De Cuong Hoa 12 - 123doc

De cuong hoa 12 168 168 0 TẢI XUỐNG

Đang tải... (xem toàn văn)

XEM THÊM TẢI XUỐNG

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

1 / 168 trang TẢI XUỐNG

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang	168
Dung lượng	1 MB

Nội dung

Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: a Cho Mg vào dung dịch Fe2SO43 dư b Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 c Dẫn khí H2 dư qua bột Cu[r]

(1)ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT PHẦN 1: ESTE A - LÝ THUYẾT Câu 1: CTPT chung este no, đơn chức, mạch hở có dạng: A CnH2nO (n≥2) B CnH2nO2(n≥2) C CnH2n+2O2(n≥1) D CnH2nO2 (n≥1) Câu 2: CTPT chung este đơn chức, mạch hở, có liên kết π có dạng: A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n-2O2(n≥2) C CnH2n-2O2(n≥3) D CnH2nO2 (n≥3) Câu 3: Este tạo thành từ axit no, đơn chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở có CTCT chung là A CnH2n+1COOCmH2m-1 B CnH2n-1COOCmH2m-1 C CnH2n-1COOCmH2m+1 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Câu 4: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A B C D Câu 5: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D Câu 6: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A B C D Câu 7: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D Câu 8: Số đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C 4H8O2 , tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là: A B C D Câu 9: Hợp chất C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân tác dụng với Na? A B C D Câu 10: Este C4H8O2 không có đồng phân là: A Metyl axetat B Etyl axetat C Isopropyl fomat D Metyl propionat Câu 11: Hợp chất C3H6O2 có đồng phân là: A Axit acrylic B Axit axetic C Metyl fomiat D Metyl axetat Câu 12: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 13: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Câu 14: Số đồng phân hợp chất hữu có công thức phân tử C 5H10O2 có thể tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với kim loại Na A B C D Câu 15: Hợp chất đơn chức C3H6O2 có bao nhiêu đồng phân tác dụng với dd AgNO3/NH3 ? A B C D Câu 16: Chất X có công thức phân tử C 3H6O2, là este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X là A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 17: Từ các ancol C3H8O và axit C4H8O2 có thể tạo bao nhiêu este là đồng phân ? (2) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A B C D Câu 18: Este X có công thức C2H4O2 có tên gọi là A metyl fomat B etyl fomat C metyl axetat D etyl axetat Câu 19: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 3CH2COOCH3 Tên gọi X là A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 20: Este etyl axetat có công thức là A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu 21: Este etyl fomiat có công thức là A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 22: Este metyl acrilat có công thức là A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 23: Este vinyl axetat có công thức là A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 24: Cho este có công thức cấu tạo: C 6H5 – COO – CH = CH2 Tên gọi este đó là A phenyl vinylat B vinyl benzoat C etyl vinylat D Viny phenyloat Câu 25: Phản ứng este hóa ancol metylic và axit axetic tạo thành sản phẩm có tên gọi là gì ? A Metyl axetat B Axyl etylat C Etyl axetat D Axetyl etylat Câu 26: Phenyl metacrylat là A CH2=CH-COO-C2H5 B CH2=C(CH3)-COO-C6H5 C C6H5-COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-C6H5 Câu 27: Tên gọi este: HCOO-CH2-C6H5 là A Phenylfomat B Benzyl axetat C Benzyl fomat D Phenyl axetat Câu 28: Dãy chất nào sau đây xếp theo chiều nhiệt độ sôi các chất tăng dần ? A CH3CH2COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3CH2COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3CH2CH2OH , CH3CH2COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5 ,CH3CH2CH2OH , CH3CH2COOH Câu 29: Cho các chất: axit propionic (X); axit axetic (Y); ancol etylic (Z) và metyl axetat (T) Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 30: Chất nào có nhiệt độ sôi thấp số các chất sau đây ? A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH Câu 31: Cho các chất : metyl fomiat, ancol etylic, axit axetic, etan Thứ tự t o sôi tăng dần là A etan, metyl fomat, ancol etylic, axit axetic B metyl fomat, ancol etylic, axit axetic, etan (3) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C metyl fomat, etan, ancol etylic, axit axetic D etan, metyl fomat, axit axetic, ancol etylic Câu 32: Este C2H5COOCH3 tạo từ axit X và ancol Y X, Y là A C2H5OH, CH3COOH B C2H5COOH, CH3OH C C3H7OH, HCOOH D C2H5OH, CH3COOH Câu 33: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH Câu 34: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là A CH3COONa và CH3OH B CH3COONa và C2H5OH C HCOONa và C2H5OH D C2H5COONa và CH3OH Câu 35: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat và ancol etylic Công thức X là A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 36: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là A CH2=CHCOONa và CH3OH B CH3COONa và CH3CHO C CH3COONa và CH2=CHOH D C2H5COONa và CH3OH Câu 37: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là A CH2=CHCOONa và CH3OH B CH3COONa và CH3CHO C CH3COONa và CH2=CHOH D C2H5COONa và CH3OH Câu 38: Một este có công thức phân tử là C 4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 39: Một este có công thức phân tử là C 4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu dimetyl xeton Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 40: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Đặc điểm phản ứng este hóa là phản ứng chiều B Đặc điểm phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch C Trong phản ứng este hóa, axit sunfuric đặc vừa đóng vai trò là chất xúc tác vừa có tác dụng hút nước D Este luôn có nhiệt độ sôi thấp axit cacboxylic tạo nó Câu 41: Câu nào phát biểu sai ? A Phản ứng este hóa là phản ứng axit cacboxylic và ancol B Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch C Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng không thuận nghịch D Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thủy phân este Câu 42: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat (4) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 43: Chất X có công thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất: Y có công thức C 2H3O2Na và chất Z có công thức C2H6O X thuộc loại A axit B este C anđehit D axit este Câu 44: Hợp chất Y có công thức phân tử C 4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có công thức C 3H5O2Na Công thức cấu tạo Y là A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 45: Cho các chất sau: CH 3COOCH3 (1), HCOOC2H5 (2), CH3CHO (3), CH3COOH (4) Chất nào cho tác dụng với dung dịch NaOH cho cùng sản phẩm là CH3COONa ? A 1, 3, B 3, C 1, D Câu 46: Chất X có công thức phân tử C 2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối và nước Chất X thuộc loại A ancol no đa chức B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức Câu 47: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH cho sản phẩm muối hữu và ancol A CH3(COOC2H5)2 B (C2H5COO)2CH3 C CH3COO – CH2– CH2- OCOH D CH3OOC -COOC2H5 Câu 48: Cho phản ứng sau: Phenyl acrylat + NaOH (dư)  hợp chất A Vậy A có thể là: A C6H5OH B C6H5ONa C CH2=CH-COOH D CH3COONa Câu 49: Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dd NaOH dư Sau phản ứng thu A CH3COONa và C6H5OH B CH3COONa và C6H5ONa C CH3COOH và C6H5OH D CH3COOH và C6H5ONa Câu 50: A là hợp chất hữu có mạch cacbon không phân nhánh có CTPT là C6H10O4 Cho A tác dụng hoàn toàn với dd NaOH dư tạo ancol đơn chức có số nguyên tử C gấp đôi CTCT A là A CH3COOCH2CH2COOCH3 B CH3CH2OOCCH2OOCCH3 C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D CH3CH2OOCCH2COOCH3 Câu 51: Có bao nhiêu đồng phân C2H4O2 tác dụng với dd NaOH điều kiện thích hợp ? A B C D Câu 52: Cho các chất: phenol, axit acrylic, axit fomic, metyl axetat phản ứng với Na, dd NaOH đun nóng Số lượng phản ứng đã xảy là A B C D Câu 53: Vinyl axetat không có tính chất nào sau đây? A Phản ứng thủy phân B Phản ứng cộng Br2 C Phản ứng trùng hợp D Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Câu 54: Este CH3COOCH=CH2 tác dụng với chất nào? A H2/Ni B Na C H2O/H+ D Cả A, C (5) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 55: Cho các este sau: metyl fomat; vinyl axetat; etyl axetat; metyl propionat; etyl acrylat; phenyl axetat; vinyl fomat Có bao nhiêu chất làm màu dung dịch Br2 ? A B C D Câu 56: Chọn câu phát biểu không đúng metylfomat? A Thủy phân metyl fomat tạo ancol metylic và axit metanoic B Metyl fomat làm màu dung dịch Br2 C Metyl fomat cho phản ứng tráng gương D Đun metyl fomat với Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch Câu 57: C2H4O2 có đồng phân đơn chức mạch hở Cho các đồng phân đó tác dụng với: NaOH, Na, AgNO3/NH3 thì số phương trình phản ứng xảy là A B C D Câu 58: Trong các chất sau, chất nào thuỷ phân môi trường axit tạo thành sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc ? A HCOOC2H5 B (CH3COO)2CH3 C CH3COOC2H5 D A, B, C sai Câu 59: Thuốc thử dùng để nhận biết vinyl axetat và etyl fomat là A dd Br2 B dd NaOH C dd AgNO3/NH3 D dd Br2 dd AgNO3/NH3 Câu 60: Thuốc thử dùng để nhận biết metyl axetat và etyl fomat là A dd Br2 B dd NaOH C dd AgNO3/NH3 D dd Br2 dd AgNO3/NH3 Câu 61: Cho các este sau: vinyl axetat; etyl axetat; etyl propionat; metyl acrylat; phenyl axetat; vinyl fomat Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 ? A B C D Câu 62: Không thể phân biệt HCOOCH3 và CH3COOH A Na B CaCO3 C AgNO3/NH3 D KCl Câu 63: Tên gọi este có mạch C không phân nhánh, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C4H8O2 là A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 64: Điều chế etyl axetat từ etylen cần thực số phản ứng tối thiểu là A B C D Câu 65: Propyl fomat điều chế từ A axit fomic và ancol metylic B axit fomic và ancol propylic C axit axetic và ancol propylic D axit propionic và ancol metylic Câu 66: Metyl acrylat điều chế từ A CH2=CH-COOH và CH3OH B CH2=C(CH3)-COOH và C2H5OH C CH2=CH-COOH và C2H5OH D CH3-CH2-COOH và CH3OH Câu 67: Dầu chuối là este có tên isoamyl axetat, điều chế từ A CH3OH, CH3COOH B (CH3)2CH-CH2-CH2OH, CH3COOH C C2H5COOH, C2H5OH D CH3COOH, (CH3)2CH-CH2OH (6) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B - BÀI TẬP CƠ BẢN  Dạng 1: Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở Câu 68: Một este no, đơn chức, mạch hở (CnH2nO2 , n ≥ 2) thu 1,8 g H2O và V lít CO2 (đktc) Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no, đơn chức dãy đồng đẳng thu 3,6g H2O và V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 70: Đốt cháy 6g X chứa nhóm chức este thu 4,48 lít khí CO đkc và 3,6g H2O CTPT este X có thể là A C4H8O2 B C4H8O4 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g 1este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2(đkc) và 2,7g nước Ctpt X là A C4H8O2 B C4H8O4 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn 0,22g 1este đơn chức X thu 0,44g CO và 0,18g nước Ctpt X là A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g este X thu 2,24 lit CO (đkc) và 1,8g nước Ctpt X là A C4H6O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 7,8g este X thu 11,44g CO và 4,68g nước Ctpt X là A C4H8O4 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 2.2g este X cho ctpt C 4H8O2 thì tổng khối lượng CO2 và H2O thu là A 4.4 B.6.2 C.1.55 D.kết khác Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn 11 gam este đơn chức A thu 11,2 lít CO2 (đktc) và gam H2O A có công thức cấu tạo nào các cấu tạo sau ? A C2H5COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH= CH-CH3 D CH3COOCH3 Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp este đồng phân A và B thu 3,36 lít khí (đktc) và 2,7 gam H2O A và B có công thức phù hợp là A CH2= CH-COOCH3 và HCOOCH2-CH=CH2 B CH3COOCH3 và HCOOC2H5 C CH2= CH- COOCH3 và CH3COOCH2-CH=CH2 D HCOOC3H7 và CH3COOC2H5 Câu 78: Hỗn hợp A gồm este đơn chức no, đồng phân Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O2 vừa đủ đốt cháy thì thu 0,6 mol gồm CO và nước CTPT este trên là A C4H8O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C3H8O2 Câu 79: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì số mol CO sinh số mol O2 đã phản ứng Tên gọi este là A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat Câu 80: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,2 g Số mol CO2 và số mol H2O sinh là A 0,10 và 0,10 B 0,2 và 0,2 C 0,10 và 0,01 D 0,05 và 0,05  Dạng 2: Phản ứng thủy phân este đơn chức, mạch hở (7) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 81: Cho 0,01 mol este mạch hở X phản ứng vừa đủ với dd chứa 0,03 mol KOH X thuộc loại este A đơn chức B ba chức C hai chức D không xác định Câu 82: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 83: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este đó là A etyl axetat B propyl fomat C metyl axetat D metyl fomat Câu 84: X là este tạo axit no đơn chức và ancol no đơn chức có tỉ khối CH4 là 5,5 Nếu đun 2,2g este X với dung dịch NaOH dư thu 2,4g muối Công thức cấu tạo nào sau đây là X ? A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D HCOOCH3 Câu 85: Thuỷ phân hoàn toàn 1,1 gam este no đơn chức X với dung dịch KOH dư thu 1,4 gam muối Biết tỉ khối X so với H là 44 Công thức cấu tạo X là A HCOOC3H7 B CH3-CH2-COOCH3 C CH3COOCH2CH3 D tất đúng Câu 86: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Câu 87: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z đó Y có tỉ khối so với H là 16 X có công thức là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 88: Xà phòng hóa 7,04g este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu 6,56g muối X có công thức là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 89: Xà phòng hóa 17,6g este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu 9,2g ancol X có công thức là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 90: Xà phòng hóa 8,8g este X có CTPT C 4H8O2 dung dịch NaOH thu 8,2g muối X có công thức là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 91: 13,2g este đơn chức A tác dụng hết với 150ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3g muối X có công thức là A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 (8) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 92: 4,4g este đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 4,1g muối X có công thức là A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 93: 3,7g este đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 3,4g muối X có công thức là A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 94: 9g este đơn chức no A tác dụng hết với 150ml dung dịch KOH 1M thu 12,6g muối X có công thức là A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 95: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Câu 96: Xà phòng hoá hoàn toàn 37,0 gam hỗn hợp este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng là A 8,0g B 20,0g C 16,0g D 12,0g Câu 97: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp este là etyl axetat và metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V đã dùng là A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Câu 98: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam Câu 99: Xà phòng hóa 13,2 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 24,6 gam B 12.3 gam C 16,2 gam D 18,3 gam Câu 100: Xà phòng hóa 6,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch KOH 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 7,35 gam B 1,4 gam C 8,75 gam D 6,15 gam Câu 101: Để xà phòng hoá hoàn toàn 10,4g hỗn hợp X gồm hai este đơn chức A và B cần dùng 75ml dd KOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan là đồng đẳng và ancol CTCT thu gọn A, B là: A CH3COOCH3, C2H5COOCH3 B CH3COOCH3, CH3COOC2H5 C HCOOCH3, CH3COOCH3 D C2H5COOCH3, C3H7COOCH3 Câu 102: Hỗn hợp X gồm: C2H5OH, CH3COOH, HCOOCH3 Chia m gam hhX thành ba phần nhau: - Phần 1: tác dụng với Na có dư thu 4,48 lít H2 đktc - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thấy dùng hết 200ml dd - Phần 3: đốt cháy hoàn toàn thu 39,6g CO2 Giá trị m là: (9) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 70,5g B 23,5g C 47g D 94g Câu 103: Xà phòng hóa hoàn toàn 9,7g hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu hh hai ancol đồng đẳng và muối CTCT thu gọn este là A HCOOCH3 và HCOOCH2CH3 B CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3 C C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 D C3H7COOCH3 và C4H9COOC2H5  Dạng 3: Kết hợp phản ứng đốt cháy với phản ứng thủy phân este no, đơn chức, mạch hở Câu 104: Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO số mol H2O Để thủy phân hoàn 6,0g este X cần dùng dd chứa 0,1 mol NaOH CTPT este là A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 105: Xà phòng hóa hoàn hoàn 2,22g hỗn hợp este đồng phân X cần vừa đủ 1,2g NaOH Khi đốt cháy hoàn toàn X cho số mol CO số mol H2O CTPT este là A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 106: Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO số mol H2O Để thủy phân hoàn 12,0g este X cần dùng dd chứa 0,2 mol NaOH CTPT este là A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 107: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1mol este X 0,3mol CO và 0,3mol H2O cho 0,1mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH thì thu 8,2g muối CTCT este là A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 108: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 g chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 ( đ ktc) và 3,6 g H2O Nếu cho 4,4g hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,8g muối axit hữu Y và chất hữu Z Tên X là A etyl propionat B metyl propionat C etyl axetat D isopropyl axetat  Dạng 4: Tìm CTPT, CTCT dựa trên % khối lượng các nguyên tố Câu 109: Este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần C chiếm 40 % khối lượng CTPT X là A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 110: Este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần H chiếm 8,1 % khối lượng CTPT X là A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 111: Este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần O chiếm 36,36 % khối lượng.X có số đồng phân là A B C D Câu 112: Este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần C chiếm 54,54 % khối lượng Số đồng phân cấu tạo X tác dụng với dung dịch AgNO / NH3 là A B C D Câu 113: Este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần O chiếm 53,33 % khối lượng CTCT X là A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3  Dạng 5: Toán hiệu suất phản ứng este hóa (10) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 114: Đun 12g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là bao nhiêu ? A 70% B 75% C 62,5% D 50% Câu 115: Đun 13,8g ancol etylic với lượng dư axit axetic(có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là bao nhiêu ? A 41,67% B 75% C 62,5% D 60% Câu 116: Đun 0,2mol axit axetic với 0,1mol ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 6,6g este Hiệu suất phản ứng este hóa là bao nhiêu ? A 85% B 75% C 65% D 50% Câu 117: Đun 9g axit axetic với 8,05g ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là bao nhiêu ? A 88,3% B 75% C 62,5% D 83,3% Câu 118: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là A 50% B 62,5% C 55% D 75% Câu 119: Khi đun nóng 25,8g hỗn hợp ancol etylic và axit axetic có H 2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08g este Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp đó thu 23,4ml nước Thành phần % hh ban đầu và hiệu suất pứ este hóa là A 53,5% C2H5OH; 46,5% CH3COOH, H=80% B 53,5% C2H5OH; 44,7% CH3COOH, H=80% C 60% C2H5OH; 40% CH3COOH, H=75% D 45% C2H5OH; 55% CH3COOH, H=60% Câu 120: Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic (CH3)2CH-CH2-CH2OH có H2SO4 đặc làm xúc tác thu isoamyl axetat (dầu chuối) Tính lượng dầu chuối thu từ 132,35g axit axetic đun nóng với 200g ancol isoamyli c Biết hiệu suất phản ứng đạt 68% A 97,5g B 195g C 292,5g D 159g Câu 121: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215g axit metacrylic với 100g ancol metylic Giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 60% A 125g B 175g C 150g D 200g Câu 122: Trộn 30 gam axít axetic tác dụng với 92 gam ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác Biết hiệu suất phản ứng là 60% Khối lượng este thu là A 27,4 gam B 28,4 gam C 26,4 gam D 30,5 gam Câu 123: Trộn 12 gam axít axetic tác dụng với 11,5 gam ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác Biết hiệu suất phản ứng là 80% Khối lượng este thu là A 22 gam B 17,6 gam C 14,08 gam D 7,04 gam Câu 124: Trộn axít axetic tác dụng với m gam ancol etylic có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác Biết hiệu suất phản ứng là 75% Khối lượng este thu là 19,8g Giá trị m là A 13,8 gam B 18 gam C 10,125 gam D 11,25 gam C - NÂNG CAO Câu 125: Số đồng phân este mạch hở ứng với công thức phân tử C3H4O2 là A.1 B.2 C.3 D.4 10 (11) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 126: Số đồng phân este mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6O2 là A.5 B.2 C.4 D.6 Câu 127: Để điều chế phenyl axetat người ta cho phenol tác dụng với chất nào sau đây ? A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O Câu 128: Để điều chế phenyl axetat có thể dùng phản ứng nào sau đây ? A CH3COOH + C6H5OH  CH3COOC6H5 + H2O B CH3OH + C6H5COOH  C6H5COOCH3 + H2O C (CH3CO)2O + C6H5OH  CH3COOC6H5 + CH3COOH D CH3COOH + C6H5Cl  CH3COOC6H5 + HCl Câu 129: Cho phản ứng sau: axit acrylic + axetilen  A Vậy A là: A C2H5COO-C2H5 B CH2=C(CH3)-COO-CH=CH2 C CH2=CH-COO-C2H5 D CH2=CH-COO-CH=CH2 Câu 130: Vinyl fomat điều chế từ A Axit fomic và ancol etylic B axit metanoic và axetilen C axit axetic và axetilen D axit fomic và etilen Câu 131: Hai chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C 3H4O2 X phản ứng với NaHCO3 và phản ứng trùng hợp; Y phản ứng với NaOH không phản ứng với Na Tên gọi X, Y là A axit acrylic và vinyl fomat B Axit propionic và etyl fomat C Metyl axetat và etyl fomat D Metyl axetat và vinyl fomat Câu 132: Dùng hoá chất nào để nhận biết axit axetic, axit acrylic, anđehit axetic, metyl axetat ? A quỳ tím, nước brôm, dd AgNO3/NH3 B quỳ tím, dd KMnO4, dd AgNO3/NH3 C Quỳ tím, dd NaOH D Cả A, B Câu 133: Cho este X có công thức cấu tạothu gọn CH 3COOCH=CH2 Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A X là este chưa no đơn chức B X điều chế từ phản ứng ancol và axit tương ứng C X có thể làm màu nước brom D Xà phòng hóa cho sản phẩm là muối và andehit Câu 134: Xà phòng hóa mol este X thu mol muối và x (x  2) mol rượu Vậy este X tạo thành từ A axit đơn chức và rượu đơn chức B axit đa chức và rượu đơn chức C axit đa chức và rượu đa chức D axit đơn chức và rượu đa chức Câu 135: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu chất hữu T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A.HCOOCH=CH2 B.CH3COOCH=CH2 C.HCOOCH3 D.CH3COOCH=CH-CH3 Câu 136: Este X có đặc điểm sau: -Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol -Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng 11 (12) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O B Đun Z với dd H2SO4 đ 1700 C thu anken C Chất Y tan vô hạn nước D Chất X thuộc loại este no, đơn chức Câu 137: Thủy phân hoàn toàn este X dd NaOH Sau phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng hai lần số mol X Có kết luận sau : 1.X là este axit đơn chức và ancol hai chức X là este ancol đơn chức và axit hai chức X là este ancol đơn chức và axit đơn chức X là este có công thức cấu tạo thu gọn dạng RCOOC6H5 X là este ancol hai chức và axit hai chức Các phát biểu đúng là A 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, 4, Câu 138: Axit salixylic (axit o-hidroxibenzoic) tác dụng với chất X có xúc tác H2SO4 tạo metyl salixylat dùng làm thuốc xoa bóp, còn tác dụng với chất Y tạo axit axetyl salixylic (aspirin) dùng làm thuốc cảm Các chất X và Y là A metan và anhiđrit axetic B metan và axit axetic C metanol và anhiđrit axetic D metanol và axit axetic Câu 139: Mệnh đề không đúng là A CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime B CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2 = CHCOOCH3 C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch brom D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđêhit và muối Câu 140: Trong sơ đồ: C2H2  X  CH3COOCH2CH3 Thì X có thể là A CH3CHO B CH2=CH2 C CH3COOCH=CH2 D Cả B và C Câu 141: Cho sơ đồ phản ứng sau CH≡CH  X Y  Z(axit)  CH3COOC2H5 Biết X, Y, Z có cùng số nguyên tử C Công thức cấu tạo có thể có X là A CH2=CH2 B CH3CHO C CH3CHCl2 D Cả phương án trên Câu 142: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 143: Cho dãy chuyển hoá sau: 2+ ⃗ ⃗ C2 H ⃗ + H O( HgSO4 ,80 C ) A +O / Mn B X ? CH COOCH =CH A, B, X là: A CH2 = CH – OH , CH3COOH, CH ≡ CH B CH3CHO, CH3COOH, CH2 = CH – OH C CH3CHO, CH3COOH, CH ≡ CH D CH3CHO, CH3OH, CH2 = CHCOOH  +H+2O   +xtO2 H Câu 144: Este X có CTPT C4H8O2 Biết: X Y1 + Y2 và Y1 Y2 Tên gọi X là 12 (13) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A isopropyl fomat B etyl axetat C metyl propionat D n-propyl fomat Câu 145: Chất hữu X mạch hở có CTPT C4H6O2, Biết rằng:  dd NaOH  NaOH 0  X     muối Y CaO,t etilen CTCT X là A CH2=CH-CH2-COOH B CH2=CHCOOCH3 C HCOOCH2–CH=CH2 D CH3 COOCH=CH2 Câu 146: Cho các chất: phenol, axit acrylic, axit fomic, metyl axetat phản ứng với Na, dd NaOH đun nóng Số lượng phản ứng đã xảy là A B C D Câu 147: Chất hữu X có CTPT là C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng với dd NaOH thu CH2(OH)COONa, etylenglicol và NaCl CTCT X là A CH2Cl-COO-CHCl-CH3 B CH3-COO-CHCl-CH2Cl C CHCl2-COO-CH2CH3 D CH2Cl-COO-CH2-CH2Cl Câu 148: Cho chất A có CTPT C4H7ClO2 phản ứng với dd NaOH thu muối hữu cơ, ancol etylic và natri clorua CTCT A là A CH3-COO-CHClCH3 B CH3CH2-OCO-CH2Cl C CH3-COO-CH2CH2Cl D CH3-CHCl-OCO-CH3 Câu 149: Đun nóng chất X, Y có cùng CTPT là C 5H8O2 dd NaOH thu hỗn hợp muối natri axit C 3H6O2 và C3H4O2 cùng sản phẩm khác X và Y thuộc chức hoá học A este và axit B axit đơn chức C este đơn chức D phenol và este Câu 150: Chất thơm X thuộc loại có CTPT C8H8O2 Chất X không điều chế từ axit và ancol tương ứng, đồng thời không có phản ứng tráng gương X có CTCT là A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C HCOO-C6H4-CH3 D H-COO – CH2C6H5 Câu 151: Cho este X là dẫn xuất benzen có CTPT C 9H8O2 biết X phản ứng với dd brom theo tỉ lệ mol 1:1, phản ứng với dd NaOH cho muối và nướC CTCT có thể có X là A C6H5CH=CH-COOH B C6H5CH=CH-OOCH C C6H5-OOC-CH=CH2 D CH2=CH-C6H4-COOH Câu 152: Hai este A, B là dẫn xuất benzen, có CTPT là C 9H8O2; A và B cộng hợp với Brôm theo tỉ lệ mol 1:1 A tác dụng với dd NaOH cho muối và andehyt B tác dụng với dd NaOH dư cho muối và nước, các muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONA CTCT A và B là A HOOC-C6H4-CH=CH2 và CH2=CH-COOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 và C6H5-CH=CH-COOH C HCOO-C6H4-CH=CH2 và HCOOCH=CH-C6H5 D C6H5COO-CH=CH2 và CH2=CH-COOC6H5 Câu 153: A là hợp chất hữu có mạch cacbon không phân nhánh có CTPT là C6H10O4 Cho A tác dụng hoàn toàn với dd NaOH dư tạo ancol đơn chức có số nguyên tử C gấp đôi CTCT A là A CH3COOCH2CH2COOCH3 B CH3CH2OOCCH2OOCCH3 13 (14) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D CH3CH2OOCCH2COOCH3 Câu 154: Một este đơn chức X có công thức phân tử là C 5H10O2 tác dụng với NaOH đun nóng chất A và chất B cho A tác dụng với H 2SO4 người ta thu chất hữu có khả tham gia phản ứng tráng gương Còn cho B đun nóng với H2SO4 đặc thì thu hỗn hợp olefin Công thức cấu tạo X là A CH3COOCH(CH3)2 B HCOOCH(CH3)-CH2CH3 C HCOOCH2-CH(CH3)2 D CH3(CH2)3COOH Câu 155: Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axít ta hỗn hợp chất hữu có phản ứng tráng bạc, công thức cấu tạo este đó là A CH3COO-CH=CH2 B HCOO-CH2-CH=CH2 C CH3-CH=CH-OCOH D CH2= CH-COOCH3 Câu 156: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X (C,H,O) thu 0,7 mol CO2 X không tác dụng với Na Khi cho mol X tác dụng vừa đủ với mol NaOH Công thức cấu tạo X là A C2H5COOC4H9 B HCOOC6H5 C C6H5COOH D C3H7COOC3H7 Câu 157: Hợp chất hữu M (C,H, O) chứa nhóm chức phân tử , không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch NaOH có thể theo tỉ lệ mol 1:1 1:2 Khi đốt cháy hoàn toàn mol M thu mol CO CTCT X là A C2H5COOC4H9 B HCOOC6H5 C C6H5COOH D C3H7COOC3H7 Câu 158: A là este glixerol với axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở Đun nóng 2,18g A với dung dịch NaOH phản ứng hoàn toàn thu 2,46g muối Số mol A là A 0,015 mol B 0,02 mol C 0,01 mol D 0,03 mol Câu 159: Đun nóng 0,1 mol X với lượng vừa đủ dd NaOH thu 13,4 g muối axit hữu đa chức B và 9,2 g ancol đơn chức C Cho toàn ancol C bay 1270C, 600 mmHg 8,32 lít CTCT X là A CH2(COOC2H5)2 B C2H5-OOCCH2-CH2-COO-C2H5 C C2H5-OOC-COO-C2H5 D C3H5-OOC-COO-C3H5 Câu 160: Đun nóng 0,01 mol chất X với dung dịch NaOH dư thu 1,34 gam muối axít hữu Y và 0,92 gam rượu đơn chức Z Nếu hoá lượng Z đó thì thu 0,448 lít (đktc) Công thức cấu tạo X là A C2H5OCO-COOC2H5 B CH2(COOC H3)2 C CH3COOC2H5 D CH3COOC3H7 Câu 161: Xà phòng hoá hoàn toàn 21,8 gam este X cần vừa đủ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,2 M thu 24,8 gam muối axít đơn chức và lượng rượu no Y Nếu cho toàn lượng rượu bay thì thu 2,24 lít (đktc) CTPT X là A C2H4(OCOCH3)2 B C3H5(OCOCH3)3 C C3H6(OCOCH3)2 D C3H5(OCOH)3 Câu 162: Hợp chất hữu X chứa C, H, O mạch thẳng có phân tử khối là 146 X không tác dụng với Na kim loại Lấy 14,6g X tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 2M thu 1muối và ancol CTCT X là 14 (15) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A C2H4(COOCH3)2 B (CH3COO)2C2H4 C (C2H5COO)2 C2H4 D a và b đúng Câu 163: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (mạch hở và chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 gam dd NaOH 12%, thu 20,4 gam muối axit hữu và 9,2 gam ancol.Vây công thức E là A C3H5(COOC2H5)3 B (HCOO)3C3H5 C (CH3COO)3C3H5 D C3H5(COOH)3 Câu 164: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (mạch hở và chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 3M, thu 24,6 gam muối axit hữu và 9,2 gam ancol.Vây công thức E là : A C3H5(COOC2H5)3 B (HCOO)3C3H5 C (CH3COO)3C3H5 D C3H5(COOCH3)3 Câu 165: Cho 21,8g chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6g muối và 0,1mol rượu Lượng NaOH dư có thể trung hòa hết 0,5 lít dd HCl 0,4M Công thức cấu tạo thu gọn A là A CH3COOC2H5 B (CH3COO)2C2H4 C (CH3COO)3C3H5 D C3H5(COOCH3)3 Câu 166: Este X có CTPT C 7H12O4, cho 16g X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch NaOH 4% thì thu ancol Y và 17,8g hỗn hợp muối CTCT thu gọn X là A HCOOCH2CH2CH2CH2OOCCH3 B CH3COOCH2CH2CH2OOCCH3 C C2H5COOCH2CH2CH2OOC-H D CH3COOCH2CH2OOCC2H5 Câu 167: Thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 6,35g este đó thì tiêu tốn hết 3g NaOH và thu 7,05g muối CTPT và CTCT este là A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3 Câu 168: Cho 0,01 mol este axit hữu phản ứng vừa đủ với 100ml dd NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành gồm ancol và muối có số mol Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 1,29g este đó lượng vừa đủ là 60ml dd KOH 0,25M, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dd thu 1,665g muối khan CTCT este là A C3H6(COO)2C2H4 B C4H8(COO)2C2H4 C C4H8(COOC2H5)2 D C3H6(COOC2H5)2 Câu 169: Cho m gam este X đơn chức tác dụng hết với NaOH thu muối hữu A và ancol B lấy toàn ancol B cho qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 3,1g và có 1,12 lít H ( đktc ) thoát Mặt khác m/2 gam X làm màu 8g Br2 thu sản phẩm chứa 61,54% brom theo khối lượng Biết A có cấu tạo nhánh Công thức cấu tạo A là A CH2=C(CH3)COOC2H5 B CH2=C(CH3)COOCH3  C CH(CH3)2COOCH3 D CH C-CH(CH3)COOCH3 Câu 170: Este đơn chức E có dE/O2 là 2,685 cho 17,2g E tác dụng với 150 ml dd NaOH 2M sau đó cô cạn 17,6g chất rắn khan và ancol E có tên gọi là A axetat vinyl B axetat anlyl C fomiat vinyl D anlyl fomat 15 (16) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 171: Một este đơn chức X có tỉ khối so với oxi là 3,125 cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với dd NaOH thu chất có khối lượng 23,2g biết X có mạch cacbon không phân nhánh CTCT X là A C2H5COOCH=CH2 B (CH2)4COO C (CH2)3COO D CH2=CHCOOC2H5 Câu 172: Một este tạo axit đơn chức và ancol đơn chức có tỉ khối so với khí CO2 Khi đun nóng este này với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng 93,18% lượng este đã phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este này là A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 173: Một este đơn chức, mạch hở 12,9g este này tác dụng hết với 150ml dung dịch KOH 1M sau phản ứng thu muối và anđehit Công thức cấu tạo este là A HCOOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOCH=CH2 D A và B đúng Câu 174: Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng với 250ml dd NaOH 1M thu dd X Cô cạn X m g chất rắn Giá trị m là A 21,8 g B 8,2 g C 19,8 g D 14,2 g Câu 175: Một este hữu đơn chức có thành phần khối lượng mC:mO = 9:8 Cho este trên tác dụng với lượng dd NaOH vừa đủ thu muối có khối lượng 41/37 khối lượng este CTCT este đó là A HCOOCH=CH2 B HCOOC≡CH C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 176: Khi thủy phân este đơn chức no E dd NaOH thì thu muối có phân tử khối 24/29 phân tử khối E Tỉ khối E không khí CTCT E là A C2H5COOCH3 B C2H5COOC3H7 C C3H7COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 177: Cho 7,4 g este X no, đơn chức phản ứng với dd AgNO3/NH3 dư, thu 21,6 g kết tủa CTPT X là A HCOOCH3 B HCOOCH2CH2CH3 C HCOOC2H5 D HCOOCH(CH3)CH3 Câu 178: Thủy phân 4,3 g este X đơn chức, mạch hở (có xúc tác axit) đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z Cho Y, Z phản ứng dd AgNO3/NH3 dư thu 21,6 g bạc CTCT X là A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 D HCOOC(CH3)=CH2 Câu 179: Cho m gam este đơn chức A phản ứng hoàn toàn với dd NaOH thu 9,4g muối khan và ancol B oxi hóa hoàn toàn B andehit E cho toàn E phản ứng với lượng dd AgNO3/NH3 dư 43,2g bạC Tên A là A acrilat etyl B metyl acrilat C acrilat vinyl D axetat metyl Câu 180: Đốt cháy hoàn toàn 2,58g este đơn chức thu 2,688 lít CO2 đktc và 1,62g H2O Công thức phân tử este đó là A C4H8O2 B C4H6O2 C C3H6O2 D C5H8O2 Câu 181: Đốt cháy hoàn toàn 1,29g chất hữu X (C,H,O) thu 1,344 lít CO2 (đktc) và 0,81g H2O CTPT este đó là A C6H9O3 B C2H3O C C4H6O2 D C5H8O2 Câu 182: Đốt cháy hoàn toàn 7,4g hh hai este đồng phân ta thu 6,72 lít CO2 ( đktc ) và 5,4g H2O CTCT este là 16 (17) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A CH3COOCH3 và HCOOC2H5 B C2H3COOCH3 và HCOOC3H5 C ( CH2OCOCH3 )2 và ( COOC2H5)2 D C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 Câu 183: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este thu 6,21g H 2O và 15,8g CO2 mặt khác cho 6,845g hỗn hợp este này tác dụng vừa đủ với dd KOH thu 7,7g hỗn hợp muối axit là đồng đẳng liên tiếp và 4,025g ancol CTCT este là A CH3COOC2H5 và C2H5COOC2H5 B HCOOC2H5 và CH3COOC2H5 C HCOOCH3 và CH3COOCH3 D ( COOC2H5)2 và ( CH2COOC2H5 )2 Câu 184: Đốt cháy 1,7g este X đơn chức cần 2,52 lít O (đktc ) thu số mol CO2 gấp lần số mol H2O đun nóng 0,01 mol X với dd NaOH thấy có 0,02 mol NaOH tham gia phản ứng biết X không có khả tráng gương, CTCT có thể có X là A C6H5-OCOH B H-OCO-C6H5 C C6H5-OCO-CH3 D CH3COO-C6H4-CH3 Câu 185: Đốt cháy hoàn toàn 1,7g este A cần 0,1125 mol O thu sản phẩm cháy gồn CO2 và H2O có tỉ lệ mol là 2:1 Xà phòng hóa 0,01mol A cần 0,02mol NaOH Biết A không phản ứng với Na, không khử AgNO / NH3 và MA<140 CTPT và CTCT A là A C8H8O2 và CH3-COO-C6H5 B C8H8O2 và HCOO-C6H4-CH3 C C4H6O2 và CH3-COOCH= CH2 D C9H10O2 và CH3 COO-C6H4-CH3 Câu 186: Hỗn hợp X gồm este có tỉ lệ mol 1:3 cho a gam hỗn hợp X vào dd NaOH thì sau phản ứng thu 5,64g muối axit hữu đơn chức và 3,18g hỗn hợp ancol mạch thẳng Đốt cháy hết 3,18g hỗn hợp ancol này thu 3,16 lít khí CO2 (đktc) Biết ancol này tách nước có thể tạo olefin CTCT este là A C2H3COOC2H5 và C2H3COOC4H9 B CH3COOC2H5 và CH3COOC4H9 C C2H3COOCH3 và C2H3COOC3H7 D CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 Câu 187: Đốt cháy hoàn toàn 2,8g chất A đơn chức (chứa C,H,O ) cần 3,92 lít O2 (đktc) thu sản phẩm cháy gồn CO và H2O có tỉ lệ mol là 3:2 đun A với H 2O axit hữu B và ancol D biết dB/N2 = 2,571 CTCT A là A CH2=CHCOOCH2-CH=CH2 B CH2=CHCOOCH=CH-CH3 C C2H5COOCH2-C  