Định Luật Beer–Lambert – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » Công Thức độ Hấp Thụ Riêng » Định Luật Beer–Lambert – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Định luật Lambert-Beer, hay Beer-Lambert, Beer–Lambert–Bouguer, là một định luật có nhiều ứng dụng trong hoá học và vật lý. Định luật này được dựa trên hiện tượng hấp thụ bức xạ điện từ của một dung dịch. Định luật này được sử dụng nhiều trong hoá phân tích hữu cơ và vật lý quang học. Định luật này được tìm ra lần đầu bởi nhà khoa học người Pháp Pierre Bouguer, tuy nhiên những đóng góp quan trọng lại thuộc về Johann Heinrich Lambert và August Beer.

Độ truyền quang và độ hấp thụ

[sửa | sửa mã nguồn]

Độ truyền quang

[sửa | sửa mã nguồn]

Độ truyền quang (T) là tỉ lệ giữa lượng ánh sáng đi qua một mẫu (P) so với lượng ánh sáng ban đầu được chiếu vào mẫu (ánh sáng tới, Pₒ)

Độ truyền quang T {\displaystyle T} = P P o {\displaystyle {\frac {P}{Po}}}
Chiếu một chùm tia tới có cường độ Pₒ đi qua 1 dung dịch có màu, trong suốt, thu được chùm tia ló có cường độ P luôn thoả mãn P<Pₒ.

Độ hấp thụ

[sửa | sửa mã nguồn]

Độ hấp thụ (A) của một mẫu được định nghĩa là số đối của logarit của độ truyền qua.

Độ hấp thụ A = − log ⁡ T = − log ⁡ P P o {\displaystyle A=-\log T=-\log {\frac {P}{Po}}}

Nội dung định luật

[sửa | sửa mã nguồn]

Mối quan hệ giữa độ hấp thụ và độ dày truyền ánh sáng

[sửa | sửa mã nguồn]

Năm 1760, trong cuốn Photometria,[1] Lambert đã trích dẫn một số nội dung từ cuốn Essai d'optique sur la gradation de la lumière[2] của Pierre Bouguer, nêu lên rằng độ hấp thụ quang tỉ lệ thuận với độ dày truyền ánh sáng (ℓ):

A ∝ ℓ {\displaystyle A\propto \ell }

2 ống nghiệm chứa cùng một chất, có nồng độ bằng nhau. Tuy nhiên, ta nhìn thấy màu ở ồng nghiệm lớn hơn đậm hơn là bởi vì đường kính ống nghiệm này lớn dẫn đến độ dày truyền ánh sáng lớn nên ánh sáng vàng bị dung dịch hấp thụ nhiều hơn, màu tím của dung dịch lại càng được thể hiện ra nổi bật hơn. (Dung dịch có màu tím do ánh sáng vàng là màu bổ sung với tím bị hấp thụ, khi 2 màu này đi với nhau thì chúng triệt tiêu nhau, còn nếu một màu bị hấp thụ thì màu kia sẽ phản xạ lại mắt ta tạo thành màu của vật thể.

Mối quan hệ giữa độ hấp thụ và nồng độ mẫu dung dịch

[sửa | sửa mã nguồn]

Năm 1852, gần 100 năm sau nghiên cứu của J.H Lambert, August Beer mới tìm ra một mối quan hệ nữa để hoàn thiện định luật. Ông nhận ra rằng độ hấp thụ của một mẫu thì tỉ lệ thuận với nồng độ (c) của chất chứa trong mẫu đó:

A ∝ c {\displaystyle A\propto c}

Ống nghiệm có nồng độ thấp hơn có màu nhạt hơn do độ hấp thụ nhỏ hơn

Phát biểu định luật

[sửa | sửa mã nguồn]

Kết hợp công trình của J.H.Lambert và A.Beer, ta có phương trình Beer-Lambert, được phát biểu như sau:

Độ hấp thụ quang của một dung dịch đối với một chùm sáng đơn sắc tỉ lệ thuận với độ dày truyền quang và nồng độ chất tan trong dung dịch.

hay

A ∝ ℓ × c {\displaystyle A\propto \ell \times c}

Công thức

[sửa | sửa mã nguồn]

A = ϵ × ℓ × c {\displaystyle A=\epsilon \times \ell \times c} ,

trong đó:

A {\displaystyle A} là độ hấp thụ quang của mẫu, không có thứ nguyên

ℓ {\displaystyle \ell } là độ dày truyền quang (cm)

c {\displaystyle c} là nồng độ mẫu (mol/L)

ϵ {\displaystyle \epsilon } là hằng số tỉ lệ, độ hấp thụ quang riêng, tính theo L/mol•cm. Hằng số này không thể được tính toán trên giấy, nó được đo bằng thực nghiệm và dữ liệu sẽ được lưu lại để dùng sau này. Hằng số này là khác nhau cho mỗi chất khác nhau.

Chú ý

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Định luật này không nên áp dụng cho các mẫu dung dịch có nồng độ quá cao, do nồng độ càng cao thì ảnh hưởng của các yếu tố khác càng lớn, gây ra các sai số đáng kể.
  • Khi đo độ hấp thụ quang, sử dụng dữ liệu của bước sóng bị hấp thụ nhiều nhất để tăng độ chính xác.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ J.H. Lambert, Photometria sive de mensura et gradibus luminis, colorum et umbrae, 1760
  2. ^ M.Boguer, Essai d'optique sur la gradation de la lumière, 1729

Kotz/Treichel/Townsend/Treichel's ''Chemistry and Chemical Reactivity'' 9e., ISBN1-285-46253-X

Từ khóa » Công Thức độ Hấp Thụ Riêng