Đề Thi Chọn Học Sinh Giỏi Lớp 9 Năm Học 2014 – 2015 Môn

Có thể bạn quan tâm

Trang Chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Upload
Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 9 Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 2014 – 2015 môn: Hóa học (thời gian làm bài 120 phút không kể thời gian giao đề) doc

6 trang

TRANG HA

1731

1 Download Bạn đang xem tài liệu "Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 2014 – 2015 môn: Hóa học (thời gian làm bài 120 phút không kể thời gian giao đề)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Trường THCS Thanh uyên ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN: HÓA HỌC (Thời gian làm bài 120 phút không kể thời gian giao đề) I.Trắc nghiệm (5điểm) Chọn câu trả lời đúng Câu 1 Muốn thêm nước vào 2 lít dd NaOH 1M để được dd có nồng độ 0,1M thì lượng nước cần thêm là: A.20 lít B. 16 lít C. 18 lít Câu 2. Hòa tan 5,72g Na2CO3.10H2O vào 44,28ml nước.Nồng độ phần trăm của dd thu được là: A. 4,24% B. 5,24% C,6,5% Câu 3.Trong các khí H2,O2,CO2, SO2, CH4,C2H4,C2H2.Khí làm mất màu dd Brom là: A. H2,O2,CO2, SO2, CH4 B. CO2, SO2, CH4,C2H4 C. SO2,C2H4,C2H2 Câu 4. Thuốc thử dùng để nhận biết từng khí HCl,SO2 là: A. Quỳ tím ẩm B.dd Brom C. Nước vôi trong D. cả B và C Câu 5. 0,25mol sắt oxit chứa 7,5.1023 nguyên tử sắt và oxi. CTHH của sắt oxit là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 Câu 6. X là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi ( 1 lít khí X ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,857g). công thức của khí X là A. SO2 B. SO3 C. cả A và B Câu 7. cho 2,88g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml dd H2SO4 0,4M rồi cô cạn dd thu được 7,52g tinh thể muối ngậm nước.Công thức của muối ngậm nước là: A. CuSO4.5H2O B. FeSO4.5H2O C. CuSO4.2H2O Câu 8 Hỗn hợp khí nào sau đây tồn tại ở điều kiện thường,không có ánh sáng A. H2 và O2 B. H2 và Cl2 C. Cl2 và O2 D. Cả A,B,C Câu 9.Để xử lí các khí thải của một nhà máy có các chất CO2,SO2,Cl2, NO2. người ta làm bằng cách A.Dẫn hỗn hợp khí trên qua bể đựng nước B. Dẫn hỗn hợp khí trên qua bể đựng nước vôi trong C. Dẫn hỗn hợp khí trên qua bể đựng nước javen Câu 10. Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lượng các nguyên tố như sau: % N = 35% ; %O = 60% ; còn lại là của H. CTHH của lọai phân đạm nói trên là A. HNO3 B. NH4OH C. NH4NO3 II.Tự luận ( 15điểm) CÂU 1: (5,0 điểm) 1. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH C + E A B +NaOH +HCl H Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí + NaOH D +F dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa). 2. Hòa tan 12,8g hợp chất khí SO2 vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ mol của muối ( giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) CÂU 2: (5 điểm) Chỉ dùng chất chỉ thị là dung dịch phenolphtalein, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt không màu mất nhãn sau: MgSO4, NaNO3, KOH, BaCl2, Na2SO4. Nêu cách làm và viết phương trình hóa học. Cho 6,8 gam hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/lít. Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm NaOH dư vào dung dịch C được kết tủa. Nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,0 gam chất rắn D. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A và tính x. CÂU 3: (5,0 điểm) Có 2 kim loại R và M, mỗi kim loại chỉ có một hoá trị. Cho dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm 2 oxit của 2 kim loại trên đến khi phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A1 trong ống và khí A2 đi ra khỏi ống. Dẫn khí A2 vào cốc đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 2,955g kết tủa. Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo ra dung dịch A3 có nồng độ 11,243%. a) Xác định các kim loại R, M và công thức các oxit đã dùng. b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A nếu biết rằng khi hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ phần trăm của hai muối trong dung dịch là bằng nhau. (Biết: H=1, O=16, Cl=35,5, S=32, Na=23, K=39, C=12, Ba=137, Mg=24, Cu=64) Hết ĐÁP ÁN I.TRẮC NGHIỆM: mỗi cấu đúng được 0.5 điểm 1A, 2A, 3C, 4D, 5B, 6A, 7C, 8D, 9B, 10C II.TỰ LUẬN Câu Nội dung Điểm CÂU 1 1. Các phương trình hóa học: MgCO3 MgO + CO2 CO2 + NaOH ® NaHCO3 CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O ......................................................................... Na2CO3 + HCl ® NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 ® CaCO3 + 2NaCl ........................................................................ => B là CO2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân như MgCO3, BaCO3..., C là NaHCO3 , D là Na2CO3 , E là Ca(OH)2 , F là muối tan của canxi như CaCl2, Ca(NO3)2 ..., H là CaCO3. .............................................................................. 2. Ta có số mol SO2= 12,8/64= 0,2 mol số mol NaOH= 0,3.1,2= 0,36 mol tỉ lệ: 1< số mol NaOH: số mol SO2 = 0,36:0,2=1,8< 2 Vậy tạo ra muối trung hòa và muối axit Gọi x,y lần lượt là số mol SO2 Ta có phương trình : SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1) 1mol 2 mol 1mol x(mol) 2x(mol) x(mol) SO2 + NaOH NaHSO3 (2) 1mol 1mol 1mol y(mol) y(mol) y(mol) Từ (1) và (2) : x+y=0,2 2x+y=0,36 Giải hệ ta được : x= 0,16 ; y= 0,04 CM (Na2SO3)= 0,53M ; CM(NaHSO3)= 0,13M 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 Câu 3 1. Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hóa chất cho vào các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1-5. Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào các ống nghiệm nói trên. + Nếu ống nghiệm nào hóa chất từ không màu chuyển thành màu đỏ là dung dịch KOH. + Các ống nghiệm không có hiện tượng gì là các dung dịch: MgSO4, NaNO3, BaCl2, Na2SO4. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận được ở trên vào các dung dịch còn lại: + Nếu ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch MgSO4. PTHH: 2KOH + MgSO4 Mg(OH)2(trắng) + K2SO4 + Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là các dung dịch: NaNO3, BaCl2 Nhỏ từ từ dung dịch MgSO4 vừa nhận được vào 2 dung dịch còn lại. + Nếu ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch BaCl2 PTHH: MgSO4 + BaCl2 BaSO4 (trắng)+ MgCl2 + Ống nghiệm không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO3, Na2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vừa nhận được vào hai dung dịch còn lại + Nếu ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết trắng là dung dịch Na2SO4 PTHH: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (trắng)+ 2NaCl + Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3 2. Khi cho hỗn hợp kim loại vào dd CuSO4 thỡ Mg phản ứng trước, sau đó đến Fe. Như vậy xét 3 trường hợp. * Trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết. Do đó, Fe còn nguyên lượng, CuSO4 hết nên dung dịch C chỉ có MgSO4 và chất rắn D là MgO Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO Số mol Mg phản ứng = Số mol MgO = 6 : 40 = 0,15 (mol) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam 0,06 mol ← tăng 9,2 – 6,8 = 2,4 gam Vậy lý, do số mol Mg phản ứng 0,15 mol. * Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư. Gọi a và b lần lượt là số mol Mg ban đầu và số mol Fe phản ứng. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam a mol a mol a mol tăng 40a gam Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 56 gam 64 gam tăng 8 gam b mol b mol b mol tăng 8b gam Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO a mol a mol 2Fe → 2FeSO4 → 2Fe(OH)2 → Fe2O3 b mol 0,5b mol Ta có: 40a + 8b = 9,2 – 6,8 = 2,4 40a + 80b = 6 a = 0,05; b = 0,05 Phần trăm khồi lượng Mg trong hỗn hợp đầu là: 0,05 x 24 : 6,8 x 100% = 17,65(%) Phần trăm khồi lượng Fe trong hỗn hợp đầu là: 100% - 17,65% = 82,35(%) Số mol CuSO4 = a + b = 0,1 (mol) x = 0,1/0,4 = 0,25 (M) *Trường hợp 3: Fe, Mg đều hết, CuSO4 dư. Trường hợp này loại do khi đó khối lượng chất rắn D gồm sắt oxit và oxit của magie, đồng oxit dư lại có khối lượng nhỏ hơn khối lượng kim loại ban đầu (6 < 6,8) a) - Vì A1 tác dụng với dd H2SO4 10%, không có khí thoát ra và còn lại 0,96g chất rắn, nên trong A1 không chứa kim loại tác dụng với H2SO4 tạo ra H2. Đồng thời trong hai oxit kim loại ban đầu phải có một oxit không tác dụng với CO. t0 - Giả sử oxit ban đầu không phản ứng với CO là R2On còn oxit phản ứng là M2Om, ta có: M2Om + m CO 2M + mCO2 (1) 0,015 (mol) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 0,015 0,015 (mol) (mol) - Khối lượng kim loại trong A1là: .M = 0,96 => M=32m + Cho m nhận các giá trị: 1;2;3 ta có kim loại M thoả mãn là Cu. - Khi cho A1 tác dụng với H2SO4 ta có: R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O (3) x 98nx (2R+96n).x Với x là số mol của R2On trong A1, ta có: Rút gọn ta được: R = 9n. => Kim loại cần tìm là Al. * Vậy 2 kim loại là Cu và Al, hai oxit tương ứng là CuO và Al2O3. b) - Số mol CuO trong A là 0,015 mol, số mol Al2O3 trong A là x mol. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (4) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (5) - Vì C% của 2 muối CuCl2 và AlCl3 trong dd là bằng nhau nên khối lượng muối trong 2 dd cũng bằng nhau. Do đó, ta có: 135.0,015 = 276.x => x = 0,0076 mol. Vậy: %CuO 60,8 % %Al2O3 39,2 % 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lưu ý: Thí sinh có thể giải nhiều cách, nếu đúng vẫn được điểm tối đa. Thanh Uyên,ngày 28 tháng 10 năm 2014 Giáo viên ra đề Nguyễn Thúy Vinh