CH D CH2=CHCOOCH2C  CH Câu 188: este đơn chức E, F là đồng phân Khi hóa 14,8g hỗn hợp trên thể tích thể tích 6,4g oxi cùng đk CTCT thu gọn este đó là A HCOOC2H5 và CH3COOCH3 B C2H3COOCH3 và CH3COOC2H3 C C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 D HCOOC3H7 và CH3COOC2H5 Câu 189: Cho 0,03 mol hỗn hợp este đơn chức phản ứng vừa đủ với NaOH tạo ancol là đồng đẳng và 2,74g hỗn hợp muối Đốt cháy ancol 17 (18) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol là 7:10 biết số nguyên tử cacbon este < CTCT este là A C2H5COOC2H5 và CH3COOC3H7 B C2H5COOC2H5 và CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 D HCOOC2H5 và C3H7COOCH3 Câu 190: Cho x gam hỗn hợp hợp chất hữu A, B đơn chức mạch thẳng phản ứng vừa đủ với 0,12 mol NaOH ancol có cùng số nguyên tử Cacbon và 10,80g hỗn hợp muối Lượng muối này làm màu vừa đủ 12,80g brom Mặt khác đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp trên cần 18,816 lít O và thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) CTCT A và B là A CH3COOC2H5 và C2H3COOC2H5 B CH3COOC3H5 và C2H3COOC3H7 C CH3COOC3H3 và C2H3COOC3H7 D HCOOC3H5 và C2H3COOC3H7 Câu 191: cho m gam chất hữu A đơn chức tác dụng với lượng NaOH vừa đủ thu 1,68 lít ( 136,5 oC, 1atm ) ancol B và chất hữu C cho lượng ancol B này qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 2,25g lấy 1,44g chất C đốt cháy 0,53g Na2CO3 CTCT A là A C6H5-COO-C2H5 B C6H5-OCOC2H5 C C6H5-COOCH3 D CH3-C6H4-COOC2H5 Câu 192: Chất hữu E ( C,H,O ) đơn chức, có tỉ lệ m C:mO = 3:2 và đốt cháy hết E thu nCO2:nH2O = 4:3 thủy phân 4,3g E môi trường kiềm thu muối và 2,9g ancol E có tên gọi là A metyl axetat B Metyl acrilat C anlyl fomiat D Metyl metacrilat Câu 193: Một chất hữu A đơn chức chứa các nguyên tố ( C,H,O ) và không có khả tráng bạC A tác dụng vừa đủ với 96g dd KOH 11,66% Sau phản ứng cô cạn dd thu 23g chất rắn Y và 86,6g nướC Đốt cháy hoàn toàn Y thu sản phẩm gồm 15,68 lít CO ( đktc ) và 7,2g nước và lượng K2CO3 CTCT A là A CH3-COO-C6H5 B HCOO-C6H4-CH3 C CH3-C6H4-COOH D HCOO-C6H5 Câu 194: Cho hỗn hợp X gồm este mạch hở là đồng phân Lấy 0,2mol X cho phản ứng hoàn toàn với 300ml NaOH 1M tiến hành chưng cất 8,5g hỗn hợp ancol là đồng đẳng Cô cạn phần dd còn lại sau chưng cất rắn A Nung A oxi dư đến hoàn toàn 22g CO2 7,2g H2O và lượng Na2CO3 CTCT este X là A C2H3COOCH3 và CH3COOC2H3 B C2H3COOC2H5 và C3H5COOCH3 C C2H3COOC3H7 và C3H5COOC2H5 D C2H3COOC2H5 và C3H3COOCH3 Câu 195: Đốt cháy hoàn 20,1g hỗn hợp X gồm este axit đơn chức, dãy đồng đẳng cần 29,232 lít O2 ( đktc ) thu 46,2g CO2 mặt khác cho 3,015 g X tác dụng vừa đủ với NaOH thu 2,529g hỗn hợp muối và ancol đơn chức CTCT este là A HCOOCH2-CH=CH2 và CH3COOCH2-CH=CH2 B CH3COOC2H5 và C2H5COOC2H5 C CH3COOCH2-CH=CH2 và C2H5COOCH2-CH=CH2 D CH3COOC3H7 và C2H3COOC3H7 18 (19) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 196: Hỗn hợp X gồm este thơm là đồng phân có công thức C8H8O2 Lấy 34 gam X thì tác dụng tối đa với 0,3 mol NaOH Số cặp chất có thể thỏa mãn X là A B C D Câu 197: Số đồng phân este mạch hở, có công thức phân tử C 5H8O2 có đồng phân hình học là A B C D Câu 198: Este X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 thu muối và ancol có số mol và số mol X phản ứng Cho 11,6 gam X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,2 gam ancol Công thức phân tử X là A C5H6O4 B C4H8O2 C C4H4O4 D C3H6O2 PHẦN 2: LIPIT A – LÝ THUYẾT Câu 199: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là A B C D Câu 200: Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thì thu muối axit béo và A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 201: Khi xà phòng hóa tristearin dd NaOH ta thu sản phẩm là A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol Câu 202: Khi xà phòng hóa tripanmitin dd NaOH ta thu sản phẩm là A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COONa và glixerol D C17H35COONa và glixerol Câu 203: Khi xà phòng hóa triolein dd NaOH ta thu sản phẩm là A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COONa và glixerol D C17H33COONa và glixerol Câu 204: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm là A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol Câu 205: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 là A triolein B tristearin C tripanmitin D Stearic Câu 206: Olein là trieste glixerol với axit oleic Công thức phân tử olein là: A C51H92O6 B C57H110O6 C C57H104O6 D C57H102O6 19 (20) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 Câu 207: T CÔNG Cho sơ đồ biến hóa (giả sử các phản ứng hoàn toàn): NaOH, t o + H , Ni, t o Triolein     X    Y      Z Tên Z là: A Axit oleic B Axit panmitic C Axit stearic D Axit linoleic Câu 208: Chất béo nào đây là chất béo chưa no: A C51H98O6 B C57H110O6 C C55H104O6 D C53H102O6 Câu 209: Phát biểu nào sai ? A Dầu thực vật chứa nhiều axit béo không no chúng thể hấp thụ dễ dàng không gây xơ vữa động mạch B Dầu thực vật tốt cho sức khỏe mỡ động vật C Dầu mỡ bôi trơn máy móc không phải là este glixerol với các axit béo mà là este etylen glicol với các axit béo D Trong dầu thực vật còn chứa số vitamin cần thiết cho thể Câu 210: Phát biểu nào đây glixerol là không đúng ? A Hòa tan Cu(OH)2 B Tác dụng với Na dư giải phóng H2 theo tỷ lệ mol 2:3 C Tác dụng với CuO đun nóng cho hợp chất chứa loại nhóm chức D Có thể điều chế trực tiếp từ chất béo Câu 211: Dầu mỡ bôi trơn máy móc là A Este etylen glicol với các axit béo B Este glixerol với các axit có số cacbon thấp (như HCOOH; CH3COOH ) C Hidrocacbon, sản phẩm chưng cất dầu mỏ D Hỗn hợp các ancol có ít nhóm –OH phân tử + HCl B – BÀI TẬP  Dạng 1: phản ứng xà phòng hóa chất béo Câu 212: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam Câu 213: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu là A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2 Câu 214: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,225 kg stearin (chứa 20% tạp chất) dung dịch NaOH thu lượng glixerol là bao nhiêu ? A 184gam B 92 gam C 178 gam D 276 gam Câu 215: Đun nóng 4,03kg tripanmitin với lượng dư dung dịch NaOH thì thu bao nhiêu kg xà phòng chứa 72% muối natri panmitat A 5,79 B 4,17 C 7,09 D 3,0024 Câu 216: Xà phòng hóa hoàn toàn 8,9 gam mẫu chất béo (A) glixerol và 9,18 gam muối natri axit béo X, X là A C15H31COOH B C17H33COOH C C17H35COOH D C17H31COOH C – NÂNG CAO  Dạng 2: bài toán liên quan đến số chất béo Câu 217: Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo đó là A B C D 20 (21) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 218: Để trung hoà 4,2 gam chất béo cần ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo đó là A B C D Câu 219: Để trung hoà 10g chất béo cần dùng 20ml dung dịch KOH 0,15M Chỉ số axit axit béo đó là: A 16,8 B 1,68 C 5,6 D 15,6 Câu 220: Khi xà phòng hóa 2,52 g chất béo cần 90ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số xà phòng hóa chất béo đó là A 200 B 188 C 20 D 504 Câu 221: Khi xà phòng hóa 5,04 g chất béo cần 90ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M và KOH 0,15M thu 0,53g glyxerol Chỉ số axit chất béo đó là A 200 B 143 C D Câu 222: Một chất béo có số axit là 6, số xà phòng hóa là 198 Đun nóng 14g chất béo đó với dung dịch NaOH vừa đủ thu số g glixerol là A 1,104 B 0,938 C 1,472 D 1,15 Câu 223: Muốn xà phòng hóa hoàn toàn 100g chất béo có số axit ta dùng hết 0,32 mol KOH Tính số este và số xà phòng hóa chất béo A 172,2 và 179,2 B 170 và 177 C 85 và 92 D 15,6 và 22,6 Câu 224: Muốn trung hòa 28g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo là A B C D 10 Câu 225: Xà phòng hóa kg chất béo có số axit , số xà phòng hóa là 200 Khối lượng glixerol thu là A 352,43 gam B 105,69 gam C 320,52 gam D 193 gam  Dạng 3: Bài toán tổng hợp Câu 226: Thủy phân 440gam lipit trung tính cần vừa đủ 60gam NaOH Đốt cháy 0,5mol lipit này sinh 28,5mol CO2 Tính khối lượng H2 để chuyển hết 440gam lipit trên thành chất rắn A 0gam B 2gam C 5gam D 10gam Câu 227: Để xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X cần 150ml dung dịch NaOH 0,1M thu glixerol và muối natri axit béo Đốt cháy hoàn toàn lượng chất béo trên thu 5,712 lít CO2 (đkc) và 4,41 gam H2O Tên gọi X là A Triolein B Tripanmitin C Trilinolein D Tristearin Câu 228: Khối lượng H2 cần để hiđro hóa hoàn toàn 10 olein thành stearin là bao nhiêu? A 30 B 3,33 C 0,0678 D.0,0226 Câu 229: Cho m gam chất béo tạo axit panmitic và axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 129 gam hỗn hợp muối Biết 1/2 dung dịch X làm màu vừa đủ với 0,075 mol Br CCl4 Giá trị m là A 64,35 B 132,90 C 128,70 D 124,80 Câu 230: Một loại mỡ chứa 40% olein, 20% panmitin và 40% stearin Xà phòng hóa hoàn toàn m gam mỡ trên 138gam glixerol Giá trị m là A 1281 B 1306 C 1326 D 1283 21 (22) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG CHƯƠNG : CACBOHIDRAT A - LÝ THUYẾT Câu 231: Cacbohiđrat là gì ? A Cacbohiđrat là hợp chất hữu đa chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m B Cacbohiđrat là hợp chất hữu tạp chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m C Cacbohiđrat là hợp chất hữu tạp chức D Cacbohiđrat là hợp chất hữu đa chức và đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)n Câu 232: Trong phân tử cacbohiđrat luôn có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 233: Có loại cacbohiđrat quan trọng? A loại B loại C loại D loại Câu 234: Chất thuộc loại đisaccarit là A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 235: Hai chất đồng phân là A glucozơ và mantozơ B fructozơ và glucozơ C fructozơ và mantozơ D saccarozơ và glucozơ Câu 236: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 237: Saccarozơ và glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit Câu 238: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 Câu 239: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na Câu 240: Những thí nghiệm nào chứng minh thành phần cấu tạo phân tử glucozơ? A phản ứng với Na và với dung dịch AgNO3 amoniac B phản ứng với NaOH và với dung dịch AgNO3 amoniac C phản ứng với CuO và với dung dịch AgNO3 amoniac D phản ứng với Cu(OH)2 và với dung dịch AgNO3 amoniac 22 (23) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 241: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag là A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH Câu 242: Dãy gồm các dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 243: Chất tham gia phản ứng tráng gương là A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 244: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm là A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 245: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y là A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 246: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 247: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất đó là: A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ Câu 248: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 249: Cho các chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là A B C D Câu 250: Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là A Cu(OH)2 B dung dịch brom C AgNO3/NH3 D Na Câu 251: Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là A B C D Câu 252: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch có thể tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 253: Khi thủy phân saccarozơ thì thu A ancol etylic B glucozơ và fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu 254: Công thức nào sau đây là xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n 23 (24) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 255: Dãy các chất nào sau đây có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 256: Chọn câu phát biểu sai: A Saccarozơ là đisaccarit B Tinh bột và xenlulozơ là polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozơ C Khi thuỷ phân đến cùng saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ cho loại monosaccarit D Khi thuỷ phân đến cùng, tinh bột và xenlulozơ cho glucozơ Câu 257: Cùng là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, dễ tan nước, có vị là tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên nhóm chất nào sau đây? A glucozơ và saccarozơ B glucozơ và tinh bột C glucozơ và xenlulozơ D saccarozơ và tinh bột Câu 258: Cho các chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Chất vừa có tính chất ancol đa chức, vừa có tính chất anđehit là A có glucozơ B glucozơ và fructozơ C glucozơ, fructozơ và saccarozơ D tất các chất đã cho Câu 259: Nhóm gluxit thuỷ phân hoàn toàn tạo thành glucozơ là: A Saccarozơ, mantozơ, tinh bột B Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ Câu 260: Chọn câu phát biểu sai: A Phân biệt glucozơ và saccarozơ phản ứng tráng gương B Phân biệt mantozơ và saccarozơ phản ứng tráng gương C Phân biệt tinh bột và xenlulozơ I2 D Phân biệt saccarozơ và glixerol Cu(OH)2 Câu 261: Chọn câu phát biểu đúng: A Phân biệt glucozơ và fructozơ phản ứng tráng gương B Tinh bột có cấu trúc phân tử mạch không phân nhánh C Dung dịch mantozơ có tính khử và bị thuỷ phân thành glucozơ D Phân biệt saccarozơ và glixerol phản ứng thuỷ phân  asmt   Clorofin Câu 262: Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2, là phản ứng hoá học chính quá trình nào sau đây? A quá trình hô hấp B quá trình quang hợp C quá trình khử D quá trình oxi hoá Câu 263: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói  X  Y  sobitol Tên gọi X, Y là A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, etanol C mantozơ, etanol D saccarozơ, etanol Câu 264: Phản ứng khử glucozơ là phản ứng nào sau đây ? A Glucozơ + H2/Ni , to B Glucozơ + Cu(OH)2 men C Glucozơ + [Ag(NH3)2]OH D Glucozơ    etanol Câu 265: Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống là 24 (25) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng tráng gương C phản ứng với H2/Ni to D phản ứng với kim loại Na Câu 266: Gluxit không thể thuỷ phân là A Glucozơ, mantozơ B Glucozơ, tinh bột C Glucozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ Câu 267: Saccarozơ và glucozơ có đặc điểm giống là A lấy từ củ cải đường B tham gia phản ứng tráng gương C hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh đặc trưng D có biệt dược “huyết ngọt” Câu 268: Trong máu người, nồng độ glucozơ có giá trị không đổi là A 0,1% B 0,2% C 0,3% D 0,4% Câu 269: Để xác định nước tiểu người bị bệnh tiểu đường có chứa lượng nhỏ glucozơ, có thể dùng phản ứng hoá học là A phản ứng tráng gương, phản ứng cộng hiđro B phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu etylic C phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 D phản ứng tráng gương, phản ứng thuỷ phân Câu 270: Sobit (sobitol) là sản phẩm phản ứng A khử glucozơ H2/Ni, to B oxi hoá glucozơ [Ag(NH3)2]OH C lên men rượu etylic D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 Câu 271: Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây? A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C dung dịch brom D AgNO3/NH3 Câu 272: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng? A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng với AgNO3/NH3 C phản ứng với H2/Ni, to D phản ứng với CH3OH/HCl Câu 273: Tính chất hoá học saccarozơ : A Tham gia phản ứng thuỷ phân B Tham gia phản ứng tráng gương C Tham gia phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch D Cả A, B, C Câu 274: Phản ứng : mol X + mol H2O A Saccarozơ B Tinh bột C Mantozơ D Fructozơ H t  0  mol glucozơ X là : Câu 275: Mantozơ có khả tham gia phản ứng : A thuỷ phân B tráng gương C với Cu(OH)2 D Cả A, B, C Câu 276: Khi hạt lúa nảy mầm, tinh bột dự trữ hạt lúa chuyển hoá thành : A glucozơ B fructozơ C mantozơ D saccarozơ Câu 277: Amilopectin là thành phần : 25 (26) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A tinh bột B xenlulozơ C protein D tecpen Câu 278: Chỉ nội dung đúng nói phân tử tinh bột : A Gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với B Gồm nhiều gốc fructozơ liên kết với C Gồm nhiều gốc mantozơ liên kết với D Gồm nhiều gốc saccarozơ liên kết với Câu 279: Hồ tinh bột là : A dung dịch tinh bột nước lạnh B dung dịch tinh bột nước nóng C dung dịch keo tinh bột nước D dung dịch tinh bột nước Svayde Câu 280: Tinh bột không tham gia phản ứng nào ? A Phản ứng thuỷ phân xúc tác axit B Phản ứng tráng gương C Phản ứng màu với iot D Phản ứng thuỷ phân xúc tác men Câu 281: Dung dịch iot tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh tím đặc trưng, sau đó đun nóng ta thấy A màu xanh đậm C màu xanh nhạt B màu xanh chuyển sang màu vàng rơm D màu xanh biến Câu 282: Thành phần chính tạo nên lớp màng tế bào thực vật là : A Protein B Lipit C Xenlulozơ D Tecpen Câu 283: Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) phân tử xenlulozơ có bao nhiêu nhóm hiđroxyl tự ? A B C D Câu 284: Thuốc súng không khói là : A Trinitrotoluen C Glixerol trinitrat B 2,4,6 – Trinitrophenol D Xenlulozơ trinitrat Cu( OH )2 /OH − Câu 285: t Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa: Z → → dd xanh lam kết tủa đỏ gạch Vậy Z không thể là : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 286: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D.Mantozơ Câu 287: Saccarozơ có thể tác dụng với các chất nào sau đây : Dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2 3.H2O/H2SO4 A 1, B.1,3 C.1, 2,3 D 2, Câu 288: Mô tả nào đây không đúng với glucozơ ? A Chất rắn, màu trắng, tan nước và có vị B Có mặt hầu hết các phận cây, là chín C Còn có tên gọi là đường nho D Có 0,1% máu người Câu 289: Sacarozo có tính chất nào số các tính chất sau: 26 (27) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Polisacarit Khối tinh thể không màu thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ Tham gia phản ứng tráng gương Phản ứng với Cu(OH)2 Những tính chất nào đúng ? A 1,2,3,4 B 2,3,5 C 1,2,3,5 D 3,4, Câu 290: Dung dịch saccarozơ không có tính khử, đun nóng với dd H2SO4 lại có thể phản ứng tráng gương Đó là do: A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng; B Vì phản ứng tráng gương xảy đun nóng; C Saccarozơ đã cho phản ứng thủy phân tạo glucozơ và fructozơ, nên cho phản ứng tráng gương D Vì saccarozơ cho phản ứng tráng gương môi trường axit; Câu 291: Cacbohidrat dạng polime là A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 292: Amilozơ tạo thành từ các gốc A α-glucozơ B β-glucozơ C α- fructozơ D β-fructozơ Câu 293: Cho dãy các chất sau : Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ, etylfomat Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 294: Để chứng minh Glucozơ có tính oxi hoá, người ta cho glucozơ tác dụng với A Hiđro (Ni, to) B AgNO3/NH3 dư - o C Cu(OH)2/OH , t D dung dịch Brôm Câu 295: Mantoz, xenluloz và tinh bột có phản ứng: A Với dung dịch NaCl B Thủy phân môi trường axit C Tráng gương D Màu với I2 Câu 296: Trong các chất sau: xenlulozơ ,fructozơ ,fomalin, mantozơ, glixerol, tinh bột có bao nhiêu chất có thể phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp ? A B C D Câu 297: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt các chất nhóm: A C3H5(OH)3 và C2H4(OH)2 B CH3COOH và C2H3COOH C C3H5(OH)3 và C12H22O11 (saccarozơ) D C3H7OH và CH3CHO Câu 298: Chất có CTPT C12H22O11 là chất nào sau đây ? A Glucozơ, Fructozơ B Saccarozơ, Mantozơ C Saccarozơ, Fructozơ D Đường mạch nha, mật ong Câu 299: Cho chuyển hóa sau : CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A,B là: A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ Câu 300: Miếng chuối xanh gặp dung dịch Iot cho màu xanh vì A Trong chuối xanh có mantozơ B Trong chuối xanh có saccarozơ C Trong chuối xanh có diện tinh bột D Trong chuối xanh có chứa xenlulozơ Câu 301: Saccarozơ và mantozơ gọi là đisaccarit vì 27 (28) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A có phân tử khối lần glucozơ B thủy phân sinh đơn vị monosaccarit C có tính chất hóa học tương tự monosaccarit D phân tử có số nguyên tử cacbon gấp lần glucozơ Câu 302: Một dung dịch có các tính chất - Tác dụng làm tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam - Tác dụng AgNO3/dd NH3 tạo kim loại Ag - Bị thủy phân có mặt xúc tác axit enzim Dung dịch đó là A Glucôzơ B Mantôzơ C Sacrôzơ D Xenlulôzơ Câu 303: Dung dịch saccarozơ không có tính khử, đun nóng với dd H2SO4 lại có thể phản ứng tráng gương Đó là A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B Vì phản ứng tráng bạc xảy đun nóng C Saccarozơ đã cho phản ứng thủy phân tạo glucozơ và fructozơ, nên cho phản ứng tráng bạc D Vì saccarozơ cho phản ứng tráng bạc môi trường axit; B - BÀI TẬP CƠ BẢN  Dạng 1: Bài tập phản ứng tráng bạc – len men Câu 304: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO dung dịch NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu là A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam Câu 305: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là (Cho Ag = 108) A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 306: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO 3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ là A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 % Câu 307: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO thu hấp thụ vào nước vôi dư thì lượng kết tủa thu là A 60g B 20g C 40g D 80g Câu 308: Để tráng bạc gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO amoniac Khối lượng bạc đã sinh bám vào mặt kính gương và khối lượng AgNO cần dùng là (biết các phản ứng xảy hoàn toàn) A 68,0g; 43,2g B 21,6g; 68,0g C 43,2g; 68,0g D 43,2g; 34,0g  Dạng 2: Bài tập phản ứng tráng bạc – lên men có H<100% Câu 309: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Câu 310: Cho glucozơ lên men tạo thành ancol, khí CO2 tạo thành dẫn qua dung dịch nước vôi dư, thu 50g kết tủa, biết hiệu suất lên men là 80%, khối lượng ancol thu là A 23,0g B 18,4g C 27,6g D 28,0g 28 (29) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 311: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vôi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 60% Giá trị m là A 225 gam B 112,5 gam C 120 gam D 180 gam Câu 312: Cho 11,25 gam glucozơ lên men thành ancol etylic thu 2,24 lit CO đkc.Hiệu suất quá trình lên men: A 75% B 90% C 80% D 70% Câu 313: Cho a gam tinh bột lên men để sản xuất rượu etylic, toàn lượng CO2 sinh cho qua dd Ca(OH)2 dư, thu 750 g kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men là 80% Khối lượng a gam đem dùng là A 1518,75g B 1186,5 g C 759,375 g D 949,2 g Câu 314: Cho 10kg glucozơ chứa 10% tạp chất, lên men thành ancol etylic Trong quá trình chế biến, ancol bị hao hụt 5% Khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu ? A 4,65kg B 4,37kg C 6,84kg D 5,56kg Câu 315: Từ nước mía chứa 12% saccarozơ có thể thu hồi m (kg) saccarozơ , với hiệu suất thu hồi 80% Giá trị m là A 96 B.100 C 120 D 80 Câu 316: Cho 13,68 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 2,16 gam Ag kết tủa Số mol saccarozơ và mantozơ hỗn hợp tương ứng là A 0,01 và 0,03 B 0,03 và 0,01 C 0,01 và 0,02 D 0,02 và 0,03  Dạng 2: Bài tập phản ứng thủy phân, lên men Câu 317: Khi thuỷ phân (H = 100%) saccarozơ thu 540 gam hỗn hợp glucozơ và fructozơ Khối lượng saccarozơ đem thuỷ phân là A 513 gam B 288 gam C 256,5 gam D 270 gam Câu 318: Khi thủy phân hoàn toàn mantozo thu 270 gam glucozơ khối lượng mantozơ đã thủy phân là A 270g B 288g C 256,5g D 513g Câu 319: Thủy phân 8,55 gam saccarozơ thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết AgNO3 amoniac Khối lượng bạc sinh là A 18,08 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 20,6 gam Câu 320: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ , sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được.Khối lượng Ag thu A.43,2 gam B.21,6 gam C.64,8 gam D.43 g Câu 321: Thủy phân hoàn toàn 100ml dung dịch đường mantozơ 2M thì thu dd X Cho dd X tác dụng với dung dịch AgNO / NH3 (dư) thì m gam kết tủa Giá trị m là A 21,6 gam B 43,2 gam C 86,4 gam D 32,4 gam Câu 322: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu là A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam Câu 323: Muốn có 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam Câu 324: Thủy phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) ta thu dung dịch X Cho AgNO dung dịch NH3 vào dung dịch X và đun nhẹ thì khối lượng bạc thu là: A 6,57g B 7,65g C 13,5g D 8,5g 29 (30) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 325: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Toàn khí CO2 sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 40g kết tủa Giá trị m là A 40,50g B 20,25g C 50,40g D 32,40g Câu 326: Tại nhà máy rượu, 10 tinh bột sản xuất 1,5 ancol etylic Hiệu suất quá trình điều chế là A 26,4 % B 15 % C 85 % D 32,7% Câu 327: Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột (hiệu suất phản ứng lên men là 80%) Khối lượng rượu etylic thu A 350 kg B 290 kg; C 300 kg; D 295,3 kg; Câu 328: Thủy phân hoàn toàn 1kg tinh bột A kg glucozơ B kg glucozơ và kg frutozơ C 1,11 kg glucozơ D 1,18 kg glucozơ Câu 329: Từ khoai chứa 20% tinh bột, phương pháp lên men điều chế 200 lít ancol etylic tinh khiết có D = 0,8 g/ml Hiệu suất phản ứng điều chế là A 69,43% B 65,5% C 80,6% D 70,4% Câu 330: Để sản xuất ancol etylic người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa và vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ Nếu muốn điều chế ancol etylic, hiệu suất quá trình là 70% thì khối lượng nguyên liệu cần dùng là A  5031 kg B  5000 kg C  5301 kg D  6031 kg  Dạng 3: Bài tập tổng hợp cacbohidrat Câu 331: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 332: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 333: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg Câu 334: Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi gai là 607500 đvc Số gốc C6H10O5 phân tử xenlulozơ trên là A 3570 B 3750 C 2771 D 3773 Câu 335: Phân tử khối trung bình xenlulozơ là 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n là A 10000 B 8000 C 9000 D 7000 Câu 336: Phân tử xenlulozơ sợi bông có số n là 10052 Phân tử khối xenlulozơ là A 1624424 B 1628424 C 1268424 D 1682424 Câu 337: Đốt cháy hoàn toàn 10,26 gam cacbohiđrat X thu 8,064 lít CO2 (đktc) và 5,94 gam H2O X có M < 400 và có khả cho phản ứng tráng bạc Tên gọi X là A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D mantozơ Câu 338: Gluxit X có công thức tổng quát : C n(H2O)m Trong theo tỷ lệ m(H2O) : m(C) = 1,375:1 Biết MX = 342 đvC Lấy X trộn với dung dịch H 2SO4 loãng (t0) Phản ứng kết thúc thu chất hữu đồng phân A và B X có thể là 30 (31) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A Saccarozơ B Glucozơ C Mantozơ D Saccarit Câu 339: Một cacbohidrat X có công thức đơn giản là CH2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 (dư, đun nóng) thu 21,6 gam bạc CTPT X là A C2H4O2 B C3H6O3 C C5H10O5 D C6H12O6 C - NÂNG CAO Câu 340: Cho dãy phản ứng sau:CO2  (C6H10O5)n  C12H22O11  C6H12O6  C2H5OH Số giai đoạn cần dùng xúc tác axit là A B C D Câu 341: Khi thủy phân tinh bột với xúc tác là các enzim thu các sản phẩm là A Đextrin, mantozơ, fructozơ, glucozơ B Đextrin, mantozơ, saccarozơ, glucozơ, fructozơ C Đextrin, mantozơ, saccarozơ, glucozơ D Đextrin, mantozơ, glucozơ Câu 342: Từ xenlulôzơ có thể điều chế tơ nào ? A Tơ axetat B Tơ Capron C Tơ Nilon-6 D Tơ Nitron Câu 343: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic ( hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 344: Một phân tử saccaroz có: A gốc β - glucozơ và gốc β – fructozơ B gốc β - glucozơ và gốc α – fructozơ C hai gốc α - glucozơ D gốc α - glucozơ và gốc β – fructozơ Câu 345: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là A glixerol, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic D Fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 346: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm – OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X là A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ Câu 347: Cho sơ đồ biến hóa : 30 % C6H12O6 ⃗ 80 % C2H5OH ⃗ 60 % C4H6 Gỗ (Xenlulozơ) ⃗ 40 % Cao su buna ⃗ Khối lượng (tấn) gỗ cần dùng để sản xuất cao su là A 52,08 B 54,20 C 40,86 D 42,35 Câu 348: Từ kg gạo nếp ( có 80% tinh bột) lên men và chưng cất thu V lít ancol etylic ( Rượu nếp) có nồng độ 45 Biết hiệu suất quá trình 31 (32) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG lên men là 80% và khối lượng riêng ancol etylic là 0,807 g/ml Giá trị V là A 1,0 B 2,4 C 4,6 D 2,0 Câu 349: Khi lên men a kg glucozơ chứa nước nho để sau lên men cho 100 lít rượu vang 100, biết hiệu suất lên mem đạt 95% D rượu = 0,8 g/ml Rượu điều chế, pha loãng thành rượu 400 thì thể tích rượu thu là A 5,57 lít B 5,75 lít C 6,85 lít D 11,50 lít Câu 350: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ và axit nitric Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thì thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là bao nhiêu ? A 24,39 lít B 15 lít C 1,439 lít D 14,39 lít Câu 351: Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu 11,1g hỗn hợp X gồm: Xenlulozơ triaxetat, xenlulozơ diaxetat và 6,6g CH3COOH Thành phần phần trăm theo khối lượng xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ diaxetat X là A 77% và 23% B 77,84% và 22,16% C 76.84% và 23,16% D 70% và 30% Câu 352: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 550 B 810 C 650 D 750 Câu 353: Lên men a (g) glucozơ, cho toàn khí CO hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành 10g kết tủa Khối lượng dung dịch so với ban đầu giảm 3,4g, hiệu suất quá trình lên men là 90% Giá trị a là A 15g B 16g C 17g D 20g CHƯƠNG III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN PHẦN 1: AMIN - ANILIN A – LÝ THUYẾT Câu 354: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A B C D Câu 355: Số đồng phân amin có công thức phân tử C3H9N là A B C D Câu 356: Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11N là A B C D Câu 357: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N là A B C D Câu 358: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N là A B C D Câu 359: Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu 360: Anilin có công thức là A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH Câu 361: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2? A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 362: Có bao nhiêu amin bậc hai có cùng công thức phân tử C5H13N ? 32 (33) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A amin B amin C amin D amin Câu 363: Trong các tên gọi đây, tên nào phù hợp với chất CH 3– CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 364: Trong các tên gọi đây, chất nào có lực bazơ mạnh ? A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 365: Trong các tên gọi đây, chất nào có lực bazơ yếu ? A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 366: Trong các tên gọi đây, tên nào phù hợp với chất C 6H5-CH2NH2? A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin Câu 367: Trong các chất đây, chất nào có tính bazơ mạnh ? A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2 Câu 368: Chất không có khả làm xanh nước quỳ tím là A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 369: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH Câu 370: Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 371: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu 372: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl Câu 373: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl Câu 374: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy quì tím Câu 375: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH Câu 376: Dung dịch metylamin nước làm A quì tím không đổi màu B quì tím hóa xanh C phenolphtalein hoá xanh D phenolphtalein không đổi màu Câu 377: Chất có tính bazơ là A CH3NH2 B CH3COOH 33 (34) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C CH3CHO D C6H5OH Câu 378: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH Câu 379: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2 Câu 380: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là A B C D Câu 381: Cho các chất: etyl axetat; anilin; ancol etylic; axit acrylic; phenol; phenylamoniclorua; ancol benzylic và p-crezol Trong các chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 382: Cho sơ đổ chuyển hóa: ® X ¾¾ ® Y ¾¾ ® anilin Benzen ¾¾ Y có thể là chất nào đây ? A C6H5NO2 B C6H5CH3 C C6H5NH3Cl D C6H5Br Câu 383: Để phân biệt phenol và anilin có thể dùng Dung dịch NaOH Dung dịch HCl Dung dịch NaCl A Giấy quỳ tím B 1; C 1; D Câu 384: A là amin bậc một, công thức đơn giản là CH 4N A có công thức phân tử là A CH4N B C2H8N2 C C2H12N3 D C4H16N4 Câu 385: A là hợp chất hữu có công thức phân tử C6H7ON A vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl A có thể có bao nhiêu công thức cấu tạo ? A B C D Câu 386: Có thể phân biệt lọ nhãn chứa phenol, benzen và anilin cách dùng thuốc thử nào đây: A Nước brom; giấy quì tím B Giấy quì tím; dung dịch NaOH C Giấy quì tím; dung dịch HCl D Dung dịch NaOH; dung dịch HCl Câu 387: Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp benzen, phenol và anilin, ta cần dùng các hóa chất sau (các dụng cụ kỹ thuật cần thiết có đủ) A Giấy quì tím; nước brom B Nước brom; dung dịch HCl C Dung dịch NaOH; dung dịch HCl, khí CO2 34 (35) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG D Khí CO2; dung dịch NaOH Câu 388: Cho các chất sau: Phenylamoni clorua; phenol; anilin; axit acrylic; benzen; anđehit axetic Có bao nhiêu chất số đó tác dụng với nước brom ? A B C D Câu 389: Benzen không làm màu nước brom, anilin làm màu dễ dàng nước brom và tạo kết tủa trắng Đó là A Anilin là amin đơn B Nhóm –NH2 đã ảnh hưởng đến gốc phenyl C Anilin có tính bazơ yếu D Gốc phenyl đã ảnh hưởng đến nhóm –NH2 Câu 390: Khí X làm xanh giấy quì ướt Sản phẩm cháy X làm đục nước vôi X là khí nào các khí sau A H2S B NH3 C CH3NH2 D CO Câu 391: Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 ống nghiệm đựng dung dịch metylamin, tượng quan sát là: A Xuất kết tủa nâu đỏ B Xuất kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan C Có khí mùi khai bay D Có khí mùi hắc bay B – BÀI TẬP CƠ BẢN  Dạng 1: Amin – anilin tác dụng với axit Câu 392: Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu là (Cho H = 1, C = 12, N = 14) A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam Câu 393: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam Câu 394: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin đã phản ứng là A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g Câu 395: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N Câu 396: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng Khối lượng muối thu bao nhiêu gam? A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4g Câu 397: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N Câu 398: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 399: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là 35 (36) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam Câu 400: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x là A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M Câu 401: Để trung hòa 50 gam dung dịch amin đơn chức A nồng độ 6,2% cần 100ml dung dịch HCl 1M A có công thức phân tử là A CH5N B C3H7N C C3H9N D C6H7N Câu 402: Trung hòa 2,79 gam amin đơn chức A HCl vừa đủ 5,053 gam muối A tên là A metylamin B etylamin C propylamin D anilin Câu 403: Trung hòa 10 gam hỗn hợp amin đơn chức bậc một, cùng dãy đồng đẳng cần dùng V lít dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 15,84 gam hỗn hợp muối khan Vậy giá trị V là A 0,08 lít B 0,16 lít C 0,32 lít D 0,04 lít Câu 404: Trung hòa gam amin bậc (A) dung dịch HCl 1M vừa đủ 13,3 gam muối khan Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,15 lít D 0,05 lít  Dạng 2: phản ứng đốt cháy amin Câu 405: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH 3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m là A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam Câu 406: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO ; 2,8 lít N2 (đktc) và 20,25 g H2O Công thức phân tử X là A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 407: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước là 44 : 27 Công thức phân tử amin đó là A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N Câu 408: Đốt cháy hoàn toàn amin A là đồng đẳng metyl amin N 2, n CO2, H2O đó CO A C2H7N B C3H9N : nH2O = : A có công thức phân tử là C C4H11N D C5H13N Câu 409: Đốt cháy hoàn toàn 5,35 gam amin A là đồng đẳng anilin cần dùng 10,36 lít O2 (đktc) A có công thức phân tử là A C7H9N B C8H11N C C9H13N D C10H15N Câu 410: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH 3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36  Dạng 3: số dạng bài tâp khác Câu 411: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung quá trình là 78% thì khối lượng anilin thu là A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam Câu 412: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml 36 (37) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 413: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Công thức phân tử và số đồng phân amin tương ứng là A CH5N; đồng phân B C2H7N; đồng phân C C3H9N; đồng phân D C4H11N; đồng phân Câu 414: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m đã dùng là A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam Câu 415: Amin đơn chức A có %N (theo khối lượng) là 45,16% A có đặc điểm A Có tính bazơ yếu NH3 B Ít tan nước C Là amin bậc II D Không có đồng phân Câu 416: Đi từ 300 gam benzen có thể điều chế bao nhiêu gam anilin? Cho hiệu suất toàn quá trình điều chế là 78% A 279 gam B 234 gam C 458,5 gam D 357,7 gam C – NÂNG CAO Câu 417: Đốt cháy lượng amin đơn chức A O2 vừa đủ Sản phẩm cháy cho qua bình nước vôi dư thấy có 1,12 lít khí (đkc) thoát khỏi bình, bình xuất 10g kết tủa A có công thức phân tử là A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 418: X là hỗn hợp gồm amin A (đồng đẳng metylamin) và amin B (đồng đẳng anilin) Đốt cháy hoàn toàn 22,5gam X lượng O vừa đủ H2O; 1,3 mol CO2 và 0,15 mol N2 Cho biết công thức phân tử A và B ? A C3H9N và C7H9N B C3H9N và C8H11N C C4H11N và C7H9N D C5H13N và C7H9N Câu 419: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức no A không khí vừa đủ (gồm 20% thể tích là O2, còn lại là N2) Sản phẩm cháy cho qua bình nước vôi dư thấy có 9,632 lít khí (đkc) thoát khỏi bình, bình xuất m gam kết tủa Công thức A và giá trị m là A CH5N; 12 gam B C2H7N; gam C C3H9N; gam D C3H9N; 12gam Câu 420: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X O vừa đủ 8,4 lít CO2 (đkc); 1,75 gam N2 và 10,125 gam H2O X có công thức phân tử là: A CH5N B C6H7N C C3H9N D C4H9N Câu 421: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X không khí vừa đủ (gồm 20% thể tích là O2, còn lại là N2) Sản phẩm cháy cho qua bình nước vôi dư thấy 10,92 lít khí (đkc) thoát khỏi bình Khối lượng bình tăng 4,875 gam và xuất 7,5 kết tủa Công thức phân tử X là A C2H7N B C3H9N C C6H7N D C3H7N Câu 422: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức no là đồng đẳng liên tiếp n N2, CO2 và H2O đó CO A CH5N và C2H7N C C3H9N và C4H11N : n H 2O  1: Công thức phân tử amin trên là B C2H7N và C3H9N D C4H11N và C5H13N 37 (38) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 Câu 423: T CÔNG Đốt cháy amin A (là đồng đẳng metylamin) oxi vừa đủ d = 14,1875 hỗn hợp X gồm CO2, nước và N2 Biết X / H2 Vậy A có công thức phân tử là A CH5N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu 424: Đốt cháy 0,1 mol amin bậc A oxi vừa đủ Sản phẩm cháy cho qua bình nước vôi dư thấy có 2,24 lít khí (đkc) thoát khỏi bình Khối lượng bình nước vôi tăng 16 gam và xuất 20 gam kết tủa A có công thức phân tử là A CH5N B C2H8N2 C C2H5N3 D C3H8N2 PHẦN : AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN A – LÝ THUYẾT Câu 425: Amino axit là hợp chất hữu phân tử A chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu 426: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α? A B C D Câu 427: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C4H9O2N ? A chất B chất C chất D chất Câu 428: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C3H7O2N ? A chất B chất C chất D chất Câu 429: Trong các tên gọi đây, tên nào không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C Anilin D Alanin Câu 430: Trong các tên gọi đây, tên nào không phù hợp với chất CH3CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B Valin C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric Câu 431: Trong các chất đây, chất nào là glixin ? A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu 432: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím : A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lyzin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D Natriphenolat (C6H5ONa) Câu 433: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 434: Chất nào sau đây vừa tác dụng với H 2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2 ? