Điều Chế H2S Từ FeS Có Lẫn Fe Thì Sẽ Có Khí Gì Sinh Ra Cùng Với H2S

Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm sẽ giúp các bạn học sinh, sinh viên hiểu về phương pháp và cách thực hiện thí nghiệm điều chế hidro sunfua H2S trong phòng thí nghiệm. Mời các bạn cung tham khảo nhé.!

Nội dung chính Show

• H2S tác dụng với FeCl2 có xảy ra phản ứng hoá học không?
• Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 có phản ứng hóa học xảy ra không
• Muối sunfua được chia thành 3 loại
• Câu hỏi vận dụng liên quan
• Video liên quan

   a. Hóa chất

– Muối sunfua: ZnS, FeS…., dd axit loãng: HCl loãng, H2SO4 loãng,…

   b. Dụng cụ

– Ống nghiệm, giá đỡ, bình kíp, đèn cồn, nút cao su có gắn ống thủy tinh dẫn ra ống nghiệm thu khí, tấm kính, diêm, ống hút…

     Cho vào ống nghiệm khô tinh thể FeS, sau đó dùng ống hút cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm, sẽ có khí thoát ra. Đậy ống nghiệm bằng nút có ống dẫn khí vuốt nhọn, đợi một chút cho khí thoát ra, sau đó dùng que đóm đốt khí thoát ra. Dùng tấm kính đưa lại gần ngọn lửa đang cháy và quan sát bột lưu huỳnh màu vàng xuất hiện dưới tấm kính

Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm với điều kiện thiếu khí oxi

Phương trình phản ứng xảy ra:  FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑

Lưu ý:

• Không dùng axit H2SO4 đặc để điều chế khí H2S vì H2SO4 là một chất oxi hóa mạnh, nên sản phẩm khi đó sẽ là SO2 hay S.
• Không dùng các muối sunfua không tan trong axit loãng như: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS,…
• Khi thực hiện thí nghiệm điều chế hidro sunfua phải hết sức cẩn thận, nó là một chất khí độc tránh không hít vào cơ thể.
• Khí H2S chỉ được điều chế trong phòng thí nghiệm thôi, chứ không có điều chế trong công nghiệp đâu nha.

Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm

1. Giải chi tiết 66 đề thi vào 10 chuyên hóa 63 tỉnh, thành phố

2. 15 chủ đề bồi dưỡng học sinh giỏi, 45 đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh hóa 9

3. 28 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

Giải chi tiết 66 đề thi vào 10 chuyên hóa 63 tỉnh, thành phố 15 chủ đề bồi dưỡng học sinh giỏi, 45 đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh hóa 9

28 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

Các bài viết mà bạn cần quan tâm:

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng

Điều chế Oxi trong PTN

Chuyên đề liên kết hóa học lớp 10

     Liên hệ: Facebook: Sinhh Quách

                 Fanpage: PageHoahocthcs

♥Cảm ơn bạn đã xem: Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm

H2S tác dụng với FeCl2 có xảy ra phản ứng hoá học không?

Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 được VnDoc biên soạn hướng dẫn giải đáp các câu hỏi liên quan đến câu hỏi H2S có phản ứng FeCl2 hay không, hay có xảy ra phản ứng hóa học không?. Nội dung câu hỏi được đan xen vào đề thi rất nhiều, và rất nhiều các bạn học sinh đã bị nhầm lẫn.

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

• H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi
• Sục khí SO2 vào cốc đựng nước cất cho quỳ tím vào dung dịch thu được quỳ tím sẽ
• Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì

Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 có phản ứng hóa học xảy ra không

Khi sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 cũng như khi cho H2S tác dụng FeCl2 thì không xảy ra phản ứng hóa học vì FeS tan trong HCl

Muối sunfua được chia thành 3 loại

+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS...

+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S...

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các trường hợp sau:

(1). SO3 tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2.

(2). Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

(3). Cho FeSO4 tác dụng với dung dịch NaOH

(4). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(5). Khí SO2 tác dụng với nước Cl2.

Số trường hợp tạo ra kết tủa là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng tạo ra kết tủa là:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Câu 2.Cho các chất sau: SO2, H2S, NH3, CO2, Cl2 số chất làm mất màu dung dịch Br2 là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học minh họa

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4+ 8HBr

Br2 + 2NH3 + H2O → NH4Br + NH4BrO

Câu 3. Thí nghiệm nào dưới đây không có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng.

B. Sục H2S vào dung dịch CuCl2.

C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.

