Đồng(II) Sulfat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Tính chất Hiện/ẩn mục Tính chất
  • 2.1 Các dạng ngậm nước khác
• 3 Ứng dụng
• 4 Hợp chất khác
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Đồng(II) sulfat
Danh pháp IUPAC	Copper(II) sulfate
Tên khác	Cupric sunfatĐồng sunfatVitriol xanh dươngBluestoneĐồng monosunfatĐồng(II) sulfat(VI)Đồng sulfat(VI)Đồng monosulfat(VI)Cuprum(II) sulfatCuprum(II) sulfat(VI)Cuprum sunfatCuprum sulfat(VI)Cuprum monosulfatCuprum monosulfat(VI)
Nhận dạng
Số CAS	7758-98-7
PubChem	24462
Số EINECS	231-847-6
Số RTECS	GL8800000 (khan)GL8900000 (5 nước)
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	đầy đủ 1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ChemSpider	22870
UNII	KUW2Q3U1VV
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuSO4
Khối lượng mol	159,6096 g/mol (khan)177,62488 g/mol (1 nước)213,65544 g/mol (3 nước)249,686 g/mol (5 nước)267,70128 g/mol (6 nước)285,71656 g/mol (7 nước)321,74712 g/mol (9 nước)952,28192 g/mol (44 nước)
Bề ngoài	bột trắng (khan)tinh thể lam (5 nước)tinh thể xanh dương (7 nước)
Khối lượng riêng	3,603 g/cm³ (khan)2,284 g/cm³ (5 nước)1,944 g/cm³ (7 nước, 21 ℃)
Điểm nóng chảy	110 °C (383 K; 230 °F) (4 nước)150 °C (302 °F; 423 K) (5 nước)650 °C (1.202 °F; 923 K) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	5 nước:316 g/L (0 ℃)2033 g/L (100 ℃)dạng chưa xác định:320 g/L (20 ℃)618 g/L (60 ℃)1140 g/L (100 ℃)
Độ hòa tan	khan:không hòa tan trong ethanol5 nước:hòa tan trong methanol10,4 g/L (18 ℃)không hòa tan trong ethanoltan trong một số phối tử phổ biến (tạo phức)
Chiết suất (nD)	1,514 (5 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Ba nghiêng
Tọa độ	bát diện
Nhiệt hóa học
Entropy mol tiêu chuẩn So298	109,05 J K-1 mol-1
Các nguy hiểm
MSDS	anhydrouspentahydrate
Phân loại của EU	Có hại (Xn)Ăn mòn (Xi)Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU	029-004-00-0
NFPA 704	0 2 1
Chỉ dẫn R	R22, R36/38, R50/53
Chỉ dẫn S	S2, S22, S60, S61
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
LD50	300 mg/kg (đường miệng, chuột)87 mg/kg (đường miệng, chuột)470 mg/kg (đường miệng, động vật có vú)
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Nickel(II) sunfatKẽm sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) sulfat là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức là CuSO4. Muối này tồn tại dưới một vài dạng ngậm nước khác nhau: CuSO4 (muối khan, khoáng vật chalcocyanit), CuSO4·5H2O (dạng pentahydrat phổ biến nhất, khoáng vật chalcanthit), CuSO4·3H2O (dạng trihydrat, khoáng vật bonatit) và CuSO4·7H2O (dạng heptahydrat, khoáng vật boothit).

Đồng(II) sulfat CuSO4 là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hydrat CuSO4·5H2O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO4 khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

CuSO4·5H2O được điều chế bằng cách hòa tan đồng(II) oxide, hydroxide hay muối carbonat trong dung dịch acid sulfuric. Muối khan được tạo nên khi làm mất nước pentahydrat ở 250 ℃.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Pentahydrat CuSO4·5H2O là những tinh thể tam tà màu xanh lam, trong đó ion Cu2+ được phối trí kiểu bát diện lệch. Bao quanh ion Cu2+ có bốn phân tử nước cùng nằm trên một mặt phẳng, hai nhóm SO42− nằm ở hai phía của mặt phẳng và trên cùng một trục còn phân tử H2O thứ năm, bằng liên kết hydro, liên kết với một phân tử H2O của mặt phẳng và với một nhóm SO42−. Khi đun nóng, pentahydrat mất nước dần và đến 250 ℃ biến thành muối khan:

CuSO4·5H2O → CuSO4·3H2O → CuSO4·H2O → CuSO4.