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 435: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường là 38 (39) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 436: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 437: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là A B C D Câu 438: Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng chất này với A dung dịch KOH và dung dịch HCl B dung dịch NaOH và dung dịch NH3 C dung dịch HCl và dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH và CuO Câu 439: Chất phản ứng với các dung dịch: NaOH, HCl là A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 440: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 Câu 441: Dung dịch chất nào các chất đây không làm đổi màu quỳ tím ? A CH3NH2 B NH2CH2COOH C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D CH3COONa Câu 442: Để phân biệt dung dịch H 2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 cần dùng thuốc thử là A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím Câu 443: Có các dung dịch riêng biệt sau: C 6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D Câu 444: Glixin không tác dụng với A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl Câu 445: Tri peptit là hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit Câu 446: Có bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác ? A chất B chất C chất D chất Câu 447: Trong các chất đây, chất nào là đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 448: Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo chất đipeptit ? A chất B chất C chất D chất Câu 449: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin và phân tử alanin là 39 (40) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A B C D Câu 450: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin và alanin là A B C D Câu 451: Sản phẩm cuối cùng quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este Câu 452: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin và phân tử alanin là A B C D Câu 453: Các aminoaxit thu từ phản ứng thủy phân protit có đặc điểm : A Có từ 3C trở lên phân tử B Có mạch cacbon không phân nhánh C Có số nhóm amino số nhóm cacboxyl D Có nhóm amino vị trí  so với nhóm cacboxyl Câu 454: Chọn thuốc thử nào đây để phân biệt các dung dịch glucozơ; glixerol; etanol và lòng trắng trứng A Cu(OH)2 B Nước brom C Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3/NH3 Câu 455: Khi thủy phân đến cùng protit, ta thu A glucozơ B aminoaxit C amin D glixerol Câu 456: Cho phản ứng hóa học sau (X, Y là đồng phân) ® C2H4O2NNa + CH4O X + NaOH ¾¾ ® C3H3O2Na + Z + H2O Y + NaOH ¾¾ Z là: A N2 B NH3 C CH3NH2 D NO2 Câu 457: Thủy phân chất A môi trường axit, đun nóng, không thu glucozơ A là chất nào các chất sau? A Mantozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Protit Câu 458: Cho chất hữu sau: CH3 – CH2 – CH2 – NH2 (X); CH3 – CH2 – COOH (Y); NH2-CH2–CH2–COOH (Z) Trật tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy chúng là A X; Y; Z B X; Z; Y C Z; Y; X D Y; X; Z Câu 459: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X); muối amoni axit cacboxylic (Y); amin (Z); este amino axit (T) Dãy các chất tác dụng NaOH, HCl là: A X; Y; Z; T B X; Y; T C X; Y; Z D Y; Z; T B – BÀI TẬP CƠ BẢN  Dạng 1: amino axit tác dụng với axit Câu 460: Cho 7,5 gam axit amino axetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5) A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam Câu 461: mol  - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo là 28,287% Công thức cấu tạo X là 40 (41) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A CH3-CH(NH2)–COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH Câu 462: 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A là A 89 B 103 C 117 D 147 Câu 463: Một α- amino axit X chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X là A axit glutamic B valin C alanin D glixin Câu 464: A là –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo muối thu là 19,346% Công thức A là : A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 465: A là -aminoxit (có chứa nhóm –NH2) 0,1 mol A tác dụng với HCl vừa đủ 12,55 gam muối khan A là A glixin B alanin C valin D axit glutamic Câu 466: Trung hòa mol amino axit A cần mol HCl, sản phẩm thu có hàm lượng clo đạt 31,83% A có tên A glixin B alanin C valin D axit glutamic Câu 467: 0,1 mol aminoaxit A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ tạo 11,15 gam muối A có tên gọi là A glixin B alanin C axit glutamic D valin Câu 468: -aminoaxit X chứa nhóm – NH mạch không phân nhánh Cho 10,3 gam X tác dụng với HCl vừa đủ 13,95 gam muối khan X có công thức A NH2 – CH2 – COOHB CH3CH(NH2)COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D NH2CH(COOH)2 Câu 469: A là -aminoaxit Biết 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25M, sau đó cô cạn 12,55 gam muối A có tên là A glixin B alanin C valin D axit glutamic  Dạng 2: amino axit tác dụng với bazơ Câu 470: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam Câu 471: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m đã dùng là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam Câu 472: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH 41 (42) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 473: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A là A 150 B 75 C 105 D 89 Câu 474: Trung hòa 14,7 gam -amino axit mạch không phân nhánh A (có chứa nhóm –NH2) NaOH vừa đủ 19,1 gam muối khan A có công thức phân tử là: A C2H8O2N B C4H9O2N C C5H9O4N D C5H11O2N Câu 475: 0,1 mol aminoaxit A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ cho 9,7 gam muối A là A glixin B alanin C axit -aminopropionic D axit glutamic Câu 476: A là amino axit (có chứa nhóm – COOH) Cho gam A tác dụng với NaOH vừa đủ 11,64 gam muối A có tên là A glixin B alanin D axit -aminocaproic C valin Câu 477: A là amino axit (có chứa nhóm – COOH) Cho 13,35 gam A tác dụng với NaOH vừa đủ 16,65 gam muối A có công thức phân tử A C2H5O2N B C3H7O2N C C3H5O2N D C4H6O2N2 Câu 478: Cho a gam glixin vào cốc đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl (dư) Để tác dụng hết với các chất có cốc sau phản ứng dùng vừa đủ 0,8 mol NaOH a có giá trị là A 15 gam B 22,5 gam C 37,5 gam D 60 gam  Dạng 3: đốt cháy amino axit Câu 479: Este X tạo thành từ amino axit và ancol etylic Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam X thu 17,6 gam khí CO2, 8,1 gam H2O và 1,12 lit N2 (đktc) Amino axit tạo thành X là A CH3-CH2-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-COOC2H5 C H2N-CH(CH3)-COOC2H5 D H2N-CH2-COOH Câu 480: Đốt cháy 4,45 gam -amino axit cần 4,2 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm 0,175 mol H2O và 0,175 mol hỗn hợp N2, CO2 Chỉ tên A: A glixin B alanin C valin D axit glutamic Câu 481: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X 0,15 mol CO 2; 0,025 mol N2 và 0,175 mol H2O Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối NH2 – CH2 – COONa X có công thức là A H2N – CH2 – COO – C2H5 B H2N – CH2 – COO – CH3 C H2N – CH2 – COOHD H2N – CH2 – COO – C3H7 Câu 482: Đốt cháy lượng amino axit A (có chứa nhóm – NH ) cần vừa đủ 7,28 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp 0,3 mol CO2; 0,25 mol H2O và 0,05 mol N2 A có công thức phân tử là A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H5O4N D C5H9O4N 42 (43) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 483: A là -aminoaxit (có chứa nhóm –NH 2) Đốt cháy 8,9 gam A oxi vừa đủ 13,2 gam CO2; 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2 (đktc) A là A glixin B alanin C axit glutamic D valin  Dạng 4: Suy luận tìm công thức cấu tạo amino axit Câu 484: A là đồng phân alanin A tác dụng với NaOH cho muối natri axit cacboxylic X và khí Y Biết khí Y không phải là hợp chất hữu Vậy X, Y là A CH3COOH và H2 B HCOOH và CO2 C CH3COOH và NH3 D C2H3COOHvà NH3 Câu 485: A là hợp chất hữu chứa C, H, O, N đó m C: mH: mO: mN: 3: 1: 4: Biết MA < 90 và A có thành phần nước tiểu Vậy A là A glixin B alanin C ure D amoni axetat Câu 486: A là hợp chất hữu có công thức phân tử C 3H7O2N A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ cho khí X Cô cạn dung dịch sau phản ứng muối natri có công thức C3H3O2Na Khí X là A H2 B NH3 C CH3NH2 D N2 Câu 487: X là hợp chất hữu có công thức phân tử C 5H11O2N Đun X với dung dịch NaOH thu hợp chất có công thức phân tử C 2H4NO2Na và chất hữu Y Cho Y qua CuO/t o, thu chất hữu Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X là A H2NCH2COOCH(CH3)2 B CH3(CH2)4NO2 C H2NCH2CH2COOC2H5 D H2NCH2COOCH2CH2CH3 Câu 488: X, Y là đồng phân, công thức phân tử là C 3H7O2N Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo muối glixin và chất hữu Z, còn Y tạo muối natri axit acrylic và khí T Z; T là A CH3OH và NH3 B CH3OH và CH3NH2 C CH3OH và N2 D C2H5OH và N2 Câu 489: X là chất hữu có công thức phân tử C8H15O4N X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng cho hỗn hợp metanol, etanol và muối natri -aminoaxit mạch không phân nhánh (T) (T) có tên là A glixin B axit glutamic C axit -aminosuccinic D.axit -aminoađipic Câu 490: Este A điều chế từ ancol metylic và amino axit no B(chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi là 2,78125 Amino axit B là A axit amino fomic B axit amino axetic C axit glutamic D axit β-amino propionic C – NÂNG CAO  Dạng 4: thủy phân polipeptit Câu 491: Bratđikinin có tác dụng làm giảm huyết áp Đó là nonapeptitit có công thức: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thủy phân không hoàn toàn nonapeptit này thu tối đa bao nhiêu tripeptit chứa Phenylalanin (Phe) ? A B C D Câu 492: Khi thủy phân hoàn toàn 1mol pentapeptit thu 3mol glixin, 1mol alanin, 1mol phenylalanin (Phe) Khi thủy phân không hoàn toàn 43 (44) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG pentapeptit nói trên cho hỗn hợp đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala mà không thấy có Phe-Gly Công thức cấu tạo pentapeptit này là A Gly-Gly-Gly-Phe-Ala B Gly-Gly-Gly-Ala-Phe C Gly-Gly-Ala-Gly-Phe D Gly-Phe-Ala-Gly-Gly Câu 493: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Câu 494: Tripeptit M và tetrapeptit Q tạo từ aminoaxit X mạch hở, phân tử có nhóm –NH2 Phần trăm khối lượng Nitơ X là 18,667% Thủy phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol : 1) rong môi trường axit thu 0,945 gam M ; 6,42 gam đipeptit và 3,75 gam X Gía trị m là A 8,389 B 58,725 C 5,58 D 9,315 Câu 495: Đipeptit X, pentapeptit Y mạch hở và cùng tạo từ amino axit no, mạch hở phân tử có nhóm -NH và nhóm -COOH Cho 16 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, làm khô cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 25,1 gam chất rắn Vậy đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y thì cần ít bao nhiêu mol O2 sản phẩm cháy thu gồm CO2, H2O, N2 ? A 3,75 mol B 3,25 mol C 4,00 mol D 3,65 mol  Dạng 4: Bài tập tổng hợp Câu 496: X là chất hữu chứa C, H, O, N có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản X tác dụng NaOH, HCl Biết %C; %H; %N (theo khối lượng) X là 40,449%; 7,865% và 15,73% Khi cho 4,45 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đung nóng 4,85 gam muối khan X có công thức cấu tạo là A H2N – CH2 – COO – CH3 B H2N – CH2 – COONH4 C H2N – CH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – COO – C2H5 Câu 497: Phân tử khối protit lông cừu có hàm lượng lưu huỳnh đạt 0,16% là bao nhiêu ? Giả sử phân tử protit này chứa nguyên tử lưu huỳnh A 20.000 B 512 C 200 D 51,2 Câu 498: Biết hàm lượng sắt hemoglobin là 0,4% Vậy phân tử khối hemoglobin là bao nhiêu ? Cho biết phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt A.14000 B 22400 C 560 D 140 Câu 499: A là amino axit 0,02 mol A phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch HCl 0,125M cho 3,67 gam muối Mặt khác 4,41 gam A tác dụng với NaOH vừa đủ tạo 5,73 gam muối khan A có công thức phân tử là A C5H9O4N B C8H5O2N C C4H7O4N2 D C3H7O2N Câu 500: Insulin (dùng chữa bệnh tiểu đường) có chứa 3,2% S (về khối lượng) Thủy phân hoàn toàn mol insulin mol xistein: HSCH2  CH  COOH (Xistein) NH2 (các amino axit còn lại không chứa lưu huỳnh) Khối lượng phân tử isulin là: 44 (45) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A 6000B 1000 T CÔNG C 36000 D 12000 Câu 501: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN là 16,092% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn điều kiện trên là A B C D Câu 502: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,1 mol glixin và 0,2 mol alanin thì khối lượng đipetit cực đại có thể thu là A 25,3 gam B 19,9 gam C 22,6 gam D 20 gam CHƯƠNG 4: POLIME – VẬT LIỆU POLIME A - LÝ THUYẾT Câu 503: Polivinyl clorua có công thức là A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 504: Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A stiren B isopren C propen D toluen Câu 505: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A propan B propen C etan D toluen Câu 506: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi là phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 507: Tên gọi polime có công thức (-CH2-CH2-)n là A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 508: Từ monome nào sau đây có thể điều chế poli(vinyl ancol)? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH Câu 509: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 510: Monome dùng để điều chế polietilen là A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 511: Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 512: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (NH-CH2 -CO-)n Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng tạo các polime trên là A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 513: Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 là 45 (46) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 514: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit Câu 515: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 516: Nilon–6,6 là loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 517: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 518: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng Câu 519: Công thức cấu tạo polibutađien là A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 520: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 521: Monome dùng để điều chế polipropilen là A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 522: Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 523: Tơ capron thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 524: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 525: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH3CHO B CH3CH2OH và CH2=CH2 C CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH và CH2=CHCH=CH2 Câu 526: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D phản ứng Câu 527: Công thức phân tử cao su thiên nhiên A ( C5H8)n B ( C4H8)n 46 (47) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C ( C4H6)n D ( C2H4)n Câu 528: Chất không có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là : A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol Câu 529: Tơ nilon -6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Câu 530: Tơ visco không thuộc loại A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Câu 531: Trong các loại tơ đây, tơ nhân tạo là A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm Câu 532: Teflon là tên polime dùng làm A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán Câu 533: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin Câu 534: Nhận định sơ đồ sau: X  Y  Z  PVC X là A Metan B Anđehit axetic C Ancol etylic D Axeton Câu 535: Nhận định sơ đồ sau: CH4  X  Y  Z  Cao su Buna Y là: A ancol etylic B vinyl axetilen C anđehit axetic D butan Câu 536: Nhận định sơ đồ sau: C2H2  Y  Z  T  poli(vinyl axetat) Z là: A ancol etylic B anđehit axetic C axit axetic D vinyl clorua B - BÀI TẬP CƠ BẢN  Dạng 1: Tìm hệ số polime hóa – số mắt xích Câu 537: Phân tử khối trung bình PVC là 750000 Hệ số polime hoá PVC là A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 538: Phân tử khối trung bình polietilen X là 420000 Hệ số polime hoá PE là A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000 Câu 539: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên là A 113 và 152 B 121 và 114 C 121 và 152 D 113 và 114 Câu 540: Khối lượng phân tử tơ nilon-6,6 là 25000, tơ nilon-6 là 15000 Số mắt xích công thức phân tử chúng là A 110 và 132 B 110 và 114 C 110 và 98 D 95 và 98  Dạng 2: Hiệu suất phản ứng trùng hợp 47 (48) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 541: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%) A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6 Câu 542: Trùng hợp 10,4 gam stiren hỗn hợp X gồm PS và stiren còn dư Biết X làm màu 20ml dung dịch Br2 1M Hiệu suất trùng hợp đạt A 90% B 80% C 75% D 66,66% Câu 543: Thực phản ứng trùng ngưng hỗn hợp 1,45kg hexametylenđiamin và 1,825kg axit ađipic tạo nilon-6,6 Sau phản ứng thu polime… và 0,18kg H2O Hiệu suất phản ứng trùng ngưng là A 75% B 80% C 90% D 40% Câu 544: Theo sơ đồ CH4   C2H2   C2H3Cl   PVC Nếu từ 16 metan bao nhiêu PVC ? Cho hiệu suất toàn quá trình điều chế là 60% A 9,6 B 31,25 C 18,75 D 52,08 Câu 545: Cao su lưu hoá chứa 2% lưu huỳnh Vậy trung bình bao nhiêu mắt xích isopren có cầu nối đisunfua (-S-S-)? Giả thiết S đã thay H nhóm metylen mạch cao su A B 23 C 46 D 12 Câu 546: Clo hóa PVC thu loại tơ clorin chứa 66,77% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với bao nhiêu mắt xích mạch PVC? A B C D Câu 547: Tỉ lệ mắt xích butadien-1,3 và stiren là bao nhiêu mẫu cao su buna-S là bao nhiêu, biết 5,668gam polime này làm màu vừa đủ dung dịch chứa 3,462gam brom CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A LÝ THUYẾT Câu 1: Nguyên nhân làm cho các kim loại có ánh kim là A Kim loại hấp thụ tất các tia sáng tới B Các electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng tới C Đa số kim loại giữ tia sáng tới trên bề mặt kim loại D Tất các kim loại có cấu tạo tinh thể Câu 2: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại là do: A Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân B Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự C Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự D Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại Câu 3: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác đó định : A Khối lượng riêng kim loại B Kiểu mạng tinh thể khác C Mật độ ion dương khác 48 (49) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG D Mật độ electron khác Câu 4: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 5: Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 6: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 7: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm tất các kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 8: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 9: Kim loại nào sau đây nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất các kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubidi Câu 10: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 11: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là A B C D Câu 12: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A B C D Câu 13: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 14: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là 2 A 1s 2s 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 16: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 17: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn là A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 18: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Câu 19: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu là A [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar ] 4s13d10 49 (50) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 20: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr là A [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 Câu 21: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al là 2 A 1s 2s 2p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 22: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ Câu 23: Mệnh đề nào sau đây là sai ? A Trong chu kì, bán kính các nguyên tử kim loại lớn bán kính các nguyên tử phi kim B Cu, Zn, Fe có thể điều chế từ nguyên liệu oxit phương pháp nhiệt luyện C Các kim loại có số oxit hoá +1, +2, +3 D Các kim loại chiếm phần lớn các nguyên tố HTTH Câu 24: Nguyên tố nào là kim loại các nguyên tố có cấu hình e sau: X1 : [Ar]3d34s2 ; X2 : [Ne]3s23p5 ; X3 : [Ar]4s1 ; X4 : [Kr]4d105s25p5 X5: [Ar]3d84s2 A X1, X4, X3 B X1, X3, X5 C X3 D Cả nguyên tố Câu 25: Trong các nhận định sau, nhận định nào là sai? A Tất các nguyên tố khối d là kim loại B Một số nguyên tố khối p là phi kim C Tất các nguyên tố khối s là kim loại D Tất các nguyên tố khối f là kim loại Câu 26: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO 3)2 giải phóng kim loại Cu là A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag Câu 27: Cặp chất không xảy phản ứng là A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 28: Hai kim loại Al và Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 29: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 30: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 31: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 50 (51) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 32: Hai dung dịch tác dụng với Fe là A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3 Câu 33: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là A B C D Câu 34: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với Ni và Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 35: Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 36: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là A Al B Na C Mg D Fe   Câu 37: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 38: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 39: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu 40: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 41: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Mg B Al C Zn D Fe 2+ Câu 42: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 43: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 44: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : 2+ 2+ Fe /Fe; Cu /Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Cu và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2 C Fe và dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 51 (52) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 45: X là kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 46: Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 47: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K 2+ Câu 48: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Câu 49: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là A B C D Câu 50: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A Ag B Au C Cu D Al Câu 51: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 52: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 53: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 54: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy là A Na B Mg C Al D K Câu 55: Cho các kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag Các kim loại đẩy Fe khỏi Fe(NO3)3 là : A Mg, Pb và Cu B Mg và Al C Al, Cu và Ag D Pb và Al Câu 56: Trong số các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Al số kim loại tác dụng với các dung dịch HCl và dung dịch H 2SO4 loãng nhiều là : A B C D Câu 57: Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào thì cùng tạo hợp chất? A Fe B Mg C Cu D Ag Câu 58: Nhúng lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là 52 (53) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A B C D Câu 59: Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thì thứ tự các ion bị khử là A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 60: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Fe B Zn C Al D Ag Câu 61: Có thể dùng dung dịch nào sau đây để tách Ag khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A Fe(NO3)3 B HCl C NaOH D AgNO3 Câu 62: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Các kim loại xuất catot theo thứ tự : A Cu – Ag – Fe B Ag – Fe – Cu C Fe – Cu – Ag D Ag – Cu – Fe Câu 63: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO 3, a và b có giá trị nào để thu Fe(NO3)3 sau phản ứng? A a = 2b B 3a > b C b  3a D a < 2b Câu 64: Quá trình sau không xẩy ăn mòn điện hoá A Vật Al - Cu để không khí ẩm B Cho vật Fe vào dd H2SO4 loãng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 C Phần vỏ tàu Fe nối với Zn để nước biển D Nung vật Fe nhúng vào H2O Câu 65: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 66: Điểm giống ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá là: A Đều có trao đổi electron nên phát sinh dòng điện B Đều xảy với kim loại nguyên chất C Đều bị tác dụng O2 không khí D Đều xảy phản ứng oxi hoá - khử Câu 67: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá hủy trước là A B C D Câu 68: Khi để lâu không khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy quá trình: A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học 53 (54) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 69: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 70: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 71: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 72: Cho các kim loại sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni Số kim loại đẩy Fe khỏi muối Fe(III) là A B C D Câu 73: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế A Các kim loại hoạt động mạnh Ca, Na, Al B Các kim loại hoạt động yếu C Các kim loại hoạt động trung bình D Các kim loại hoạt động trung bình và yếu Câu 74: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 75: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 76: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Cu B Al C CO D H2 Câu 77: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu Câu 78: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 79: Phương trình hoá học nào sau đây thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 80: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? 54 (55) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 81: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO có thể dùng kim loại nào làm chất khử A K B Ca C Zn D Ag Câu 82: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 83: Cho các chất Na2O, Fe2O3, MgO, Al2O3, CuO Số oxit bị H2 khử nung nóng là A B C D Câu 84: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 85: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 86: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 87: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 88: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 89: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại đó là A Na B Ag C Fe D Cu Câu 90: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 Câu 91: Dãy xếp các cặp oxi hóa khử: Fe 2+/Fe (1), Zn2+/Zn (2), Cu2+/Cu (3), Ag+/Ag (4), Fe3+/Fe2+ (5) theo chiều tăng dần tính oxi hoá dạng oxi hoá và giảm dần tính khử dạng khử là 55 (56) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A (3), (1), (2) , (4), (5) C (2), (1), (3), (5), (4) B  B (1), (3), (2), (4), (5) D (4), (5), (2), (3), (1) BÀI TẬP Dạng 1: Tính chất hóa học kim loại Bài tập kim loại tác dụng với phi kim Câu 92: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 93: Thể tích khí Clo cần dùng (đktc) để oxi hóa hết 2,8g Fe là: A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 94: Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu 95: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al đã phản ứng là A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu 96: Đốt lượng nhôm (Al) 6,72 lít O Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhôm đã dùng là A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Câu 97: Cho 16,2g kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O 2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dư tạo 13,44 lít khí (đktc) M là A Na B Al C Ca D Mg Bài tập kim loại tác dụng với axit Câu 98: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 99: Thể tích khí Clo cần dùng (đktc) để oxi hóa hết 2,8g Fe là: A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 100: Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu 101: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al đã phản ứng là A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu 102: Đốt lượng nhôm (Al) 6,72 lít O Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhôm đã dùng là A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam 56 (57) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 103: Cho 16,2g kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O 2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dư tạo 13,44 lít khí (đktc) M là A Na B Al C Ca D Mg Bài tập kim loại tác dụng với axit Câu 104: Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đktc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 105: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 106: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 107: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đktc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 108: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 109: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 110: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H (đktc) Giá trị m là A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu 111: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 112: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 113: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe và Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí (đktc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim là A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu 57 (58) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 114: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 115: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đktc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 116: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu là A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đktc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 118: Cho 10,2g hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu là A 28g B 27,95g C 27g D 29g Câu 119: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H 2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại đó là A Mg B Al C Zn D Fe Câu 120: Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là A Al B Mg C Zn D Fe Câu 121: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Ni D Al Câu 122: Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là A Li B K C Na D Rb Câu 123: Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M A Al B Fe C Zn D Mg Câu 124: Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 đã oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là A Ba B Mg C Ca D Be Câu 125: Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là A Be B Ba C Ca D Mg 58 (59) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 126: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H (đktc) Hai kim loại đó là (Mg = 24, Ca = 40, Sr= 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 127: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO thu V lít N2O (đktc) Giá trị V là A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 128: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H 2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 129: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 130: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO và NO có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m là A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 131: Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết dung dịch HNO loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 132: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu 0,896 lít khí NO2 ( đktc) Thành phần phần trăm bạc và đồng hỗn hợp là A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 133: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thì thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 134: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thì thu 560 ml lít khí N 2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 135: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 136: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO loãng thu dung dịch A chứa muối và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 là 14,25 Tính a ? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 137: Hoà tan 16,2g Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với H2 là 14,4 Thể tích (tính theo lít) NO, N2 là 59 (60) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 2,24 và 3,36 B 0,224 và 0,336 C 22,4 và 33,6 D 2,24 và 4,48 Câu 138: Cho 13,5g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,86M thu hỗn hợp khí gồm NO và N 2O có tỉ khối H 19,2 Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là A 2,2 lít B 0,22 lít C 0,46 lít D 4,65 lít Câu 139: Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng thì thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 140: Hoà tan 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9 mol NO Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Mg Câu 141: Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí NO (đktc) thu là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Bài tập kim loại tác dụng với dd muối nM + mNn+ ¾¾® nMm+ + mN n m n m am am a a ( mol ) n n a ( mN - nM ) am D m ­ = mN - mM = N - a.M = n n a ( nM - mN ) am D m ¯= mM - mN = a.M N = n n Trong đó, a là số mol kim loại M tham gia phản ứng, giả sử toàn lượng kim loại giải phóng bám vào thành kim loại M Câu 142: Ngâm lá Fe dung dịch CuSO Sau thời gian phản ứng lấy lá Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 143: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 đã dùng là A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 144: Ngâm lá sắt dung dịch CuSO4 Nêú biết khối lượng Cu bám trên lá sắt là 9,6g thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A 1,2 gam B 8,4 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 145: Ngâm lá kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm 60 (61) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 146: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát là bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 147: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng là A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 148: Ngâm lá kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 149: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO dư thì khối lượng chất rắn thu là A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 150: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng khối lượng kim loại có bình là 1,88g Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng là A 0,1M B 0,04M C 0,06M D 0,12M Câu 151: Khuấy kim loại M hoá trị 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,4M đến dung dịch hết màu xanh Biết toàn Cu sinh bám hết vào M, khối lượng M tăng 0,64g Nguyên tử khối M là A 24 B 56 C 65 D 27  Dạng 2: Bài tập điều chế kim loại Bài tập nhiệt luyện Câu 152: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 153: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 154: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO Số gam chất rắn thu sau phản ứng là A 23 B 24 C 25 D 26 Câu 155: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 156: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là 61 (62) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 157: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 158: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 159: Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 160: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3O4 và CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Toàn khí thoát cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 161: Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO và CaO thì thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H (đktc) Giá trị V là A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 162: Khử 9,6 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO khí hiđro nhiệt độ cao thu sắt kim loại và 2,88 gam nước Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp là A 53,34% FeO và 46,66% Fe2O3 B 42,87% FeO và 57,13% Fe2O3 C 40,00% FeO và 50,00% Fe2O3 D.70,00% FeO và 30,00% Fe2O3 Bài tập điện phân Câu 163: Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl 10 phút Khối lượng đồng thoát catod là A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 164: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 165: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đã điện phân là A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 166: Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12g kim loại và 0,3 mol khí Kim loại M là A Ca B Mg C Al D Fe 62 (63) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 167: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 7,2 gam kim loại và 6,72 lít khí (đktc) Muối clorua đó là A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl Câu 168: Điện phân nóng chảy 76g muối MCl thu 0,64 mol khí Cl anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 80% Tên M là A Mg B Ca C Cu D Zn Câu 169: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 170: Sau thời gian điện phân dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch còn lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2g Số gam Cu điều chế từ các thí nghiệm trên là A 12,8g B 3,2g C 9,6g D 2g Câu 171: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H 2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO ban đầu là A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M Câu 172: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag + còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là (Ag=108) A 0,429 A và 2,38 gam B 0,492 A và 3,28 gam C 0,429 A và 3,82 gam D 0,249 A và 2,38 gam Câu 173: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng catot tăng là A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM A LÝ THUYẾT Câu 1: Các kim loại nào sau đây là kim loại kiềm ? A Na, K, Mg, Ca B Ca, Ba, Na, K C K, Li, Na, Rb D Na, K, Fe, Al Câu 2: Khi đốt Na và hợp chất nó với lửa không màu thì lửa có màu : A đỏ tía B vàng chói C tím D đỏ huyết Câu 3: Trong hợp chất các kim loại kiềm có số oxi hóa là : 63 (64) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A -1 B +1 C +1 ,+2 D -1 , +1 Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm la: A ns¹ B ns² C ns² np¹ D (n-1)dx nsy Câu 5: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ trên xuống theo thứ tự tăng dần của: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C Nhiệt độ sôi D số oxi hóa + Câu 6: Cation M có cấu hình electron lớp ngòai cùng là 2s²2p6 M+ là cation nào sau đây : A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 7: Trong các muối sau muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B Na2CO3 C.KHCO3 D.KBr Câu 8: NaCl có thể tác dụng với chất nào sau đây : A AgNO3 B KOH C Ca(NO3)2 D HNO3 Câu 9: kim loại kiềm điều chế phương pháp : A Nhiệt phân các muối halogenua B Điện phân dung dịch các muối halogenua chúng C Điện phân nóng chảy muối halogen chúng D Phương pháp thủy luyện Câu 10: Trong trường hợp nào sau đây, ion Na+ bị khử thành nguyên tử kim loại Na A Điện phân dung dịch Na2SO4 B Điện phân NaOH nóng chảy C Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) D Cho dung dịch NaCl tác dụng với axit AgNO3 Câu 11: Cho quỳ tím vào các dung dịch riêng biệt sau đây, trường hợp nào quỳ tím hóa xanh: A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B NaCl, NaOH, NaNO3 C Na2SO4, KHCO3, K2SO4 D KNO3, KCl, KOH Câu 12: Cách nào sau đây điều chế Na kim loại ? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaOH nóng chảy C Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D Dùng phương pháp thủy luyện Câu 13: Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế kim lọai tương ứng A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D MgCl2 Câu 14: Cho dung dịch KOH vào dung dịch CuSO4 thì thấy: A Tạo thành kết tủa trắng B Tạo thành kết tủa xanh C Tạo thành kết tủa nâu đỏ D Có tượng sủi bọt khí Câu 15: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl xảy catot : A Sự khử phân tử H2O B Sự oxi hóa Na+ 64 (65) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C Sự oxi hóa phân tử H2O D Sự khử ion Na+ Câu 16: Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch CuSO4 thì : A Kim loại kiềm phản ứng với Cu2+ B Kim loại kiềm phản ứng với CuSO4 và đầy Cu khỏi dung dịch C Phản ứng đồng thời với CuSO4 và nước D Kim loại kiềm phản ứng với nước trước cho kiềm, sau đó kiềm tác dụng với CuSO4 Câu 17: Tinh thể natri clorua : A Là chất rắn màu trắng ,dễ tan nước B Là muối axit (vì có Cl- là gốc axit mạnh) C Là chất rắn không màu, dễ tan nước D Chỉ có cách điều chế là cho NaOH tác dụng với HCl Câu 18: Khí CO2 không phản ứng với chất nào sau đây ? A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 19: Tính chất nào đây sai nói muối NaHCO3 và Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Cả tác dụng với Ca(OH)2 Câu 20: Cách nào sau đây không điều chế NaOH ? A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Cho Na2O tác dụng với nước Câu 21: Tính bazơ tăng dần từ trái qua phải theo thứ tự nào ? A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH + Câu 22: Ion Na bị khử trường hợp nào sau đây ? (I) Điện phân NaOH nóng chảy (II) Điện phân dung dịch NaCl (III) Điện phân NaCl nóng chảy (IV) Dd NaOH tác dụng với dd HCl A (I), (II) B (I), (III) C (II), (III), (IV) D (I), (II), (III), (IV) Câu 23: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa ? A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D Ba(NO3)2 Câu 24: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới kúc nào đó tạo muối Thứ tự tạo muối nào ? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo cùng lúc D Không thể biết muối nào tạo trước, muối nào tạo sau 65 (66) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 25: Nước Gia-ven là dung dịch có chứa A NaCl B NaCl + NaClO C NaClO D NaCl + NaClO3 Câu 26: Trường hợp nào đây, ion natri bị khử : (I) : điện phân dung dịch NaOH ; (II) : điện phân nóng chảy NaCl (III) : NaOH tác dụng HCl ; (IV) : Na2O tác dụng với H2O (V) : điện phân nóng chảy NaOH A I, II, V B I, III, IV C II, V D IV, V Câu 27: Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm ? A Na B Rb C Cs D Ca Câu 28: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường làm sau : A Ngâm dầu hỏa B Để bình sậm màu C Ngâm dung dịch NaOH D Ngâm rượu Câu 29: Dung dịch NaOH phản ứng với chất nào sau đây ? A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch KCl C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaHCO3 Câu 30: Thực các phản ứng: (1) Điện phân KOH nóng chảy (2) Điện phân KCl nóng chảy (3) Nhiệt phân muối KClO3 (4) Điện phân dung dịch KCl (5) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl Ion kali bị khử trường hợp nào ? A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (2) D (5) Câu 31: A B Phản ứng điều chế NaOH công nghiệp là 2Na + 2H 2O ¾¾® 2NaOH + H dpdd 2NaCl + 2H 2O ¾¾ ¾® 2NaOH + Cl + H cmn C Na 2O + H 2O ¾¾® 2NaOH D Na 2SO + Ba(OH) ® BaSO + 2NaOH 2Cl- + 2H O ¾¾® 2OH- + H + Cl 2 Câu 32: Phương trình ion thu gọn: xảy nào ? A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (điện cực trơ) C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Cho NaCl vào nước Câu 33: Dung dịch NaOH tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây ? A ZnCl2, Al(OH)3, AgNO3, Ag B HCl, NaHCO3, Mg, Al(OH)3 C CO2, Al, HNO3, Cu D CuSO4, SO2, H2SO4, NaHCO3 66 (67) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 34: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B Na2SO4 C KHCO3 D KBr Câu 35: Trong quá trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl, catot xảy quá trình nào sau đây ? A Oxi hóa ion Na+ B Khử nước – C Khử ion Cl D oxi hóa Cl– Câu 36: Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn thì sản phẩm thu là A NaOH, Cl2, H2 B Na, Cl2 C NaOH, Cl2, O2 D NaClO, H2 Câu 37: Muối NaHCO3 có tính chất nào sau đây ? A Kiềm B axit C lưỡng tính D trung tính Câu 38: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào lửa không màu thì lửa có màu gì ? A đỏ B xanh C vàng D tím Câu 39: Sục từ từ CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc nào đó tạo muối Thời điểm tạo muối nào ? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo cùng lúc D Không biết muối nào tạo trước Câu 40: Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn Người ta làm cực dương nguồn điện than chì mà không làm sắt do: A Than chì dẫn điện tốt sắt B Than chì không bị ăn mòn, sắt bị ăn mòn C Than chì khó nóng chảy sắt D Cả A,B,C đúng Câu 41: Chọn phát biểu đúng ? A Dung dịch Na2CO3 có tính kiềm B Dung dịch Na2CO3 có môi trường trung tính Na2CO3 là muối trung hòa C Dung dịch Na2CO3 có môi trường axit Na2CO3 là muối axit yếu D Na2CO3 dễ bị thủy phân đun nóng Câu 42: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không xảy ? t Mg ( OH ) ¾¾¾ ® MgO + H O o A B 2NaHCO3 ® Na CO + CO2 + H O o C t K CO3 ¾¾¾ ® K O + CO o t 2NaNO3 ¾¾¾ ® 2NaNO +O D Câu 43: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A NaHCO3 tan nhiều nước B NaHCO3 bị phân hủy nhiệt độ cao C NaHCO3 là muối axit 67 (68) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG D NaHCO3 có tính lưỡng tính Câu 44: Đốt cháy Fe khí clo, đem hòa tan sản phẩm thu vào nước dung dịch A Hiện tượng quan sát cho viên Na vào dung dịch A là: A Có Fe kết tủa B Có bọt khí C Có bọt khí và kết tủa nâu đỏ D Có bọt khí và kết tủa lục nhạt Câu 45: M là kim loại thuộc nhóm IA, X là Clo Brom Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm IA là A MX B MOH C MX MOH D MCl Câu 46: Dùng dung dịch NaOH và Na2CO3 có thể phân biệt dung dịch nào ? A NaCl, CaCl2, MgCl2 B NaCl, CaCl2, AlCl3 C NaCl, MgCl2, BaCl2 D Cả A,B,C Câu 47: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 48: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 49: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 50: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm phản ứng nhiệt phân là A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2OD NaOH, CO2, H2O Câu 51: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D Câu 52: Phản ứng nhiệt phân không đúng là ⃗ t0 2KNO2 + O2 t0 B NaHCO3 ⃗ NaOH + CO2 ⃗ C NH4Cl t NH3 + HCl D NH4NO2 t⃗ N2 + 2H2O A 2KNO3 Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O Vậy X là hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  NaCl + H2O + Y Vậy X, Y là chất nào ? A H2SO4, CO2 B HCl, CO2 68 (69) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 C K2CO3, CO2 T CÔNG D HCl, H2 Câu 55: Trong các kim loại thuộc nhóm IIA, kim loại nào dễ tan nước là A Be, Ca, Ba B Ba, Mg, Be C Ca, Sr, Ba D Ca, Ba, Mg Câu 56: Đặc điểm chung kim loại thuộc nhóm II là A Là chất khử mạnh B Là chất khử yếu C Là chất oxi hoá mạnh D Là chất oxi hoá yếu Câu 57: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì A Bán kính nguyên tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C.Tính khử giảm dần D Khả tác dụng với nước giảm Câu 58: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nào sau đây thì không thấy kết tủa ? A MgCl2 B FeCl3 C CuCl2 D BaCl2 Câu 59: Kim loại nhóm IIA điều chế phương pháp A nhiệt phân các muối B điện phân dung dịch các muối chúng C điện phân nóng chảy muối halogenua chúng D thủy luyện Câu 60: Khi cho Bari từ từ đến dư vào dung dịch HCl loãng thì dung dịch thu có chứa A BaCl2 B Ba(OH)2 C H2 và BaCl2 D Ba(OH)2 và BaCl2 Câu 61: Có thể điều chế Ca cách A Dùng Ba đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Nung CaCl2 nhiệt độ cao Câu 62: Điều nào sai nói canxicacbonat A là chất rắn màu trắng, không tan nước B Không bị nhiệt phân hủy C bị nhiệt phân hủy tạo CaO và CO2 D tan nước có chứa CO2 Câu 63: Khi điện phân CaCl2 nóng chảy thì A Ở cực dương ion Ca2+ bị oxi hoá B Ở cực âm ion Ca2+ bị khử C Ở cực dương nguyên tử Ca bị oxi hoá D Ở cực âm nguyên tử Ca bị khử Câu 64: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 69 (70) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A Có kết tủa trắng B Có bọt khí thoát C Có kết tủa trắng và bọt khí D Không có tượng gì Câu 65: Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì tạo A CaCO3 B CaO C CO2 D Ca(HCO3)2 Câu 66: Không gặp kim loại kiềm và kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) dạng tự thiên nhiên vì A Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B Đây là kim loại hoạt động hoá học mạnh C Đây là chất hút ẩm đặc biệt D Đây là kim loại điều chế cách điện phân Câu 67: Khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat ? A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa Câu 68: Clorua vôi có công thức phân tử là A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaClO2 D CaOCl2 Câu 69: Phương trình nào giải thích tạo thành thạch nhũ hang động ? A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 +H2O B CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 C MgCO3 + CO2 + H2O  Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O Câu 70: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Nứơc cứng là nứơc có chứa ion Ba2+ B Nứơc cứng tạm thời là nước có chứa ion HCO3C Nứơc cứng tạm thời là nước có chứa ion Cl- hay SO42D Có thể làm mềm nứơc cứng tạm thời cách đun nóng Câu 71: Dùng chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl B Ca(OH)2 C KNO3 D H2SO4 Câu 72: Chất nào sau đây có thể làm mềm nứơc cứng vĩnh cửu : B Ca(OH)2 C Na2CO3 D H2SO4 A NaCl Câu 73: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C Nước cứng có tính cứng toàn phần D Nước mềm Câu 74: Cặp nào chứa chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời ? A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl , Ca(OH)2 C NaHCO3 , Na2CO3 D H2SO4 , Na3PO4 Câu 75: Chất nào có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời (có chứa Ca(HCO3)2) và nước cứng vĩnh cửu (có chứa CaCl2) ? 70 (71) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 76: Để nhận biết cốc đựng nước mưa, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, ta có thể tiến hành theo trình tự A Đun sôi, dùng Ca(OH)2 B Đun sôi , dùng Na2CO3 C Dùng Ca(OH)2 ,dùng Na2CO3 D B và C đúng Câu 77: Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng? A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 78: Trong dung dịch có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a + c = b + d Câu 79: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 80: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lí nào sau đây? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển) B Khi đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí hòa tan nước thoát D Các muối hiđrocacbonat canxi và magie bị phân hủy nhiệt để tạo kết tủa Câu 81: Để điều chế kim loại nhóm IIA, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây ? A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Thủy luyện D Điện phân dung dịch Câu 82: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, quá trình nào xảy catot (cực âm) ? 2+ A Mg ¾¾® Mg + 2e 2+ B Mg + 2e ¾¾® Mg 2Cl- ¾¾® Cl + 2e Cl + 2e ¾¾® 2Cl- C D Câu 83: Để sản xuất Mg từ nước biển, người ta điện phân muối MgCl2 nóng chảy Trong quá trình sản xuất, người ta dựa vào tính chất nào sau đây ? A Mg(OH)2 là chất không tan B Mg(OH)2 tác dụng dễ dàng với axit HCl C MgCl2 nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp D A, B, C đúng Câu 84: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 85: Khi điện phân nóng chảy muối BaCl2 để điều chế Ba Tìm phát biểu đúng 71 (72) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A Thu Cl2 cực dương, Ba cực âm B Thu Ba cực dương, Cl2 cực âm C Thu Ba cực dương, Ba(OH)2 cực âm D Thu Cl2 cực dương, Ba(OH)2 cực âm Câu 86: Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo qui luật kim loại kiềm, các kim loại nhóm IIA có A Điện tích hạt nhân khác B Cấu hình electron khác C Bán kính nguyên tử khác D Kiểu mạng tinh thể khác Câu 87: Chọn phát biểu đúng ? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ là tính khử và tính khử nó mạnh kim loại kiềm B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ là tính khử và tính khử nó yếu kim loại kiềm C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ là tính oxi hóa và tính oxi hóa nó mạnh kim loại kiềm D Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ là tính oxi hóa và tính oxi hóa nó yếu kim loại kiềm Câu 88: Kim loại nào không phản ứng với nước A Mg B Be C Ca D Sr Câu 89: Kim loại nào khử nước chậm nhiệt độ thường, phản ứng mạnh với nước nhiệt độ cao ? A Mg B Ca C Ca D K Câu 90: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 91: Cho dãy các kim loại: Fe, Be, Al, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A B C D Câu 92: Tìm phát biểu không đúng ? A Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl, loãng cho khí H2  B Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng đặc nguội, H2SO4 đặc không giải phóng khí hidro C Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với oxi nhiệt độ cao D Tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước cho bazơ mạnh Câu 93: Cho bari vào nước dung dịch A Cho lựơng dư dung dịch Na2CO3 vào A dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng nào đúng các tượng sau A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng, tan B Bari tan, xuất kết tủa trắng, tan C Bari tan, sủi bọt khí hydro, đồng thời xuất kết tủa trắng 72 (73) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG D Bari tan, sủi bọt khí hydro, xuất kết tủa trắng, tan Câu 94: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất Tổng các hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là A B C D Câu 95: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 96: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào đây, có thể nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 ? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D A B C Câu 97: Có lọ nhãn đựng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước và CO2 có thể nhận chất ? A B C D Câu 98: Trong sơ đồ phản ứng sau đây, phản ứng nào không thể xảy được: ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) Ba ¾¾¾ ® BaCl ¾ ¾¾ ® BaSO ¾¾¾ ® BaCl ¾ ¾¾ ® Ba ( NO3 ) A Phản ứng (1) B Phản ứng (2) C Phản ứng (3) D Phản ứng (4) Câu 99: Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với A H2SO4 loãng, CO2, NaCl B Cl2, Na2CO3, CO2 C K2CO3, HCl, NaOH D NH4Cl, MgCO3, SO2 Câu 100: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 101: Cặp chất không xảy phản ứng là A Na2O và H2O B dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl D dung dịch NaOH và Al2O3 Câu 102: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần Câu 103: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 104: Ở nhiệt độ thường, CO2 không phản ứng với chất nào sau đây ? A dung dịch KOH B KHCO3 C dung dịch Ca(OH)2 D K2CO3 73 (74) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 105: Muối nào dễ bị phân huỷ đun nóng dung dịch nó ? A Na2CO3 B Ca(HCO3)2 C Al(NO3)3 D AgNO3 Câu 106: Cho các phản ứng biểu diễn sơ đồ phản ứng ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) MgCO ¾¾¾ ® MgCl ¾¾¾ ® Mg ¾¾¾ ® Mg ( NO ) ¾¾¾ ® Mg ( OH ) ( 1) : MgCO + 2HCl ¾¾® MgCl + CO ­ +H O dpdd ¾® Mg + Cl ( 2) : MgCl ¾¾ ( 3) : Mg + HNO ( l ) ¾¾® Mg ( NO ) + H ­ ( 4) : Mg ( NO ) + 2KOH ¾¾® Mg ( OH) ¯ +2KNO 2 2 3 2 Hãy cho biết phản ứng nào sai ? A (1) và (2) B (1) và (3) C (2) và (3) D (2) và (4) D ® E ® F ® G ® Ca ( HCO ) Trong đó Cho chuỗi phản ứng: D, E, F, G là A Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCO3 B Ca, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 C CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2 D CaCl2, Ca, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 107: Câu 108: Vôi sống sản xuất phải bảo quản bao kín Nếu không để lâu ngày vôi “chết” Phản ứng nào sau đây giải thích tượng vôi “chết” ? A Ca ( OH ) + CO ¾¾® CaCO3 + H O B Ca ( OH ) + Na 2CO3 ¾¾® CaCO3 + 2NaOH C CaO + CO ¾¾® CaCO3 D Câu 109: 2 CaCO3 ¾¾¾ ® CO2 + CaO to Cho các phản ứng biểu diễn sơ đồ sau ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) Ca ( HCO3 ) ¾¾¾ ® CaCO3 ¾¾¾ ® CO ¾¾¾ ® Mg ( HCO3 ) ¾¾¾ ® Mg ( PO ) 2 ( 1) : Ca ( HCO ) + NaOH ( du ) ¾¾® CaCO + NaHCO + H O ® CO + CaO ( 2) : CaCO ¾¾¾ ( 3) : CO + MgCO + H O ¾¾® Mg ( HCO ) ( 4) : 3Mg ( HCO ) + 2Na PO ¾¾® Mg ( PO ) + 6NaHCO 3 to 2 3 2 3 Hãy cho biết phản ứng nào đúng ? A (1), (2), (3), (4) C (2), (3), (4) Câu 110: Cho các phản ứng ( 1) : CaCl + Na 2CO3 ¾¾® CaCO3 + 2NaCl 74 B (1), (3), (4) D (2), (4) (75) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG ( 2) : Ca ( HCO ) + Ca ( OH) ¾¾® 2CaCO + 2H O ( 3) : CaCO + 2CH COOH ¾¾® ( CH COO) Ca + CO ( 4) : CaCO + 2KCl ¾¾® CaCl + K CO 3 3 3 2 2 + H 2O Các phản ứng xảy là ( 1) , ( 2) , ( 3) , ( 4) B ( 2) , ( 3) , ( 4) A ( 1) , ( 3) , ( 4) ( 1) , ( 2) , ( 3) C D Câu 111: Sự tạo thành thạch nhũ các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là A B CaO + CO ® CaCO3 MgCO3 + CO + H 2O ® Mg ( HCO ) C Ca ( HCO3 ) ® CaCO3 + CO + H 2O A Ca ® CaCO3 ® Ca ( OH ) ® CaO Ca ( OH ) + CO2 + H 2O ® Ca ( HCO3 ) 2 D Câu 112: Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực được: B Ca ® CaO ® Ca ( OH ) ® CaCO3 C CaCO3 ® Ca ® CaO ® Ca(OH) D CaCO3 ® Ca ( OH) ® Ca ® CaO 2 Câu 113: Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO Câu 114: Chất nào sau đây sử dụng y học, bó bột xương bị gãy, đúc tượng ? A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Câu 115: Chất nào sau đây không bị phân hủy đun nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 116: Nung quặng đolomit (CaCO3.MgCO3) chất rắn X Cho X vào lượng nước dư, tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO 3, cô cạn nung nóng muối thu chất rắn nào sau đây ? A Ca(NO3)2 B MgO C Mg(NO3)2 D Mg(NO3)2 Câu 117: Lựa chọn nào sau đây không kể là ứng dụng CaCO3 ? A Làm bột nhẹ để pha sơn 75 (76) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B Làm chất độn công nghiệp cao su C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng Câu 118: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 119: Nước tự nhiên có chứa ion nào đây thì gọi là nước có tính cứng tạm thời ? 2+ 2+ A Ca , Mg , Cl Ca 2+, Mg 2+, SO 2- B Cl- , SO 24- , HCO-3 , Ca 2+ Ca 2+, Mg +, HCO- C D Câu 120: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 121: Một loại nước cứng, đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hòa tan hợp chất nào sau đây ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 122: Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2 là loại nước cứng gì ? A Nước cứng tạm thời B Nước mềm C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng hoàn toàn Câu 123: Phát biểu nào sau đây sai nói nước cứng ? A Nước cứng là nước có nhiều ion Ca2+ và Mg2+ B Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa Mg(HCO3)2 C Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng có chứa MgCO3 và MgCl2 D Nước mềm là nước có chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ Câu 124: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 Câu 125: Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng có chứa MgCl2 hay MgSO4 Để làm mềm loại nước cứng trên, người ta: A Đun sôi B Dùng dd Ca(OH)2 C Dùng dd Na2CO3 D Tất đúng Câu 126: Có các chất sau: (1): NaCl, (2): Ca(OH)2, (3): Na2CO3, (4): HCl, (5): K3PO4 Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A (1), (3), (5) B (2), (3), (4) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 127: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước ? A dd NaOH B dd K2SO4 C dd Na2CO3 D dd NaNO3 Câu 128: Nước cứng không gây tác hại nào đây ? A Gây ngộ độc nước uống 76 (77) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước Câu 129: Cấu hình electron nguyên tử 13Al và ion 13Al3+ là A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 và 1s2 2s2 2p6 B.1s2 2s2 2p6 và 1s2 2s2 2p63s2 3p1 C.1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p63s1 D.1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 Câu 130: So sánh tính khử Al với Cu , Fe, Ag thì: A.Tính khử giảm dần theo thứ tự: Al > Fe > Cu > Ag B.Tính khử giảm dần theo thứ tự: Fe > Al > Cu > Ag C.Tính khử tăng dần theo thứ tự: Al < Fe < Cu < Ag D.Tính khử tăng dần theo thứ tự: Al < Fe < Ag < Cu Câu 131: Phát biểu nào đây là đúng ? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Câu 132: Al2O3 và Al(OH)3 là chất ………(1)………… vì chất tác dụng với ……………(2)…… …… và với ………… …(3)…… A (1)khử mạnh ; (2)axit ; (3) bazơ B (1) bazơ ; (2)axit ; (3) muối C (1)lưỡng tính ; (2)axit ; (3) bazơ D (1)khử mạnh ; (2)axit ; (3)oxit Câu 133: Cho các chất rắn Al2O3, ZnO, Al, Zn, CuO, Ag, Fe2O3, Au Dung dịch KOH dư hòa tan được: A Al2O3, ZnO, Au, Ag B Al, Zn, Ag, Au C Al2O3, ZnO, Zn, Fe2O3 D Al2O3, ZnO, Al, Zn Câu 134: Đồ vật nhôm bền không khí vì : A Có lớp Al2O3 bảo vệ B Có lớp Al(OH)3 bảo vệ C nhôm không tác dụng với oxi D.Tất sai Câu 135: Viết phương trình phản ứng minh họa Al(OH)3 là hợp chất lưỡng tính, chọn phương án sai? A Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O B 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O C Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O 77 (78) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG t D Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HNO3  Al(NO3)3 + 3H2O Câu 136: Viết phương trình phản ứng xảy cho mẫu nhỏ Na từ từ vào dung dịch AlCl3 dư ? A Na + H2O  NaOH + 1/2H2  3NaOH + AlCl3  Al(OH)3  + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O B 3Na + AlCl3  3NaCl + Al C 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  3NaOH + AlCl3  Al(OH)3  + 3NaCl D Na + H2O  NaOH + ½ H2 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl Câu 137: Hợp chất nào không phải là hợp chất lưỡng tính? A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO Câu 138: Hợp kim nào không phải là hợp kim nhôm? A Silumin B Thép C Đuyra D Electron Câu 139: Trong các chất sau, cặp chất nào cùng tồn dung dịch ? A Al(NO3)3 và Na2CO3 B HNO3 và Ca(HCO3)2 C NaAlO2 và NaOH D NaCl và AgNO3 Câu 140: Cho các chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca, MgO Dãy chất nào tan hết dung dịch NaOH dư? A Al2O3, Ca, Mg, MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C Al, Al2O3, Ca, MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca, Mg Câu 141: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối nào sau đây? A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 D NaAlO2 Câu 142: Trường hợp nào không có tạo thành Al(OH)3 ? A Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 B Cho Al2O3 vào nước C Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 Câu 143: Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 là: A Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp B Làm tăng độ dẫn điện C Tạo lớp chất điện li che đậy nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa D A, B, C đúng Câu 144: Ngâm lượng nhỏ hỗn hợp bột Al và Cu lượng thừa dung dịch chất sau, trường hợp nào hỗn hợp bị hòa tan hết (sau thời gian dài): 78 (79) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A HCl B NaOH C FeCl2 D FeCl3 Câu 145: Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ: A NaHCO3 B Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2 Câu 146: Phương trình phản ứng hóa học nào đúng: o t A 2Al2O3 + 6CO   4Al + 6CO2 o t B 2MgO + 3CO   2Mg + 3CO2 o t C 2Al2O3 + 6C   4Al + 6CO D 2Al + 6HCl đặc, nguội  2AlCl3 + 3H2 Câu 147: Các kim loại nào sau đây tan hết ngâm axit H2SO4 đặc nguội? A Al, Fe B Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag Câu 148: Để hòa tan hoàn toàn các kim loại Al, Fe, Mg, Pb, Ag có thể dùng axit nào A HCl B H2SO4 C HNO3 loãng D HNO3 đặc nguội Câu 149: Cặp nào gồm chất mà dung dịch chất làm quỳ tím hóa xanh: A Ca(NO3)2, Na2CO3 B NaHCO3, NaAlO2 C Al2(SO4)3, NaAlO2 D AlCl3, Na2CO3 Câu 150: Phèn chua có công thức nào ? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 151: Người ta thường dùng phèn chua cho vào nước nhằm mục đích: A Khử mùi B Diệt khuẩn C Làm nước D Làm mềm nước Câu 152: Phương pháp nào thường dùng để điều chế Al2O3? A Đốt bột nhôm không khí B Nhiệt phân nhóm nitrat C Nhiệt phân nhóm hidroxit D A, B, C đúng Câu 153: Phương pháp thường dùng để điều chế Al(OH)3? A Cho bột nhôm vào nước B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac D Cho dung HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 154: Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3, dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 và dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, đó là: A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 155: Phản ứng nào là phản ứng nhiệt nhôm ? o t A 4Al + 3O2   2Al2O3 B Al + 4HNO3 (đặc nóng)  Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O o t C 2Al + Cr2O3   Al2O3 + 2Cr 79 (80) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG to D 2Al2O3 + 3C   Al4C3 + 3CO2 Câu 156: Có thể dùng bình nhôm để đựng: A Dung dịch xôda C Dung dịch nước vôi C Dung dịch giấm D Dung dịch HNO3 đặc (đã làm lạnh) Câu 157: Oxit nào lưỡng tính ? A Al2O3 B Fe2O3 C CaO D CuO Câu 158: Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol các ion muối phân li (bỏ qua thủy phân muối) là A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol Câu 159: Chỉ dùng thuốc thử nào số các chất đây có thể phân biệt chất rắn MgCl2, AlCl3, Al ? A H2O B Dung dịch HNO3 loãng C Dung dịch HCl D Dung dịch KOH Câu 160: Hãy chọn trình tự tiến hành nào các trình tự sau để phân biệt oxit riêng biệt sau: Na2O, Al2O3, FeO, MgO ? A H2O  dd NaOH  dd HCl B H2O  dd HCl  dd NaOH C dd NaOH  dd HCl  dd Na2CO3 D H2O  quì tím  Na2CO3 Câu 161: Có kim loại : Ba, Al, Ag Nếu dùng dd H2SO4 loãng thì có thể nhận biết kim loại nào dãy kim loại này? A Ba B Ba, Ag C Ba, Al, Ag D Không xác định Câu 162: Để phân biệt các dd hóa chất riêng biệt : CuSO4, FeCl2, FeCl3, Al (NO3)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, người ta có thể dùng các hóa chất nào sau đây: A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd BaCl2 D dd AgNO3 Câu 163: Dùng dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 có thể phân biệt dung dịch nào? A NaCl, CaCl2, MgCl2 B NaCl, CaCl2, AlCl3 C NaCl, MgCl2, BaCl2 D A, B, C đúng Câu 164: Dùng hai thuốc thử nào có thể phân biệt kim loại Al, Fe, Cu? A H2O và dung dịch HCl B Dung dịch NaOH và dung dịch HCl C Dung dịch NaOH và dung dịch FeCl2 D Dung dịch HCl và dung dịch FeCl3 Câu 165: Cho lọ nhãn đựng riêng rẽ các dung dịch: Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng thì dùng chất nào các chất sau: A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 80 (81) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 166: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến dư, có tượng : A Tạo kết tủa keo, kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa không tan sau thí nghiệm B Dung dịch suốt, không tạo kết tủa C Tạo kết tủa keo, kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa từ từ tan dần, dung dịch suốt D lúc đầu không có dấu hiệu, sau lúc thí nghiệm thấy xuất kết tủa keo Câu 167: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư, có tượng : A Tạo kết tủa keo, kết tủa tăng dần, sau đó kết tủa không tan sau thí nghiệm B Dung dịch suốt, không tạo kết tủa C Tạo kết tủa keo, kết tủa tăng dần, sau đó từ từ tan dần, dung dịch suốt D lúc đầu nhỏ dung dịch NH3 vào không có dấu hiệu, đợi lúc sau thí nghiệm xong xuất kết tủa keo Câu 168: Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat (NaAlO2) đến dư, có tượng: A Tạo kết tủa keo, sau đó kết tủa không tan sau thí nghiệm B Dung dịch suốt, không tạo kết tủa C Tạo kết tủa keo, sau đó kết tủa từ từ tan dần, dung dịch suốt D lúc đầu nhỏ dung dịch không có dấu hiệu, sau thí nghiệm thời gian xuất kết tủa keo Câu 169: Cho từ từ lượng Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào? A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại C Na tan, có bọt khí thoát và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa không tan D Na tan, có bọt khí thoát và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần Câu 170: Quặng nhôm (nguyên liệu chính) dùng sản xuất nhôm là A Alumino silicat(Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O B Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3) C Boxit Al2O3.2H2O D Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu 171: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? o t A 3CO + Fe2O3   3CO2 + 2Fe o t B 3CO + Al2O3   2Al + 3CO2 C CO + Cl2   COCl2 to   2CO2 D 2CO + O2 Câu 172: NaHCO3 tác dụng với chất nào sau đây để sủi bọt khí A Ba(OH)2 B KOH C KHSO4 D CaCl2 81 (82) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 173: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối : A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 D NaAlO2 Câu 174: Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch NaHSO4 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dung dịch X có A pH > B pH < C pH = D pH = 14 Câu 175: Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 176: Cho a mol NaAlO2 tác dung với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện nào a và b thì xuất kết tủa ? A b < 4a B b = 4a C b > 4a D b  4a Câu 177: Cho các chất: Ca(OH)2 (1), Na2CO3 (2), Na2SO4 (3), NaOH (4), Na3PO4 (5) Hoá chất nào có thể dùng để loại bỏ nước cứng toàn phần A (2), (3) B (1), (4) C (2), (5) D (1), (2) Câu 178: Cho kim loại X vào dung dịch (NH4)2SO4 dư, sau phản ứng tạo chất rắn không tan và có khí thoát Vậy X là A Na B Ba C Fe D Mg Câu 179: Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100oC thì sản phẩm thu chứa clo có số oxi hoá A –1 B –1 và +5 C –1 và +1 D –1 và +7 Câu 180: Trong các dung dịch (NH4)2SO4, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3 số dung dịch có PH > là A B C D B BÀI TẬP Bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng  Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ HÒA TAN KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ VÀO NƯỚC Kiềm: 2M + 2H O ¾¾® 2M + + 2OH- + H ­ Kiểm thổ: M + 2H O ¾¾® M2+ + 2OH- + H ­ ( 1) ( 2) Þ n M = 2n H Þ nM = nH 2­ 2­ n - = 2n H ­ ( 1) ( 2) Từ phản ứng và , ta thấy: OH Khi cho kim loại kiềm (chẳng hạn Na) vào dung dịch muối (ví Lưu ý 1: dụ CuSO4), trước tiên, kim loại kiềm phản ừng với H2O có dung dịch muối tạo bazơ: 82 (83) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Na + H 2O ¾¾® NaOH + H ­ a ( mol ) a ( mol ) Sau đó, lượng bazơ này tác dụng với muối: 2NaOH + CuSO ¾¾® Cu ( OH ) ¯ +Na 2SO a ( mol ) b( mol ) Ban đầu: (tính số mol theo đề) Phản ứng: ? ?  ? (tính theo lượng phản ứng hết) Do đó, đề bài yêu cầu tính lượng kết tủa (hay muối hai muối) thu được, ta nên đánh giá hai chất NaOH và CuSO4 xem chất nào dư, chất nào phản ứng hết, và ta tính lượng kết tủa (muối mới) này theo chất phản ứng hết đó Lưu ý 2: Khi cho a (mol) kim loại kiềm vào b (mol) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng,…) Nếu a = b (phản ứng vừa đủ) Nếu a > b, nghĩa là sau phản ứng với axit, còn Na (dư) và HCl đã phản ứng hết Lượng Na (dư) này tác dụng với H2O có dung dịch tạo NaOH 1 Na + HCl ¾¾® NaCl + H ­ Na + H 2O ® NaOH + H ­ 2 a- b a- b b¬ b ®b m = mNaCl + mNaOH Nếu sau cô cạn, lượng chất rắn thu là: ( r) Ví dụ : Hòa tan m (gam) K vào 200g nước thu dd có nồng độ là 2,784% Vậy m có giá trị là A 4g B 3,8g C 3,9g D 39g Giải n m m nK = ( mol ) Þ nH = K = ( mol ) 39 78 Ta có: K + H 2O ® KOH m ( mol ) 39 m H ­ Þ mdd = mK + mH O - mH = m + 200 2 2 78 m m mol ) ( mol ) ( 78 39 + æ m ö ÷ 2,784.ç 2÷ çm + 200 ÷ ÷ ç mct C %.mdd 78 ø è C%= 100 Þ m = = Û m = 3, 9( g) mdd 100 100 Þ Chọn C Câu 181: Cho 6,2g hỗn hợp hai kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít H2 (đkc) bay Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu là A 9,4g B 9,5g C 9,6g D 9,7g 83 (84) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 182: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 183: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 184: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 185: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là A 2,4 gam và 3,68 gam B 1,6 gam và 4,48 gam C 3,2 gam và 2,88 gam D Kết khác Câu 186: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu là A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 187: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) là A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 188: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dd HCl thì thể tích khí CO2 thoát (đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 189: Cho 38,2g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 2,24 lít CO2 00C và 3atm Khối lượng các muối tạo thành là A 41g B 40g C 41,5g D 42g Câu 190: Hòa tan 39g kali vào 362g nước, dung dịch thu có nồng độ % là bao nhiêu ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 191: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 192: Cho 2,3g Na tác dụng với m (g) H2O thu dung dịch có nồng độ 4% Giá trị m là A 120g B 110g C 210g D 97,8g Câu 193: Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là 84 (85) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A 2,6% T CÔNG B 6,2% C 2,8% D 8,2% Câu 194: Hoà tan hết 0,1 mol K vào m gam nước thu dung dịch có nồng độ 25% Khối lượng nước đã dùng là A 22,4 gam B 1,8 gam C 18,6 gam D 0,9 gam Câu 195: Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m (gam) là A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 Câu 196: Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,125M với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A pH dung dịch A là A B 12 C 13 D 11 Cho m (g) hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = n : n = 1: 14 Biết tỉ lệ Na K Khi đó, m có giá trị là: A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g Câu 197: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Rb B Li C Na D K Câu 198: Hòa tan hoàn toàn 5,2g hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đkc) Hai kim loại đó là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Câu 199: Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) Vậy A là: A Li B Na C K D Rb Câu 200: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m đã dùng là A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 201: Hòa tan 7,8g kim loại X vào H2O dung dịch D và 2,24 lít H2 đktc Xác định kim loại X A Li B Na C K D Rb Câu 202: Cho 3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là: A Li B Cs C K D Rb Câu 203: Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y Thể tích dung dịch HCl, 2M cần để trung hòa dung dịch Y là: A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml Câu 204: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là 85 (86) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A 100 ml T CÔNG B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 205: Hỗn hợp 6,2g gồm kim loại Na và kim loại kiềm khác, cho hỗn hợp đó tác dụng với 104g H2O, người ta thu 110g dung dịch Xác định tên kim loại ? A Li B Na C Rb D K Câu 206: Điên phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 1,84g kim loại catot Công thức hóa học muối là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 207: Điên phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12g kim loại catot Công thức hóa học muối là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 208: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot và 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 209: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,755g muỗi clorua kim loại hóa trị I thu 0,69g kim loại catot Tên kim loại đó là A Li B Na C Rb D K Câu 210: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 2,235g muối clorua kim loại thu 1,17g kim loại catot Tên kim loại đó là: A Li B Na C Rb D K Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X là kim loại nào sau đây ? A K B Na C Cs D Li Câu 211: Cho 2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại đó là A Be B Mg C Ca D Ba Câu 212: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ đó là A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 213: Hòa tan hoàn toàn 12g kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,25g/ml) Kim loại đó là: A Ca B Be C Ba D Mg Câu 214: Để oxi hóa hoàn toàn kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng lựong oxi 40% lượng kim loại đã dùng Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba 86 (87) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 215: Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II 250ml H2SO4 0,3M (loãng) Muốn trung hòa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M Kim loại đó là A Be B Ca C Ba D Mg Câu 216: Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA đến khối lượng không đổi thu 2,24 lít CO2 (đkc) và 4,64g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại đó là: A Mg và Ca B Be và Mg C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 217: Muốn trung hòa 9,6g hỗn hợp cùng số mol hai oxit kim loại nhóm IIA phải dùng 100ml dung dịch HCl 4M a/ Xác định tên oxit này ? A CaO và MgO B CaO và BaO C CaO và SrO D BaO và MgO Câu 218: Hòa tan 54g kim loại B có hóa trị không đổi vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu 50,4 lít khí hidro (đkc) và dung dịch D a/ Xác định kim loại B ? A Mg B Ba C Ca D Fe Câu 219: Hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II, đứng trước hidro Tỉ lệ nguyên tử lượng chúng là 3:5:7 Tỉ lệ số nguyên tử giam các kim loại là 4:2:1 Đem hòa tan 5,8g hỗn hợp trên dung dịch HCl dư thu 3,92 lít khí (đkc) Hãy xác định tên ba kim loại đó ? A Ca, Mg, Ba B Ba, Ca, Fe C Mg, Mn, Fe D Mg, Ca, Fe Câu 220: Cho 166,4g dung dịch BaCl2 10% phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,6g muối sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa, ta thu 400ml dung dịch muối clorua kim loại A có nồng độ 0,2M Hãy xác định tên kim loại A ? A Ba B Mg C Fe D Ca Câu 221: Cho 2,88g kim loại A hóa trị II vào 200ml dung dịch HCl 1M thì thấy A còn dư Nếu dùng 300ml dung dịch HCl nói trên thì thu dung dịch D đó có HCl dư Xác định kim loại A A Ba B Mg C Be D Ca Câu 222: Nung 7,2g kim loại X hóa trị II với 6,4g bột lưu huỳnh Sau phản ứng kết thúc, ta thu chất rắn A Đem chất rắn A hòa tan hết 200ml dung dịch HCl 3M thì thu hỗn hợp khí B và muối C Xác định tên kim loại X ? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 223: Cho 4,44g hợp chất X tạo kim loại hóa trị II và phi kim khóa trị I, hòa tan X vào H2O chia làm hai phần nhau:   Phần I: Cho tác dụng với AgNO3 dư cho 57,2g kết tủa Phần II: Cho tác dụng với Na2CO3 dư cho 20g kết tủa Xác định công thức phân tử X ? A BaCl2 B MgCl2 C CaCl2 D BeCl2 87 (88) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG  Bài toán hợp chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ DẪN CO2, SO2, H2S VÀO DUNG DỊCH BAZƠ MẠNH Bài toán 1: Cho a (mol) CO2, SO2, H2S vào dung dịch đơn bazơ mạnh (NaOH, KOH)… đa bazơ [Ba(OH)2, Ca(OH)2,…] Tính số mol (khối lượng, nồng độ) muối tạo thành ? Cách giải Tính số mol CO2 (a mol), số mol OH (b mol) Lập tỉ số:   T= b a T HCO 2HCO-3 , CO CO32- CO + OH- ¾¾® HCO-3 Nếu T £ Þ Tạo muối axit: Nếu T ³ Þ Tạo muối trung hòa: CO + 2OH- ¾¾® CO23- + H 2O ìï CO + 2OH- ¾¾® CO2- + H O ïï ïï x 2x ( mol ) x ïí ïï CO + OH ¾¾® HCO-3 ïï y ( mol ) y ïy  Nếu < T < Þ Tạo muối: ïî ìï x + y = a ï Þ x, y í ïï 2x + y = b Ta có: î Khi đó, tùy vào số mol M+ N2+ mà kết hợp để tìm số mol muối 2M + + CO23- ¾¾® M 2CO3 Muối cacbonat kim loại kiềm: Muối cacbonat kim loại kiềm thổ (hoặc đề hỏi lượng kết tủa): N 2+ + CO23- ¾¾® NCO3 ¯ Þ Kết tủa cực đại a : b = : x ( mol ) CO2 Bài toán 2: Cho vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 chứa a ( mol ) OH b( mol ) x ( mol ) thu kết tủa Tìm ? Cách giải Dạng này thường xảy hai khả năng:  Chỉ có phương trình phản ứng: CO + 2OH- ® CO23- + H 2O Þ x = n CO = n NCO 3¯  Tạo muối: ìï CO + 2OH- ¾¾® CO2- + H O ïï ïï b 2b( mol ) b ïí Þ x = nCO = nOH - nNCO ïï CO + OH- ¾¾® HCO-3 ïï b( mol ) ïï a - 2b a - 2b î Ví dụ : Dẫn V (lít) CO2 (đkc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 0,985g kết tủa Giá trị V : A 0,224 B 0,336 0,896 C 0,672 D 0,784 0,112 Giải 88 - (89) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG n Ba( OH) = 0,2.0,1 = 0,02( mol ) Þ n OH- = 2n Ba( OH ) = 0,04( mol ) 2 n BaCO ¯ = n CO2- = 3 0,985 = 0,005( mol ) 197 Trường hợp 1: CO2 đủ tạo 0,005mol CO2 + 2OH- ® CO23- + H O 0,005( mol ) 0, 005( mol ) CO32- Þ V = 22, 4.0,005 = 0,112( l ) Trường hợp 2: CO2 tham gia phản ứng ìï CO + 2OH - ¾ ¾® CO2- + H O ïï ïï 0,005 0,01 mol 0,005 ( ) ïí ïï CO2 + OH ¾ ¾® HCO-3 ïï ïï 0,03 0,03( mol ) î Þ Chọn D Þ V = 0,035.22, = 0,784( l ) Câu 224: Cho từ từ mol khí CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH vừa hết khí CO2 thì dung dịch chứa chất nào ? A Na2CO3 B Na2CO3, NaOH dư C NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 Câu 225: Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm các chất: A KOH, K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO3, K2CO3 Câu 226: Dẫn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thì dung dịch sau phản ứng có chứa A Na2CO3, NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH, Na2CO3 Câu 227: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 228: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là (H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam Câu 229: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dd NaOH 0,6M, số mol các chất dd sau phản ứng là A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH 89 (90) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Câu 230: Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư thì khối lượng kết tủa thu là: A 107,5g B 108,5g C 106,5g D 105,5g Câu 231: Cho 0,1mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là A 8g B 9g C 10g D 11g Câu 232: Cho lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 và gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là A 42% B 56% C 28% D 50% Câu 233: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là A 10,6g Na2CO3 B 53g Na2CO3 và 42g NaHCO3 C 16,8g NaHCO3 D 79,5g Na2CO3 và 21g NaHCO3 Câu 234: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dd HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (Ca = 40, C=12, O =16) A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam Câu 235: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 236: Nung 10g hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng không đổi 6,9g chất rắn Hỏi khối lượng Na2CO3 và NaHCO3 hỗn hợp X theo thứ tự là bao nhiêu ? A 8,4g và 1,6g B 1,6g và 8,4g C 4,2g và 5,8g D 20,7g và 10,08g Câu 237: Có lít dung dịch NaCl 0,5M Cô cạn dung dịch nối điện phân nóng chảy Tính lượng kim loại và thể tích khí (đktc) điều chế hiệu suất quá trình điện phân là 90% A 23g và 1,12 lít B 20g và 2,24 lít C 30g và 2,24 lít D 20,7g và 10,08 lít Câu 238: Một hỗn hợp gồm NaHCO3 và Na2CO3 có khối lượng 27,4g Nung nóng hỗn hợp này đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 6,2g Toàn CO2 trên cho vào dung dịch chứa 6,72g KOH Tính khối lượng các muối thu ? A 2g và 8,3g B 2,76g và 8g 90 (91) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 C 2,8g và 3g T CÔNG D 2,7g và 8g Câu 239: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 NaCl Vậy hiệu suất quá trình là A.59% B 85% C 90% D 95% Câu 240: Hòa tan 2,8g CaO và H2O dung dịch A a/ Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dd A Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành ? A 2g B 2,5g C 3g D 3,3g Câu 241: Cho 8,8g CO2 tác dụng với 160ml dung dịch Ba(OH)2 1M Khối lượng muối thu là A 23,64g BaCO3 B 31,25g BaCO3 và 51,8g Ba(HCO3)2 C 10,36g Ba(HCO3)2 D 23,64g BaCO3 và 10,36g Ba(HCO3)2 Câu 242: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,15mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng là bao nhiêu ? A 0,1mol B 0,15mol C 0,1mol và 0,2mol D 0,1mol và 0,15mol Câu 243: Dẫn V (lít) khí CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10g kết tủa Tính V ? A 1,12 lít 4,48 lít B 3,36 lít 2,24 lít C 4,48 lít 2,24 lít D 1,12 lít 2,24 lít Câu 244: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12g kết tủa Vậy nồng độ Mol dung dịch Ca(OH)2 là: A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,8M Câu 245: Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 200ml dd Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 10g B 15g C 20g D 25g Câu 246: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Câu 247: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 248: Một bình chứa 15 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M Sục vào dung dịch đó V (lít) khí CO2 (đktc), ta thu 19,7g kết tủa trắng thì giá trị V là: A 2,24 lít B 2,24 lít hay 1,12 lít C 4,48 lít D 4.48 lít hay 2,24lít 91 (92) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 249: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Câu 250: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit Câu 251: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa tạo là: A 147,75g B 146,25g C 145,75g D 154,75g Câu 252: Đun nóng 92g loại quặng đolomit, người ta thu 4,928 lít khí CO2 (27,30C và 2atm) Hàm lượng CaCO3.MgCO3 quặng là: A 40% B 81% C 29% D 72% Câu 253: Xác định hàm lượng đá đolomit (CaCO3.MgCO3) quặng, biết nung 40g quặng trên thu 11,2 lít CO2 (00C; 0,8atm) A 90% B 91% C 87% D 92% Bài tập Nhôm NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT – DUNG DỊCH KIỀM + H2 ­  Với axit thường (HCl, H2SO4 loãng, H3PO4) ¾ ¾® muối Al + 3HCl ® AlCl3 + 3/2H ­ 2Al + 3H 2SO ( l ) ® Al2 ( SO ) + 3H ­ Al + 3H + ¾¾® Al3+ + 3/2H ­  Với axit có tính oxi hóa (HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng) t Al + 4HNO3 ( l ) ¾¾¾ ® Al ( NO3 ) + NO ­ + 2H 2O 8Al + 30HNO3 ( l ) ¾¾¾ ® 8Al ( NO3 ) + 3N O ­ + 15H 2O t0 2Al + 6H 2SO (dac nong) ¾¾¾ ® Al2 ( SO ) + 3SO ­ +6H 2O t0  Al không tác dụng với các dd axit HNO3 đặc nguội và dd axit H2SO4 đặc nguội  Với dung dịch kiềm: Al + OH- + 3H 2O ¾¾®[Al(OH) ]- + 3/2H Al + NaOH + H 2O ¾¾® NaAlO + 3/ 2H ­ Ví dụ: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 (lít) H2 (đktc) Mặc khác, cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dd NaOH dư thì thu 3,36 lít H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu: A 2,4g và 2,7g B 2,3g và 2,8g C 3,5g và 4g D 4g và 6g 92 (93) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Giải Mg + 2HCl ® MgCl + H ­ a ( mol ) a ( mol ) Al + 3HCl ® AlCl3 + 3/2H ­ b( mol ) 1,5b( mol ) Al + NaOH + H 2O ® NaAlO + 3/2H ­ b( mol ) ìï ïï a + 1,5b = 5,6 = 0,25 ïï 22, Þ í ïï 3,36 = 0,15 ïï 1,5b = 22, ïî 1,5b( mol ) ìï a = 0,1( mol ) ìï m = 0,1.24 = 2, 4( g) ï ï Þ í Mg Þ í ïï b = 0,1( mol ) ïï mAl = 0,1.27 = 2,7( g) îï îï Chọn A Câu 254: Hòa tan hoàn toàn m (gam) bột nhôm vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc) có tỉ lệ mol là : Giá trị m là A 23,4g B 24,3g C 32,4g D 42,3g Câu 255: Hòa tan m gam nhôm vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015mol N2O và 0,01mol NO Giá trị m là: A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g Câu 256: Hòa tan 5,4g Al lượng dung dịch H2SO4 (loãng) dư Sau phản ứng thu dung dịch X và V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D kết khác Câu 257: Cho 2,82g hỗn hợp Mg, Al phản ứng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Mg và Al là A 42,55%; 57,45% B 25,45%; 74,55% C 44,5%; 55,5% D kết khác Câu 258: Hòa tan hoàn toàn 7,8g bột Al và Mg dung dịch HCl Sau phản ứng xong khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g Khối lượng nhôm và magie hỗn hợp đầu là A 2,7g và 6,1g B 5,4g và 2,4g C 7,1g và 0,7g D 3g và 4,8g Câu 259: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1mol NO Giá trị m là A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g Câu 260: Cho 11,8g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng, thể tích khí H2 sinh là 6,72 lít (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là 93 (94) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A 6,4g T CÔNG B 3,7g C 9,1g D 1g Câu 261: Cho m (gam) bột Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 15,68 lít khí Hidro (đkc) Khối lượng bột Al đã phản ứng là A 12,6g B 1,26g C 6,12g D 6,21g Câu 262: Cho 16,2g kim loại X (có hóa trị n nhất) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc), phản ứng xong thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,2g khí H2 thoát X là A Mg B Zn C Al D Ca Câu 263: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (đktc) thoát là (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 264: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là (Cho Al = 27) A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 265: Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thể tích khí H2 (đktc) thu là A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D kết khác Câu 266: Hòa tan hỗn hợp X gồm Mg và Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho nửa hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 0,15mol H2 Số mol Mg và Al hỗn hợp X là A 0,25 và 0,15 B 0,1 và 0,2 C 0,2 và 0,2 D Giá trị khác Câu 267: Đem 15 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu cho vào dung dịch NaOH dư thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Nếu đem lượng A trên cho vào dung dịch HNO3 loãng dư, số mol NO thu là A 0,2 mol B 0,5 mol C 0,3 mol D 1,2 mol Câu 268: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát 13,44 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp trên lượng dư dung dịch NaOH thì thu 10,08 lít khí (đktc) Giá trị m là A 16,5 B 19,2 C 20,55 D 29,25 Câu 269: Cho lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí H2 Mặc khác, lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 6,72 lít khí H2 Các thể tích đo đktc Khối lượng kim loại có hỗn hợp là A 2,4g và 5,4g B 4,8g và 2,7g C 7,2g và 8,1g D 6g và 6,75g 94 (95) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 270: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát 0,4 mol khí, còn lượng dư dung dịch NaOH thì thu 0,3 mol khí Giá trị m đã dùng là A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam Câu 271: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp đầu là A 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe Câu 272: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim là A 75% B 80% C 90% D 60% Câu 273: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 0,15mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp X trên tác dụng hết với dd HCl thì thu 0,35mol H2 Hỏi số mol Mg, Al hỗn hợp X theo thứ tự là bao nhiêu ? A 0,2mol và 0,1mol B 0,2mol và 0,15mol C 0,35mol và 0,01mol D Các giá trị khác Câu 274: Cho hỗn hợp gồm 0,025mol Mg và 0,03mol Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thì thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 16,3g B 3,49g C 1g D 1,45g KẾT TỦA CỰC ĐẠI – KẾT TỦA CỰC TIỂU 3+ Bài toán Nếu cho từ từ a (mol) OH vào dd chứa b (mol) Al có thể xảy các trường hợp sau: Al3+ + 3OH- ¾¾® Al ( OH ) ¯ x ® 3x ® x ùAl3+ + 4OH- ¾ ¾® é Al OH ( ) ê 4ú ë û y ® 4y ®y T = a/b San ph âm co Al(OH)3 va dư chi co Al( OH) ( tan) co Al(OH)3 va [ Al( OH)4 ] - 95 k hô ng co kêt tua co [ Al( OH)4 ] va dư (96) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG ìï x + y = b ìï x = ? ï Û ïí í ï 3x + 4y = a ïï y = ? î Ta có hệ phương trình: ïî x , y Dựa vào ta có thể biết sản phẩm gồm chất gì, khối lượng là bao nhiêu ? 3+ Bài toán Nếu cho từ từ b (mol) Al vào dd OH dư thì không thu 3+ kết tủa, lượng OH luôn dư so với lượng Al + Bài toán Nếu cho từ từ H vào dung dịch chứa các phản ứng sau: AlO-2 - éAl(OH) ù ê ú thì có 4û hay ë - éAl(OH) ù + H + ® Al ( OH ) ¯ + H O ê 4ú ë û 1 éAl(OH) ù + 4H + ® Al3+ + 4H O ê 4ú ë û - éAl(OH) ù ê ú mà có kết tủa không có 4û Khi đó, tùy vào tỉ lệ số mol H , số mol ë kết tủa vừa có kết tủa vừa có muối tan + Ví dụ 1: Cho từ từ 0,65 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu là: A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,015 Giải ìï n n 0,65 ï OH = nNaOH = 0,65( mol ) Þ T = OH = = 3,25 Þ í ïï n = n = 2.0,1 = 0,2 mol n 0,2 ( ) Al (SO ) Al ïî Al Vừa có ¯ , vừa có muối tan Al3+ + 3OH- ¾¾® Al ( OH ) ¯ x ® 3x ® x ù ( tan) Al3+ + 4OH- ¾¾® é Al OH ( ) ê 4ú ë û y ® 4y ®y - - 3+ ïìï x + y = 0,2 Û í ïï 3x + 4y = 0,65 î 3+ ìï x = 0,15( mol ) ï Þ nAl3+ = nAl( OH) ¯ = 0,15( mol ) Þ í ïï y = 0,05( mol ) ïî Chọn B Ví dụ 2: Cho 0,25 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,05 mol AlCl3 và 0,025 mol CuCl2 Vậy khối lượng kết tủa thu là A 9,8g B 2,45g C 12,7g D 4,9g Giải 3+ Al + 3OH ¾¾® Al ( OH ) ¯ 0,05 ® 0,15 ® 0,05 ( mol ) Cu 2+ + 2OH- ¾ ¾® Cu ( OH ) ¯ 0,025 ® 0,05 ® 0,025( mol ) 96 (97) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Số mol NaOH tham gia phản ứng trên là: nNaOH = 0,15 + 0,05 = 0,2( mol ) Þ nNaOH có dư = 0,25 - 0,2 = 0,05( mol ) Al ( OH ) ¯ NaOH dư phản ứng tiếp tục với : Al ( OH ) ¯ +NaOH ¾¾® NaAlO + 2H 2O 0,05 ¬ 0,05 Al ( OH ) ¯ Phương trình này chứng tỏ đã phản ứng hết Þ Kết tủa Cu ( OH ) ¯ m Cu( OH) ¯ = 0,025.98 = 2, 45( g) Þ Chọn B Ví dụ 3: Dung dịch A chứa KOH và 0,3 mol K[Al(OH)3] hay KAlO2 Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6g kết tủa Khối lượng KOH dung dịch là (Bài giải tham khảo) A 11,2 B 22,4 C 21,3 D 20,16 Giải 15,6 nKOH = x ( mol ) , nKAlO = 0,3( mol ) , nAl( OH) ¯ = = 0,2( mol ) , nHCl = 1( mol ) 78 KOH + HCl ® KCl + H O x ® x ( mol ) KAlO2 + HCl + H O ® KCl + Al ( OH ) 0,3 ® 0,3 Al ( OH ) ® 0,3 = 0,3 - 0,2 = 0,1( mol ) bị hòa tan phần Al ( OH ) + 3HCl ® AlCl3 + 3H O 0,1 ® 0,3 nHCl = x + 0,3 + 0,3 = Þ x = nKOH = 0,4( mol ) Þ mKOH = 0,4.56 = 22,4( g) Þ Chọn đáp án B Câu 275: Cho từ từ 300ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 200ml dung dịch AlCl3 1M Khối lượng kết tủa thu là bao nhiêu ? A 26,7g B 27,6g C 6,27g D Kết khác Câu 276: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Xác định nồng độ mol/l NaOH dung dịch sau phản ứng ? A 1M B 2M C 3M D 4M Câu 277: Cho V (lít) dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8g kết tủa Vậy V có giá trị là A 0,3 và 0,6 B 0,3 và 0,7 C 0,4 và 0,8 D 0,3 và 0,5 Câu 278: Cho 500ml dung dịch NaOH a (mol/l) vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 7,8g kết tủa Vậy a (mol/l) có giá trị là: 97 (98) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 0,6 0,3 B 0,5 0,4 C 1,4 D 0,6 1,4 Câu 279: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6g kết tủa Giá trị lớn V là A 3,2 B 0,6 C D 1,5 Câu 280: Cho 100g AlCl3 1M tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa thu làm khô, đem nung nóng khối lượng không đổi, đem cân thấy nó nặng 2,55g Nồng độ dung dịch NaOH ban đầu là A 0,5M B 0,65M C 0,75M D 1M Câu 281: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa thì dứng lại Thể tích dung dịch NaOH (lít) đã dùng là A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 Câu 282: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 283: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 284: Cho 1,05g mol NaOH vào 0,1mol Al2(SO4)3 Hỏi số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ? A 0,45mol B 0,25mol C 0,75mol D 0,65mol Câu 285: Cho từ từ V (ml) dung dịch NaOH 1M vào 100ml AlCl3 0,2M đến thu lượng kết tủa lớn thì dừng lại Giá trị V là A 20 B 40 C 60 D 80 Câu 286: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng 500ml dung dịch NaOH thu A và dung dịch B Thêm dần dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch B thấy xuất A Để thu A lớn nhất, người ta phải dùng 40ml dung dịch HCl trên Lọc bỏ A, dung dịch C Lấy 1/10 dung dịch C tác dụng với BaCl2 dư thu 1,398g D Tính nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 và dung dịch NaOH ? A 0,1M và 0,2M B 0,1M và 0,1M C 0,1M và 0,28M D 0,2M và 0,2M Câu 287: Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong, thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 288: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH là bao nhiêu ? A 0,2lít và lít B 0,2lít và lít 98 (99) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C 0,3 lít và lít D 0,4 lít và lít Câu 289: Cho V lít dung dịch KOH có pH = 13 vào dung dịch chứa 0,03mol AlCl3 Giá trị V ứng với lượng kết tủa cực đại là A 0,6 B 0,9 B C 1,2 Câu 290: Cho V lít dung dịch NaOH có pH = 13 vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 Tính V (lít) để thu 0,02 mol kết tủa ? A 0,6 B 0,6 B 0,9 C 0,6 0,9 PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM t 2yAl + 3M x O y ¾¾¾ ® yAl2 O3 + 3xM  Dựa vào phản ứng: Trong đó M là các kim loại có tính khử trung bình và yếu, chẳng hạn như: t0 t0 2Al + Fe O3 ¾¾¾ ® Al2 O3 + 2Fe 2Al + Cr2 O3 ¾¾¾ ® Al O3 + 2Cr   Các trường hợp có thể xảy ra: Hiệu suất phản ứng H = 100% (phản ứng hoàn toàn) Nếu cho sản phẩm H ­ tác dụng với dung dịch kiềm có thoát ra, thì sản phẩm có: Al, Fe và Al2O3, nghĩa là Al dư và Fe2O3 đã phản ứng hết Khi tính toán, ta tính theo số mol Fe2O3  Hiệu suất phản ứng H < 100% (phản ứng xảy không hoàn toàn) Khi đó, sản phẩm có: Al dư, Al2O3, FexOy dư, Fe Ví dụ : Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8g bột Al và 16g Fe2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 75% thì khối lượng Al2O3 thu là A 9g B 10,2g C 2,4g D 16,32g Giải 10,8 16 nAl = = 0,4( mol ) , nFe O = = 0,1( mol ) 27 160 t ï 2Al + Fe O3 ¾ ¾¾ ® Al O3 + 2Feü 75 ïý Þ m = 0,1.120 = 9( g) Al O 80% ( ) ïï 100 0,1 ® 0,1( mol ) ïþ Þ Chọn đáp án A Câu 291: Đốt cháy hỗn hợp gồm 5,4g bột nhôm và 4,8g bột Fe2O3 để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Khối lượng A thu là bao nhiêu ? A 6,2g B 10,2g C 12,8g D 6,42g Câu 292: Nung hoàn toàn 27g Al và 69,6g Fe3O4 bình kín không có không khí Khối lượng nhôm sau phản ứng là bao nhiêu ? A 5,4g B 4,05g C 2,16g D 10,08g Câu 293: Nung hỗn hợp gồm 6,75g bột Al với 16g Fe2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 65% thì khối lượng Al2O3 thu là: A 7,8g B 10,20g C 6,63g D 16,32g 99 (100) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 294: Thực phản ứng nhiệt nhôm với bột Al và 32g Fe2O3 môi trường không có không khí, biết lượng kim loại Fe thu sau phản ứng là 16,8g Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 70% B 80% C 90% D Kết khác Câu 295: Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al, nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 296: Nung hỗn hợp gồm 15,2 (gam) Cr2O3 và m (gam) Al nhiệt độ cao để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,3 (gam) hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với HCl (dư) thoát V (lít) khí hidro (đktc) Giá trị V (lít) là: (Cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 10,08 C 4,48 D 3,36 Câu 297: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 và bột Al môi trường không có không khí Nếu cho chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3mol H2 Còn cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là A 0,3 B 0,4 C 0,25 D Kết khác Câu 298: Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 và CuO, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: Thể tích khí NO và NO2 (đktc) hỗn hợp là A 0,224 lít và 0,672 lít B 2,24 lít và 6,72 lít C 0,672 lít và 0,224 lít D 6,72 lít và 2,24 lít Câu 299: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 ta hỗn hợp rắn, đem chia làm phần Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư thì 1,68 lít khí điều kiện chuẩn Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl dư thì 2,8 lít khí điều kiện chuẩn Hiệu suất các phản ứng H = 100% Tính khối lượng hỗn hợp đầu ? A 13g B 13,4g C 12,6g D 13,4g Câu 300: Trộn a (mol) Al với b (mol) Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng xảy hoàn toàn, chia sản phẩm thành hai phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HCl thu 0,6 mol H2 Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,45 mol H2 Vậy a và b có giá trị là: A 0,8 và 0,3 B 0,9 và 0,4 C 0,8 và 0,15 D 0,9 và 0,15 Câu 301: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam 100 (101) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG CÁC BÀI TỔNG HỢP KHÁC Câu 302: Hòa tan 31,2g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 đktc Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 16,2g và 15g B 10,8g và 20,4g C 6,4g và 24,8g D 11,2g và 20g Câu 303: Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 15,6g B 10,5g C 13,2g D 12,9g Câu 304: nhôm là: Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4g A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D kết khác Câu 305: Cho 1g nhôm tác dụng với 1g khí clo Kết thúc phản ứng thu được: A 2g AlCl3 B 1g AlCl3 C 1,254g AlCl3 D 6,892g AlCl3 Câu 306: Đốt cháy bột Al bình chứa khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng chất rắn bình tăng lên 4,26g Khối lượng nhôm đã phản ứng là A 2,16g B 1,62g C 1,08g D kết khác Câu 307: Cho m (gam) hỗn hợp A gồm Al, Na vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) và còn lại 10g chất rắn Tính m (gam) ? A 12,7g B 15g C 5g D 19,2g Câu 308: Cho hỗn hợp Na và Al vào nước (dư), đến phản ứng ngừng lại thu 4,48 lít khí và 2,7gam chất rắn không tan Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là A 2,3 gam và 5,4 gam B 4,6 gam và 5,4 gam C 3,45 gam và 5,4 gam D 2,3 gam và 2,7 gam Câu 309: Cho (gam) hỗn hợp kim loại gồm Cu, Zn và Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thu 4,48 lít SO2 (đktc) Khối lượng muối clorua thu cho g hỗn hợp trên đốt khí clo dư là: (cho Zn = 65, Cu = 64, Al = 27) A 18,2g B 20,4g C 21,75g D 23,525g Câu 310: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ dòng điện là 9,65(A) thời gian 3000 giây thì thu 2,16g Al Hiệu suất quá trình điện phân là A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 311: Để sản xuất 10,8(tấn) Al, cần x (tấn) Al2O3 và tiêu hao y (tấn) than chì anot Biết hiệu suất phản ứng là 100% Hỏi giá trị x và y (tấn) là bao nhiêu ? 101 (102) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 10,2 và 1,8 B 20,4 và 3,6 C 40,8 và 14,4 D 40 và 4,8 Câu 312: Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 loãng thu 0,672 lít khí A đktc Khí A là A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 313: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml thì a có giá trị nào ? (Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Câu 314: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH là bao nhiêu? (Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) A 0,2lít và lít B 0,2lít và lít C 0,3 lít và lít D 0,4 lít và lít Câu 315: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu hỗn hợp Y Đem Y tan hết dung dịch H2SO4 7,84 lít H2 (đktc) Nếu cho Y tác dụng NaOH dư thấy có 3,36 lít H2 đktc Khối lượng Al hỗn hợp X là A 2,7g B 8,1g C 10,8g D 5,4g Câu 316: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m (gam) X vào lượng dư nước thì thoát V (lít) khí Nếu cho m (gam) X vào dung dịch NaOH dư thì 1,75V (lít) khí Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp là A 77,31% B 70,13% C 39,87% D 49,87% Câu 317: Cho miếng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AlCl3 thu 5,6 lít khí điều kiện chuẩn và kết tủa trắng Tách riêng kết tủa rửa sạch, nung khô đến khối lượng không đổi, cân 5,1g chất rắn Tính nồng độ mol dung dịch AlCl3 ? A 0,5M B 0,25M C 0,3M D 1,5M Câu 318: nghiệm: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe thực qua các thí  Thí nghiệm 1: Cho X tác dụng với H2O đến phản ứng xong hoàn toàn thu V lít khí (đkc)  Thí nghiệm 2: Cho X tác dụng vơi dung dịch NaOH dư thu 7/4 V lít khí (đkc)  Thí nghiệm 3: Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 9/4 V lít khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đem làm thí nghiệm theo thứ tự trên ? A 20%; 40%; 40% B 23,5%; 25,6%; 50,9% 102 (103) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C 30%; 30%; 40% D 17,29%; 40,6%; 42,11% Câu 319: Dung dịch A chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x và y là A 0,1 và 0,35 B 0,3 và 0,2 C 0,2 và 0,3 D 0,4 và 0,2 Câu 320: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 tác dụng với H2O cho phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào dung dịch A a gam kết tủa Gía trị m và a là? A 8,2g và 78g B 8,2g và 7,8g C 82g và 7,8g D 82g và 78g CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG A LÝ THUYẾT Câu 1: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 2: Cấu hình e nào sau đây là ion Fe3+ ? A [Ar] 3d6 B [Ar] 3d5 C [Ar] 3d4 D [Ar] 3d3 Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe2+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: A AlCl3 D MgCl2 Fe có thể tan dung dịch chất nào sau đây ? B FeCl3 C FeCl2 Câu 5: Nhận định nào sau đây sai ? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 6: Hợp chất nào sau đây Fe vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 7: Trong các tính chất vật lí sắt, tính chất đặc biệt khác với kim loại khác là: A Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt C Có khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ Câu 8: Chọn phát biểu đúng ? 103 (104) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG 1/ Sắt thụ động dung dịch H2SO4 và HNO3 đặc nguội 2/ Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao 3/ Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4 A và B và C và D 1, và Câu 9: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), sản phẩm gồm: A Fe(NO3)2, H2 B Fe(NO3)2, NO, H2O C Fe(NO3)3, NO, H2O D Fe(NO3)3, NO2, H2O Câu 10: Khẳng định nào sau đây không đúng ? A Fe có tính khử mạnh Cu B Fe không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội C Fe có điện tích hạt nhân lớn Al D Fe (dư) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng cho muối Fe (III) Câu 11: Cho hai lá sắt (1), (2) Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo Lá (2) cho tác dụng hết với dung dịch HCl Hãy chọn câu trả lời đúng ? A Cả hai trường hợp thu FeCl3 B Cả hai trường hợp thu FeCl2 C Lá (1) thu FeCl3, lá (2) thu FeCl2 D Lá (1) thu FeCl2, lá (2) thu FeCl3 Câu 12: Những nhận xét nào sau đây đúng ? 1/ Fe nguyên chất là kim loại có màu trắng xám, dẻo, dễ rèn 2/ Fe là kim loại nặng 3/ Fe cứng 4/ Fe có tính nhiễm từ 5/ Fe dẫn điện tốt Al A 1, 2, B 1, C 1, 2, D 2, Câu 13: Cho Fe tác dụng với nước nung nóng nhiệt độ 570oC thì sản phẩm thu là A Fe(OH)2 và H2 B Fe3O4 và H2 C Fe2O3 và H2 D FeO và H2 Câu 14: Cho Fe tác dụng với nước nung nóng nhiệt độ trên 570oC thì sản phẩm thu là: A Fe(OH)2 và H2 B Fe3O4 và H2 C Fe2O3 và H2 D FeO và H2 Câu 15: Hai dung dịch phản ứng với Fe là: A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 Câu 16: D HCl và AlCl3 Xét hai phản ứng hóa học : t FeO + CO ¾¾¾ ® Fe + CO o FeO + 4HNO3 ® Fe ( NO3 ) + NO + 2H O Từ hai phản ứng này, ta có thể kết luận: A Hợp chất sắt (II) có tính khử 104 ( 1) ( 2) (105) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) vừa có tín khử, vừa có tính oxi hóa D Hợp chất sắt (III) có tính khử Câu 17: FeO thể tính khử qua phản ứng: A FeO + CO ® Fe + CO B FeO + 2HCl ® FeCl2 + H O C 3FeO+10HNO3 ® 3Fe(NO3 )3 +NO+5H O 2Al + 3FeO ® Al2 O3 + 3Fe D Câu 18: Cho hai kim loại nhôm và sắt Chọn phát biểu đúng ? A Tính khử sắt lớn tính khử nhôm B Tính khử nhôm lớn tính khử sắt C Tính khử nhôm và sắt D Tính khử nhôm và sắt phụ thuộc vào chất tác dụng nên không thể so sánh Câu 19: Khi cho sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì sắt bị tác dụng theo phương trình phản ứng: A Fe + 2HNO3 ® Fe(NO3 )2 + H ­ Fe + 6HNO3 ® Fe(NO3 )3 B + 3NO2 + 3H2O C Cả A, B xảy D Cả A, B không xảy Câu 20: Ngâm đinh sắt vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Phương trình phản ứng xảy là: A Fe + 2Fe(NO3 )3 ® 3Fe(NO3 )2 Fe + Fe(NO3 )2 ® Fe(NO3 )3 B C Cả A, B xảy D Cả A, B không xảy Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Tính chất sắt là tính khử B Sắt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng cho muối sắt (II) C Sắt thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu muối và giải phóng khí H2 Câu 22: Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa là: A FeO + 2H2 ® Fe + H O B 2FeCl2 + Cl ® 2FeCl3 C 3FeO+10HNO3 ® 3Fe(NO3 )3 +NO+5H O FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH) + 2NaCl D Câu 23: Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử là: A Fe(OH) + 2HCl ® FeCl2 + 2H O 105 (106) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B 4Fe(OH)2 + O + 2H O ® 2Fe(OH)3 ¯ C FeCl2 + Zn ® Fe + ZnCl2 FeO + CO ® Fe + CO ­ D Câu 24: Phản ứng hợp chất sắt (II) không thể tính oxi hóa, không thể tính khử là: A FeO + CO ® Fe + CO ­ B 2FeO + 4H 2SO ® Fe ( SO ) + SO + 4H O C 4Fe(OH)2 + O + 2H O ® 2Fe(OH)3 ¯ FeO + 2HCl ® FeCl2 + H O D Câu 25: Cho oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, sau phản ứng không thấy khí thoát Vậy oxit sắt là A A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 26: là: Phản ứng Fe3+ (dung dịch muối sắt III) không thể tính oxi hóa A 2Al + 3FeO ® Al2 O3 + 3Fe B Fe O3 + 6HNO3 ® 2Fe(NO3 )3 + 3H O C Fe O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2 ­ 2FeCl3 + Fe ® 3FeCl2 D Câu 27: Chọn phát biểu đúng ? A Hợp chất sắt (III) có tính khử B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (III) vừa có tính khử vửa có tính oxi hóa D Dung dịch muối sắt (III) có màu xanh lam Câu 28: Sắt không tan dung dịch nào sau đây ? A CuSO4 B FeCl3 C ZnCl2 D HCl đặc, nóng Câu 29: Điều chế Fe(OH)3 cách: A Cho Fe2O3 tác dụng với nước B Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch muối sắt (III) tác dụng với dung dịch NaOH D Tất đúng Câu 30: Điều chế Fe(OH)2 cách: A Cho Fe tác dụng với nước nhiệt độ cao B Cho dung dịch muối sắt (II) tác dụng với dung dịch NaOH C Cho FeO tác dụng với nước D Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch KOH Câu 31: Phản ứng chứng tỏ nhôm có tính khử mạnh sắt: A Nhôm khử nước nhiệt độ thường, còn sắt thì không B Nhôm khử ion sắt thành sắt nguyên tử C Phản ứng với dung dịch HNO3 106 (107) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG D Cả A và B Câu 32: Dung dịch FeCl3 không hòa tan kim loại nào sau đây ? A A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 33: Phản ứng nào sau đây không tạo FeSO4 ? A Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 B Cho Fe tác dụng với dd Fe2(SO4)3 C Cho Cu tác dụng với dd Fe2(SO4)3 D Cho Fe tác dụng dd H2SO4 đặc, nóng Câu 34: Phản ứng nào sau đây không tạo FeCl3 ? A Cho khí clo tác dụng với dd FeCl2 B Cho Fe tác dụng với dd HCl C Cho Fe tác dụng vơi khí clo D Cho dd BaCl2 tác dụng với dd Fe2(SO4)3 Câu 35: Điều chế Fe(NO3)2 cách: A Fe + HNO3 B Fe(OH)2 + HNO3 C FeSO4 + Ba(NO3)2 D Fe + AgNO3 dư Câu 36: Để điều chế muối sắt muối sắt (II), người ta dùng: A Cho Fe tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng B Cho FeO tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng C Cho Fe(OH)2 tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng D Tất đúng Câu 37: Dung dịch muối sắt (II) điều chế cần dùng vì không khí chuyền dần thành muối sắt (III) Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản FeSO4, người ta ngâm vào dung dịch đó đinh sắt đã làm Chọn giải thích đúng cho việc làm trên là: A Để Fe tác dụng hết với H2SO4 dư điều chế FeSO4 phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2 B Để Fe tác dụng với các tạp chất dung dịch, chẳng hạn với tạp chất CuSO4: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  C Để Fe tác dụng hết oxi hòa tan: 2Fe + O2  2FeO D Để Fe khử muối sắt (III) thành muối sắt (II): Fe + Fe2(SO4)2  3FeSO4 +X +Y FeCl ¬¾ ¾¾ Fe ¾¾ ¾® FeCl3 Câu 38: Xét phương trình phản ứng: chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B HCl, Cl2 C FeCl3, Cl2 Câu 39: O2 Hai D Cl2, FeCl3 Để điều chế Fe từ hợp chất X theo sơ đồ: CO, t X ¾¾ ¾ ® Y ¾¾ ¾¾ ® Fe Vậy X hợp chất: A FeS2 o B FeCl2 D Fe3O4 107 D Fe(OH)3 (108) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 Câu 40: T CÔNG Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): + dd X + dd Y + dd Z NaOH ¾¾ ¾¾ ® Fe ( OH) ¾¾ ¾¾ ® Fe2 ( SO4 ) ¾¾ ¾¾ ® BaSO Các dung dịch X, Y, Z là A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 41: Cho sơ đồ chuyển hóa: +X +Y +Z FeS2 ¾¾ ¾® Fe2O3 ¾¾ ¾® FeCl3 ¾¾ ¾® Fe ( OH ) ¯ Vậy X, Y, Z là: A O2, NaCl và KOH B O2, dd HCl và NaOH C H2O, dd HCl và NaOH D H2O, AgCl và NaOH Câu 42: Cho sơ đồ chuyển hóa: + Mg t + CO Fe ( OH ) ¾¾¾ ® X ¾¾ ¾¾ ® Y ¾¾ ¾ ¾¾ ® Z ¾¾ ¾¾ ® Fe o +H SO Vậy X, Y, Z là: A Fe3O4, FeO, FeSO4 C Fe2O3, FeO, FeSO4 B Fe2O3, FeO, Fe2(SO4)3 D Fe3O4, Fe2O3, FeSO4 Câu 43: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng ? A Gang là hợp chất Fe – C B Hàm lượng C gang nhiều thép C Gang là hợp kim Fe – C và số nguyên tố khác D Gang trắng chứa ít cacbon gang xám Câu 44: Tìm định nghĩa sai ? A Loại Gang là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố khác, đó C chiếm – % B Gang là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố khác, đó C chiếm 0,01 – % C Thép là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố khác, đó C chiếm 0,01 – % D Gang gồm loại chính là gang trắng và gang xám, thép gồm loại chính là thép cacbon và thép đặc biệt Câu 45: quặng nào sau đây không chứa sắt ? A Quặng manhetit B Quặng xiderit và quặng pirit C Quặng hematit đỏ và hematit nâu D Quặng sinvinit Câu 46: Quặng manhetit có thành phần chính là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 47: Quặng hematit đỏ có thành phần chính là A Fe2O3 B FeS2 C FeCO3 D Fe3O4 Câu 48: Quặng hematit nâu có thành phần chính là A Fe2O3.nH2O B FeCO3 C Fe3O4 D FeNO3 Câu 49: Quặng xiderit có thành phần chính là A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 108 (109) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 50: Quặng pirit có thành phần chính là A Fe2O3 B FeS2 C FeCO3 D Fe3O4 Câu 51: Sơ đồ nào sau đây cho biết quá trình khử sắt lò cao: A Fe2O3  FeO  Fe3O4  Fe B Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe C Fe3O4  Fe2O3  FeO  Fe D FeO  Fe3O4  Fe2O3  Fe Câu 52: Trong sản xuất gang, nguyên liệu cần dùng là quặng sắt, than cốc và chất chảy Nếu nguyên liệu có lẫn tạp chất là SiO2 thì chất chảy cần dùng là A CaCl2 B CaSO4 C CaSO4.2H2O D CaCO3 Câu 53: Quặng sắt có giá trị để sản xuất gang là A hematit và xiderit B hematit và manhetit C xiderit và pirit D pirit và manhetit Câu 54: Nguyên tắc sản xuất thép là A Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao B Oxi hóa các tạp chất có gang thành kim loại, nhằm giảm hàm lượng chúng C Oxi hóa các tạp chất có gang thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng D Oxi hóa sắt có gang thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 55: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên đã loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng này dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng vơi dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng đó là A Xiderit B Hematit C Manhetit D Pirit sắt Câu 56: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 ¾¾® c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) bằng: A B C D Câu 57: Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (I); Zn – Fe (II); Fe – C (III); Sn – Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 58: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D Câu 59: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 60: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là A 25 B 24 C 27 D 26 109 (110) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 61: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3 Câu 62: Cho sắt phản ứng với dd HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là A NO2 B N2O C NH3 D N2 3+ Câu 63: Cấu hình electron ion Cr là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d4 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d2 Câu 64: Các số oxi hoá đặc trưng crom là A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 65: Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng ? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, Crom dạng đơn chất D Phương pháp điều chế Crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu 66: Trong các cấu hình electron nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào sau đây không đúng ? Biết crom có số thứ tự là 24 (Z = 24) A 24Cr: [Ar] 3d5 4s1 B 24Cr: [Ar] 3d4 4s2 2+ C 24Cr : [Ar] 3d D 24Cr3+: [Ar] 3d3 Câu 67: Phát biểu nào đây không đúng ? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ mờ không khí B Crom là kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 18900C) D Crom thuộc kim loại nặng (d = 7,2g/cm3) Câu 68: Giải thích ứng dụng Crom nào đây là không hợp lí ? A Crom là kim loại cứng, có thể dùng để cắt thủy tinh B Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt nên dùng để làm hợp kim cứng, không gỉ sét, chịu nhiệt C Crom là kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo các hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, Crom tạo màng oxit mịn, bền nên Crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 69: Oxit lưỡng tính là A CrO B MgO C Cr2O3 D CaO Câu 70: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr Câu 71: Khi so sánh cùng điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca 110 (111) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 72: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 73: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ⃗ H2 O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là A B C Na2CrO4 + NaBr + D Câu 74: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 75: So sánh nào đây là không đúng ? A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước Câu 76: Chọn câu sai ? A Crom là kim loại có độ cứng lớn tất các kim loại B Crom là kim loại nặng và có nhiệt độ nóng chảy cao C Crom là kim loại chuyển tiếp D Crom là kim loại lưỡng tính Câu 77: Phản ứng nào sau đây sai ? (1): t 2Cr + O ¾ ¾¾ ® 2CrO (2): t 2Cr + 3Cl2 ¾¾¾ ® 2CrCl3 (3): Cr + 2HCl ¾¾® CrCl + H o o Cr + H 2SO ¾¾® CrSO + H (4): A (1) B (2) C (3), (4) D (1), (3), (4) Câu 78: Cho các dung dịch H2SO4 loãng, HCl, HNO3 đặc, nguội, CuCl2 Hỏi Crom có thể phản ứng tối đa với bao nhiêu dung dịch ? A B C D Câu 79: Cho các chất sau: CrO, Cr(OH)2, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất thể tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 80: Hợp chất CrO3 có tính chất nào sau đây ? A Tính oxi hóa mạnh B Tính khử mạnh 111 (112) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C Tính khử trung bình D Tính oxi hóa yếu Câu 81: Điều chế Cr kim loại từ Cr2O3, ta có thể dùng chất khử là: A H2 B CO C Al D Fe Câu 82: Hiện tượng nào sau đây mô tả không đúng ? A Thêm lượng NaOH vào K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng NaOH và Clo vào dd CrCl3 thì dd từ màu xanh chuyển sang màu vàng C Thêm lượng NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu nâu tan dd NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd NaCrO2 thấy xuất kết tủa lục xám, sau đó lại tan Câu 83: Giải pháp nào sau đây không hợp lí ? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than cốc lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 84: Một oxit nguyên tố R có các tính chất sau:  Tính oxi hóa mạnh  Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7  Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42– có màu vàng Oxit đó là: A SO3 B CrO3 C.Cr2O3 D Mn2O7 Câu 85: Cho chuỗi phản ứng bên Vậy X, Y, Z, T là: +X +T † Cr ( OH ) ¾¾ Cr ¾¾ ¾ ® CrCl3 ‡ˆ ˆ +ˆZ ˆˆˆ ¾ ® NaCrO +Y A HCl, NaOH, Cl2, NaOH C NaCl, KOH, HCl, NaOH Câu 86: B Cl2, NaOH, HCl, NaOH D Cl2, KOH, NaCl, NaOH Cho phương trình phản ứng sau, Vậy (a + b) có giá trị là: aCl2 + bCrCl3 + cNaOH ¾¾® dNa 2CrO + eNaCl + f H 2O A B C D Câu 87: Đồng là số ít các nguyên tố biết và sử dụng từ thời thượng cổ Truyền thuyết nỏ thần nước ta phù hợp với phát khảo cổ gần đây Người ta đã phát kho mũi tên đồng gồm hàng vạn di thành Cổ Loa Cho biết số thứ tự đồng là 29 Cấu hình electron Cu, Cu+, Cu2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 112 (113) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d Câu 88: Chất nào sau đây không phản ứng với kim loại đồng ? A FeCl3 B Cl2 C S D HCl Câu 89: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 90: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B C D 11 Câu 91: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag Câu 92: Đồng thau, đồng bạch, đồng là hợp kim đồng với A Sn, Ni, Zn B Zn, Ni, Sn C An, Sn, Ni D Ni, Sn, Zn Câu 93: Cặp chất không xảy phản ứng là A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 94: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 95: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 96: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Cu B Al C CO D H2 Câu 97: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3  muối + NO + nước Số mol nguyên tử Cu bị oxi hóa và số mol phân tử HNO3 bị khử là A và B và C 33 và D và Câu 98: Cho mẫu Na vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2, tượng quan sát là A Sủi bọt khí, dung dịch nhạt màu B Sủi bọt khí, có kết tủa màu xanh xuất C Xuất kết tủa màu xanh D Chỉ sủi bọt khí Câu 99: Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 98% đun nóng Miệng ống nghiệm để cánh hoa hồng nhung Hiện tượng nào sau đây là đúng 113 (114) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A Khí màu nâu đỏ thoát B Dung dịch không màu, khí thoát màu cánh hoa hồng C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí thoát làm màu cánh hoa hồng D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát Câu 100: Hãy chọn tượng đúng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng lớp mỏng bột CuO nung nóng ? A CuO từ màu đen chuyển sang không màu B CuO không thay đổi màu C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nước ngưng tụ Câu 101: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 thì tượng quan sát là: A Dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu vàng và có kim loại màu đỏ bám vào sắt B Màu xanh dung dịch nhạt dần và có kim loại màu đen bám vào sắt C Màu xanh dung dịch nhạt dần và có kim loại màu đỏ bám vào sắt D Màu xanh dung dịch đậm dần và có kim loại màu trắng xám bám vào sắt Câu 102: Cho kim loại đồng và các dung dịch: NaOH, HCl, CuCl2, FeCl3, AgNO3 Đồng bị tan dung dịch ? A B C D Câu 103: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 104: Để làm bột bột đồng có lẫn bột sắt, bột kẽm, ta dùng lượng dư dung dịch nào sau đây ? A Fe(NO3)3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 Câu 105: Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 106: Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  B Cu + HCl (loãng)  D Cu + H2SO4 (loãng)  Câu 107: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 108: Có hai dung dịch axit HCl và HNO3 đặc nguội Kim loại nào sau đây có thể dùng để nhận biết dung dịch axit trên ? 114 (115) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A Al T CÔNG B Fe C Cu D Cr Câu 109: Để phân biệt dung H2SO4 đặc nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ? A Cr B Fe C Cu D Al Câu 110: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, lấy khí thu khử oxit kim loại Y Vậy X và Y có thể là: A đồng và sắt B sắt và đồng C đồng và bạc D bạc và đồng Câu 111: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch nào sau đây ? A H2SO4 đậm đặc B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 loãng D FeSO4 loãng Câu 112: Có các dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm A Dung dịch Al2(SO4)3 B Dung dịch BaCl2 C Cu D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 113: Cho ba hỗn hợp kim loại: 1) Cu – Ag 2) Cu – Al 3) Cu – Mg Dùng dung dịch cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên ? A HCl và AgNO3 B HCl và Al(NO3)3 C HCl và Mg(NO3)2 B D HCl và NaOH BÀI TẬP Fe TÁC DỤNG VỚI AXIT Bài toán 1: Cho a (mol) Fe tác dụng với dung dịch b (mol) H2SO4 đặc nóng, thu muối và khí SO2 Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ? Xét các phản ứng có thể xảy ra: 2Fe + 6H 2SO t ¾¾¾ ® Fe ( SO ) + 3SO ­ +6H 2O o Fe + Fe2 ( SO ) ¾¾® 3FeSO Nếu Fe dư: ( 1) ,( 2) , ta có: Tổ hợp t Fe + 2H 2SO ¾¾¾ ® FeSO + SO ­ +2H O o ( 1) ( 2) ( 3) Để tính toán khối lượng muối tạo thành, ta xét đến các khả sau: T = b/a Sản phẩm Fe dư FeSO4 FeSO4 Fe S O4 Fe2(SO4)3 115 Fe2(SO4)3 H2SO4 dư Fe2(SO4)3 (116) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Bài toán 2: Cho a (mol) Fe tác dụng với dung dịch b (mol) HNO3 đặc nóng Tính khối lượng muối tạo thành ? t ¾¾¾ ® Fe ( NO3 ) + 3NO ­ + 3H O o Fe + 6HNO3 6( mol ) Fe + Fe ( NO3 ) ¾¾® 3Fe ( NO3 ) Nếu Fe dư: ( 1) ,( 2) , ta có: Tổ hợp t Fe + 4HNO3 ¾¾¾ ® Fe ( NO3 ) + 2NO ­ +2H O o ( 1) ( 2) ( 3) Để tính khối lượng sản phẩm, ta có thể xét bảng sau: T = a/b Sản phẩm Fe dư Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HN O3 dư Fe(NO3)3 Bài toán 3: Fe tác dụng với HNO3 (l) tạo khí NO Tìm khối lượng sản phẩm ? Fe + 2HNO3 ( l ) ¾¾® Fe ( NO3 ) + NO ­ +H O Fe + 2Fe ( NO3 ) ¾¾® 3Fe ( NO3 ) ( 1) ,( 2) , ta có: Tổ hợp 3Fe + 8HNO3 ( l ) ¾¾® 3Fe ( NO3 ) + 2NO ­ +4H O ( 1) ( 2) ( 3) Để tính khối lượng sản phẩm, ta có thể xét bảng sau: 8/3 T = a/b Sản phẩm Fe dư Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 dư Fe(NO3)3 Lưu ý:  Khi cho Fe + HNO3, cho khí màu nâu  NO2 Nếu cho khí không màu, hóa nâu ngoài không khí  NO (NO + ½O2  NO2) H ­  Đối với bài toán Fe + HCl, H2SO4 loãng : ¾¾® Muối sắt (II) + , ta giải bình thường để tìm khối lượng muối  Fe không phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc nguội  Ta cần lưu ý số phản ứng sau: Fe + Fe3+  Fe2+ Cu + Fe3+  Cu2+ + Fe2+ Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag Fe(NO3)2 nung  Fe2O3 + NO2 + O2 116 (117) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Fe(OH)2 nung không khí  Fe2O3 + H2O (không có không khí thì cho FeO) FeCO3 nung không khí + O2  Fe2O3 + CO2  Nếu hỗn hợp cho FeO, Fe2O3, Fe3O4 ta có thể qui đổi hỗn hợp FeO, Fe2O3 còn Fe3O4 số mol chúng Ví dụ Cho 11,2g Fe vào 49g H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu muối nào ? khối lượng là bao nhiêu ? A 20g FeSO4, 15,2g Fe2(SO4)3 B 20g Fe2(SO4)3, 15,2g FeSO4 C 35,2g FeSO4 D 35,2g Fe2(SO4)3 Giải n Fe = Þ 11,2 49 = 0,2( mol ) , n H SO = = 0,5( mol ) 56 98 n H SO n Fe = 0,5 = 2,5 Þ 0,2 Tạo muối t 2Fe + 6H 2SO ( d) ¾¾¾ ® Fe ( SO ) + 3SO ­ +6H 2O o x x 3x ( mol ) to Fe + 2H 2SO ( d) ¾¾¾ ® FeSO + SO ­ +2H O y 2y ìï x + y = 0,2 Þ ïí ïï 3x + 2y = 0,5 î y ( mol ) ìï n ì ìï x = 0,1( mol ) ïï Fe2 ( SO4 ) = 0,05( mol ) ïïï m Fe2 ( SO4 ) = 0,05.400 = 20( g) ï Þ í Þ í Þ í Þ ïï y = 0,1( mol ) ïï n ïï m = 0,1 mol = 0,1.152 = 15 ,2 g ( ) ( ) ïî ïî FeSO4 îï FeSO4 B Ví dụ Trộn m (gam) bột Fe với 58,8g H2SO4 98% Sau phản ứng thu 45,6g FeSO4 và khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Vậy giá trị m là: Giải A 18g B 14g C 14,6g D 16,8g n FeSO = 45,6 58,8 = 0,3( mol ) , n H SO = = 0,6( mol ) 152 98 to ïï 2Fe + 6H 2SO 4( d) ¾ ¾¾ ® Fe ( SO ) +3SO + 6H 2Oü ïï ïï 0,2 ¬ 0,6( mol ) ® 0,1 ïý Þ å n Fe =0,2 + 0,1 = 0,3 to ïï Fe( du) + Fe ( SO4 ) ¾ ¾¾ ® 3FeSO ïï ïï 0,1 ¬ 0,1 ¬ 0,3( mol ) ïþ mol Þ m = 0,3.56 = 16,8( g) Þ Chọn đáp án D 117 (118) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Ví dụ Hòa tan 5,6g Fe vào dung dịch chứa 450ml dd HNO3 1M đun nóng, thu khí màu nâu đỏ Tính khối lượng muối tạo thành ? A 6,05g Fe(NO3)2 và 13,5g Fe(NO3)3 B 6,05g Fe(NO3)3 và 13,5g Fe(NO3)2 C 19,6g Fe(NO3)2 D 19,6g Fe(NO3)3 Giải n Fe = n HNO 5,6 0, 45 = 0,1( mol ) Þ T = = = 4,5 Þ 56 n Fe 0,1 Tạo muối Cách giải : t Fe + 6HNO3( ð) ¾ ¾¾ ® Fe ( NO3 ) + 3NO ­ + 3H 2O o x 6x x t Fe + 4HNO3( ð) ¾ ¾¾ ® Fe ( NO3 ) + 2NO ­ +2H 2O o y 4y ìï x + y = 0,1 Þ ïí ïï 6x + 4y = 0, 45 î y ìï m ìï x = 0,025( mol ) ï Fe( NO3 ) = 0,025.242 = 6,05( g) ï ï Þ í Þ í Þ ïï y = 0,075( mol ) ïï m = 0,075.180 = 13 ,5 g ( ) ïî ïî Fe( NO3 ) Chọn đáp án B Cách giải : t Fe + 6HNO3( ð) ¾ ¾¾ ® Fe ( NO3 ) + 3NO2 ­ + 3H O Ban đâu 0,1 0, 45 0,075 Pha0,n45 0,075 ưng 0,025 0,075 o t Fe + 2Fe ¾ ¾¾ ® 3Fe ( NO3 ) ( NO Kêt tđâu húc 3) Ban o 0,025 0,075 an 0,025 Ph0,05 ưng 0,025 0,075 0,075 ìï m ï Fe( NO3 ) = 0,025.242 = 6,05( g) Þ ïí ïï m = 0,075.180 = 13,5( g) ïî Fe( NO3 ) Câu 114: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là Kêt thúc A Mg B Zn C Fe D Al Câu 115: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336ml khí H2 (đkc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Mg B Fe C Zn D Al Câu 116: Cho 1,4g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối đó kim loại có số oxi hóa là +2 và 0,56 lít khí H2 (đkc) Vậy kim loại đó là A Mg B Zn C.Al D Fe 118 (119) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 117: Hòa tan m (gam) Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (đkc) Giá trị m là A 2,8g B 1,4g C 5,6g D 11,2g Câu 118: Hòa tan hoàn toàn m (gam) Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đkc) Giá trị m là A 11,2 B 1,12 C 0,56 D 5,6 Câu 119: Cần bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ với kim loại sắt tạo 32,5g FeCl3 ? A 21,3g B 14,2g C 13,2g D 23,1g Câu 120: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 16 B 14 C D 12 Câu 121: Một hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 67,2 lít Câu 122: Hòa tan 5,6g Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sinh V (lít) khí (đktc) Biết khí này không màu và bị hóa nâu ngoài không khí Giá trị V là A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 123: Cho 20g hỗn hợp gồm bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy có 1g khí hidro bay Lượng muối clo tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 124: Cho 8g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là A 22,25g B 22,75g C 24,45g D 25,75g Câu 125: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt đã tham gian phản ứng là A 1,9922 gam B 1,2992 gam C 1,2299 gam D 2,1992 gam Câu 126: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V (lít) khí (đktc) Giá trị V là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 127: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng là 119 (120) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 128: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hidro (đktc), dung dịch X và m (gam) chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4g B 3,4g C 5,6g D 4,4g Câu 129: Cho m (gam) hỗn hợp gồm Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Mặt khác, cho m (gam) hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 8,3 B 4,15 C 4,5 D 6,95 Câu 130: Cho ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560ml chất khí (đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu m (gam) chất rắn Giá trị m là A 1,4gam B 4,2gam C 2,3gam D 3,2gam Câu 131: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO và NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m là A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 132: Cho m (gam) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn lại 0,75m (gam) rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 thoát Khối lượng Fe ban đầu là A 70 gam B 84 gam C 56 gam D 112 gam Câu 133: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng là A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 134: Hòa tan m (gam) Fe vào dung dịch chứa 0,6mol HNO3 thu khí màu nâu đỏ Cô cạn dung dịch thu chất rắn, đó có (gam) Fe(NO3)2 Vậy m có giá trị là A 5,6g B 6,53g C 11,2g D 9,2g Câu 135: Hòa tan 11,2g Fe vào dung dịch chứa 0,9 mol HNO3 đun nóng, thu khí màu nâu đỏ Tính số mol muối tạo thành ? A 12,1g Fe(NO3)2 và 27g Fe(NO3)3 B 12,1g Fe(NO3)3 và 27g Fe(NO3)2 C 39,1g Fe(NO3)2 D 39,1g Fe(NO3)3 120 (121) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 136: Hòa tan 14g Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol HNO3 thu V (lít) NO2 (đktc) Vậy giá trị V là A 13,44 B 8,96 C 16,8 D 12,32 Câu 137: Hòa tan a (gam) Fe vào dung dịch chứa 8a (gam) HNO3 thu khí không màu (sản phẩm khử nhất), đưa khí này ngoài không khí thì hóa nâu Vậy sau phản ứng ta thu sản phẩm là A Fe(NO3)2 và Fe dư B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 và HNO3dư D Fe(NO3)2 Câu 138: Cho 0,06 mol Fe vào dung dịch chứa 0,09 mol HNO3 thu khí NO Sản phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy chất rắn Khối lượng chất rắn là A 1,47 B 0,525 C 0,91 D 2,24 Câu 139: Khuấy lượng bột Fe, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch X, khí NO và còn lại ít kim loại Vậy dung dịch X chứa ? A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và HNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3, HNO3 Câu 140: Cho 8,8g sắt vào cốc đựng 200ml dung dịch HNO3 Khuấy để để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy có V (lít) NO (đktc) bay và còn 0,4g chất rắn Vậy V có giá trị là A 1,47 B 0,525 C 0,91 D 2,24 Câu 141: Cho 8,8g sắt vào cốc đựng 100ml dung dịch HNO3 Khuấy để để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy có 2,24 lít khí không màu đkc bay ra, hóa nâu ngoài không khí và còn 0,4g chất rắn Nồng độ mol dung dịch HNO3 là: A 1,5M B 2,5M C 4M D 2M Câu 142: Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dung dịch HNO3 0,5 M thu khí NO Tính thể tích khí và khối lượng muối thu sau phản ứng A 1,12 lít và 5,6g B 2,24 lít và 6,53g C 2,24 lít và 27g D 1,12 lít và 9,2g Câu 143: Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu 8,4 gam kim loại dư Tính thể tích khí thu ? A 2,24 lít B 0,525 lít C 1,12 lít D 0,336 lít Câu 144: Hoà tan hoàn toàn 14,8g hỗn hợp kim loại Fe và Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít khí NO2 và 2,24 lít khí SO2(đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là A 8,4g B 4,8g 6,4g 121 C 5,6g D (122) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 145: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Ni D Al Câu 146: Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu khí NO , lượng muối thu cho vào dung dịch NaOH dư thu kết tủa Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu m gam chất rắn Tính m ? A 24g B 16g C 16,8 D 10,8g Câu 147: Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO và 14 gam kim loại Tính m ? V ? A 24g và 4,48 lít B 19,6g và 2,24 lít C 5,6g và 22,4 lít D 22,4g và 2,24 lít Câu 148: Cho 2,11g hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al hòa tan hết dung dịch HNO3 thu 0,02 mol khí không màu, khí này hóa nâu ngoài không khí và 0,04 mol NO2 Khối lượng muối khan thu là A 8,31g B 9,62g C 7,86g D 5,18g KHỬ OXIT SẮT Ở NHIỆT ĐỘ CAO VÀ TÌM CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT SẮT Câu 149: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Câu 150: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 151: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A là A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Câu 152: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 153: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 154: Cho 4,06 g oxit sắt bị khử hoàn toàn CO thì thu m (gam) Fe và khí tạo thành tác dụng với Ca(OH)2 dư thu 7g kết tủa Công thức oxit sắt là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 122 (123) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 155: Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại cần 2,016 lít khí H2 (đkc) Công thức oxit là A MgO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO Câu 156: Khử hoàn toàn 10,8 gam oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H2, sau phản ứng thu m gam kim loại Hoà tan hết m gam kim loại vào dung dịch HCl dư thấy thoát 3,024 lít H2 Thể tích khí đo đktc Giá trị m và công thức oxit kim loại là A 5,2 ; Cr2O3 B 7,155 ; Fe3O4 C 7,56 ; Fe2O3 D 7,56 ; FeO Câu 157: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức X và giá trị V là A Fe3O4 và 0,224 B Fe3O4 và 0,448 C FeO và 0,224 D Fe2O3 và 0,448 Câu 158: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO ; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% Câu 159: Cho 4,35g FexOy tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15mol HCl Công thức phân tử oxit sắt này là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 160: Oxi hóa hoàn toàn 21g bột sắt thu 30g oxit Công thức phân tử oxit là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 161: Cho m (gam) bột FexOy hòa tan dung dịch HCl, sau đó thêm NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi m (gam) rắn Công thức FexOy là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 162: Cho gam sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo 2,6492g bạc clorua Công thức sắt clorua là A FeCl2 B FeCl3 C A B D Không đủ kiện Câu 163: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch có chứa 30,4g muối sắt, thu 53,124g kết tủa trắng không tan axit Công thức muối sắt là A FeSO4 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D (CH3COO)2Fe Câu 164: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là 123 (124) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI VÀ CÁC BÀI TOÁN TỔNG HỢP Câu 165: Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Câu 166: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 167: Cho 5,6g Fe vào 250ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa: A Fe(NO3)2 và AgNO3 B Fe(NO3)3 và AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 168: Ngâm lá sắt dung dịch CuSO4 Nêú biết khối lượng Cu bám trên lá sắt là 9,6g thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A 1,2g B 8,4g C 6,4g D 9,6g Câu 169: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 170: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 171: Ngâm lá Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy lá Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 172: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị m là A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 173: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M 124 (125) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 174: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 Câu 175: Cho a mol Fe bị oxi hóa không khí thu 5,04g oxit sắt, hòa tan hết lượng oxit sắt này dung dịch HNO3 thu 0,07mol NO2 Giá trị a là A.0,07mol B 0,035mol C 0,08mol D 0,075mol Câu 176: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Câu 177: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 178: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 179: Hòa tan m (gam) hỗn hợp gồm FeO và Fe3O4 vừa đủ vào dung dịch 1,2mol HCl Cô cạn dung dịch 70,6g muối khan Giá trị m là A 37,6g B 32,8g C 30,4g D 26,8g Câu 180: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu 181: Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình còn 0,865 mol và chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 182: Hòa tan m (gam) A hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m (gam) A với a (mol) CO n (gam) 125 (126) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG rắn B, hòa tan rắn B này HNO3 thì thu 0,034 mol khí NO Giá trị a là: A 0,024 mol B 0,03 mol C 0,036 mol D 0,04 mol MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC Câu 183: Muốn điều chế 6,72 lít khí Cl2 (đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy tác dụng với dung dịch HCl đặc dư là: (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 26,4g B 27,4g C 28,4g D 29,4g Câu 184: Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu lượng chất rắn bao nhiêu gam ? A 0,52g B 0,68g C 0,76g D 1,52g Câu 185: Để định lượng Fe2+ mẫu phân tích, người ta dùng phương pháp chuẩn độ đicromat dựa vào sơ đồ phản ứng: Fe2+ + H+ + Cr2O72–  Fe3+ + Cr3+ + H2O Hãy tính khối lượng Fe2+ dung dịch X biết đã dùng hết 30ml K2Cr2O7 0,1M A 0,56g B 0,112g C 1,008g D.1,56g Câu 186: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dd có H2SO4 loãng làm môi trường là A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 187: Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần để sử dụng điều chế 672ml khí Cl2 (đktc) là bao nhiêu ? A 0,06mol và 0,03mol B 0,14mol và 0,01mol C 0.42mol và 0,03mol D 0,16mol và 0,01mol Câu 188: Khối lượng kết tủa S tạo thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là bao nhiêu gam ? A 0,96g B 1,92g C 3,84g D 7,68g Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 189: Đốt cháy bột Crom oxi dư thu 2,28g oxit nhất, khối lượng crôm bị đốt cháy: A 0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g Câu 190: Hòa tan hết 1,08g hỗn hợp gồm Crom và sắt dung dịch axit HCl loãng, nóng thu 448ml khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp là A 0,065g B 0,52g C 0.56g D 1,015g 126 (127) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 191: Cho 100g hợp kim Fe, Al, Cr tác dụng vơi dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) và phần không tan Lọc phần không tan này, đem hòa tan dung dịch axit HCl dư điều kiện không có không khí) thấy thoát 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % các chất hợp kim ban đầu là A 5,4% Al; 86,8%Fe; 7,8%Cr B 4,05%Al; 83,66%Fe; 12,29%Cr C 4,05%Al; 82,29%Fe; 13,66%Cr D 4,05%Al; 13,66%Fe; 82,29%Cr Câu 192: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 193: Thêm 0,02mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01mol CrCl2, để không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, lượng kết tủa cuối cùng thu là A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g Câu 194: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02g hỗn hợp muối gồm Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 