Dimetyl Amin – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » (ch3)3n Công Thức Cấu Tạo » Dimetyl Amin – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn
  • Đầu
  • 1 Cấu trúc và tính chất
  • 2 Sử dụng
  • 3 Hóa sinh học
  • 4 Xem thêm
  • 5 Tham khảo
  • 6 Liên kết ngoài
  • Bài viết
  • Thảo luận
Tiếng Việt
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Chung
  • Các liên kết đến đây
  • Thay đổi liên quan
  • Trang đặc biệt
  • Thông tin trang
  • Trích dẫn trang này
  • Lấy URL ngắn gọn
  • Tải mã QR
In và xuất
  • Tạo một quyển sách
  • Tải dưới dạng PDF
  • Bản để in ra
Tại dự án khác
  • Wikimedia Commons
  • Khoản mục Wikidata
Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Dimetyl amin
Danh pháp IUPACDimetyl amin< br/>N-mêtylmêtanamin
Nhận dạng
Số CAS124-40-3
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES đầy đủ

  • CNC

Thuộc tính
Công thức phân tửC2H7N
Khối lượng mol45,08 g/mol
Bề ngoàiKhí không màu với mùi hăng
Khối lượng riêng1,883 kg/m³ (21 °C, 1 atm)
Điểm nóng chảy−92,2 °C
Điểm sôi7 °C
Độ hòa tan trong nước354 g/100 mL
Mômen lưỡng cực?
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298-18,422 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298? J/K/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EUDễ cháy (F+)Độc hại (Xn)
Chỉ mục EU612-001-00-9
NFPA 704

4 3 0  
Chỉ dẫn RR12, 20, 37/38, 41
Chỉ dẫn SS2, 16, 26, 39
Điểm bắt lửaKhí cháy
Nhiệt độ tự cháy400 °C
Giới hạn nổ2,8–14,4%
IP8750000
Các hợp chất liên quan
amin liên quanMetyl aminTrimetyl aminDietyl amin
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Dimetylamin hay N-mêtylmêtanamin là một hợp chất hữu cơ thuộc chức amin có công thức phân tử là C2H7N. Công thức cấu tạo của dimetyl amin là CH3NHCH3. Nó có một đồng phân là etylamin. Nó là một amin bậc hai, ở dạng khí không màu, dễ bắt cháy với mùi khai tương tự như amonia hay mùi cá. Dimetyl amin nói chung được bắt gặp ở dạng dung dịch nước với nồng độ lên tới 40%. Năm 2005, ước tính khoảng 270.000 tấn hóa chất này đã được sản xuất[1].

Cấu trúc và tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Phân tử hóa chất này bao gồm một nguyên tử nitơ với hai nhóm metyl và một proton. Dimetyl amin là một base và pKa của muối amoni CH3-NH2+-CH3 là 10,73, một giá trị lớn hơn của metyl amin (10,64) và trimetyl amin (9,79).

Dimetyl amin phản ứng với các acid để tạo ra các muối, như dimetyl amin hiđrôclorua, một chất rắn không mùi màu trắng với điểm nóng chảy là 171,5 °C. Dimetyl amin được sản xuất bằng phản ứng có xúc tác của metanol với amonia ở nhiệt độ và áp suất cao:[2]

2 CH3OH + NH3 → (CH3)2NH + 2 H2O

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Dimetyl amin là tiền chất cho một vài hợp chất có tầm quan trọng công nghiệp[1]. Nó phản ứng với disulfua cacbon để tạo ra dimetyl dithiocacbamat, một tiền chất cho họ hóa chất sử dụng rộng rãi trong lưu hóa cao su. Các dung môi dimetyl formamit và dimetyl axetamit cũng sản xuất từ dimetyl amin. Nó là nguyên liệu thô cho sản xuất nhiều hóa chất nông nghiệp và dược phẩm, như dimefox và diphenhydramin. Vũ khí hóa học tabun có nguồn gốc từ dimetyl amin. Chất tẩy rửa bề mặt lauryl dimetyl amin oxide được tìm thấy trong xà phòng và các chất tẩy rửa khác. Dimetyl hydrazin bất đối xứng, một nhiên liệu cho tên lửa, cũng được điều chế từ dimetyl amin.

Hóa sinh học

[sửa | sửa mã nguồn]

Loài gián Đức (Blattella germanica) sử dụng dimetyl amin (DMA) như là pheromon để liên lạc[3]

DMA trải qua quá trình nitroso hóa trong điều kiện acid yếu để tạo ra dimetyl nitrosamin. Tác nhân gây ung thư nguồn gốc động vật này đã được phát hiện và định lượng trong các mẫu nước tiểu của người và nó có thể sinh ra từ nitroso hóa của DMA bởi các oxide nitơ có trong mưa acid tại các quốc gia công nghiệp hóa cao.

Xem thêm

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Etyl amin

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b A. B. van Gysel, W. Musin "Methylamines" trong Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16 535
  2. ^ Corbin D.R.; Schwarz S.; Sonnichsen G.C. (1997). “Methylamines synthesis: A review”. Catalysis Today. 37 (2): 71–102. doi:10.1016/S0920-5861(97)00003-5.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
  3. ^ Zhang A. Q., Mitchell S. C., Smith R. L. (1998) Dimethylamine formation in the rat from various related amine precursors. Food Chem Toxicol 36, trang 923-7.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Thẻ an toàn hóa chất quốc tế 0260 (khí)
  • Thẻ an toàn hóa chất quốc tế 1485 (dung dịch nước)
  • “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0219”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  • Các tính chất Lưu trữ 2013-01-02 tại Archive.today từ Airliquide.com
  • MSDS tại airliquide.com Lưu trữ 2005-02-06 tại Wayback Machine
  • MSDS tại physchem.ox.ac.uk Lưu trữ 2004-08-18 tại Wayback Machine
  • methylamines.com Lưu trữ 2002-06-19 tại Archive.today
  • Pherobase.com Lưu trữ 2005-05-10 tại Wayback Machine
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Dimetyl amin. Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetyl_amin&oldid=70689452” Thể loại:
  • Amin
  • Pheromone côn trùng
  • Sinh thái học côn trùng
Thể loại ẩn:
  • Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả
  • Bản mẫu webarchive dùng liên kết archiveis
  • Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback

Từ khóa » (ch3)3n Công Thức Cấu Tạo