Định Nghĩa Và Ví Dụ Về Phản ứng Cháy - EFERRIT.COM

Giới thiệu về đốt hoặc đốt

Phản ứng cháy là một loại phản ứng hóa học chính, thường được gọi là "cháy". Quá trình cháy thường xảy ra khi một hydrocacbon phản ứng với oxy để tạo ra carbon dioxide và nước. Theo nghĩa tổng quát hơn, quá trình đốt cháy liên quan đến phản ứng giữa bất kỳ vật liệu dễ cháy nào và chất oxy hóa để tạo thành một sản phẩm bị oxy hóa. Đốt cháy là một phản ứng tỏa nhiệt , vì vậy nó giải phóng nhiệt, nhưng đôi khi phản ứng diễn ra quá chậm đến mức không thể nhận thấy sự thay đổi nhiệt độ.

Những dấu hiệu tốt cho thấy bạn đang đối phó với phản ứng đốt cháy bao gồm sự hiện diện của oxy như một chất phản ứng và carbon dioxide, nước và nhiệt làm sản phẩm. Phản ứng đốt vô cơ có thể không hình thành tất cả các sản phẩm, nhưng có thể nhận biết được bằng phản ứng oxy.

Quá trình cháy không phải lúc nào cũng gây ra hỏa hoạn, nhưng khi nó xảy ra, ngọn lửa là một chỉ báo đặc trưng của phản ứng. Trong khi năng lượng kích hoạt phải được khắc phục để bắt đầu quá trình đốt cháy (ví dụ, nhưng sử dụng một trận sáng để thắp sáng ngọn lửa), sức nóng từ ngọn lửa có thể cung cấp đủ năng lượng để làm cho phản ứng tự duy trì.

Dạng chung của phản ứng cháy

hydrocarbon + oxy → carbon dioxide + nước

Ví dụ về phản ứng cháy

Dưới đây là một số ví dụ về phương trình cân bằng cho phản ứng cháy. Hãy nhớ rằng, cách dễ nhất để nhận ra phản ứng cháy là các sản phẩm luôn chứa carbon dioxide và nước. Trong những ví dụ này, khí oxy có mặt như một chất phản ứng, nhưng các ví dụ phức tạp hơn về phản ứng tồn tại, nơi oxy đến từ một chất phản ứng khác.

• quá trình cháy mêtan CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O (g)
• đốt naphthalene C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O
• đốt cháy của etan 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O
• đốt butan (thường được tìm thấy trong bật lửa) 2C 4 H 10 (g) + 13O 2 (g) → 8CO 2 (g) + 10 H 2 O (g)
• đốt cháy methanol (còn được gọi là rượu gỗ) 2CH 3 OH (g) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 4H 2 O (g)

• quá trình cháy của propane (được sử dụng trong lò nướng và lò sưởi) 2C 3 H 8 (g) + 7O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 8H 2 O (g)

Hoàn thành so với quá trình đốt cháy không đầy đủ

Quá trình đốt cháy, giống như tất cả các phản ứng hóa học, không phải lúc nào cũng tiến hành hiệu quả 100%. Nó dễ bị hạn chế các chất phản ứng giống như các quá trình khác. Vì vậy, có hai loại đốt bạn có khả năng gặp phải:

• Đốt cháy hoàn toàn - Còn được gọi là "đốt sạch", đốt cháy là quá trình oxy hóa một hydrocacbon chỉ sản sinh ra carbon dioxide và nước. Một ví dụ về đốt cháy là đốt sáp nến, nơi nhiệt từ bấc bay hơi sáp (một hydrocacbon), phản ứng với oxy trong không khí để giải phóng carbon dioxide và nước. Lý tưởng nhất, tất cả các vết bỏng sáp nên không có gì vẫn còn một khi nến được tiêu thụ. Hơi nước và khí carbon dioxide biến mất vào không khí.
• Đốt cháy không đầy đủ - Còn được gọi là "đốt cháy bẩn", quá trình đốt cháy không hoàn toàn là quá trình oxy hóa hydrocarbon tạo ra carbon monoxide và / hoặc carbon (bồ hóng) ngoài carbon dioxide. Một ví dụ về quá trình cháy không hoàn toàn sẽ là đốt than, nơi có rất nhiều bồ hóng và carbon monoxit được giải phóng. Nhiều nhiên liệu hóa thạch đốt cháy không đầy đủ, giải phóng các sản phẩm chất thải.