Pentahydrat CuSO4·5H2O là hóa chất thông dụng nhất của đồng. Nó được dùng vào việc tinh chế đồng kim loại bằng phương pháp điện phân, dùng làm thuốc trừ sâu trong công nghiệp và dùng để điều chế nhiều hợp chất của đồng.

Các dạng ngậm nước khác

[sửa | sửa mã nguồn]

CuSO4·6H2O, CuSO4·7H2O, CuSO4·9H2O và CuSO4·44H2O đều được biết đến. Heptahydrat có cấu trúc giống FeSO4·7H2O, tồn tại dưới dạng tinh thể màu xanh dương, D21 ℃ = 1,944 g/cm³. Nonahydrat là kết quả của việc nghiên cứu hệ CuSO4–H2O ở -20,3 ℃. Muối băng chứa 44 nước được tạo ra khi tách dung dịch CuSO4 đặc ở -2 ℃ rồi loại bỏ phần không tinh khiết.[1]

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Một lượng lớn đồng(II) sulfat pentahydrat được sản xuất ra để sử dụng trong nông nghiệp với vai trò là kháng nấm bệnh. Vì vậy, nó là thành phần quan trọng trong thuốc diệt cỏ, diệt nấm và trừ sâu. Đồng thời, nó giúp bổ sung vi lượng Cu khi cây bị thiếu. Nó có ảnh hưởng đến quá trình sinh lý, sinh hóa của cây như giúp khử nitrat, phân giải, khử CO2, thoát hơi nước, chuyển hóa carbohydrat, tạo các mô mới thân lá rễ và ảnh hưởng đến tính chịu hạn, chịu lạnh, chịu nóng của cây.[2] Đồng(II) sunfat pentahydrat cũng có tác động đến sự tổng hợp nhiều loại chất đường bột, hợp chất có đạm, chất béo, clorofin, vitamin C, enzym và các sắc tố khác cho cả động vật và thực vật.

Đồng(II) sulfat pentahydrat còn được sử dụng là nguyên liệu thức ăn chăn nuôi. Việc bổ sung đồng nhằm điều chỉnh lại sự thiếu đồng trong cơ thể vật nuôi, đặc biệt là chất điều hòa sinh trưởng cho lợn và gà. Từ đó kích thích tăng trưởng cho lợn, gà để tăng năng suất và giá trị kinh tế.

Phèn xanh trong ao tôm được tạo ra từ đồng(II) sulfat pentahydrat đóng vai trò quan trọng trong quá trình lột xác và sinh sản. Nó giúp hỗ trợ quá trình chuyển máu và hô hấp của tôm diễn ra thuận lợi hơn.

Ngoài nông nghiệp, đồng(II) sulfat pentahydrat cũng được ứng dụng trong công nghiệp xử lý nước thải, dệt nhuộm, tạo màu. Ngoài ra, còn được dùng nhiều trong ngành công nghiệp lọc kim loại và sơn tàu thuyền.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

