Đề Thi Olympic Tháng 4 TP. HCM Lần 1 Môn Hóa Học Lớp 11 ... - 123doc

Xác định các công thức có thể có của X và viết các phản ứng xảy ra.. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong d

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI OLYMPIC THÁNG 4 TP HCM LẦN 1

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2014 - 2015

Môn thi: HOÁ HỌC 11

Đề thi chính thức Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (5 điểm)

1.1 Hoàn thành các phản ứng sau:

Biết A là hợp chất của Na

1.2 Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc

thử: dd NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2

1.3 Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,

suppephotphat đơn và suppe photphat kép Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép

Câu 2: (5 điểm)

2.1 Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n

Biết rằng:

2

Br ,xt,t



NaOH 200atm,300 C



Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng

2.2 Có phản ứng sau: X + H2(dư) 3-metylbutan-1-ol Xác định các công thức có thể

có của X và viết các phản ứng xảy ra

2.3 X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX< 60 Mặt khác khi cho X tác dụng với AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3= 1:2 Viết các công thức cấu tạo có thể có của X

Câu 3: (5 điểm)

3.1 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư.

Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7% Xác định công thức của muối rắn

3.2 Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO3 24% Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng 1,32 gam Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 18) Nếu cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO3đã lấy dư 15% so với lượng cần thiết, các thể tích khí

Câu 4: (5 điểm)

4.1 Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic,

một andehyt, ancol dư và nước Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau Phần một cho tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là

4.2 A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh Khi

trung hòa hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A Khi đốt cháy B được

CO2 và H2O với tỉ lệ số mol 4:5 Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E

1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E

2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng

HẾT

Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N =14; O =16; Mg = 23;

Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 ; Ag = 108 ; Ba = 137

Học sinh không được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan

Họ và tên: ………Số báo danh: ………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤ M

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KỲ THI OLYMPIC THÁNG 4 TP HCM LẦN 1

NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn thi: HOÁ HỌC 11 Câu 1: (4 điểm)

1.1 Hoàn thành các phản ứng sau:

Biết A là hợp chất của Na

1.2 Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch muối sau chỉ dùng một thuốc

thử: dd NaCl; dd AlCl3; dd FeCl3; dd CuCl2; dd ZnCl2

1.3 Từ quặng photphoric và các điều kiện có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: P,

suppephotphat đơn và suppe photphat kép Tính độ dinh dưỡng của suppe photphat kép

1.1

1.5đ - a NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O

- b NaHCO3+ HCl NaCl + CO2+ H2O

- c NaHCO3+ Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O

- d 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3+ K2CO3+ 2H2O

- e 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O

- f 2NaHCO3+ 2KHSO4 Na2SO4 + K2SO4+ 2CO2+ 2H2O

- Học sinh không cần xác định A, B, D………

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

1.2

trắng Kết tủanâu đỏ Kết tủaxanh Kết tủatrắng

Dd NH3

dư

(4) Các phương trình:

AlCl3+ 3NH3+ 3H2OAl(OH)3+ 3NH4Cl

FeCl3+ 3NH3+ 3H2OFe(OH)3+ 3NH4Cl

CuCl2+ 2NH3+ 2H2OCu(OH)2+ 2NH4Cl

ZnCl2+ 2NH3+ 2H2OZn(OH)2+ 2NH4Cl

Zn(OH)2+ 4NH3 Zn(NH3)4(OH)2

Dùng thuốc thử khác không cho điểm

1,0đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

1.3

1.5đ Các phản ứng điều chế:Ca3(PO4)2+ SiO2+ 2C t0  3CaSiO3+ 2CO + 2P

Ca3(PO4)2+ 2H2SO4 đ Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4 đ 2H3PO4+ 3CaSO4

Ca3(PO4)2+ 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Supephotphatkep Ca(H2PO4)2 P2O5

Độ dinh dưỡng là: 100

234

142

. = 60,68%

0,25đ

Câu 2: (5 điểm)

