Điều Chế HNO3 Trong Công Nghiệp Theo Sơ đồ: NH3 --> NO--->NO2 ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài Chọn lớp: Tất cả Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Chọn môn: Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Âm nhạc Mỹ thuật Gửi câu hỏi ẩn danh Tạo câu hỏi Hủy

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Chi Trần

31 tháng 8 2021 lúc 21:28

10. Điều chế HNO3 trong công nghiệp theo sơ đồ: NH3  NO  NO2  HNO3 a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu được 3,15 kg HNO3. Biết hiệu suất của quá trình là 79,356%.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Thảo Phương 31 tháng 8 2021 lúc 21:54

10.a)(1) N2 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o,p,xt}\)2NH3

(2) 4NH3 + 5O2 \(\underrightarrow{850^oC-900^oC,Pt}\) 4NO + 6H2O

(3) 2NO + O2 → 2NO2

(4) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

b) b/ Khối lượng HNO3 nguyên chất là: \(m_{HNO_3}=3,15\left(kg\right)\)NH3-----> NO------>NO2------>HNO317---------------------------------->630,85 (kg)<---------------------3,15 (kg)Lượng NH3 thực tế là:\(m_{NH_3} = \dfrac{0,85.100}{79.356}.\dfrac{100}{85}=1,26\left(kg\right)\)\(V_{NH_3} = \dfrac{1,26}{17}.22,4=1,66\left(m^3\right)\)

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• MC Anh Hoàn

4 tháng 1 2018 lúc 11:35

Điều chế HNO3 trong công nghiệp theo sơ đồ:

NH3 --> NO--->NO2-----> HNO3

a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện.

b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu được 10 kg HNO3 31,5%. Biết hiệu suất của quá trình là 79,356%.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chủ đề 19. Dẫn xuất Halogen 4 1 Gửi Hủy Hoài Thương Đỗ Lê 4 tháng 1 2018 lúc 12:10

a/. 4NH3 + 5O2-> 4NO +6H2O ( nhiệt độ, xúc tác) 2NO + O2 -> 2NO2 ( nhiệt độ thường) 2NO2 + H2O +(1/2) O2-> 2HNO3 b/. Khối lượng HNO3 nguyên chất là: mHNO3=3.15(kg) NH3-----> NO------>NO2------>HNO3 17--------------------------------->63 0.85 (kg)<------------------------3.15 (kg) Lượng NH3 thực tế là: mNH3=(0.85*100/79.356)*100/85=1.26(kg) V(NH3)=(1.26/17)*22.4=1.66(m3)

Đúng 1 Bình luận (3) Gửi Hủy Chippy Linh 4 tháng 1 2018 lúc 12:17

a/ 4NH33O2-> 4NO +6H2O (nhiệt độ, xúc tác) 2NO + O2 -> 2NO2 (nhiệt độ thường) 2NO2 + H2O +(\(\dfrac{1}{2}\)) O2 -> 2HNO3 b/ Khối lượng HNO3 nguyên chất là: mHNO3 = 3,15 (kg) NH3-----> NO------>NO2------>HNO3 17--------------->63 0,85 (kg)<--------------3,15 (kg) Lượng NH3 thực tế là: mNH3 = \(\dfrac{0,85.100}{79.356}.\dfrac{100}{85}=1,26\left(kg\right)\) V(NH3) = \(\dfrac{1,26}{17}.22,4=1,66\left(m^3\right)\)

Đúng 1 Bình luận (3) Gửi Hủy Công chúa ánh dương 4 tháng 1 2018 lúc 22:07

a/. 4NH3 + 5O2-> 4NO +6H2O ( nhiệt độ, xúc tác) 2NO + O2 -> 2NO2 ( nhiệt độ thường) 2NO2 + H2O +(1/2) O2-> 2HNO3 b/. Khối lượng HNO3 nguyên chất là: mHNO3=3.15(kg) NH3-----> NO------>NO2------>HNO3 17--------------------------------->63 0.85 (kg)<------------------------3.15 (kg) Lượng NH3 thực tế là: mNH3=(0.85*100/79.356)*100/85=1.26(kg) V(NH3)=(1.26/17)*22.4=1.66(m3)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Xem thêm câu trả lời

• Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 6 2019 lúc 5:11 Cho sơ đồ tổng hợp HNO3 như sau: NH3→NO →NO2→HNO3 Biết hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80%. Tính khối lượng HNO3 thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí NH3 (đktc)? A. 30,24 gam B. 75,60 gam C. 50,40 gam D. 15,12 gamĐọc tiếp

Cho sơ đồ tổng hợp HNO3 như sau:

NH3→NO →NO2→HNO3

Biết hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80%.

Tính khối lượng HNO3 thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí NH3 (đktc)?