• Khi cho tác dụng với khí NH3, CuSO4·5H2O tạo tinh thể CuSO4·4NH3·H2O màu chàm đậm. Tinh thể hydrat này cũng tách ra khi cho thêm rượu vào dung dịch của CuSO4 trong amonia đậm đặc. Các phức sau cũng được biết đến:
  • CuSO4·2NH3 (bột màu xanh táo);
  • CuSO4·5NH3 (bột xanh dương).[3]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CuSO4·2N2H4·2H2O là tinh thể màu dương nhạt, không tan trong các loại cồn, aceton và benzen, D = 2,888 g/cm³.[4]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như CuSO4·NH2OH và CuSO4·2NH2OH là tinh thể lục nhạt hay CuSO4·5NH2OH là tinh thể tím; tuy nhiên, chất sau không ổn định và dễ bị khử thành đồng(I).[5]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như CuSO4·CO(NH2)2·5H2O là tinh thể màu xanh lam,[6] CuSO4·2CO(NH2)2 là tinh thể màu lam[7] hay CuSO4·3CO(NH2)2 là tinh thể màu xanh lam nhạt,[8] D = 2,11 g/cm³.[9]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như CuSO4·CON3H5 khan là tinh thể màu lục, hemipentahydrat là tinh thể màu dương hay CuSO4·2CON3H5 là tinh thể màu dương.[10]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CuSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể lục lam đậm, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.[11]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như CuSO4·CSN3H5 là tinh thể màu xám lục hay CuSO4·2CSN3H5 là tinh thể màu dương đen.[12]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN4H6, như CuSO4·2CSN4H6·2H2O là tinh thể tím, D = 1,83 g/cm³.[9]
• CuSO4 còn tạo một số hợp chất với CSeN3H5, như CuSO4·2CSeN3H5 là tinh thể màu lục, tan ít trong nước, cồn và không tan trong ete.[13]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 857–858. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
2. ^ "Bản sao đã lưu trữ". Bản gốc lưu trữ ngày 27 tháng 1 năm 2020. Truy cập ngày 27 tháng 1 năm 2020.
3. ^ Handwörten der chemie, Tập 6 (Albert Ladenburg; E. Trewendt, 1888), trang 347+348 – [1]. Truy cập 19 tháng 6 năm 2020.
4. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 16,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1971), trang 573. Truy cập 12 tháng 9 năm 2020.
5. ^ A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: Cu, Ag, Au, Ca, Sr, Ba (Joseph William Mellor; Longmans, Green and Company, 1946), trang 256 – [2]. Truy cập 3 tháng 6 năm 2020.
6. ^ Synthesis, Growth and Characterization of new Semi Organic Single Crystal: Urea Copper Sulphate (UCS) Lưu trữ ngày 24 tháng 3 năm 2022 tại Wayback Machine. Truy cập 4 tháng 3 năm 2021.
7. ^ Das, Ishwar, Ansari, Shoeb A, Agrawal, N R – Growth of nanosized cupric sulphate–urea complex in aqueous medium and its characterization. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
8. ^ Vzaimodeĭstvie tiomocheviny i mocheviny s mineralʹnymi soli︠a︡mi (Kyrgyz SSR ilimder akademii︠a︡sy. Institut neorganicheskoĭ i fizicheskoĭ khimii; Ilim, 1965 - 94 trang), trang 90. Truy cập 31 tháng 8 năm 2020.
9. ^ a b Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 13 tháng 2 năm 2021.
10. ^ M.J.Campbell, R.Grzeskowiak – Some copper(II) complexes of semicarbazide. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 30 (7), tr. 1865–1871 (tháng 8 năm 1968). doi:10.1016/0022-1902(68)80362-8.
11. ^ Chemisches Zentralblatt (20 tháng 5 năm 1935) Lưu trữ ngày 3 tháng 6 năm 2020 tại Wayback Machine, trang 1846. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
12. ^ M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.
13. ^ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số phát hành 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 385. Truy cập 1 tháng 1 năm 2021.

x t s Hợp chất đồng
Cu(0)	Cu(CO)3
Cu(0,I)	Cu5Si
Cu(I)	CuH CuBH4 CuBO2 CuBS2 CuBSe2 CuBF4 Cu2C2 CuCN Cu2CO3 Cu2C2O4 Cu2CS3 CuN3 CuNO CuNO2 CuNO3 Cu2O CuOH CuF CuAlO2 Cu3AlF6 CuAlS2 CuAlCl4 CuAlSe2 CuAlBr4 CuAlTe2 Cu2SiF6 Cu3P CuH2PO2 Cu3PO4 Cu2S Cu2SO3 Cu2SO4 CuSCN CuCl CuClO4 Cu3VO4 CuVO3 Cu3VS4 Cu3VSe4 Cu4Fe(CN)6 Cu3Fe(CN)6 CuGaO2 CuGaS2 CuGaSe2 CuGaTe2 Cu3AsO4 CuAsO3 CuBr CuNbO3 Cu3NbS4 Cu3NbSe4 CuInO2 CuInS2 CuInTe2 Cu3SbO4 CuSbO3 CuI CuTaO3 Cu3TaS4 Cu3TaSe4 CuReO4 CuTlS2 CuTlCl4 Hợp chất hữu cơ CH3Cu C2H5Cu C3H3Cu C3H7Cu C5H7Cu CH3COOCu CuHCOO CuC7H5O2 CuC17H35COO
Cu(I,II)	Cu2PO4 Cu3H4O8S2
Cu(II)	CuH2 Cu3(BO3)2 Cu(BO2)2 Cu(BF4)2 CuC2 Cu(CN)2 CuCO3 Cu(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 Cu(CON3H4)2 CuC2O4 Cu(HC2O4)2 CuCS3 Cu(N3)2 Cu(NO)2 Cu(NO2)2 Cu3(NO4)2 Cu2N2O7 Cu(NO3)2 CuO Cu(OH)2 Cu(OCN)2 CuO2 CuF2 Cu(AlO2)2 Cu(AlCl4)2 CuSiO3 CuSi2O5 CuSiF6 Cu(H2PO2)2 Cu3(PO3)2 CuHPO3 Cu3(PO4)2 CuHPO4 Cu(H2PO4)2 Cu2P2O7 Cu5(P3O10)2 Cu(PO3)2 Cu(PF6)2 CuS Cu(HS)2 CuSO3 CuSO4 Cu(HSO4)2 CuS2O3 CuS2O6 CuS2O7 Cu(SCN)2 CuCl2 Cu(ClO)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2 Cu3(VO4)2 Cu2V2O7 Cu(VO3)2 Cu3(VS4)2 CuCrO4 CuCr2O7 CuCr3O10 CuCr4O13 Cu(CrO3I)2 Cu(CrO3IO3)2 Cu(MnO4)2 CuFeO4 Cu2Fe(CN)6 CuH2Fe(CN)6 Cu3[Fe(CN)6]2 CuZnO2 Cu(GaO2)2 CuGaF5 Cu(GaCl4)2 CuGeO3 Cu2GeO4 CuGeF6 Cu3(AsO3)2 Cu(AsO2)2 Cu3(AsO4)2 Cu2As2O7 Cu(AsO3)2 CuAsF7 CuSe CuSeO3 Cu(HSeO3)2 CuSeO4 Cu(HSeO4)2 Cu(SeCN)2 CuBr2 Cu(BrO)2 Cu(BrO3)2 Cu(BrO4)2 Cu3(NbO4)2 Cu(NbO3)2 CuMoO4 CuMo2O7 CuMo3O10 CuMoS4 Cu(TcO4)2 Cu(InO2)2 CuSnO3 CuSn(OH)6 CuSnF6 Cu3(SbO3)2 Cu(SbO2)2 Cu3(SbO4)2 Cu2Sb2O7 Cu(SbO3)2 Cu(SbF6)2 Cu(SbCl6)2 CuTe CuTeO3 CuTeO4 CuI2 Cu(IO3)2 Cu(IO4)2 Cu5(IO6)2 Cu3(TaO4)2 Cu(TaO3)2 CuWO4 CuW2O7 CuW3O10 CuW4O13 CuWS4 CuWSe4 Cu(ReO4)2 Cu(TlCl4)2 CuPbO3 CuPbF6 Cu(BiO2)2 CuUO4 CuU3O10 Hợp chất hữu cơ Cu(CH3O)2 Cu(C2H5O)2 Cu(C3H7O)2 (CH3COO)2Cu Cu(C3H3O2)2 Cu(C4H5O2)2 CuC3H2O4 Cu(C3H5O2)2 Cu(C3H5O3)2 CuC4H4O4 Cu(C5H7O2)2 Cu(C6H11O7)2 Cu(C7H5O2)2 Cu(C11H7O2)2 Cu(C11H23COO)2 Cu(C17H31COO)2 Cu(C17H33COO)2 Cu(C17H35COO)2 Cu(NH2CH2COO)2 Cu(NH2C2H4COO)2 Cu(C6H4NO2)2 Cu[C6H2(NO2)3O]2 Cu(HCOO)2
Cu(III)	Cu2O3 CuF3 K3CuF6
Cu(IV)	Rb2CuF6 Cs2CuF6

Cổng thông tin:

• Hóa học

x t s Hợp chất lưu huỳnh
Al2S3 As2S2 As2S3 As5S2 As4S4 Au2S3 B2S3 BaS BeS Bi2S3 Br2S2 CS2 C3S2 CaS CdS CeS SCl2 S2Cl2 CoS Cr2S3 CuS D2S Dy2S3 Er2S3 EuS SF4 SF6 FeS2 GaS H2S HfS2 HgS InS LaS LiS MgS MoS3 NiS SO2 SO3 P4S7 PbS PbS2 PtS ReS2 SrS TlS SV SeS2 S2U WS2 Sb2S5 Sm2S3 Y2S3 Ag2SO4 CuSO4 SOBr2 CSTe C2H4S C2H6S3 C4H4S CaSO4 C32H66S2 CuFeS2 H2SO4 H2SO3 F2OS NaHS K2SO3 O3S3Sb4 Yb2(SO4)3 AlKO8S2 CHCl3S KSCN CdSO3 PSCl3 SOCl2 Cs2O4S Re2S7 Na2S K2S H2S2O7 H2SO5 NH5S HgSO4 K2SO4 RaSO4 SnSO4 SrSO4 Zr(SO4)2 Ti(SO4)2 Tm2(SO4)3 AlNa(SO4)2 Er2(SO4)3 Eu2(SO4)3 CHNS Co(SCN)2 C2H3SN PSI3 ZrS2 SiS CSSe C2H6O4S CH4S C2H6S CH3CH2CH2SH C4H10S C6H12N2S3 (CH3)2SO CH3O3S- COS PSClF2 Y2(SO4)3 NH4Al(SO4)2 HSO3F C6H7NO3S
Hợp chất hóa họcCổng thông tin: Hóa học

