Dề Thi Chọn Học Sinh Giỏi Cấp Trường Lớp 10 Cấp THPT Năm Học 2016

Có thể bạn quan tâm

Trang Chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Upload
Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 10 Dề thi chọn học sinh giỏi cấp trường lớp 10 cấp THPT năm học 2016 - 2017 đề thi môn: Hóa học - Bảng không chuyên - Đề thi thử số 1 doc

6 trang

tranhong

12979

1 Download Bạn đang xem tài liệu "Dề thi chọn học sinh giỏi cấp trường lớp 10 cấp THPT năm học 2016 - 2017 đề thi môn: Hóa học - Bảng không chuyên - Đề thi thử số 1", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

TRƯỜNG THPT AN LÃO ĐỀ THI THỬ - SỐ 1 (Đề thi gồm 02 trang) Giáo viên ra đề: Bùi Hưng Đạo KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 CẤP THPT NĂM HỌC 2016 - 2017 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC- Bảng không chuyên Thời gian: 180 phút, không kể thời gian phát đề. Bài 1: (1 điểm) Hợp chất A có công thức M2XnY12 được tạo thành từ các nguyên tử của 3 nguyên tố (M, X, Y): M là kim loại thuộc chu kì 3; X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Trong 1 phân tử A, tổng số hạt mang điện bằng 340 hạt. Xác định công thức phân tử A. Biết tổng số nguyên tử trong một phân tử A không vượt quá 17 nguyên tử. Bài 2: (1 điểm) Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. FeO + H+ + SO42- → Fe3+ + SO2 + S + H2O (Biết tỉ lệ mol nSO2 : nS = 1 : 2) Fe(NO3)2 + NaHSO4→ Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O Bài 3: (1 điểm) Xác định các chất X, Y, Z, T trong sơ đồ sau rồi hoàn thành các phương trình phản ứng (mỗi mũi tên là một phản ứng khác nhau): Cho biết: Chất X chứa clo và thuộc loại hợp chất cộng hóa trị. Các chất Y, Z, T đều là muối và thuộc loại hợp chứa oxy của clo. Bài 4: (1 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tan vừa hết trong 700 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được m (gam) chất rắn Z. Tính m. Bài 5: (1 điểm) Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu nâu vàng thu được chất rắn (C) màu vàng và dung dịch (D). Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo ra (C) và (F). Nếu (X) tác dụng với khí (A) trong nước tạo ra (Y) và (F), rồi thêm BaCl2 vào dung dịch thì có kết tủa trắng. Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) là muối nitrat kim loại tạo ra kết tủa (H) màu đen. Đốt cháy (H) bởi oxi ta được chất lỏng (I) màu trắng bạc. Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y và viết phương trình hóa học của các phản ứng. Bài 6: (1,5 điểm) Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 155,4 gam muối. Phần 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Y chứa a (mol) HCl và b (mol) H2SO4 loãng, thu được 167,9 gam muối. Tính a và b? Bài 7: (1,5 điểm) Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu bằng 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X. Bài 8: (1 điểm) Cho hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng thí nghiệm như sau: dd NaCl dd H2SO4 đặc ddHCl đặc Eclen sạch để thu khí Clo MnO2 Cho các nhận định sau: (1) Khí Clo thu được trong bình eclen là khí Clo khô. (2) Có thể thay MnO2 bằng KMnO4 (3) Không thể thay dung dịch HCl đặc bằng dung dịch NaCl. (4) Dung dịch H2SO4 đặc có vai trò hút nước, có thể thay H2SO4 bằng CaO. Trong các nhận định trên, nhân định nào là đúng, nhân định nào là không đúng? Giải thích ngắn gọn, viết phương trình xảy ra nếu có ? Bài 9: (1 điểm) Các axit mạnh như: HCl, HNO3 và H2SO4 được dùng phổ biến trong thực tế, đặc biệt trong công nghiệp. Từ đó đặt ra yêu cầu cao về an toàn trong sản xuất, bảo quản, chuyên chở và sử dụng chúng. Tuy nhiên, trong thực tế vẫn có những sự cố đáng tiếc xảy ra. Vào ngày 04/11/2014, tại khu vực giao nhau giữa đường Võ Nguyên Giáp và đường Bùi Văn Hòa (thành phố Biên Hòa) đã xảy ra một vụ lật xe chở axit làm đổ gần 5000 lít axit HCl ra đường, rất nguy hiểm. Trong trường hợp này, anh (chị) hãy đề xuất các biện pháp để làm giảm thiệt hại do axit gây ra. --------------HẾT-------------- Cho biết: Số hiệu nguyên tử ( Na=11, Mg=12, Al=13, Fe=26, N=7, O=8, F=9, S=16, Cl=17, H=1). Nguyên tử khối ( Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5, S=32, P=31) Họ và tên học sinh:..........................................., Số báo danh:.............................................. Họ và tên giám thị 1:......................................., Họ và tên giám thị 2:.................................. Giám thị không giải thích gì thêm. TRƯỜNG THPT AN AN LÃO ĐỀ THI THỬ (HDC gồm 03 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 CẤP THPT NĂM HỌC 2016 - 2017 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC; . Bài 1: (1 điểm) Hợp chất A có dạng: M2XxY12: → 4ZM + 2nZX + 24ZY = 340 → 2ZM + nZX + 12ZY = 170 (1) - X, Y là thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp (giả sử ZX > ZY) → ZX - ZY = 8 (2) - M là kim loại thuộc chu kì 3 → 11 ≤ ZM ≤ 13 (3) Theo (1), (2) và (3): 2ZM + (n+12) ZX = 266 → ZM = 133 - (0,5n + 6)ZX (4) Thay (4) vào (3): → kết hợp với 1 ≤ n ≤ (17 - 12 - 2 = 3) → → 16 ≤ ZX ≤ 18 Trường hợp 1: ZX = 16(S) → ZY = 8(O) → ZM = 37 - 8n → 3 ≤ n ≤ 3,25 → n = 3 và ZM = 13(Al) Hợp chất A: Al2S3O12 ↔ Al2(SO4)3 Trường hợp 2: ZX = 17(Cl) → ZY = 9(F) → ZM = 31 - 8,5n → 2,1 ≤ n ≤ 2,3 (loại) Bài 2: (1 điểm) Viết quá trình oxi hóa khử, cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm. Bài 3: (1 điểm) 1, H2 + Cl2 2HCl 2, HCl(đặc) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3, 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 4, KClO3 + 6HCl(đặc) 3Cl2 + KCl + 3H2O 5, Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 6, NaClO + 2HCl(đặc) Cl2 + NaCl + H2O 7, Cl2 + Ca(OH)2(sv) CaOCl2 + H2O 8, CaOCl2 + 2HCl(đặc) CaCl2 + Cl2 + H2O Bài 4: (1 điểm) Sơ đồ phản ứng : Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, O, Fe và bảo toàn khối lượng, ta có : Bài 5: (1 điểm) A: H2S; B: FeCl3; C: S; F: HCl; G: Hg(NO3)2; H: HgS; I: Hg; X: Cl2; Y: H2SO4 Phương trình hóa học của các phản ứng : H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl (1) Cl2 + H2S → S + 2HCl (2) 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 (3) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (4) H2S + Hg(NO3)2 → HgS + 2HNO3 (5) HgS + O2 Hg + SO2 (6) Bài 6: (1,5 điểm) Trong phản ứng của phần 1 với dung dịch HCl, theo bảo toàn điện tích và sự tăng giảm khối lượng, ta có : Trong phản ứng của phần 2 với dung dịch HCl và H2SO4, theo bảo toàn điện tích và tăng giảm khối lượng, ta có : Bài 7: (1,5 điểm) a. = ; = 0,5mol Đặt nFe = x mol; nCu = y mol. Hòa tan hết kim loại bằng dung dịch HNO3 → X có Cu(NO3)2, muối của sắt (Fe(NO3)2 hoặc Fe(NO3)3 hoặc cả 2 muối của sắt), có thể có HNO3 dư. Áp dụng BTNT đối với sắt, đồng ta có: = nFe = ; nCuO = nCu= y mol →160. + 80.y = 16 (I) mhh kim loại = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II) Giải hệ (I) và (II) → x= 0,15 và y= 0,05. % mFe = ; %mCu = 100-72,41= 27,59% b. Cô cạn Z được chất rắn T có KNO3, có thể có KOH dư Nung T: 2KNO3 2KNO2 +O2 (6) + Nếu T không có KOH thì ==nKOH =0,5 mol → = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Loại) + Nếu T có KOH dư: Đặt = a mol → = amol; nKOH phản ứng = amol; → 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05 → a = 0,45 mol Dung dịch X có thể có HNO3 dư hoặc không Áp dụng BTNT đối với Nitơ: nN trong X = n N trong KNO2 = 0,45 mol. TH1: Dung dịch X có HNO3 dư, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 →số mol KNO3 > 3nFe3+ + 2nCu2+ = 0,55 > số mol KOH = 0,5 (vô lý) TH2: Dung dịch X không có HNO3 ( gồm Cu(NO3)2, có thể có muối Fe(NO3)2 hoặc Fe(NO3)3 hoặc cả Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 ) = z mol, = t mol Theo BTNT đối với Nitơ → 2z+3t +0,05. 2 = 0,45 (III) Theo BTNT đối với sắt → z + t = 0,15 (IV) Giải hệ (III) và (IV) → z = 0,1 và t=0,05 Số gam H2O trong dung dịch HNO3 = 43,4gam Số mol H2O sinh ra = 0,35 mol (=1/2 số mol H+) Vậy mddX = mKL + mH2O(trong dd HNO3) + mH2O(tạo ra) + mNO3- = 11,6 + 43,4 +0,35.18 + 0,45.62 = 89,2 gam C% Cu(NO3)2 = 10,54% C% Fe(NO3)2 = 20,18% C% Fe(NO3)3 = 13,57% Bài 8: (1 điểm) Nhận định đúng là (1); (3) Nhận định không đúng là (2); (4) Bài 9: (1 điểm) Sự cố axit bị đổ trên mặt đường là một trường hợp cần được quan tâm, xử lí đúng cách để hạn chế những thiệt hại về con người, phương tiện, hạ tầng hay tác hại đến môi trường. Các biện pháp (đối với các axit như HCl, HNO3): + Dùng vôi bột (CaO, CaCO3), natri hiđrocacbonat (NaHCO3),các hóa chất có tính kiềm phun đều – chuyển axit về dạng muối + Phun nước rửa + Lập tức cách li người, vật nuôi và phương tiện. + Sử dụng cát (SiO2) hạn chế dòng chảy lan. ------------------HẾT---------------- Chú ý: - HS làm theo phương án khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm phần đó.

Tài liệu đính kèm:

K10- 2017- HP An Lao.doc

Đề thi liên quan

Đề thi hóa học kì 1 môn hóa lớp 10 - Phần trắc nghiệm
Lượt xem: 1700 Lượt tải: 4
Đề kiểm tra trắc nghiệm môn: Hóa khối 10 thời gian làm bài: 15 phút trường THPT An Biên
Lượt xem: 1347 Lượt tải: 4
Đề kiểm tra hoá khối 10 trường: Đại học sư phạm thành phố Hồ Chí Minh
Lượt xem: 1917 Lượt tải: 0
Đề kiểm tra chất lượng đầu năm năm học 2015 - 2016 môn : Hóa học 10
Lượt xem: 2998 Lượt tải: 2
Đề xuất đề thi duyên hải Bắc bộ năm học 2013 - 2014 môn: Hoá học lớp 10
Lượt xem: 2379 Lượt tải: 1
Kiểm tra 1 tiết lần II - Năm học 2014 - 2015 trường THPT Phan Bội Châu môn: Hoá - chương trình
Lượt xem: 1384 Lượt tải: 2
Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 môn: Hóa 10 thời gian làm bài :90 phút; (40 câu trắc nghiệm)
Lượt xem: 1586 Lượt tải: 4
Chuyên đề Bài 2: Lớp vỏ nguyên tử
Lượt xem: 1992 Lượt tải: 1
Hóa học 10 - Chương I: Nguyên tử
Lượt xem: 1840 Lượt tải: 4
Đề kiểm tra giữa học kỳ I môn: Hóa học 10 thời gian làm bài: 45 phút
Lượt xem: 1505 Lượt tải: 4