D. Sục H2S vào dung dịch FeCl2.

Xem đáp án

Đáp án D

A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng.

30Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3⟶ 2CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O

B. Sục H2S vào dung dịch CuCl2.

H2S + CuCl2 → CuS đen + 2HCl

C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.

12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O

D. Sục H2S vào dung dịch FeCl2 không xảy ra phản ứng hóa học

Câu 4. Sục khí H2S vào các dung dịch: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4, Pb(NO3)2. Số dung dịch có phản ứng tạo kết tủa là?

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A: FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2

Phương trình phản ứng minh họa

H2S + 2FeCl3 → S↓(vàng) + 2FeCl2 + 2HCl

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

H2S + Pb(NO3)2 → 2HNO3 + PbS

Câu 5. Cho các thí nghiệm sau đây

(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

(2) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.

(3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.

(4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

(5) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF.

(6) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.

Thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 1; 3; 5

B. 2; 4; 6

C. 1; 4; 5

D. 2; 3; 6

Xem đáp án

Đáp án D

(2) Có phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

(3) Có phản ứng: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HCIO

(6) Có phản ứng: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

Câu 6. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Sục H2S vào dung dịch nước clo

(b). Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím

(c). Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2

(d). Thêm H2SO4 loãng vào nước Javen

(e). Đốt H2S trong oxi không khí.

(f). Sục khí Cl2 vào Ca(OH)2 huyền phù

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

a) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

b) 5SO2 + 2KMNO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

c) H2S + Ba(OH)2 ⟶ không phản ứng

d) H2SO4 + 2NaClO ⟶ Na2SO4 + 2HClO

e) 2H2S + O2 ⟶ 2S + 2H2O

f) Ca(OH)2 + Cl2 ⟶ CaOCl2 + H2O

=> các phản ứng oxi hóa khử là (a), (b), (e), (f) => Chọn C

Câu 7. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

B. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

D. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

Xem đáp án

Đáp án A

A. Không phản ứng

D. Cl2 + FeCl2 → FeCl3

C. H2S + CuCl2 → CuS + HCl

B. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Câu 8.Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.

B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng.

C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit.

Xem đáp án

Đáp án D.

D Sai vì khi pha loãng axit sunfuric ta phải cho từ từ axit vào nước

Câu 9. Khi sục khí SO2 qua dung dịch H2S thấy

A. dung dịch chuyển sang màu da cam.

B. dung dịch nhạt màu.

C. có kết tủa vàng.

D. có kết tủa đen tím.

Xem đáp án

Đáp án C

Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Câu 10. Thuốc thử dùng để phân biệt 2 khí không màu riêng biệt: SO2 và H2S là

A. dung dịch H2SO4 loãng

B. dung dịch CuCl2

C. dung dịch nước brom

D. dung dịch NaOH

Xem đáp án

Đáp án B

Thuốc thử dùng để phân biệt 2 khí không màu riêng biệt: SO2 và H2S là dung dịch CuCl2

Câu 11. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2.

(b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S .

(c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

(d) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

(f) Cho SiO2 vào dung dịch HF.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12. Để điều chế H2S trong phòng thí nghiệm người ta dùng.

A. Cho Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh.

B. Cho sắt (II) sunfua tác dụng với axít clohiđríc.

C. Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric

D. Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 13. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 14. Cho sơ đồ sau: muối X + HCl → muối Y + H2S. Dãy các chất nào sau đây có thể là X ?

A. BaS, FeS, PbS, K2S.

B. KHS, Ag2S, FeS, Na2S.

C. Na2S, CuS, FeS, MgS.

D. NaHS, ZnS, FeS, MgS.

Xem đáp án

Đáp án D

Loại 1: Tan trong nước và tan trong axit mạnh sinh ra khí H2S gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

+ Loại 2: Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS...

ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

+ Loại 3: Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S...

Câu 15. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H2S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 16. Cho các phản ứng: (1) Na2S + HCl ; (2) F2 + H2O; (3) MnO2 + HCl đặc; (4) Cl2 + dung dịch H2S. Các phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (4).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

(2) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

(3) MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(4) Cl2 + H2S → 2HCl + S

=> các phản ứng tạo ra đơn chất là: (2), (3), (4)

Câu 17. Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong một dung dịch?

A. NaClO và AlCl3.

B. NaOH và KCl.

C. KNO3 và HCl.

D. Ba(OH)2 và AlCl3.

Xem đáp án

Đáp án D

Ba(OH)2 và AlCl3 không thể cùng tồn tại trong một dung dịch vì chúng phản ứng với nhau:

3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓

-------------------------------

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.