lượng kết tủa thu là lớn Tác kết tủa khỏi dung dịch, rửa và nung đến khối lượng không đổi thu 2,54g chất rắn Tính phần trăm khối lượng các muối hỗn hợp ban đầu ? A 45,3% và 54,7% B 46% và 54% C 47,23% và 52,77% D 48% và 52% Câu 195: Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g oxi và 1mol crom (III) oxit Tính khối lượng muối natri cromat thu sau phản ứng ? A 324g B 432g C 234g D 342g Câu 196: Đổ dung dịch chứa 2mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư thu đơn chất X Số mol đơn chất X là: A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol Câu 197: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron và electron là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt Nguyên tố X là A Sắt B Brom C Photpho.D Crom Câu 198: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 199: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam 127 (128) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 200: Đốt 12,8 gam Cu không khí Hoà tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn là A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít Câu 201: Đốt 12,8 gam Cu không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X là A 15,52g B 10,08g C 16g D 24g Câu 202: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% Câu 203: Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 thời gian lấy rửa nhẹ sấy khô cân 171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D = 1,2g/ml) đã tác dụng với đồng là A 177lít B 177ml C 88,5llít D 88,5ml Câu 204: Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO Tính thể tích khí NO (đktc) ? A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 205: Hòa tan 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi đã tham gia vào quá trình trên là A 22,4 lít B 3,36 lít C 0,448 lít.D 6,72 lít Câu 206: Cho hỗn hợp gồm 2g Fe và 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí không màu hóa nâu không khí (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 5,4g B 8,72g C.4,84g D 10,8g Câu 207: Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm oxi thành phần là 20% Công thức oxit kim loại đó là A CuO B FeO C MgO D CrO Câu 208: Cho oxit AxOy kim loại A có hóa trị không thay đổi Cho 9,6g AxOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 22,56g muối Công thức oxit là A MgO B CaO C FeO D CuO Câu 209: Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước thu 500ml dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là 128 (129) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A 0,464M B 0,5M C 0.625M D kết khác Câu 210: Một đồng có khối lượng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (V=1,2g/ml) đến phản ứng xảy hoàn toàn Khi lấy đồng thì nó có khối lượng là 171,2g Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng để ngâm đồng (giả thiết toàn lượng Ag tạo bám vào đồng) A 255ml B 177,08ml C 81,6ml D kết khác Câu 211: Cho V lít khí H2 (đkc) qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32g Cu Nếu cho V lít H2 (đkc) qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu là bao nhiêu ? Giả sử hiệu suất các phản ứng là 100% A 24g B 26g C 28g D 30g Câu 212: Cho hỗn hợp gồm 0,1mol Ag2O và 0,2mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g Câu 213: Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al dung dịch HCl dư thu khí X và 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít Câu 214: Nung CuS khí oxi dư thu cất rắn X và hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 dư qua thu chất rắn X1 Cho chất rắn X1 tác dụng hoàn toàn HNO3 thu dung dịch X2 Cô cạn dung dịch X2 nung nhiệt độ cao thu chất rắn X3 Chất rắn X1, X2, X3 là A CuO, Cu, Cu(NO3)2 B Cu, Cu(NO3)2, CuO C Cu(NO3)2, CuO, Cu D Cu, Cu(OH)2, CuO Câu 215: Hòa tan 2,4g hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử đó là A H2S B SO2 C S D H2S2 Câu 216: Cho 12g hỗn hợp gồm Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 2M, thu chất khí không màu, hóa nâu ngoài không khí và có kim loại dư Sau đó cho thêm dung dịch H2SO4 2M, thấy khí trên tiếp tục thoát ra, đề hòa tan hết kim loại cần dùng 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp là A 6,4g B 2,8g C 5,6g D 8,4g Câu 217: Cho 30,4g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan Giá trị m là A 189,6g B 197,8g C 167,3g D 201,4g 129 (130) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 218: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2 và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X chứa muối sunfat và khí NO Giá trị a là A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,04 Câu 219: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 và 0,05 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X chứa muối sunfat và khí NO Giá trị a là A 0,15 B 0,2 C 0,1 D 0,05 Câu 220: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1mol Fe và a mol Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 5,6 lít hỗn hợp NO và N2 (đkc) có tỉ khối so với H2 14,5 Vậy a có giá trị là A 0,6625 B 0,6225 C 0,0325 D 0,165 Câu 221: Hòa tan hoàn toàn 2,81g Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO cần 500ml dung dịch H2SO4 0,1M (lấy vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 6,85 B 6,81 C 5,81 D 7,71 Câu 222: Hòa tan 1,28g Cu vào 50ml dung dịch H2SO4 0,1M + NaNO3 0,5M thu a mol khí NO Vậy a có giá trị là A 0,0025 B 0,0133 C 0,025 D 0,032 Câu 223: Hòa tan hoàn toàn m (gam) hỗn hợp gồm Fe và Cu dung dịch HNO3 thu 5,24g muối khan và 0,448 lít NO (đkc) Giá trị m là A 1,25 B 1,52 C 3,52 D 2,52 130 (131) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG CÁC BÀI KIỂM TRA ĐỀ Họ và tên: ………………………… lớp : ……… Kiểm tra tiết - Hóa 12 CB Câu: Muối axit glutamic dùng làm bột (còn gọi là mì chính), có công thức cấu tạo thu gọn là A) NaOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COONa B) NaOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH C) HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COONH4 D) HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH Câu: Trong các chất sau: Cu, HCl, KOH,CH3OH/khíHCl Axit aminoaxetic tác dụng vớí: A) CH3OH/Khí HCl, Cu B) HCl, KOH, CH3OH/khí HCl C) Tất các chất D) Cu, KOH, CH3OH/Khí HCl Câu: Phát biểu nào đây protein là không đúng? A) Protein có vai trò là tảng cấu trúc và chức sống B) Protein đơn giản là protein tạo thành từ các gốc α - và β - aminoaxit C) Protein là polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC) D) Protein phức tạp là protein tạo thành từ protein đơn giản và lipit, gluxit, axit nucleic Câu: Alanin không tác dụng với: A) H2SO4 loãng B) NaOH C) NaCl D) C2H5OH Câu: Tính chất bazơ metyl amin mạnh anilin vì : A) Khối lượng mol metyl amin lớn B) Nhóm phenyl làm tăng mật độ electron nguyên tử N phân tử C6H5NH2 C) Khối lượng mol metyl amin nhỏ D) Nhóm metyl làm tăng mật độ electron nguyên tử N phân tử CH3NH2 Câu: Một điểm khác protein với cacbohiđrat và chất béo là : A) Phân tử protein luôn có KLPT lớn B) Protêin luôn là hợp chất hữu no C) Phân tử protein luôn có nguyên tử Nitơ D) Phân tử protein luôn có nhóm OH Câu: Nhóm có chứa dung dịch ( chất ) làm giấy quì tím chuyển sang màu xanh là : A) Amoniac, phenol B) CH3NH2, NaOH C) NH3, Anilin D) NaOH, NaCl Câu: Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Sự kết tủa protein nhiệt gọi là protein A) Sự đông tụ B) Sự ngưng tụ C) Sự phân hủy D) Sự trùng ngưng Câu: Số đồng phân aminoaxit có CTPT C3H7O2N là : 131 (132) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A) B) C) D) Câu: 10 Công thức phân tử metyletyl amin là: A) C4H11N B) C4H9N C) C3H9N D) C5H11N Câu: 11 Cho 3,04g hỗn hợp Y gồm hai amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,96g muối Biết hỗn hợp, số mol hai amin Công thức phân tử hai amin là A) kết khác B) C3H9N và C4H11N C) CH5N và C2H7N D) C3H9N và C2H7N Câu: 12 Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu hồng là : A) axit aminoaxetic B) axit glutamic C) anilin D) metylamin Câu: 13 Khi nấu canh cua, riêu cua lên giải thích là do: A) Tất các nguyên nhân nêu D, B, C B) Các chất bẩn cua chưa làm hết C) Có phản ứng hoá học NaCl với chất có nước lọc xay (giã) cua D) Sự đông tụ protit Câu: 14 Cho 15g hỗn hợp các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị là A) 20,18g B) không đủ kiện để tính C) 21,123g D) 16,825g Câu: 15 Khẳng định tính chất vật lý nào amio axit đây không đúng? A) Tất là chất rắn B) Tất có nhiệt độ nóng chảy cao C) Tất là tinh thể, màu trắng D) Tất tan nước Câu: 16 Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo chất đipeptit chứa gốc aminoaxit khác nhau? A) chất B) chất C) chất D) chất Câu: 17 Cho vài giọt anilin vào nước, sau đó thêm dung dịch HCl (dư) vào, lại nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào, xảy tượng : A) Lúc đầu dung dịch suốt, sau đó bị vẩn đục và cuối cùng trở lại suốt B) Lúc đầu dung dịch bị vẩn đục, sau đó suốt và cuối cùng bị vẩn đục lại C) Dung dịch bị đục hoàn toàn D) Dung dịch suốt Câu: 18 Nguyên nhân gây tính bazơ amin là do: A) Trên nguyên tử Nitơ còn đôi e tự B) Phân tử amin có liên kết hidro với nước C) Amin tan nhiều nước D) Trong phân tử amin có nguyên tử Nitơ Câu: 19 Sản phẩm phản ứng este hoá amino axit X và metanol thu este có tỉ khối so với propin 2,225 Tên gọi X là A) tất D, B, C sai B) axit glutamic C) glixin D) alanin 132 (133) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu: 20 Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức Cho 1,52g X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu 2,98g muối Tổng số mol hai amin và nồng độ mol/l dung dịch HCl là A) 0,04 mol và 0,2M B) kết khác C) 0,02 mol và 0,1M D) 0,06 mol và 0,3M Câu: 21 Từ Ala,Gly, Vla có thể tạo số tri peptit chứa Ala,Gly,Vla là: A) B) 12 C) D) Câu: 22 Khẳng định nào sau đây luôn đúng: A) Tính bazơ amin tăng dần theo thứ tự : bậc I < bậc II < bậc III B) Do ảnh hưởng nhóm –C6H5 làm giảm mật độ e trên Nitơ nên anilin có tính bazơ yếu C) Vì có tính bazơ nên anilin làm đổi màu chất thị màu D) Tính bazơ anilin là nhóm –NH2 ảnh hưởng lên gốc –C6H5 Câu: 23 Khi nhỏ HNO3 đậm đặc vào lòng trắng trứng đun nóng hỗn hợp thấy xuất hiện: (1) , cho đồng (II) hiđroxit vào lòng trắng trứng thấy màu .(2) xuất A) (1) kết tủa màu xanh, (2) vàng B) (1) kết tủa màu vàng, (2) xanh C) (1) kết tủa màu vàng, (2) tím D) (1) kết tủa màu trắng, (2) tím xanh Câu: 24 Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là: A) Tinh bột B) Peptit C) anđehit axetic D) Xenlulozơ Câu: 25 Cho các chất sau: Anilin, etanol, axit aminoaxetic, metyl amin Số chất phản ứng với dung dịch NaOH là : A) B) C) D) Câu: 26 Cặp ancol và amin nào sau đây cùng bậc ? A) C6H5NHCH3 và C6H5CH(OH)CH3 B) (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 C) (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 D) (C6H5)2NH và C6H5CH2OH Câu: 27 Điều chế anilin cách khử nitrobenzen thì dùng chất khử nào sau đây ? A) NH3 B) cacbon C) khí H2 D) Fe + dung dịch HCl Câu: 28 Hãy xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ : NH3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH và (C6H5)2NH A) CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 < (C6H5)2NH< NH3 B) (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH C) (C6H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < CH3NH D) (C6H5)2NH < C6H5NH2 <NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH Câu: 29 Hợp chất không có tính chất lưỡng tính là: A) Etyl amin B) Alanin C) Aminoaxit D) Glyxin Câu: 30 Chất không tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là: A) Ala-Gly B) Gly-Ala -Gly-Ala C) Ala-Gly-Ala -Gly-Ala D) Ala-Gly-Ala 133 (134) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG ĐỀ KIÊM TRA CHƯƠNG ESTE - LIPIT Câu 1: Chất làm giấy quì tím ẩm chuyển màu xanh là A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl Câu 2: Cho các dung dịch sau: axit axetic, glixerol, rượu etylic, glucozơ Chỉ dùng thuốc thử nhận biết các dung dịch trên là: A Quì tím B Kim loại Na C Dd AgNO3/NH3 D Cu(OH)2 Câu 3: Đun 10 ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O thu lượng Ag đúng lượng Ag sinh cho 6,4 g Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) Nồng độ mol/lít dung dịch glucozơ là: A M B M C M D 10 M Câu 4: Một amin đơn chức có chứa 31,111% N khối lượng Công thức phân tử và số đồng phân amin tương ứng là: A CH5N; đồng phân B C2H7N ; đồng phân C C3H9N; đồng phân D C4H11N; đồng phân Câu 5: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) có phản ứng với: A dd NaCl B dd HCl C nước brom D dd NaOH Câu 6: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt dung dịch saccarozơ và dung dịch glucozơ A Dd H2SO4 loãng B Dd NaOH C Dd Dd AgNO3/NH3 D Tất các dd trên Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozơ ⃗ X ⃗ Y ⃗ CH3COOH Hai chất X, Y là: A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 Câu 8: Thủy phân 0,2 mol tinh bột (C6H10O5)n cần 1000 mol H2O Giá n là: A 2500 B 3000 C 3500 D 5000 Câu 9: Để trung hòa 28 gam chất béo cần 8,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo đó là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 10: Thủy phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (Vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl axetat C etyl propionat D propyl axetat Câu 11: Để phân biệt các dung dịch: propanol-1, glixerol và glucozơ ta ta dùng thuốc thử nào sau đây: A Dd AgNO3/NH3 B Na C Cu(OH)2 D Cả B, C Câu 12: Thủy phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z đó Y có thỉ khối với H2 là 23 X có công thức là A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 13: Chất không tham gia với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng tạo thành Ag là: A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai ? A Anilin là bazơ yếu NH3 vì ảnh hưởng hút electron nhân benzen lên nhóm - NH2 134 (135) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B Anilin không làm đổi màu quì tím ẩm C Anilin ít tan H2O vì gốc C6H5 kị nước D Nhờ có tính bazơ, anilin tác dụng với dung dịch brom Câu 15: Đun nóng 10 gam chất béo với 2,5 gam NaOH Sau phản ứng kết thúc, người ta xác định thấy còn 1,145 gam NaOH không tham gia phản ứng Chỉ số xà phòng mấu chất béo trên là A 189,7 B 187,9 C 186,9 D 178,7 Câu 16: cho m gam glucozơ lên mem thành rượu etylic với hiệu suất 90% Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 22,5 gam kết tủa Giá trị m là: A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Câu 17: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 18: Dãy xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ là dãy nào (1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH (4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3 A (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B (5) > (6) > (2) > (1) > (2) > (4) C (5) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) D (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) Câu 19: số đồng phân amin bậc ứng với công thức C4H11N là A B C D.5 Câu 20: Cho 260 gam bezen phản ứng với HNO (đặc) có mặt H2SO4 (đặc), sản phẩm thu đem khử thành aniline Nếu hiệu suất chung quá trình là 80% thì khối lượng aniline thu là: A 248 gam B 310 gam C 410 gam D 328 gam Câu 21: Rượu và amin nào cùng bậca? A (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 B C6H5NHCH3 và C6H5CHOHCH3 C (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 D (CH3)2CHOH và (CH3)2CHCH2NH2 Câu 22: Thể tích nước brom 20% (d=1,3g/ml) cần dùng để điều chế 32,175 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom aniline (biết hiệu suất phản ứng là 60%) là A 150 ml B 450 ml C 300 ml D 100 ml Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam anilin sinh 2,24 lít khí N2 (đktc) Giá trị m là A 18,6 gam B 9,3 gam C 27,9 gam D 4,65 gam Câu 24: Có bao nhiêu amin chứa vòng benzene có cùng công thức phân tử C7H9N A amin B amin C amin D amin Câu 25: Lên mem 64,8 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi lấy dư thì thu dược lượng kết tủa là A 57,6 g B 72,0 g C 28,8 g D 36,0 Câu 26: Khi xà phòng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm là: A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COONa và glixerol D C17H35COONa và glixerol Câu 27: Cho dãy các chất: HCHO, CH 3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 28: : Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15% giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu là: A 13,8kg B 4,6 kg C 6,975 kg D 9,2 kg Câu 29: Thùy phân hoàn toàn đisaccarit môi trường axit, đun nóng glucozơ Đisaccarit đó là A saccarozơ B mantozơ C tinh bột D xenlulozơ Câu 30: Trong phân tử este X no đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36% khối lượng Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Câu 31: saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây? 135 (136) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG (1) Cu(OH)2, (2) AgNO3/NH3 (3) H2/Ni, t (4) H2SO4 loãng nóng A (1), (4) B (2), (3) C (1), (2) D (3), (4) Câu 32: Cho 150 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam Ag kết tủa Nồng độ CM dung dịch glucozơ đã dùng là (Ag=108) A 0,2M B 0,01M C 0,02M D 0,1M Câu 33: Câu 3: số đồng phân amin có công thức C4H11N là A B C D.8 Câu 34: các tên đây tên nào phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-NH2? A metyl etylamin B etyl metylamin C isopropanamin D isopropylamin Câu 35: Dãy các chất nào sau đây có phản ứng thủy phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ và fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ và saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ và fructozơ Câu 36: Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là: A Cu(OH)2 B Dung dịch brom C [Ag(NH3)2]NO3 D Na Câu 37: Dãy chất làm giấy quì tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A aniline, metylamin, amoniac B amoni clrua, metyl amin, natri hidroxit C aniline, amoniac, natri hidroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 39: Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành rượu etylic Khí sinh dẫn vào nước vôi thu m gam kết tủa Biết hiệu suất quḠtrình lên men là 80% Tính giḠtrị m : A 400 g B 320 g C 200 g D 160 g Câu 40: Có chất lỏng benzene, aniline, stiren, đựng riêng biệt ba lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết lọ chất lỏng trên là A dd phenolphtalien B nước brom C dd NaOH D giấy quì tím Câu 41: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là: A 26,73 B 33,0 C 25,46 D 29,70 Câu 42: Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đem đun nóng thấy màuu, để nguội lại xuất màu xanh B Trong nhiều loại hạt cây cối thường có nhiều tinh bột C Nhỏ dung dịch iot vào miếng chuối xanh thì thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sanh xanh, còn nhỏ vào miếng chuối chín thì không có tượng D Cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng và đun nóng thì xuất kết tủa màu vàng, còn cho đồng (II) hidroxit vào dung dịch lòng trắn trứng thì không thấy tượng gì Câu 43: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 18,2 gam sobitol với hiệu suất 80% là: A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 44: Chất nào sau đây phản ứng với: Na, Cu(OH)2/NaOH vÀ AgNO3/NH3 ? A Etilenglicol B Glixerol C fructozơ D Glucozơ Câu 45: Dùng mùn cưa chứa 50% xenlulozơ để sản xuất ancol etylic với hiệu suất quá trình là 70% Khối lượng mùn cưa cần dùng để sản xuất ancol etylic là : A 5000 kg B 5031 kg C 5040 kg D 5050 kg 136 (137) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 46: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu axetandehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là: A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CHCOOCH3 Câu 47: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: A B C D CÂu 48: xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, điều chế xenlulozơ và axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% (d=1,52g/ml) cần để sản xuất 59,4 gam xenlulozơ trinitrat hiêu5 suất quá trình là 90% A 32,5 lít B 26,5 lít C 27,6 lít D Kết khác Câu 49: Xà phòng hóa hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 400m B 300ml C 150ml D 200ml CÂu 50: Dãy gồm các chất: phenol, aniline, phenylamino clorua, natri phenolat, etanol Số chất trng dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là: A B C D 137 (138) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA HKI MÔN: HÓA HỌC-LỚP 12 THỜI GIAN: 45 PHÚT Mã đề : 113 (Không kể thời gian giao đề) Học sinh chọn câu trả lời chính xác cách tô vào các ô A, B, C, D cho câu hỏi sau: A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH Câu 1: Trong quá trình điện phân ,ở catôt (cực âm) xảy : A quá trình khử B quá trình ôxi hóa C quá trình ôxi hóa và quá trình khử D không xảy quá trình nào Câu 2: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm đựng Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn còn lại ống nghiệp bao gồm : A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 3: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện chiều là I = 9,65A thời gian 200 giây Khối lượng Cu bám bào catôt bình điện phân là: A 0,32g B 0,64g C 1,28g D 1,32g Câu 4: Cho các chất: CH3COOCH3 (1); HCOOC2H5 (2); CH3CHO (3); CH3COOH (4) Chất nào cho tác dụng với dung dịch NaOH cho cùng sản phẩm là CH3COONa: A (1), (3), (4) B (3), (4) C (1), (4) D (4) Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no đơn chức dãy đồng đẳng, thu 3,6g H2O và V lít khí CO2 điều kiện chuẩn Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 6: Đốt hoàn toàn 0,1 mol este X, thu 0,3 mol khí CO2 và 0,3 mol nước.Cho Xtác dụng hết với dung dịch NaOH thì thu 8,2g muối khan Công thức cấu tạo X là: A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 7: Từ Glyxêrol, axit panmitic và axit stearic, có thể điều chế bao nhiêu este? A B C D Câu 8: Phản ứng thủy phân lipit môi trường kiềm, có đặc điểm là: A xảy nhanh phản ứng thủy phân lipit môi trường axit B phản ứng chiều C phản ứng thuận nghịch D A và B đúng Câu 9: Thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết tất các dung dịch dãy sau: glucôzơ, sacarôzơ, fomonandehit? A AgNO3/dd NH3 B Na C Nước Brôm D Cu(OH)2/OHCâu 10: Thủy phân hoàn toàn kg sacarôzơ, thu : A kg glucôzơ và kg frutôzơ B 500g glucôzơ và 500g frutôzơ C 526,3g glucôzơ và 526,3g frutôzơ D kg glucôzơ Câu 11: Câu nào sau đây không đúng: A Số electron lớp ngoài cùng nguyên tố kim loại thường ít (1 đến electron) 138 (139) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG B Số electron lớp ngoài cùng nguyên tố phi kim thường có đến electron C Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kinh nhỏ nguyên tử phi kim D Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng các nguyê tử thường Câu 12 Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và HCl tạo hai muối khác nhau: A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 13: Cho Na vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng nào sau đây đúng nhất? A Fe bị Na đẩy khỏi muối B Có khí thoát và Na tan nước C Có khí thoát ra, đồng thời có kết tủa nâu đỏ D Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa tan dần Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 11,2g hỗn hợp kim loại X (hóa trị II) và Y (hóa trị III) dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng 39,6g muối khan Thể tịch khí H2 thoát điều kiện chuẩn là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 15: Cho phản ứng Fe2(SO4)3 + Cu è 2FeSO4 + CuSO4 Phản ứng trên chứng tỏ rằng: A Tính khử Cu mạnh Fe2+ B Tính ôxi hóa Cu mạnh Fe2+ C Tính ôxi hóa Fe3+ mạnh Fe2+ D Tính khử Fe3+ mạnh Cu Câu 16: Dãy nào thể tính ôxi hóa các ion dương sau mạnh dần: A K+<AL3+<Fe2+<Pb2+ B Fe2+<Mg2+<Ni2+<Ag+ C Ni2+<Ag+<Pb2+<Au3+ D Pb2+<Fe2+<Mg2+<Na+ Câu 17: Ngâm Zn có khối lượng 43,16g vào 400 ml dung dịch AgNO3 aM Sau phản ứng xong, lấy Zn cân lại thấy khối lượng là 44,67g Giá trị a là: A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 0,02M Câu 18: Ngâm đinh Fe có khối lượng mg vào 300g dung dịch AgNO3 1,7% Phản ứng xong, thấy khối lượng đinh sắt tăng 6% so với ban đầu Khối lượng đinh sắt trước đó là: A 60g B 50g C 40g D 30g Câu 19: Đặt vật hợp kim Zn-Cu không khí ẩm Quá trình xảy cực âm là: A Zn è Zn2+ + 2e- B Cu è Cu2+ + 2eC 2H+ + 2e- è H2 D 2H2O + O2 + 4e- è 4OHCâu 20: Ở New Đeli (Ấn Độ) có cột sắt đã tồn 1.500 năm Cột sắt này bền lâu ,nguyên nhân chính là do: A làm thép đặc biệt B làm sắt nguyên chất C tăng cường biện pháp bảo vệ sơn, bôi dầu trơn… D khí hậu New Đeli đặc biệt nên không ăn mòn kim loại Câu 21: Để phân biệt dung dịch phenol và etylamin Trong lọ riêng biệt, người ta dùng: A NaOH B HCl C AgNO3 D quỳ tím Câu 22: Các amino axit no có thể tác dụng với tất các chất nhóm nào sau đây? A dd NaOH, dd HCl, Na, C2H5OH B dd NaOH, dd Br2, dd HCl, CH3OH C dd Ca(OH)2, dd thuốc tím KMnO4, dd H2SO4, C2H5OH D dd H2SO4, dd HNO3, CH3OC2H5, dd thuốc tím Câu 23: Để rửa chai lọ đựng Anilin, nên dùng cách nào sau đây? 139 (140) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A Rửa xà phòng B Rửa nước C Rửa dd NaOH sau đó rửa lại H2O D Rửa dd HCl sau đó rửa lại H2O Câu 24: Để phân biệt dd: H2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 Chỉ cần dùng thuốc thử là : A dd NaOH B dd HCl C quỳ tím D A, B, D đúng Câu 25: Đốt hoàn toàn amin no đơn chức mạch hở là đồng đẳng liên tiếp CO2và H2O theo tỉ lệ mol 1:2 Hai amin đó là: A CH5N và C2H7N B C2H7N và C3H9N C C3H9N và C4H11N D C4H11N và C5H13N Câu 26: Cho 0,1 mol Amino axit A phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa đủ với 200ml dd HCl trên A có khối lượng phân tử là A 120 B 90 C 80 D 60 Câu 27: Một loại nhựa PVC có phân tử khối là 35.000 đvC Hệ số trùng hợp n polime nầy là A 560 B 506 C 460 D 600 Câu 28: Trong các loại tơ sau, chất nào là tơ nhân tạo? A Tơ Visco và tơ Capron B Tơ Nilon-6 và tơ Axetat C Tơ Capron và tưo Nilon-6 D Tơ Visco và tơ Axetat Câu 29: Tại nhà máy rượu, 10 tinh bột sản xuất 1,5 ancol etylic Hiệu suất quá trình điều chế là: A 26,4 % B 15 % C 85 % D 32,7% Câu 30: Sacarôzơ, tinh bột và xenlulôzơ có thể tham gia vào: A phản ứng tráng bạc B phản ứng đổi màu iốt C phản ứng thủy phân D phản ứng với Cu(OH)2 Câu 31: Từ xenlulôzơ có thể điều chế tơ nào? A Tơ axetat B Tơ Capron C Tơ Nilon6 D Tơ Nitron Câu 32: Hợp chất Amin C5H13N có bao nhiều đồng phân bậc III A B C D.5 ……………… II PHẦN RIÊNG (Học sinh có thể chọn phần chương trình nâng cao hoặc chương trình chuẩn) A Phần dành cho chương trình chuẩn (Ban xã hội và Ban Cơ bản) Câu 33: Một este no đơn chức X có tỉ khối so với khí CO2 Đun X dd H2SO4 chất hữu Y và Z Đốt Y và Z với số mol nhau,thu cùng thể tích CO2 cùng điều kiện Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 34: Cho chuỗi biến hóa: tinh bột è A è B è axit axetic A và B là: A ancol etylic, andehit axetic B glucôzơ, ancol metylic C glucôzơ, ancol etylic D glucôzơ, andehit axetic Câu 35: Khi cho hóa nhựa PVC, tính trung bình K mắt xích mạch PVC ứng với phân tử Clo Sau Clo hóa, thu polime chứa 63,96% Clo khối lượng Giá trị K là A B C D Câu 36: Chất nào đây, thủy phân hoàn toàn tạo anilin? A [-NH-CH2-CH2-CO-]n B [-NHCH(CH3)CO-]n 140 (141) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG C [-NHCH2CO-]n D [-NH-CH2-CH(CH3)-CO-]n Câu 37: Cho 21,6g kim loại R chưa biết hóa trị tác dụng hết với dd HNO3 6,72 lít N2O điều kiện chuẩn Kim loại đó là : A Na B Ca C Mg D Al Câu 38: Cho kim loại R vào dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung dịch HCl R là kim loại nào sau đây? A Fe B Mg C Ag D K Câu 39: Khử hoàn toàn 37,6g hỗn hợp Fe, FeO, FeO3 cần 4,032 lít CO điều kiện chuẩn Khối lượng sắt thu là: A 11,2g B 6,72g C 34,72g D 31,72g Câu 40: Đun nóng este A (C4H6O2) với dd axit vô loãng thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương A có tên là: A vinyl axetat B propyl format C metyl axetat D metyl acrylat B Phần dành cho chương trình nâng cao (Ban Tự nhiên) Câu 41: Thủy phân este C4H6O2 thu hỗn hợp tham gia phản ứng tráng gương tạo lượng Ag lớn Công thức cấu tạo este là: A CH3COO-CH=CH2 B CH2=CH-COOCH3 C HCOO-CH2-CH=CH2 D HCOO-CH=CH-CH3 Câu 42: Một dung dịch có các tính chất: - Tác dụng làm tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam - Tác dụng AgNO3/dd NH3 tạo kim loại Ag - Bị thủy phân có mặt xúc tác axit enzim Dung dịch đó là : A Glucôzơ B Mantôzơ C Sacrôzơ D Xenlulôzơ Câu 43: Khi cho loại cao su Buna-S tác dụng với Brôm/CCl4 người ta nhận thấy 1,05g cao su đó có thể tác dụng hết với 0,8g Brôm Hãy tính tỉ lệ số mắt xích butadien và số mắt xích stiren loại cao su trên? A 1/2 B 3/4 C 1/4 D 2/3 Câu 44: Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu điều chế phản ứng trùng hợp mônôme: A CH2=CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH(CH3)COOCH3 Câu 45: Cho 9,6g kim loại X vào dd HNO3 loãng dư, thu dd chứa 0,025 mol muối NH4NO3 và bay 1,34 lít N2 điều kiện chuẩn Kim loại X là: A Ca B Mg C Zn D Al Câu 46: Cho hợp chất Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là: A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 47: Điện phân 200ml dd CuSO4 1M, thu 1,12 lít khí (điều kiện chuẩn) Anôt thì ngừng điện phân Ngâm đinh Fe sách vào dung dịch sau điện phân, sau phản ứng kết thúc thì khối lượng đinh tăng hay giảm? A tăng 1,2g B giảm 1,2 g C tăng 9,6g D tăng 3,2g Câu 48: Hợp chất đơn chức C4H6O2 tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na, có số đồng phân mạch hở là: A B C D ĐỀ ĐỀ THI HÓA HKI LỚP 12 141 (142) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 1: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 2: Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat Câu 3: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH Câu 4: Thuỷ phân este X dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z đó Y có tỉ khối so với H2 là 16 X có công thức là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 9,7g hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu hh hai ancol đồng đẳng và muối CTCT thu gọn este là A HCOOCH3 và HCOOCH2CH3 B.CH3COOCH3và CH3COOCH2CH3 C C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 D C3H7COOCH3 và C4H9COOC2H5 Câu 6: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm là: A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol Câu 7: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 80 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu là A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2 Câu 8: Đun 12g axit axetic với 13,8g etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 50% B 62,5% C 55% D 75% Câu 9: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch có thể tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 10: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi dư thì lượng kết tủa thu là: A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g Câu 11: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Câu 12: Chất tham gia phản ứng tráng gương là : A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 13: Thủy phân 8,55 gam saccarozơ thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết AgNO3 amoniac Khối lượng bạc sinh là 142 (143) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A.18,08 gam T CÔNG B.10,8 gam C 5,4 gam D.20,6 gam Câu 14: Phân tử khối trung bình xenlulozơ là 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n là A 10000 B 8000 C 9000 D 7000 Câu 15: Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11N là A.5 B.7 C.6 D.8 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đktc) và 20,25 g H2O Công thức phân tử X là A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 17: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung quá trình là 78% thì khối lượng anilin thu là A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam Câu 18: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 19: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A là A 150 B 75 C 105 D 89 Câu 20: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 21: Một α- amino axit X chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X là A axit glutamic B.valin C.alanin D.glixin Câu 22: Tri peptit là hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit Câu 23: Tên gọi polime có công thức ( CH2-CH2 ) n là A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 24: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 25: Nilon–6,6 là loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D.tơ visco Câu 26: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là: A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron Câu 27: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là A B C D Câu 28: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là: A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 143 (144) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 29: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại? A Vonfam B Sắt C Cu D Kẽm Câu 30: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là: A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO3)3 + dN2 + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A 35 B C 27 D 39 Câu 32: X là kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 33: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 34 : Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 3,136 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 5,4 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 18,18 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X là bao nhiêu? A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27gam D 1,08 gam Câu 35: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 36.Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim lọai đó Fe bị phá hủy trước là A B C D.3 Câu 37 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu 38: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO có thể dùng kim loại nào làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 39: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 40 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 400ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 7,6 gam Nồng độ mol/l CuSO dung dịch sau phản ứng là: A 0,25M B 1,36M C 1,5M D 2,3M ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA HỌC-LỚP 12 HKII THỜI GIAN: 45 PHÚT (Không kể thời gian Mã đề : … giao đề) Học sinh chọn câu trả lời chính xác cách tô vào các ô A, B, C, D cho câu hỏi sau: 144 (145) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG 1) Phát biểu nào sau đây đúng nói kim loại kiềm: A Kim loại kiềm mềm nên phải bảo quản dầu hỏa B Ion kim loại kiềm có tính oxi hóa yếu C Kim loại kiềm có tính khử yếu D Ion kim loại kiềm có tính oxi hóa mạnh 2) Cho 1,68 lít CO2 (đkc) vào dd có chứa 0,0625 mol Ca(OH) thì khối lượng kết tủa thu là? A 7,5g B 5g C 10g D 12,5g 3) Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp nào khử độ cứng tạm thời nước ? A Dùng Na3PO4 B Dùng Na2CO3 C Phương pháp trao đổi ion D Phương pháp đun sôi 4) Cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 thì có tượng gì xảy ra? A dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu xanh tím C dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh tím 5) Chất nào sau đây không lưỡng tính? A Cr(OH)3 B Cr2O3 C Cr(OH)2 D Al2O3 6) Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nước vôi dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là bao nhiêu? A 3,12g B 4g C 3,22g D 4,2g 7) Câu nào đúng nói gang: A Gang là hợp chất sắt và Cacbon B Gang là hợp kim Fe có từ 0,01 – 2% C và số ít nguyên tố S, Mn, Si, P C Gang là hợp kim Fe có từ – 5% C và số nguyên tố S, Mn, Si, P D Gang là hợp kim Fe có từ – 10% C và số nguyên tố S, Mn, Si, P 8) Cho 2,7g Al vào 100ml dung dịch KOH 0,2M Thể tích khí H sinh (đkc) là? A 0,448 lít B 0,336 lít C 0,224 lít D 0,672 lít 9) Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr 10) Hòa tan m gam hỗn hợp Al và Fe lượng dư H 2SO4 loãng thấy thoát 0,4 mol khí Cũng lượng hỗn hợp trên cho vào lượng dư dd NaOH thì thu 0,3 mol khí Giá trị m là: A 12,10g B 13,34g C 13,50g D 11,00g 11) Phản ứng nào chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính? 1)2 Al (OH )3  Al2O3  3H 2O 2) Al (OH )3  3HCl  AlCl3  3H 2O 3) NaAlO2  HCl  H 2O  Al (OH )3  NaCl 4) Al (OH )3  NaOH  NaAlO2  H 2O 145 (146) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Chọn phát biểu đúng: A phản ứng và B có phản ứng C có phản ứng D phản ứng và 12) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M vào dd NaOH 1M Tính thể tích dd NaOH 1M tối thiểu cần dùng lượng kết tủa thu là lớn A 200ml B 400ml C 600ml D 800ml 13) Cho 1,502g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dd HCl dư thu 2,075g hỗn hợp muối Clorua Khối lượng hidroxit hỗn hợp là: A 1,17g và 2,98g B 0,8g và 2,24g C 1,12 g và 1,92g D 0,4g và 1,12g 14) Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d8 B [Ar]3d7 C [Ar]3d10 D [Ar]3d 15) Cho ptpu: NaAlO2  CO2  H 2O  X  Y X và Y là: A Al(OH)3 và Na2CO3 B AlCO3 và NaOH C Al(OH)3 và NaHCO3 D Al2(CO3)2 và NaOH 16) Cho 8,5g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm chu kì vào nước thu 3,36 lít khí H2 (đkc) và dd Y Thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dd Y là: A 175ml B 125ml C 150ml D 100ml 17) Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe 2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng là: A 12,4 gam B 11,2 gam C 10,9 gam D 15,2 gam 18) Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hoá chất này là: A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng 19) Thực phản ứng nhiệt nhôm với Cr2O3 thì thu 78 gam crom Tính khối lượng nhôm tối thiểu cần dùng, biết hiệu suất là 80% A 50,625 gam B 40,5gam C 16,875 gam D 67,5 gam 20) Một cốc thủy tinh đựng dung dịch Fe 2(SO4)3 có màu vàng nâu Thả đinh sắt vào cốc dung dịch trên thấy tượng gì? A Không thấy tượng gi xảy B Đinh sắt tan dần dung dịch vì Fe phản ứng với dd Fe2(SO4)3 C Màu dung dịch nhạt dần vì nồng độ ion Fe 3+ giảm có phản ứng Fe + Fe3+→ Fe2+ D B đúng và C đúng 21) Trong công nghiệp, Na, Mg, Al điều chế phương pháp: A Nhiệt phân B Thủy luyện C Nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy 22) Cho dãy các ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion dãy có số electron độc thân lớn là: A Al3+ B Fe2+ C Fe3+ D Ca2+ 23) Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo Fe3+ ? 