A. 30,24 gam

B. 75,60 gam

C. 50,40 gam

D. 15,12 gam

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 6 tháng 6 2019 lúc 5:13

Đáp án A

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có;

nHNO3= nNH3= 2 mol → mHNO3=126 gam

Do hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80% nên

mHNO3 thực tế thu được= 126. 60%.50%.80%= 30,24 gam

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn văn phúc

5 tháng 1 2022 lúc 19:51

Viết phương trình phản ứng  hoàn thành sơ đồ sau:

a.  N2---NH3---NO---NO2---HNO3--- Cu(NO2)2--- CuO

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 5 tháng 1 2022 lúc 19:59

\(N_2+3H_2\underrightarrow{t^o,p}2NH_3\)

\(4NH_3+5O_2\underrightarrow{t^o,xt}4NO+6H_2O\)

\(2NO+O_2\rightarrow2NO_2\)

\(4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3\)

\(Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

\(2Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}2CuO+4NO_2+O_2\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Chi Trần

24 tháng 8 2021 lúc 21:36

9. Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. b) Tính lượng axit H2SO4 điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Biết H% của quá trình là 80%.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy hnamyuh 24 tháng 8 2021 lúc 21:38

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Đặng Anh Tiến 22 tháng 12 2022 lúc 15:46

 

4FeS2+11O2to→2Fe2O3+8SO2

4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO22SO2+O2to,xt−−→2SO3

2SO2+O2→to,xt2SO3SO3+H2O→H2SO4

SO3+H2O→H2SO4

b)

mFeS2=1000.60%=600(kg)

mFeS2=1000.60%=600(kg)nFeS2=600120=5(kmol)nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)

nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)

nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)

nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)mH2SO4=8.98=784(kg)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• nguyễn lê trọng nghĩa

8 tháng 11 2021 lúc 10:48

 Hoàn thành các phương trình theo chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): HCl →HNO3 → NH4NO3 → NH3 → N2 → NH3 → Al(OH)3 → Al2O3   

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• oanh

19 tháng 12 2021 lúc 22:29

NH3 → NO → NO2 → HNO3Từ 51 kg NH3 có thể điều chế được bao nhiêu gam dung dịch HNO3 63% .Biết hao hụt mỗi giai đoạn là 10%

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 19 tháng 12 2021 lúc 22:39

Hiệu suất của cả quá trình là: 90%.90%.90% = 72,9%

Theo PTHH,cứ 1 mol NH3 thì tạo ra 1 mol HNO3

=> Cứ 17g NH3 thì tạo ra 63g HNO3

=> Cứ 17g NH3 thì tạo ra 100g dd HNO3 63%

=> Cứ 51kg NH3 thì tạo ra 300kg HNO3 63%

=> Khối lượng dd HNO3 63% thực tế là \(\dfrac{300.72,9}{100}=218,7\left(kg\right)=218700\left(g\right)\)

 

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hữu Tình Lưu

23 tháng 11 2016 lúc 11:58 2. Để điều chế dung dịch NH3 1,7%, cần lấy bao nhiêu lít khí N2 ở đktc, biết hiệu suất phản ứng 80%?3. Hỗn hợp CuO và Cu tan vừa hết trong 3 lít dung dịch HNO3 1M tạo ra 12,44 lít NO (đktc). Hàm lượng phần trămCu trong hỗn hợp là?4. Để điều chế 100g dung dịch HNO3 12,6% từ nguyên liệu đầu là NH3 và O2 (dư) cần lấy thể tích NH3 ở đktc là?( Biết hiệu suất phản ứng bằng 100%)5. Hỗn hợp A gồm ( 0,2mol Fe và 0,4mol Fe2O3 ) cho tan hoàn toàn trong đ HNO3 loãng dư thu được dd B. Cho dd B tác dụng dd Na...Đọc tiếp2. Để điều chế dung dịch NH3 1,7%, cần lấy bao nhiêu lít khí N2 ở đktc, biết hiệu suất phản ứng 80%?3. Hỗn hợp CuO và Cu tan vừa hết trong 3 lít dung dịch HNO3 1M tạo ra 12,44 lít NO (đktc). Hàm lượng phần trămCu trong hỗn hợp là?4. Để điều chế 100g dung dịch HNO3 12,6% từ nguyên liệu đầu là NH3 và O2 (dư) cần lấy thể tích NH3 ở đktc là?( Biết hiệu suất phản ứng bằng 100%)5. Hỗn hợp A gồm ( 0,2mol Fe và 0,4mol Fe2O3 ) cho tan hoàn toàn trong đ HNO3 loãng dư thu được dd B. Cho dd B tác dụng dd NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Khối lương chất rắn thu được sau khi nung là?7. Thể tích khí NH3 (đktc) sục vào nước để được 100g dd NH3 34% là?8. Nung nóng 18,8g Cu(NO3)2 thu được 14,48g chất rắn. Hiệu suất của phản ứng là?9. Cho 14,2g P2O5 và 600ml dd NaOH 0,75M. Chất tan trong dd sau phản ứng là?10. Để cung cấp 49kg nitơ cho đất cần bón ít nhất bao nhiêu kg đạm ure?11. Dẫn toàn bộ khi thu được sau khi nung hoàn toàn 18.8g Cu(NO3)2 vào 289,2g nước. Nồng độ phần trăm của dd thu được là?12. Một loại bột quặng photphat có 62% Ca3(PO4)2. Khối lượng P2O5 tương ứng với 20 tấn bột quặng đó bằng?13. Nhiệt phân hoàn toàn 50.5g muối kali nitrat ( có lẫn 20% tạp chất trơ) thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí O2 (đktc)?14. Nung 28,2g Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn. Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 150ml dd NaOH 1M. Khối lượng muối trong dd sau phản ứng là?15. Để điều chế 100g dd HNO3 12,6% từ nguyên liệu đầu là NH3 và O2 (dư) cần lấy thể tích NH3 ở đktc là ( Biết hiệu suất phản ứng là 100%)16. Cho dd NH3 dư vào 40ml dd AlCl3. Lọc kết tủa, kết tủa đó tan vừa hết trong 10ml dd NaOH 2M. Nồng độ mol của dd AlCl3 bằng?   Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 2. Nhóm nitơ 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Ngọc Thảo