2.1 Công thức phân tử chung của 3 chất hữu cơ (X), (Y), (T) đều có dạng (CH)n

Biết rằng:

2

Br ,xt,t



NaOH 200atm,300 C



Xác định công thức cấu tạo của 3 chất (X), (Y), (T) và viết các phương trình phản ứng

2.2 Có phản ứng sau: X + H2(dư) 3-metylbutan-1-ol Xác định các công thức có thể

có của X và viết các phản ứng xảy ra

2.3 X là chất hữu cơ, đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O biết MX< 60 Mặt khác khi cho X tác dụng với AgNO3/NH3 (dư) thì tỷ lệ mol phản ứng là nX: nAgNO3= 1:2 Viết các công thức cấu tạo có thể có của X

2.1

2đ X: HCCH ; Y: H2C=CH-CCH ; T: C6H6

CH2=CH-C CH + H2

o 3 Pd/PbCO ,t

  CH2=CH-CH=CH2 nCH2=CH-CH=CH2

o xt,t ,p

C6H6+ Br2

o Fe,t

 C6H5Br + HBr

C6H5Br + 2NaOHđặc 300 C;200atmo C6H5ONa + NaBr + H2O

C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl

C6H5OH + 3HNO3

o

2 4

H SO ,t

  C6H2OH(NO2)3 + 3H2O

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2.2

1.25 THCH12: X là ancol= C(CH3)-CH2CH2OH + H2  Ni, t0 CH3CH(CH3)CH2CH2OH

CH3C(CH3)=CHCH2OH + H2  Ni, t0 CH3CH(CH3)CH2CH2OH

TH1: X là andehyt

CH3CH(CH3)CH2CHO + H2  Ni, t0 CH3CH(CH3)CH2CH2OH

CH2= C(CH3)-CH2CHO + 2H2  Ni, t0 CH3CH(CH3)CH2CH2OH

CH3C(CH3)=CHCHO +2 H2  Ni, t0 CH3CH(CH3)CH2CH2OH

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 2.3.

1.75đ Đốt cháy X chỉ thu được CO2và H2O X chứa C,H hoặc C,H,O

Mặt khác X tác dụng với AgNO3/NH3, tỷ lệ mol là 1:2 X có 1 nhóm –CHO

hoặc có 2 liên kết ba đầu mạch Do MX<60 X có thể là: HCCH;

HCC-CCH; CH3CHO; CH3CH2CHO; CH2= CHCHO; HCOOH

0,25đ 0,25đ 1.25đ

Câu 3: (5 điểm)

3.1 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư.

Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7% Xác định công thức của muối rắn

3.2 Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO3 24% Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng 1,32 gam Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại khí Z (có tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 18) Nếu cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thấy cân nặng 6,42 gam (không có khí thoát ra).Tính x và y biết rằng HNO3đã lấy dư 15% so với lượng cần thiết, các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

3.1

2.5đ MS a mol  Ma + 32a = 4,4 (I)

2MS + (0,5n+2) O2 M2On + 2SO2 (1)

M2On+ 2nHNO3 2M(NO3)n+ nH2O (2)

mdd HNO3=

3

500na

; C% (muôi)=

3

500 8

62

na na

Ma

na Ma







.100= 41,72 (II)

Từ (II)  M = n

3

56

Vậy M là Fe; a=0,05.

Từ các dữ kiện trên ta có khối lượng dung dịch thu được trước khi làm lạnh là:

m = Ma + 8na + 166,67na = 29 (gam)

Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là: 29 – 8,08 = 20,92 (gam)

Số mol của Fe(NO3)3trong dung dịch sau khi làm lạnh là

Mol Fe(NO3)3=

242 100

7 34 92 20

.

, ,

= 0,03  mol Fe(NO3)3trong muối rắn = 0,02

242 + 18m = 404 m =9 Vậy CT của muối Fe(NO3)3.9H2O

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 3.2

2.5đ X 1,32

0,04

  mà X tác dụng được với O2→ trong X phải chứa NO

Mặt khác MZ 18.2 36 → trong Z có 2 khí là N2và N2O

Vậy trong X có 3 khí là N2(a mol), NO (b mol), N2O (c mol)

Ta có hệ phương trình

N N O Z

a b c 0,04 28a 30b 44c 1,32

2



   







→

a 0,01

b 0,02

c 0,01





 



 



0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,5đ

Các quá trình oxi hoá và quá trình khử

4H+ + NO3-+ 3eNO+ 2H2O

58x 78y 6, 42

 



x 0,03

y 0,06





 



→ x = mhh = mMg+ mAl = 2,34 (g)

Mol HNO3= mol H+ = 0,12 + 0,1 + 0,08 = 0,3 (mol)

y =

3 ddHNO can

0,3.115.63.100

100.24

0,5đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ

Câu 4: (5 điểm)

4.1 Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic,

một andehyt, ancol dư và nước Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau Phần một cho tác dụng hết với Na dư thu được 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng Ag hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là

4.2 A là axit hữu cơ mạch không phân nhánh, B là ancol đơn chức bậc 1 có nhánh Khi

trung hòa hoàn toàn A cần số mol NaOH gấp 2 lần số mol A Khi đốt cháy B được

CO2 và H2O với tỉ lệ số mol 4:5 Khi cho 0,1 mol A tác dụng với 0,25 mol B với hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E

1) Viết công thức cấu tạo của A, B, E

2) Tính khối lượng axit A và ancol B đã tham gia phản ứng

4.1.

2đ Đặt công thức của ancon đơn chức là RCH2OH

Hỗn hợp X gồm RCHO a mol

RCOOH b mol RCH2OH dư c mol

H2O (a+b) mol

Cho tác dụng với Na ta có: b + c + a + b = 0,09 (2)

(1) và (2)  b=0,01 (mol)

Cho phản ứng tráng bạc: 2a = 0,18  a= 0,09 (vô lý)

Vậy R=1 X gồm HCHO a; HCOOH b;

Khi tráng Ag sẽ cho 4a + 2b = 0,18  a=0,04 (mol)

% ancol bị oxy hóa là:

08 0

04 0 01 0

,

,

.100= 62,5%

0,25đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

3đ 1) Ancol đơn chức B đốt cháy có 2

2

CO

H O

n

4

5  nCO2 < nH2O, vậy B là ancol đơn chức no mạch hở: CnH2n+2O

CnH2n+2O + 3n

2 O2 n CO2+ (n +1) H2O

Ta có tỉ lệ 2

2

CO

H O

n

n

n 1  =

4

5  n = 4: C4H10O hay C4H9-OH

B có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh: CH3CH(CH3)CH2OH

Đặt công thức phân tử A: R(COOH)m

Theo gt: NaOH

A

n

n = 2  m = 2, công thức phân tử A có dạng: R(COOH)2

Xét 2 trường hợp este hóa giữa A và B:

TH1: A bị este hóa cả 2 chức:

R(COOH)2+ 2C4H9-OHR(COO-C4H9)2+ 2H2O

Khối lượng mol phân tử este: M= 14,847

0,1 0,735  = 202

Từ công thức este: M = R +202 = 202 R = 0

Công thức của A: (COOH)2hay HOOC-COOH

Công thức cấu tạo của este E:

COO CH2 CH CH3

COO CH2 CH CH3

CH3

CH3

TH2: A bị este hóa một chức:

R(COOH)2+ C4H9-OH R(COOH) (COO-C4H9) + H2O

M = R + 146 = 202  R = 56 (-C4H8-) Công thức phân tử của A: C4H8(COOH)2:

HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH:

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ

Công thức cấu tạo của este E:

CH2 CH2 COO CH2 CH CH3

CH2 CH2 COOH

CH3

2) Khối lượng A, B đã phản ứng:

a) A tạo este 2 chức:

mA=14,847×90

mB = 14,847× 74× 2

b) A tạo este 1 chức:

mA’ = 14,847×146

mB’ = 14,847× 74

0,25đ

0,25đ