146 (147) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG A dd HCl đặc B dd HNO3 loãng C dd H2SO4 loãng D dd CuSO4 24) Nhôm hidroxit thu từ cách làm nào sau đây? A Cho Al2O3 vào H2O B Cho dư dd HCl vào dd Natrialuminat C Cho dư dd natrihidroxit vào dd nhômclorua D Thổi dư khí CO2 vào dd natrialuminat 25) Cặp chất nào sau đây phản ứng sinh FeSO4: A Fe + HCl B Fe + H2SO4 đặc, nóng, dư C Fe + AgNO3 dư D Fe + Fe2(SO4)3 to 26) Cho phản ứng: a Fe + b HNO3   c Fe(NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D 27) Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm có số e hóa trị là: A B C D 28) Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa : A ClB SO42C HCO3D Cả Cl- và SO4229) Cho 2,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ chu kì tác dụng hết với dd HCl dư thu 1,68 lít H2 (đkc) Hai kim loại đó là: A Ca, Ba B Ca, Sr C Be, Mg D Mg, Ca 30) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D ĐỀ BỘ GIÁODỤC&ĐÀOTẠO THÔNG NĂM 2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC xuyên KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ Môn thi: HÓA HỌC - Giáo dục thường Thời gian làm bài: 60 phút Cho biết nguyên tử khối (theo u) các nguyên tố là: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu 1: Chất có chứa nguyên tố nitơ là: A ancol etylic B phenol D glyxin Câu 2: Chất có chứa nguyên tử cacbon phân tử là A saccarozơ B etanol C glixerol Câu 3: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A HCOOH B C2H5OH C C2H5NH2 CH3COOH Câu 4: Chất nào sau đây là este? A CH3CHO B CH3COOC2H5 C CH3OH Câu 5: Oxit nào sau đây thuộc loại oxit bazơ?A CuO B NO2 D CO2 Câu 6: Kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là A Cr B Fe C Al Câu 7: Công thức hóa học sắt(III) hiđroxit là 147 C axit axetic D glucozơ D D HCOOH C SO2 D Cu (148) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A Fe(OH)3 B FeO C Fe(OH)2 D Fe2O3 Câu 8: Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Kim loại dãy có tính khử mạnh là A Fe B Ag C Mg D Cu Câu 9: Cho dãy các kim loại: Fe, W, Hg, Cu Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp là A Cu B W C Fe D Hg Câu 10: Đồng phân fructozơ là A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D tinh bột Câu 11: Cho 6,0 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối HCOONa thu là: A 8,2 gam B 3,4 gam C 6,8 gam D 4,1 gam Câu 12: Cho dãy các chất: CH3COOC2H5, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 13: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IVA B IA C IIIA D IIA Câu 14: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 0,2 mol Ag Giá trị m là A 36,0 B 18,0 C 16,2 D 9,0 Câu 15: Cho 0,1 mol H2NCH2COOH phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V Là: A 100 B 200.C 400.D 300 Câu 16: Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa? A NaCl B CaCl2 C KCl D KNO3 Câu 17: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là A poli(vinyl clorua) B nilon-6,6 C polistiren D polietilen Câu 18: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A Na2CO3 B CaCl2 C Ca(NO3)2 D NaCl Câu 19: Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là A B C D Câu 20: Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch A NaNO3 B KCl C HCl D KNO3 Câu 21: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A natri B đồng C nhôm D chì Câu 22: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch A Mg(NO3)2 B NaNO3 C KOH D KNO3 Câu 23: Điều chế kim loại K phương pháp A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn + B dùng khí CO khử ion K K2O nhiệt độ cao C điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn D điện phân KCl nóng chảy Câu 24: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là A Ba B Cu C Fe D Ag Câu 25: Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị m là A 2,0 B 2,2 C 8,5 D 6,4 148 T CÔNG (149) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 26: Dãy gồm các hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2 B C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3 C NH3, CH3NH2, C6H5NH2 (anilin) D CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 Câu 27: Chất thuộc loại cacbohiđrat là A glixerol B poli(vinyl clorua) C xenlulozơ D lipit Câu 28: Cho CH3COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh các sản phẩm là A CH3COONa và CH3OH B CH3OH và CH3COOH C CH3COONa và CH3COOH D CH3COOH và CH3ONa Câu 29: Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất kết tủa màu A tím B xanh C trắng D đỏ Câu 30: Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A Zn, Cu, K B K, Cu, Zn C K, Zn, Cu D Cu, K, Zn Câu 31: Sắt (Fe) ô số 26 bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cấu hình 3+ electron ion Fe là A [Ar]4s 3d B [Ar]4s 3d C [Ar]3d D [Ar]3d Câu 32: Số oxi hóa crom hợp chất CrO3 là A +4 B +2 C +3 D +6 Câu 33: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl là A Ag B Cu C Au D Mg Câu 34: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A NaCl B CaCl2 C CuCl2 D KCl Câu 35: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO4 1M cần m gam bột Zn Giá trị m là A 3,90 B 6,50 C 9,75 D 3,25 Câu 36: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polibuta-1,3-đien là A CH2=CHCl B CH2=CH–CH=CH2 C CH2=CH–CH3 D CH2=CH2 Câu 37: Dung dịch NaOH phản ứng với A FeO B Al2O3 C CuO D Fe2O3 Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24 Câu 39: Axit nào sau đây là axit béo? A Axit oleic B Axit axetic C Axit acrylic D Axit fomic Câu 40: Chất có tính lưỡng tính là A NaOH B NaHCO3 C NaNO3 D NaCl ĐỀ BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút 149 (150) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 Cho biết nguyên tử khối (theo u) các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây gọi là nước cứng? 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ + + A Ca , Mg B Cu , Fe C Zn , Al D K , Na Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch: metylamin, anilin, axit axetic là A phenolphtalein B quỳ tím C natri hiđroxit D natri clorua Câu 3: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X là A metyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D etyl fomat Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 5: Số nhóm amino (NH2) có phân tử axit aminoaxetic là A B C D Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 24,2 B 18,0 C 42,2 D 21,1 Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa là A B C D Câu 8: Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 9: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên có thể viết là A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H7O3(OH)2]n 2+ Câu 10: Kim loại nào sau đây khử ion Fe dung dịch? A Fe B Mg C Ag D Cu Câu 11: Cho dãy các chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân là A B C D Câu 12: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X là A NaOH B KOH C HCl D NH3 Câu 13: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A Al2O3 B FeCl3 C NaCl D Al(OH)3 Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì là A Mg B Al C Na D Fe Câu 15: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Các kim loại kiềm mềm và nhẹ B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns Câu 16: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất dãy phản 150 T CÔNG (151) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG ứng với HCl dung dịch là A B C D Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường là A B C D Câu 18: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao là A Fe B Si C Mn D S Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Công thức phân tử X là A C3H6O2 B C4H8O2 C C5H10O2 D C2H4O2 Câu 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe m gam X là A 16,8 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D 2,8 gam Câu 21: Công thức hóa học kali đicromat là A KCl B KNO3 C K2Cr2O7 D K2CrO4 Câu 22: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây? A MgCl2 B ZnCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 23: Chất nào sau đây có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A CH3 – CH2 – CH3 B CH2 = CH – CN C CH3 – CH2 – OH D CH3 – CH3 Câu 24: Cho dãy các kim loại: Cu, Al, Fe, Au Kim loại dẫn điện tốt dãy là A Al B Fe C Cu D Au Câu 25: Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A Mg(OH)2 B KCl C NaCl D Cu(OH)2 o o Câu 26: Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250 C – 300 C thu A isopren B vinyl clorua C vinyl xianua D metyl acrylat Câu 27: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? A CH3NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D CH3NHCH3 Câu 28: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C thủy luyện D nhiệt luyện Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 22,0 B 28,4 C 36,2 D 22,4 Câu 30: Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với tạo thành metyl axetat? A CH3COOH và CH3OH B HCOOH và CH3OH C HCOOH và C2H5OH D CH3COOH và C2H5OH Câu 31: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B HNO3 C NaOH D Fe2(SO4)3 Câu 32: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X là A Fe B Ag C Cu D Al II PHẦN RIÊNG [8 câu] 151 (152) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa và C2H5OH? A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 34: Cho dãy các kim loại: Ag, Cu, Al, Mg Kim loại dãy có tính khử yếu là A Cu B Ag C Al D Mg Câu 35: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải là: 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Cu , Mg , Fe B Mg , Fe , Cu C Mg , Cu , Fe D Cu , 2+ 2+ Fe , Mg Câu 36: Cho các hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim đó Fe bị ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 và 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m là A 9,0 B 4,5 C 13,5 D 18,0 Câu 38: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H2S, CO, CO2 Để nhận biết có mặt H2S mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch A KCl B NaCl C Pb(CH3COO)2 D NaNO3 Câu 39: Tỉ khối este no, đơn chức X so với hiđro là 30 Công thức phân tử X là A C2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 40: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ capron B Tơ nitron C Tơ tằm D Tơ visco B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M (điện cực trơ) catot thu 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu anot là A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 42: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây trạng thái khí? A Etanol B Glyxin C Anilin D Metylamin Câu 43: Cho các phát biểu sau: (a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ (b) Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất (c) Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ (d) CrO3 là oxit axit Số phát biểu đúng là: A B C D Câu 44: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Các este thường nhẹ nước và ít tan nước C Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp axit axetic D Metyl axetat là đồng phân axit axetic Câu 45: Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ số chất thải dạng dung dịch 3+ 2+ chứa ion Fe và Cu ta dùng lượng dư A dung dịch muối ăn B ancol etylic C nước vôi D giấm ăn Câu 46: Tơ nào sau đây có nguồn gốc từ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ vinilon lapsan 152 D Tơ (153) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 47: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là A 3,36 B 8,96 C 4,48 D 13,44 153 (154) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG ĐỀ BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 03 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC – Giáo dục THPT Thời gian làm bài: 60 phút; Cho biết nguyên tử khối (theo u) các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133 Câu 1: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit nào sau đây? A CuO B MgO C Al2O3 D CaO Câu 2: Este nào sau đây có công thức phân tử C4H8O2? A Etyl axetat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Vinyl axetat Câu 3: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO 3,2M, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử N +5) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X là A 21,60 gam B 29,04 gam C 25,32 gam D 24,20 gam Câu 4: Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ca(OH) dư thấy xuất kết tủa màu trắng? A H2 B HCl C O2 D CO2 Câu 5: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A Fe B Ba C Cr D Al Câu 6: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy là A B C D Câu 7: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure? A Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Ala-Gly C Ala-Gly-Gly D AlaGly Câu 8: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu ancol etylic và 9,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X: A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 9: Oxit nào sau đây bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A MgO B FeO C Fe2O3 D Al2O3 Câu 10: Polime nào sau đây điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Poli (vinyl clorua) C Polistiren D Poli(etylen-terephtalat) Câu 11: Cho dãy các chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit là A B C D Câu 12: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m là A 9,0 B 4,5 C 8,1 D 18,0 Câu 13: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A NaNO3 B KNO3 C HNO3 D Na2CO3 Câu 14: Chất X là bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng Công thức X là A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH 154 (155) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 T CÔNG Câu 15: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? A Metylamin B Trimetylamin C Phenylamin D Đimetylamin Câu 16: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kìm đó là A Rb và Cs B Na và K C Li và Na D K và Rb Câu 18: Kim loại sắt không tan dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nguội C H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nóng Câu 19: Cho dãy các chất: H2NCH(CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là A B C D Câu 20: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A glucozơ và glixerol B xà phòng và glixerol C glucozơ và ancol etylic D xà phòng và ancol etylic Câu 21: Dãy nào sau đây gồm các chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ? A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac, etylamin, anilin C Etylamin, anilin, amoniac D Anilin, metylamin, amoniac Câu 22: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua Z, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ Công thức X là A CrCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MaCl2 Câu 23: Nhận xét nào sau đây sai? A Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu các electron tự mạng tinh thể kim loại gây B Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử C Tính chất hóa học chung kim loại là tính oxi hóa D Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron lớp ngoài cùng Câu 24: Kim loại nhôm tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C NaCl D NaOH Câu 25: Thủy phân hoàn toàn lượng tristearin dung dịch NaOH (vừa đủ), thu mol glixerol và A mol natri stearat B mol axit stearic C mol natri stearat D mol axit stearic Câu 26: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài ống thép khối kim loại A Cu B Pb C Zn D Ag Câu 27: Cho dãy các oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy là A B C D Câu 28: Sản phẩm phản ứng nhiệt nhôm luôn có A Al2O3 B O2 C Al(OH)3 D Al Câu 29: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử K (Z = 19) là A 3d1 B 2s1 C 4s1 D 3s1 Câu 30: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m là A 29,69 B 28,89 C 17,19 D 31,31 Câu 31: Cho dãy các ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+ Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy là 155 (156) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 A Cu2+ T CÔNG B K+ C Ag+ 156 D Fe2+ (157) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA Câu 32: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A vàng B nâu đỏ C xanh tím D hồng Câu 33: Polime X là chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X là A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 34: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành A Na2O và O2 B NaOH và H2 C Na2O và H2 D NaOH và O2 Câu 35: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A giấm ăn B phèn chua C muối ăn D nước vôi Câu 36: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy tượng A sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu dung dịch không màu B sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu dung dịch không màu C sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu dung dịch màu xanh lam D sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu dung dịch màu xanh lam Câu 37: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M là A Fe B Al C Zn D Mg Câu 38: Cho dãy các chất : Al, Al2O3 , AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 39: Công thức glyxin là A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 40: Hỗn hợp X gồm chất : CH 2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O và m gam CO2 Giá trị m là A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60 ĐỀ ĐỀ CHÍNH THỨC (KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2015 Môn: Hóa Học Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 Câu : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử? t0 A CaCO3   CaO + CO2 t0 B 2KClO3   2KCl + 3O2 C 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O t0 D 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O Câu : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X là A 14 B 15 C 13 D 27 Câu : Lưu huỳnh chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? 157 (158) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x là A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây dung dịch? A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3 Câu 7: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nào sau đây? A Al B Na C Mg D Cu Câu 8: Oxit nào sau đây là oxit axit? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al công nghiệp là A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy Câu 10: Thực các thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước? A K B Na C Ba D Be Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m là A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 loãng, thu V lít H (đktc) Giá trị V là A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng là A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Câu 15: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại đó là A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 16: Chất béo là trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol Câu 17: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính khí thiên nhiên là metan Công thức phân tử metan là A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 18: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m là A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8 Câu 19: Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu đúng là A B C D 158 (159) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại amin bật một? A CH3NHCH3 B (CH3)3N C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 21: Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 và nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X là A H2N-[CH2]4-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 22: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3CHO B CH3CH3 C CH3COOH D CH3CH2OH Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3OH B CH3CH2OH C CH3COOH D HCOOH Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch axit axetic? A Cu B Zn C NaOH D CaCO3 Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bông tẩm dung dịch nào sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi là phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C xà phòng hóa D thủy phân Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu nào sau đây thu sản phẩm có chứa N2? A Chất béo B Tinh bột C Xenlulozơ D Protein Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit là A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 20,75% Câu 29: Chất nào sau đây không thủy phân môi trường axit? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO vào dung dịch H S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất là A B C D Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X và khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) và m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Câu 33: Amino axit X chứa nhóm -NH2 và nhóm -COOH phân tử Y là este X với ancol đơn chức, My = 89 Công thức X, Y là A H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 159 (160) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 Câu 34: Bảng đây ghi lại tượng làm thí nghiệm với các chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T và Q Chất X Y Z T Q Thuốc thử không đổi không đổi không đổi không đổi không đổi Quỳ tím màu màu màu màu màu Dung dịch không có không có không có kết AgNO3/NH3, Ag Ag kết tủa kết tủa tủa đun nhẹ Cu(OH)2, lắc Cu(OH)2 dung dịch dung dịch Cu(OH)2 Cu(OH)2 nhẹ không tan xanh lam xanh lam không tan không tan kết tủa không có kết không có không có kết không có kết Nước brom trắng tủa kết tủa tủa tủa Các chất X, Y, Z, T và Q là A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là A B C D Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu nào sau đây là sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot thì chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH<7 D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Câu 37: Để phân tích định tính các nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả hình vẽ: Phát biểu nào sau đây đúng? A Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu 160 (161) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA B Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng chính là ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 D Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có hợp chất hữu Câu 38: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol và Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C 2H2, CH4) và a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 39: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO và H2O có số mol nhau, X không thể gồm A ankan và ankin B ankan và ankađien C hai anken D ankan và anken Câu 40: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,1M Kết thúc các phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa Giá trị m là A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 Câu 41: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ cùng ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no là đồng đẳng và axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối và m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu CO2 và 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X là A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25% Câu 42: Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, đó có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 và H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Phát biểu nào sau đây sai? A Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng : B Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y C Y không có phản ứng tráng bạc D X có đồng phân hình học Câu 43: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), tạo glyxin và alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản ứng và thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thì thu cùng số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X và Y là 13, X và Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m là A 396,6 B 340,8 C 409,2 D 399,4 Câu 44: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là X và Y (Mx < My), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp các chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba este (có khối lượng 6,76 gam) và lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X và Y là A 50% và 20% B 20% và 40% C 40% và 30% D 30% và 30% Câu 45: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết các phản ứng, NO là sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y là A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol 161 (162) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA Câu 46: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr 2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% Câu 47: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử là C 3H12N2O3 và C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm các chất vô và 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m là A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 Câu 48: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y là dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3 Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no , mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số các nhóm –OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 4,05 gam Ag và 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m là A 1,24 B 2,98 C 1,22 D 1,50 Câu 50: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO4 và NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol Giá trị m gần giá trị nào sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 ĐỀ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2016 Môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 468 H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A Al B Li C Mg D Ca Câu 2: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 loãng D H2SO4 loãng 162 (163) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA Câu 3: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây? A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Vinyl axetat D Propilen Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 5: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba? A (CH3)3N B CH3–NH–CH3 C C2H5–NH2 D CH3–NH2 Câu 6: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế và số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X là chất lỏng Kim loại X là A Hg B Cr C Pb D W Câu 7: Trước năm 50 kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu dựa trên nguyên liệu chính là axetilen Ngày nay, nhờ phát triển vượt bậc công nghệ khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi nhiều so với axetilen Công thức phân tử etilen là A C2H6 B C2H2 C C2H4 D CH4 Câu 8: Etanol là chất có tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng cao có tượng nôn, tỉnh táo và có thể dẫn đến tử vong Tên gọi khác etanol là A phenol B ancol etylic C etanal D axit fomic Câu 9: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu glixerol? A Tristearin B Metyl fomat C Benzyl axetat D Metyl axetat Câu 10: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi là A boxit B thạch cao nung C đá vôi D thạch cao sống Câu 11: Cho các nhóm tác nhân hóa học sau: 2+ 2+ (1) Ion kim loại nặng Hg , Pb 32(2) Các anion NO3 , PO4 , SO4 nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí thoát từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) (4) D (1), (2), Câu 12: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,56 B 1,17 C 0,78 D 0,39 Câu 13: Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Khi đun nóng X với H2, thu khí Z Cho Y tác dụng với Z tạo chất rắn màu vàng Đơn chất X là A cacbon B lưu huỳnh C nitơ D photpho Câu 14: Phương trình hóa học nào sau đây sai? A to B Cu + 2FeCl3 (dung dịch) ⎯⎯ CuCl2 + 2FeCl2 H2 + CuO ⎯⎯ Cu + H2O 163 (164) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 C CÁC ĐỀ KIÊM TRA 2Na + 2H2O ⎯⎯ 2NaOH + H2 D Fe + ZnSO4 (dung dịch) ⎯⎯ FeSO4 + Zn Câu 15: Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất nào sau đây bôi vào vết thương để giảm sưng tấy A Nước B Muối ăn C Vôi tôi D Giấm ăn Câu 16: Thủy phân m gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Giá trị m là A 17,1 B 18,5 C 20,5 D 22,8 Câu 17: Thực các thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng là A B C D Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m là A 16,8 B 22,6 C 18,6 D 20,8 Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng B Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam C Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6 D CrO3 là oxit axit Câu 20: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m là A 28,25 B 21,75 C 18,75 D 37,50 Câu 21: Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH và NaHCO3 Tên gọi X là A ancol propylic B axit axetic C metyl fomat D axit fomic Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m là A 3,60 B 3,15 C 6,20 D 5,25 Câu 23: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là A 240 B 480 C 160 D 320 Câu 24: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công thức oxit cao R là A R2O B RO3 C R2O3 D R2O7 Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần chính supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh 164 (165) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu đúng là A B C D Câu 26: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M là A Ca B Na C Mg D K Câu 27: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hoá học điều chế khí Z là A 4HCl (đ) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 C H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O D Ca(OH)2 + 2NH4Cl →2NH3 + CaCl2 + H2O Câu 28: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là A metyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D etyl axetat Câu 29: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe 2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn và hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 3,88 B 2,48 C 3,75 D 3,92 Câu 30: Cho dãy các chất: CH  C–CH=CH 2; CH3COOH; CH2=CH–CH2–OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 Số chất dãy làm màu nước brom là A B C D Câu 31: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m là A 13,1 B 13,8 C 12,0 D 16,0 Câu 32: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ gọi là đường nho có nhiều nho chín (b) Chất béo là đieste glixerol với axit béo (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (d) Ở nhiệt độ thường, triolein trạng thái rắn (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ (f) Tinh bột là lương thực người Số phát biểu đúng là A B C D Câu 33: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: 165 (166) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA mkết tủa 0,03 nCO2 0,13 Giá trị V là A 150 B 250 C 400 D 300 Câu 34: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH) 2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO loãng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn +5 hợp khí gồm CO2 và NO (sản phẩm khử N ) có tỉ khối so với H2 là 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là A 1,8 B 2,0 C 3,8 D 3,2 Câu 35: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al 2O3 Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh không tan dung dịch Giá trị t là A 8685 B 7720 C 9650 D 9408 Câu 36: Ứng với công thức C2HxOy (M < 62) có bao nhiêu chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc? A B C D Câu 37: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T A B C 10 D 12 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic và este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 (đktc), thu 2016 ml CO2 (đktc) và 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu là A 7,56 gam B 10,80 gam C 8,10 gam D 4,32 gam Câu 39: Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) có cùng số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Trong các phát biểu sau: (a) (b) (c) (d) A o mol X phản ứng tối đa với mol H2 (Ni, t ) Chất Z có đồng phân hình học Chất Y có tên gọi là but-1-in Ba chất X, Y và Z có mạch cacbon không phân nhánh Số phát biểu đúng là B C D 166 (167) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA Câu 40: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối là A B C D Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A 0,33 B 0,26 C 0,40 D 0,30 Câu 42: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu dung dịch X và khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH) 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị nào sau đây? A 27,4 B 32,3 C 38,6 D 46,3 Câu 43: Hỗn hợp X gồm peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là : : Tổng số liên kết peptit phân tử Y, Z, T 12 Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 và 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 32,816 lít O (đktc) Giá trị m gần với giá trị nào sau đây? A 31 B 26 C 28 D 30 Câu 44: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO và KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) và dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng là A 2,1 B 1,9 C 1,8 D 2,4 Câu 45: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu là 6,67 gam Giá trị m là A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 Câu 46: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 bình kín (không có không khí) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so với H là 22,5 (giả sử khí NO sinh không tham gia phản ứng nào khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO và 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là (trong đó có khí hóa nâu không khí) Giá trị m là A 13,92 B 19,16 C 13,76 D 11,32 Câu 47: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,5M, thu kết tủa Y và dung dịch Z Nung Y không khí 167 (168) ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 CÁC ĐỀ KIÊM TRA đến khối lượng không đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị nào sau đây? A 7,9 B 6,9 C 8,2 D 7,6 Câu 48: Kết thí nghiệm các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: M Thuốc thử Hiện tượng ẫ X Có màu xanh Dung dịch I2 tím Y Có màu tím Cu(OH)2 môi trường kiềm Z Kết tủa Ag Dung dịch AgNO3 NH3 dư, trắngtủa sáng đun nóng T Kết trắng Nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T là: A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ Câu 49: Cho dãy chuyển hóa sau: dd NaOH du FeSO4+H2SO4 loang du dd NaOH du CrO3      X        Y      Z Các chất X, Y, Z là A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 C Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 D Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 Câu 50: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng và este hai chức tạo T với hai ancol đó Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m là A 6,53 B 5,92 C 5,36 D 7,09 HẾT Chúc các em ôn tập tốt! 168 (169)

Ngày đăng: 07/10/2021, 11:23

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

• đề cương hóa 12 học kì 2
• đề cương hóa 12 chương 7 cromsắtđồng