Độ điện Li Của Dung Dịch Axit HCOOH 0,005M (biết Trong Dung Dịch

Một sản phẩm của Tuyensinh247.comĐộ điện li của dung dịch axit HCOOH 0,005M (biết trong dung dịch có [H+] = 0,001M) làCâu 5767 Vận dụng

Độ điện li của dung dịch axit HCOOH 0,005M (biết trong dung dịch có [H+] = 0,001M) là

Đáp án đúng: b

Phương pháp giải

+) Viết phương trình điện li

+) Từ nồng độ H+ => tính nồng độ HCOOH phân li

+) Độ điện li ∝ = nồng độ phân li / nồng độ cân bằng

Xem lời giải

Lời giải của GV Vungoi.vn

HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO- + H+

Ban đầu: 0,005M 0

Phân li: 0,005$\alpha $ M → 0,005$\alpha $ M

Cân bằng: 0,005(1-$\alpha $) M 0,005$\alpha $ M

Vì [H+] = 0,001 → 0,005$\alpha $ = 0,001 → $\alpha $ = 0,2

Đáp án cần chọn là: b

...

Bài tập có liên quan

Bài tập độ điện li alpha Luyện Ngay

Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi liên quan

Công thức tính độ điện li là:

Chất điện li yếu có độ điện li

Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ (anpha)?

Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,01M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

Trong các yếu tố sau

(1) Nhiệt độ

(2) Áp suất

(3) Xúc tác

(4) Nồng độ chất tan

(5) Diện tích tiếp xúc

(6) Bản chất chất điện li

Yếu tố nào ảnh hưởng đến hằng số điện li ?

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH $\underset {} \leftrightarrows $ H+ + CH3COO−. Độ điện li $\alpha $ của CH3COOH sẽ biến đổi khi ta pha loãng dung dịch là:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH 1M thì độ điện li a của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ?

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là

Độ điện li của dung dịch axit HCOOH 0,005M (biết trong dung dịch có [H+] = 0,001M) là

Tính nồng độ mol của CH3COOH, CH3COO− và H+ trong dung dịch CH3COOH 0,056M, biết rằng độ điện li $\alpha $ của CH3COOH bằng 20%.

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li $\alpha $ = 0,015. Nồng độ ion H+ có trong dung dịch là

Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M người ta xác định được nồng độ ion H+ là 8,6.10-4 M. Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion là

Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là

Cho các axit sau:

(1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3)

(2) HOCl (Ka = 5.10-8)

(3) CH3COOH (Ka = 1,8.10-5)

(4) H2SO4 (Ka = 10-2)

Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần?