Đề Kiểm Tra Hóa Học 8

Bµi kiÓm tra viÕt sè 1

TiÕt 16 – thêi gian 45’

1. Ma trËn ®Ò:

Néi dung kiÕn thøcMøc ®é nhËn thøcCéngNhËn biÕtTh«ng hiÓuVËn dôngV/dông ë møc

®é caoTNTLTNTLTNTLTNTL1.Nguyên tử.Nguyên tố hoá học

- Biết cấu tạo nguyên tử gồm các loại hạt p, e, n -Tính nguyên tử khối → tên nguyên tố hóa họcSè c©u hái112Sè ®iÓm1,02,03,0 (30%)2. Đơn chất- Hợp chất- Phân tử

Tính phân tử khối của một phân tửSè c©u hái11Sè ®iÓm1,01,0 (10%)3-CTHH – Hoá trị

- Biết CTHH của đơn chất chỉ có 1 KHHH

-Biết CTHH của hợp chất có 2 KHHH trở lên- Nêu được ý nghĩa của CTHH- Tính hóa trị của một nguyên tố.

- Lập CTHH dựa vào hóa trịSè c©u hái1113Sè ®iÓm1,03,02,06,0 (60%) Tæng sè c©u

Tæng sè ®iÓm2

2,0

(20%)1

3,0

(30%)2

3,0

(30%)1

2,0

(20%)6

10,0

(100%)

2. §Ò bµi:

I. Tr¾c nghiÖm (3,0 ®iÓm).

Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Cho CTHH của một số chất: Cl2, ZnCl2, Al2O3, Ca, NaNO3, KOH. Có :

A. 3 đơn chất và 3 hợp chất B. 5 đơn chất và 1 hợp chất

C. 2 đơn chất và 4 hợp chất D. 1 đơn chất và 5 hợp chất

Câu 2. Nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt :

A. Electron B. Proton C. Nơtron D. A, B và C

Câu 3. Phân tử khối của hợp chất CuO là:

A. 50 đvC B. 60 đvC C. 70 đvC D.80 đvC

II. TỰ LUẬN (7,0đ):

Câu 1:

a. Các cách viết sau: 2Cu, 5K, 2O2, 3H2 chỉ ý gì?

b. Cho hợp chất sau : Axit sunfuric, tạo bởi 2H, 1S và 4O.

Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa của công thức hóa học trên.

Câu 2:

a. Tính hóa trị của Mg trong hợp chất MgCl2, biết Cl(I)

b. Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nhôm hoá trị (III) và oxi.

Câu 3:

Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử O và nặng hơn phân tử hiđro là 32 lần.

Tính phân tử khối của hợp chất.

Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố đó.

3.§¸p ¸n

I. Tr¾c nghiÖm (3,0 ®iÓm).

Câu123Đáp ánCD DĐiểm1,01,01,0

II- TỰ LUẬN: (7,0điểm)

CâuĐáp ánBiểu điểm

1 a. Nêu đúng mỗi ý (0,5đ)

b. Viết đúng: H2SO4 (1.0đ) ,

Nêu đúng 3 ý (1,0 đ)1đ

2đ2a.

Gọi a là hoá trị của Mg trong MgCl2

Theo qui tắc: 1.a = 2.I=

=> a= (2.I) :1= II

b.Thực hiện theo các bước để có công thức hoá học: Al2O3

1,0đ

1,0đ3a . Ta có: PTK của hợp chất A :

X + 2 x 16 = 32 x 2 = 64 (đvC)

b. Từ X + 32 = 64

=> X = 64 – 32 = 32 (đvC)

Vậy X là nguyên tố Lưu huỳnh , KHHH : S 1,0 đ

1,0 đ

Bµi kiÓm tra viÕt sè 2

TiÕt 25 – thêi gian 45’

Nội dung kiến thứcMức độ nhận thứcTổng

Điểm

Tỉ lệ %Nhận biếtThông hiểuVận dụngTNTLTNTLTNTL1. Sự biến đổi chất - Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học.Số câu

Số điểm

1

1,0

1

1,02. Phản ứng hóa học- Khái niệm về phản ứng hóa học Số câu

Số điểm1

1,0

1

1,03. Định luật bảo toàn khối lượng- Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chất trong một số phản ứng cụ thể.Số câu

Số điểm 1

1,01

1,04. Phương trình hóa học- Biết lập phương trình hóa học khi biết các chất tham gia và sản phẩm.Số câu

Số điểm

1

3,0

1

3,05. Tổng hợp các chủ đề trên Số câu

Số điểm

1( câu 2TL)

4 1

4TỔNG:

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

1

1

10%

2

3

30%

2

5

50%

5

10 đ

100%

1. Ma trËn ®Ò:

2. §Ò bµi:

I. Trắc nghiệm : ( 3đ )

Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

C©u 1: Trong c¸c hiện tượng sau,hiện tượng nào là hiện tượng vật lÝ :

A. Về mïa hÌ thức ăn thường bị thiu B. Đun qu¸ lửa mỡ sẽ khÐt

C. Sự kết tinh của muối ăn trong má muèi D. Sắt để l©u trong kh«ng khÝ bị gỉ

C©u 2: Trong một phản ứng hãa học,c¸c chất tham gia và sản phẩm phải chứa cïng

A. số nguyªn tử của mỗi nguyªn tố B. số nguyªn tử của mỗi chất

C. số ph©n tử của mỗi chất D. số chất

C©u 3: Nếu phản ứng giữa chất N và M tạo ra chất P và Q th× c«ng thức về khối lượng được viết như sau

A. mN = mM +mQ + mP B. mN + mM = mP + mQ

C. mP = mM + mQ + mN D. mQ = mN + mM + mP

II. Tự luận: ( 7 đ )

C©u 1: Lập phương tr×nh hãa học của phản ứng sau:

a. Al + HCl à AlCl3 + H2 .

b. Fe2O3 + CO à Fe + CO2 .

C©u 2: Cho 65g kim loại Kẽm t¸c dụng với Axit Clohidric ( HCl) thu được 136g muối kẽm Clorua ( ZnCl2 ) và 2g khÝ hidro (H2 ).

a. Lập phương tr×nh hãa học của phản ứng.

b. Cho biết tỉ lệ số nguyªn tử ,số ph©n tử giữa c¸c chất trong phản ứng

c. Viết c«ng thức về khối lượng của c¸c chất cã trong phương tr×nh trªn.

d. TÝnh khối lượng axit clohidric đã dïng.

3.§¸p ¸n

I. Tr¾c nghiÖm (3,0 ®iÓm).

Câu123Đáp ánDA BĐiểm1,01,01,0

II- TỰ LUẬN: (7,0điểm)

CâuĐáp ánBiểu điểm

1a. 2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2

b. Fe2O3 + 3CO à 2Fe + 3CO2

1.5đ

1,5đ2a. Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2

b. Tỉ lệ 1: 2 : 1:1

c. mZn + mHCl = mZnCl2 + H2

d. mHCl = ( 136 + 2) – 65 = 73 g.

1,0®

1,0®

1.0®

1,0®

Bµi kiÓm tra viÕt sè 3

TiÕt 47 – thêi gian 45’

1. Ma trËn ®Ò:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thứcCộngNhận biếtThông hiểuVận dụng

Vận dụng ở

mức cao hơnTNTLTNTLTNTLTNTL1. Oxi - Không khí.Biết tính chất hoá học của oxi, điều chế oxiSố câu hỏi11Số điểm1 1,0

(10%)2. Oxit - Phản ứng hoá học.Nhận biết được oxit; phản ứng hoá học.Cân bằng được phương trình hóa học và phân loại được phản ứng HHSố câu hỏi2114Số điểm2,02,03,07,0

(70%)3. Giải các bài toán hoá học.Giải các bài toán hoá học có liên quan đến oxi, không khí.Số câu hỏi11Số điểm2,02,0

(20%)Tổng số câu311 1 6 Tổng số điểm3,02,03,0 2,010,0Tỉ lệ %(30%)(20%)(30%) (20%)(100%)

2. §Ò bµi:

I. Trắc nghiệm (3điểm).

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.

Câu 1: Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn Oxit

A. CuO, CaCO3, SO3 C. FeO; KCl, P2O5

B. N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D. CO2 ; H2SO4 ; MgO

Câu 2. Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. KClO3 và KMnO4 . B. KMnO4 và H2O.

C. KClO3 và CaCO3 . D. KMnO4 và không khí.

Câu 3 : Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp.

A. CuO + H2 Cu + H2O

B. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O.

C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

D. CaO + H2O Ca(OH)2 .

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)

Câu 1: Đọc tên các oxit sau:

a/ Al2O3 c/ Fe2O3

b/ P2O3 d/ H2O

Câu 2: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào .

a, Fe + O2 ---> Fe3O4

b, KNO3 ---> KNO2 + O2.

c, Al + Cl2 ---> AlCl3

Câu 3:

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí O2.

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.

c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.

.

3.§¸p ¸n

I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu123Đáp án

C

ADII.Tự luận (8.0đ)

CâuNội dungBiểu điểm 5

6

7a/: Nhôm oxit

b/: Điphotphotrioxit

c/: Sắt ( III) oxit

d/: Hiđrooxit

a, 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( PƯHH )

b, 2KNO3 2KNO2 + O2. (P ƯPH)

c,2 Al + 3Cl2 2AlCl3 ( PƯHH )

a, 3Fe + 2O2 Fe3O4

b.

Theo PTPƯ ta có

3Fe + 2O2 Fe3O4

3mol 2mol

2,25mol 1,5mol

 = 1,5 (mol)

c. = 1,5 (mol)

Theo PTPƯ ta có

2KClO3 2KCl + 3O2

2mol 3mol

1mol 1,5mol



0. 5đ

0. 5đ

0. 5đ

0. 5đ

1.0đ

1.0đ

1.0đ

0.25đ

0.5đ

0.25đ

0.5đ

0.5đ

0.5đ

Bµi kiÓm tra viÕt sè 4

TiÕt 59 – thêi gian 45’

1. Ma trËn ®Ò:

CÊp ®é

Chñ ®ÒNhËn biÕtTh«ng hiÓuVËn dôngTængCÊp ®é thÊpCÊp ®é caoTNTLTNTLTNTLTNTLHi®ro – n­ícTÝnh chÊt hãa häc cña n­ícTÝnh thÓ tÝch vµ khèi l­îng t¹o thµnh theo ph­¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ hi®roSè c©u112Sè ®iÓm1,03,04,0

40%C¸c lo¹i ph¶n øng hãa häcNhËn biÕt ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi hãa – khöSè c©u11Sè ®iÓm1,01,0

10%Axit – baz¬ - MuèiNhËn biÕt chÊt thuéc lo¹i axit, bazo, muèiGäi tªn mét sè axit, bazo, muèiB»ng ph­¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt dd axit, bazo, muèi cô thÓSè c©u1113Sè ®iÓm1,03,01,05,0

50%Tæng1 C©u

1®

10%3 C©u

5®

50%1 C©u

1®

10%1 C©u

3®

30%6 C©u

10®

100%

2. §Ò bµi:

I. Trắc nghiệm (3điểm).

* Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tr­íc c©u tr¶ lêi ®óng

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế :

A./ S + O2 ---t0--> SO2 B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

C. 2H2O --- điện phân ---> 2H2 + O2 D. CaO + H2O → Ca (OH )2

A. KMnO4, H2CO3, NaOH B. KClO3, HCl, NaCl

C. HCl , CaCO3, H2SO4 D. H2SO4 , HCl, HNO3

C©u 2: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dông ®­îc víi n­íc:

A. Al B. CaO C. K D.SO3

C©u 3: Lo¹i chÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ:

A. oxit B. axit C. baz¬ D. muèi

II. Tù luËn:

C©u 1: (1®) H·y nªu ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau: Ba(OH)2, HCl, Na2SO4.

C©u 2: (3®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng:

H2SO4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , ZnCl2 , HNO3, Al2(SO4)3

C©u 3: (3®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d­.

a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.

b. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu ®­îc sau ph¶n øng.

c. TÝnh khèi l­îng muèi thu ®­îc sau ph¶n øng.

Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16

3.§¸p ¸n

I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu123Đáp án

B

ACII.Tự luận (7.0đ)

C©uNéi dung§iÓm10- TrÝch mÉu thö vµ ®¸nh dÊu èng nghiÖm

- Nhóng giÊy quú tÝm vµo 3 mÉu thö trong 3 èng nghiÖm.

Dung dÞch trong èng nghiÖm nµo lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh th× dung dÞch ®ã lµ Ba(OH)2.

Dung dÞch trong èng nghiÖm nµo lµm cho quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl.

Cßn l¹i lµ Na2SO4.

0,25

0,25

0,25

0,2511H2SO4: thuéc lo¹i axit – Axit sunfuric

NaHCO3: Thuéc lo¹i muèi – Natri hidrocacbonat

Ca(OH)2 : Thuéc lo¹i bazo – Caxihidroxit

ZnCl2 : Thuéc lo¹i muèi – KÏm clorua

HNO3 : Thuéc lo¹i axit – Axit nitoric

Al2(SO4)3 : Thuéc lo¹i muèi – Nh«m sunfat0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

0,512a. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

b.TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu

®­îc sau ph¶n øng.

nZn = = 0,05 mol

Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol

Suy ra thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc lµ: 22,4 x 0,05 = 1,12 lÝt H2

c. TÝnh khèi l­îng muèi thu ®­îc sau ph¶n øng

Theo PTHH th× sè mol ZnCl2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol

VËy khèi l­îng cña ZnCl2 thu ®­îc lµ: 0,05 x 136 = 6,8 gam

0,5

1,5

1

®Ò kiÓm tra häc kú II

TiÕt 70 – thêi gian 45’

1. Ma trËn ®Ò:

CÊp ®é

Chñ ®ÒNhËn biÕtTh«ng hiÓuVËn dôngTængCÊp ®é thÊpCÊp ®é caoTNTLTNTLTNTLTNTL1. Oxi- không khí

Oxit, không khí sự cháy

-Khái niệm oxit.

-Phân loại oxit

-Cách lập công thức của oxitSè c©u112Sè ®iÓm1,01,02,0

20%2. Hiđro- nước

-Nước

-Axit, bazơ, muối-Cách gọi tên axit, bazơ, muối

-Lập công thức

axit, bazơ-Dưạ vào tính chất hóa học của nước lập được PTHH

-Tính được thể tích khí (đktc)

-Tính được khối lượng chất tạo thànhSè c©u11+2/31/33Sè ®iÓm2,04,01,07,0

70%3. Dung dịch

Dung dịch, độ tan

-Khái niệm dung dịch

-Chất tan , dung môiSè c©u11Sè ®iÓm1,01,0

10%Tæng2 C©u

2®

20%2 C©u

3®

30%1+2/3 C©u

4®

40%1/3 C©u

1®

10%6 C©u

10®

100% ĐÒ bµi

C©u 1: Nªu kh¸i niÖm oxÝt? Cã mÊy lo¹i oxÝt? Mçi lo¹i cho 1 VD?

C©u 2: Dung dÞch lµ g×? co mÊy lo¹i dung dÞch?chØ râ trong n­íc biÓn ®©u lµ dung m«i, ®©u lµ chÊt tan?

C©u 3: LËp c«ng thøc oxÝt cña K(I), Ca(II), Al(III),P(V)?

Câu 4: Viết công thức hoá học của những chất có tên gọi dưới đây:

a) Canxi oxit b)Bari hiđroxit

c)Sắt (II ) oxit d) Axit phôtphoric

Câu 5. Hãy lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau:

a) Na + H2O ------> NaOH + H2

b) K2O + H2O ------> KOH

c) SO3 + H2O ------> H2SO4

d) Al(OH)3 + H2SO4 ------> Al2( SO4 )3 + H2O

Câu 6:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro bằng cách cho 3,25g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch Axit clohiđric (HCl) vừa đủ .

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra .

Tính thể tích khí Hiđro thu được (ở đktc).

Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra bột đồng (II) oxit dư đun nóng . Tính lượng đồng kim loại tạo thành .

(Biết Zn = 65 , Cu = 64 , H= 1 , Cl = 35,5 , O = 16 )

®Ò kiÓm tra häc kú I

TiÕt 36 – thêi gian 45’

1. Ma trËn ®Ò:

CÊp ®é

Chñ ®ÒNhËn biÕtTh«ng hiÓuVËn dôngTængCÊp ®é thÊpCÊp ®é caoTNTLTNTLTNTLTNTL1. ChÊt

-Kh¸i niÖm chÊt

-Ph©n lo¹i chÊt

Sè c©u11Sè ®iÓm1,01,0

10%2. CTHH-Nªu ®­îc ý nghÜa cña CTHH-LËp ®­îc CTHH cña hîp chÊtSè c©u112Sè ®iÓm1,01,52,5

25%3. PTHH

-LËp ®­îc PTHH-TÝnh khèi l­îng,thÓ tÝch, thµnh phÇn %-TÝnh sè molSè c©u11+3/41/43Sè ®iÓm1,04,51,06,5

65%Tæng1C©u

1®

10%2 C©u

2®

20%2+3/4 C©u

6®

60%1/4 C©u

1®

10%6 C©u

10®

100%

§Ò bµi

C©u1: ChÊt ®­îc chia lµm mÊy lo¹i? Cho vÝ dô?

C©u 2: Nªu ý nghÜa cña c¸c CTHH sau: H2, 2H, 3H2?

C©u 3: LËp PTHH:

a, Fe + O2 ---> Fe3O4

b, KNO3 ---> KNO2 + O2.

c, Al + Cl2 ---> AlCl3

Câu 4: Công thức của nước oxi già là H2O2 .Tính thành phần % của H và O trong hợp chất trên ?

Câu 5 : Hợp chất X chứa 70 % sắt và 30 % oxi , lập công thức hóa học của hợp chất X biết tỉ khối của X đối với H2 là 80 .

Câu 6 : a, Tính khối lượng của 0,3 mol O2

b,Tính thể tích ở đktc của 0,5 mol CO2

c,Tính số mol có chứa 3,01.1023 phân tử N2

d,Tính khối lượng của 11,2 lít khí H2 (ở đktc).

§¸p ¸n

C©u1: .(1điểm) ChÊt ®­îc chia lµm 2 lo¹i: §¬n chÊt(S¾t, Nh«m, §ång), Hîp chÊt(V«i N­íc)

C©u 2: .(1điểm) ý nghÜa cña c¸c CTHH : H2: Ph©n tö khÝ Hi®r«

2H: 2 nguyªn tö Hi®r«

3H2: 3 Ph©n tö khÝ Hi®r«

C©u 3: .(1điểm) LËp PTHH:

a, 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4

b, 2KNO3 ---> 2KNO2 + O2.

c, 2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3

Câu 4.(1,5điểm) :

%O =(16 .2) : 34 .100 % = 94,1 %

% H = 100 % - 94,1 % = 5,9 %

Câu 5.(1,5 điểm) : -Gọi công thức của hợp chất X là : FexOy

-Theo đề bài : MX = dA/H2 .MH2 = 80.2 = 160 (g)

mFe = ( 70 . 160) : 100 = 112 (g)

x = 112 : 56 = 2

mO = (30 .160 ) : 100 = 48 (g)

y= 48 : 16 = 3

Vậy CTHH của X là Fe2O3

Câu 6.(4điểm) :

m = 0,3 . 32 = 9,6 (g)

V = 0,5 . 22.4 = 11,2 (lít)

Số mol có chứa trong 3,01.1023 phân tử N2 là : n =6,02.1023 : 3,01.1023 = 2 (mol )

m= (22,4 : 11,2 ) . 2 =4(g)