Dissolution NH4Cl+NH3 - Forum Futura Sciences

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 Répondre à la discussion Affichage des résultats 1 à 4 sur 4 Dissolution NH4Cl+NH3

1. 08/12/2007, 15h28 #1 invite8faddc6f Date d'inscription janvier 1970 Messages 45

   Dissolution NH4Cl+NH3

   ------

   bonjour c'est un exercice de calcule de conductivité d'un mélange acidobasique, et le probleme c'est ue je suis bloqué dès la 1ere question qui est tout simplement d'écrire l'équation de dissolution de chlorure d'amonium dans de l'amoniac et j'obtient une équation pas dutout équilibré : NH4Cl+ NH3 ----> NH4+ + Cl- + NH3+ je sais c'est vraiment bête mais si je ne trouve pas l'équation correcte je ne peut pas calculer la concentration effective des ions.

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2. 08/12/2007, 16h01 #2 HarleyApril Date d'inscription février 2007 Messages 16 809

   Re : Dissolution NH4Cl+NH3

   NH4Cl(s) => NH4+ + Cl- équation de dissolution

   
3. 09/12/2007, 18h06 #3 invite9c307283 Date d'inscription janvier 1970 Messages 330

   Re : Dissolution NH4Cl+NH3

   Bonsoir NH3 + H2O <---> NH4+ + OH- NH4Cl ou NH4+ + CL- dans l'eau NH4+ + H2O + Cl-(spectateur) <---> NH3 + H3O+ Cl-(spectateur) en conclusion tu va obtenir un milieu tampon puisque tu as une base faible et son acide conjugué

   
4. 09/12/2007, 18h06 #4 invite9c307283 Date d'inscription janvier 1970 Messages 330

   Re : Dissolution NH4Cl+NH3

   Bonsoir NH3 + H2O <---> NH4+ + OH- NH4Cl ou NH4+ + Cl- dans l'eau NH4+ + H2O + Cl-(spectateur) <---> NH3 + H3O+ Cl-(spectateur) en conclusion tu va obtenir un milieu tampon puisque tu as une base faible et son acide conjugué

   
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