Tài liệu đính kèm:

De_thi_HSG_Hoa_9.doc

Đề thi liên quan

Kỳ thi học sinh giỏi lớp 8 năm học 2010 - 2011 môn Hoá Học
Lượt xem: 1585 Lượt tải: 1
Đề 7 - Bài kiểm tra 45 phút môn hóa học trường THCS Hiệp Hòa - Môn hóa học 9
Lượt xem: 1301 Lượt tải: 0
Đề thi kết thúc học phần năm học 2016 - 2017 môn thi: Tâm lý học đại cương
Lượt xem: 1823 Lượt tải: 0
Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 THCS năm: 2016 – 2017 môn: Hóa Học
Lượt xem: 1390 Lượt tải: 3
Đề thi tuyển sinh vào Lớp 10 THPT chuyên Lê Quý Đôn môn Hóa học năm 2008 - Sở GD & ĐT Quảng Trị (Có đáp án)
Lượt xem: 34 Lượt tải: 0
Tài liệu Hướng dẫn ôn tập Hóa học 9 (Nâng cao) - Chương 2: Kim loại
Lượt xem: 8 Lượt tải: 0
Chuyên đề Một số phản ứng hóa học thường gặp
Lượt xem: 12019 Lượt tải: 3
Bài kiểm tra 45 phút môn: Hoá học 9 - Đề số 1
Lượt xem: 1228 Lượt tải: 3
Kiểm tra học kì năm học 2014 - 2015 môn : Hóa học – Lớp 9 thời gian: 45 phút
Lượt xem: 2101 Lượt tải: 2
Đề cương ôn tập học kỳ I môn: Hóa học khối 9
Lượt xem: 1466 Lượt tải: 2