14 tháng 12 2021 lúc 6:34 Câu 16: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa, ghi rõ điều kiện (nếu có):NH3 -- N2 -- NO -- NO2 -- HNO3--  Mg(NO3)2Câu 17: Một hợp chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng %C 40%, %H 6,67%, còn lại là oxi.1. Lập công thức đơn giản nhất của X2. Tìm công thức phân tử của X. Biết tỉ khối hơi của X so với nitơ xấp xỉ bằng 2,143.Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 17,92 lít CO2 (đktc) và 14,4 gam nước.a. Xác định công thức đơn giản nhất của A.b. Lập công thức phân tử của A. Biết  ...Đọc tiếp

Câu 16: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa, ghi rõ điều kiện (nếu có):

NH3 --> N2 --> NO --> NO2 --> HNO3-->  Mg(NO3)2

Câu 17: Một hợp chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng %C = 40%, %H = 6,67%, còn lại là oxi.

1. Lập công thức đơn giản nhất của X

2. Tìm công thức phân tử của X. Biết tỉ khối hơi của X so với nitơ xấp xỉ bằng 2,143.

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 17,92 lít CO2 (đktc) và 14,4 gam nước.

a. Xác định công thức đơn giản nhất của A.

b. Lập công thức phân tử của A. Biết  tỉ khối hơi của A so với không khí là 3,035.

 

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 3 1 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 14 tháng 12 2021 lúc 7:17

Câu 17:

\(1.\) Đặt CTHH là \(C_xH_yO_z\)

\(\%_O=100\%-40\%-6,67\%=53,33\%\\ \Rightarrow x:y:z=\dfrac{40}{12}:\dfrac{6,67}{1}:\dfrac{53,33}{16}=3,33:6,67:3,33=1:2:1\\ \Rightarrow CTDGN:\left(CH_2O\right)_n\)

\(2.\) Ta có \(M_{\left(CH_2O\right)_n}=2,143\cdot14\cdot2=60=30n\)

\(\Rightarrow n=2\)

Vậy \(CTHH_X:C_2H_4O_2\)

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 14 tháng 12 2021 lúc 7:10

Câu 16:

\((1)2NH_3\xrightarrow{t^o,xt}3H_2+N_2\\ (2)N_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\rightleftharpoons2NO\\ (3)2NO+O_2\to 2NO_2\\ (4)4NO_2+O_2+2H_2O\to 4HNO_3\\ (5)10HNO_3+4Mg\to 4Mg(NO_3)_2+N_2O\uparrow +5H_2O\)

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 14 tháng 12 2021 lúc 8:18

Câu 18:

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\); \(n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: nC(A) = 0,8 (mol)

Bảo toàn H: nH(A) = 0,8.2 = 1,6 (mol)

=> \(n_O=\dfrac{17,6-0,8.12-1,6}{16}=0,4\left(mol\right)\)

=> nC : nH : nO = 0,8 : 1,6 : 0,4 = 2 : 4 : 1

=> CTDGN: C2H4O

b) MA = 3,035.29 = 88 (g/mol)

=> CTHH: C4H8O2

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bài 4 SGK trang 159

19 tháng 11 2021 lúc 23:35

Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 19 tháng 11 2021 lúc 23:45

\(a.2Cu+O_2-^{t^o}\rightarrow2CuO\left(1\right)\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+H_2O\left(2\right)\\ CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\left(3\right)\\ b.n_{Cu}=0,2\left(mol\right);n_{NO}=0,02\left(mol\right)\\\left(2\right) \Rightarrow n_{Cu\left(dư\right)}=3n_{NO}=0,03\left(mol\right)\\ n_{HNO_3\left(2\right)}=8n_{NO}=0,08\left(mol\right)\\ \left(1\right)\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(pứ\right)}=0,2-0,03=0,17\left(mol\right)\\ \left(3\right)\Rightarrow n_{HNO_3\left(3\right)}=n_{CuO}.2=0,34\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{0,08+0,34}{0,5}=0,84\left(l\right)\)

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy