Đề Kiểm Tra 1 Tiết Môn: Hóa Học 11 (thời Gian Làm Bài: 45 Phút)

Có thể bạn quan tâm

Trang Chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Upload
Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 11 Đề kiểm tra 1 tiết môn: Hóa học 11 (thời gian làm bài: 45 phút) doc

5 trang

TRANG HA

5557

1 Download Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 1 tiết môn: Hóa học 11 (thời gian làm bài: 45 phút)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề 1: Ngày KT: 10/10/2015 Viết phương trình điện li của các chất sau: CH3COOH ; Ba(OH)2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau: a. NaCl + AgNO3 b. K2CO3 + HCl a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (NH4)2SO4 + NaOH b. Viết một phương trình hóa học chứng minh N2 có tính oxi hóa. a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch Al2(SO4)3 0,04M ? b. Trộn lẫn 150ml dung dịch BaCl2 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? Xác định số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO2, NH4Cl, N2O, HNO3. Cho dãy các chất sau: HNO3 , H2S , HF, KHCO3, C6H12O6, C2H5OH. a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? a. Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,005M. b. Tính pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,004M và H2SO4 0,003M ? Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của dung dịch E. Cho V lít (đktc) khí NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3 vừa đủ thì thu được 1,95 gam kết tủa sau phản ứng. Tính V ?. (cho Al = 27; O = 16; H = 1) Trung hoà x ml dung dịch NaOH 0,4M cần vừa đủ 100ml dung dịch HCl pH = 1. Tính x? -------------------------------------------------------------------------------------------- ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề 2: Ngày KT: 10/10/2015 Viết phương trình điện li của các chất sau: Fe2(SO4)3 ; H2S. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau: a. Na2CO3 + HCl b. K2SO4 + BaCl2 a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: NH4NO3 + Ca(OH)2. b. Viết một phương trình phản ứng chứng minh N2 có tính khử. a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch (NH4)2SO4 0,02M ? b. Trộn lẫn 200ml dung dịch NaCl 0,2M với 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? NH3 tác dụng được với chất nào sau đây: KOH, HCl, H2, O2, NaCl, FeCl3, H2SO4 ? Cho dãy các chất sau: H2SO4 ,C2H5OH, CH3COOH , H2S, NH4NO3, C12H22O11. a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? Tính pH của: a. Dung dịch H2SO4 0,05M ? b. Dung dịch hỗn hợp NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,01M ? Trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được. Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn ? Trung hoà x ml dung dịch KOH 0,1M cần vừa đủ 100ml dung dịch H2SO4 pH = 2. Tính x? ------HẾT------ NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: (1đ) Viết phương trình điện li của các chất sau: CH3COOH ; Ba(OH)2. Chấm: 0,5 0,5 Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau: a. NaCl + AgNO3 b. K2CO3 + HCl Chấm: a. b. 0,5 0,5 Câu 3: (1đ) a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (NH4)2SO4 + NaOH b. Viết một phương trình hóa học chứng minh N2 thể hiện tính oxi hóa. Chấm: a. b. Câu 4: (1đ) a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch Al2(SO4)3 0,04M ? b. Trộn lẫn 150ml dung dịch BaCl2 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? Chấm: [Al3+] =0,08M; [SO42-] =0,12M; [Ba2+] =0,375M; [Cl-] =1M; [K+] =0,25M Câu 5: (1đ)Xác định số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO2, NH4Cl, N2O, HNO3. Chấm: +4, -3, +1, +5. Câu 6: (1đ) Cho dãy các chất sau: HNO3 , H2S , HF, KHCO3, C6H12O6, C2H5OH. a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? Chấm: a. Chất điện li mạnh: HNO3 , KHCO3 b. Chất điện li yếu: H2S , HF. 0,5 0,5 Câu 7: (1đ) a. Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,005M. b. Tính pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,004M và H2SO4 0,003M ? Chấm: a. b. ® pH = 2 1 Câu 9: (1đ) Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của dung dịch E. Chấm: nKOH dư = 0,33 – 0,3 = 0,03 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 10: (1đ) Cho V lít (đktc) khí NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3 vừa đủ thì thu được 1,95 gam kết tủa sau phản ứng. Tính V ?. (cho Al = 27; O = 16; H = 1) Chấm: 3NH3 + AlCl3 + 3H2O 3NH4Cl + Al(OH)3. n Al(OH)3 = 0,025 mol => nNH3= 0,075 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 10: (1đ) Trung hoà x ml dung dịch NaOH 0,4M cần vừa đủ 100ml dung dịch HCl pH = 1. Tính x? Chấm: pH = 1 => [H+]=0,1M [HCl] = 0,1M nHCl = 0,01 mol HCl + NaOH -> NaCl + H2O nNaOH =nHCl = 0,01 mol VNaOH = 0,025 (lít) ĐÁP ÁN ĐỀ 2 NỘI DUNG Câu 1: (1đ)Viết phương trình điện li của các chất sau: Fe2(SO4)3 ; H2S. Chấm: Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau: a. Na2CO3 + HCl b. K2SO4 + BaCl2 Chấm: a. b. Câu 3: (1đ) a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: NH4NO3 + Ca(OH)2. b. Viết một phương trình phản ứng chứng minh N2 có tính khử. Chấm: a. b. Câu 4: (1đ) a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch (NH4)2SO4 0,02M ? b. Trộn lẫn 200ml dung dịch NaCl 0,2M với 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? Chấm: [NH4+] =0,04M; [SO42-] =0,02M; [Na+] =0,32M; [Cl-] =0,08M; [SO42-] =0,12M; Câu 5: (1đ) NH3 tác dụng được với chất nào sau đây: KOH, HCl, H2, O2, NaCl, FeCl3, H2SO4 ? Chấm: NH3, HCl,O2, H2SO4. Câu 6: (1đ) Cho dãy các chất sau: H2SO4 ,C2H5OH, CH3COOH , H2S, NH4NO3, C12H22O11. a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? Chấm: a. Chất điện li mạnh: H2SO4 , NH4NO3. b. Chất điện li yếu: CH3COOH , H2S. Câu 7: (1đ) Tính pH của: a. Dung dịch H2SO4 0,05M ? b. Dung dịch hỗn hợp NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,01M ? Chấm: a. pH= 1 b. pH= 13 Câu 8: (1đ) Trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được. Chấm: pH = 2 Câu 9: (1đ) Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dd (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn ? Chấm: 2NaOH + (NH4)2SO4 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O. n (NH4)2SO4 = 0,1 mol => VNH3= 2,24 lít Câu 10: (1đ) Trung hoà x ml dung dịch KOH 0,1M cần vừa đủ 100ml dung dịch H2SO4 pH = 2. Tính x? Chấm: pH = 2 => [H+]=0,01M [H2SO4] = 0,005M nHCl = 0,005.0,1=0,0005 mol H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O nKOH =2nH2SO4 = 0,001 mol VKOH = 0,01 (lít)

Tài liệu đính kèm:

KT 1 tiet Hoa 11 (Chau).doc

Đề thi liên quan

Ôn tập Hóa học 11 – Vô cơ – Nâng cao
Lượt xem: 2248 Lượt tải: 1
Kiểm tra 1 tiết mộn Hóa học lớp 11
Lượt xem: 3710 Lượt tải: 1
Hóa học - Chöông 2: Nitơ - Photpho
Lượt xem: 1135 Lượt tải: 1
Hóa học - Phương pháp: Chia để trị
Lượt xem: 1788 Lượt tải: 1
Bài tập trắc nghiệm môn hóa lớp 11 - Phương trình ion thu gọn, bài tập điện tích
Lượt xem: 2141 Lượt tải: 3
Đề kiểm tra học kì I môn: Hóa học 11 - Mã đề 1406
Lượt xem: 1306 Lượt tải: 1
Đề thi thử THPT quốc gia lần thứ 1 năm học 2016 - 2017 môn: Hoá học - Mã đề thi 132
Lượt xem: 1072 Lượt tải: 0
Chuyên đề Phản ứng oxi hóa khử - Môn hóa 11
Lượt xem: 3671 Lượt tải: 3
Đề kiểm tra 1 tiết môn: Hoá học 11 – Nâng cao thời gian làm bài: 45 phút
Lượt xem: 2097 Lượt tải: 1
Hóa học - Bài tập polime
Lượt xem: 5837 Lượt tải: 4