DẠNG TOÁN H3PO4, P2O5 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install Hóa 11DẠNG TOÁN H3PO4, P2O5 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

• Thread starter Tâm Hoàng
• Ngày gửi 31 Tháng mười 2019
• Replies 0
• Views 3,388

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Nitơ - Photpho

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. T

Tâm Hoàng

Cựu Cố vấn Hóa

Thành viên 25 Tháng mười 2018 1,560 1,684 251 29 Quảng Bình Đại học Sư phạm Huế [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

* H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm - Tùy theo tỉ lệ mol giữa H3PO4 và OH- có thể có một muối duy nhất hoặc hỗn hợp hai muối. - Các phản ứng có thể xảy ra: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3H2O Sau đó, bảo toàn nguyên tố P hoặc Na để tính các muối đặt ẩn và giải hệ. Hoặc đặt ẩn giải hệ. Đặt t = nOH- /nH3PO4 + t = 1 : Chỉ có muối NaH2PO4 + t = 2 : Chỉ có muối Na2HPO4 + t = 3: Chỉ có muối Na3PO4 + 1 < t < 2: tạo 2 muối Na2HPO4 và NaH2PO4 + 2 < t < 3: tạo 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4 Ví dụ: Trộn lẫn 250 ml dung dịch KOH 0,15 M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,1 M được dung dịch A. a) Tính nồng độ mol của các chất tan trong A b) Thêm 0,3 g NaOH vào dd A được dd B. Tính nồng độ mol các ion trong B? Giải: Ta có: nKOH = 0,0375 mol; nH3PO4 = 0,015 mol Lập tỉ lệ: 2 < nKOH/nH3PO4 = 2,5 < 3 => Tạo 2 muối K2HPO4:a mol và K3PO4: b mol Bảo toàn nguyên tố K, ta có: 2a + 3b = nKOH = 0,0375 Bảo toàn nguyên tố P, ta có: a + b = 0,015 mol Giải hệ suy ra:a = b = 7,5.10^-3 (mol) => CM (K2HPO4) = CM(K3PO4) = 0,03M b. nNaOH = 7,5.10^-3 HPO4- + OH- ----------> PO43- + H2O => Dung dịch thu điwọc có CM K+ = 0,0375/0,25 = 0,15 ; CM Na+ = 7,5.10^-3/0,25 = 0,03 mol CM PO43- = (7,5.10^-3 + 7,5.10^-3)/0,25 = 0,06M * Toán P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm: Tùy theo tỉ lệ mol giữa NaOH và P2O5 mà có thể có 1 muối hoặc hỗn hợp muối. - Các phản ứng có thể xảy ra: P2O5 + 2 NaOH + H2O → 2 NaH2PO4 P2O5 + 4 NaOH + H2O → 2 Na 2HPO4 + H2O P2O5 + 6 NaOH → 2 Na3PO4 + 3H2O - Tương tự ta đặt t = nNaOH / nP2O5 + t = 2 : Chỉ có muối NaH2PO4 + t = 4 : Chỉ có muối Na2HPO4 + t = 6: Chỉ có muối Na3PO4 + 2 < t < 4: tạo 2 muối Na2HPO4 và NaH2PO4 + 4 < t < 6: tạo 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4 Ví dụ: Thêm 21,3 g P2O5 vào dung dịch chứa 16 g NaOH, thể tích của dung dịch sau đó là 400 ml. Xác định nồng độ mol của các muối được tạo nên trong dung dịch. Ta có: nP2O5 = 0,15 mol; nNaOH= 0,4 mol Ta có: 2 < nNaOH/nP2O5 = 3,2 < 4 => tạo 2 muối: NaH2PO4 và Na2HPO4. Ta có: nNaH2PO4 + nNa2HPO4 = 2nP2O5 =0,3mol Lại có: nNaH2PO4 + 2nNa2HPO4 = nNaOH = 0,4 => nNaH2PO4 = 0,2; nNa2HPO4 = 0,1 mol Vậy CM(NaH2PO4) = 0,5M; CM(Na2HPO4) = 0,25M

• 

Reactions: maimaiphieubat You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Nitơ - Photpho

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.