x t s Chất giải độc (V03AB)
Hệ thần kinh	Chất độc thần kinh / Ngộ độc phosphat hữu cơ Atropine# Biperiden Diazepam# Oximes Obidoxime Pralidoxime xem thêm: Cholinesterase Quá liều barbiturat Bemegride Ethamivan Quá liều benzodiazepine Cyprodenate Flumazenil Quá liều GHB Physostigmine SCH-50911 Quá liều opioid Diprenorphine Doxapram Nalmefene Nalorphine Naloxone# Naltrexone Hóa giải phong bế thần kinh-cơ Sugammadex
Hệ tuần hoàn	Chặn beta Glucagon Ngộ độc digoxin Digoxin Immune Fab Heparin Protamine#
Khác	Ngộ độc arsenic Dimercaprol# Succimer Ngộ độc cyanide 4-Dimethylaminophenol Hydroxocobalamin nitrite Amyl nitrite Natri nitrit# Natri thiosulfat# Acid hydrofluoric Calci gluconat# Methanol / Ngộ độc ethylen glycol Loại cồn chính: Ethanol Fomepizole Ngộ độc paracetamol (Acetaminophen) Acetylcysteine# Glutathione Methionine# Kim loại độc (cadmi chì thủy ngân Thali) Dimercaprol# Edetate Xanh Phổ# Khác iodine-131 Kali iodide Methylthioninium chloride# Chất oxy hóa Kali permanganat Prednisolone/promethazine
Nôn mửa	Đồng(II) sulfat Ipecacuanha Si-rô ipecac
#WHO-EM. ‡Thu hồi trên thị trường. Thử nghiệm lâm sàng: †Pha III. §Chưa bao giờ đến pha III

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

x t s Hợp chất chứa nhóm chức Sulfat (SO2−4)

H2SO4

He

Li2SO4

BeSO4

B2S2O9-BO3+BO3

estersROSO−3(RO)2SO2+CO3+C2O4

(NH4)2SO4[N2H5]HSO4(NH3OH)2SO4NOHSO4+NO3

HOSO4

+F

Ne

Na2SO4NaHSO4

MgSO4

Al2(SO4)3Al2SO4(OAc)4

Si

+PO4

SO2−4HSO3HSO4(HSO4)2+SO3

+Cl

Ar

K2SO4KHSO4

CaSO4

Sc2(SO4)3

TiOSO4

VSO4V2(SO4)3VOSO4

CrSO4Cr2(SO4)3

MnSO4

FeSO4Fe2(SO4)3

CoSO4Co2(SO4)3

NiSO4Ni2(SO4)3

CuSO4Cu2SO4[Cu(NH3)4(H2O)]SO4

ZnSO4

Ga2(SO4)3

Ge

As

+SeO3

Br

Kr

RbHSO4Rb2SO4

SrSO4

Y2(SO4)3

Zr(SO4)2

Nb2O2(SO4)3

MoO(SO4)2MoO2(SO4)

Tc

Ru(SO4)2

Rh2(SO4)3

PdSO4

Ag2SO4AgSO4

CdSO4

In2(SO4)3

SnSO4Sn(SO4)2

Sb2(SO4)3

Te

+IO3

Xe

Cs2SO4CsHSO4

BaSO4

*

Lu2(SO4)3

Hf

Ta

WO(SO4)2

Re2O5(SO4)2

OsSO4Os2(SO4)3Os(SO4)2

IrSO4Ir2(SO4)3

Pt2(SO4)54–

AuSO4Au2(SO4)3

Hg2SO4HgSO4

Tl2SO4Tl2(SO4)3

PbSO4Pb(SO4)2

Bi2(SO4)3

PoSO4Po(SO4)2

At

Rn

Fr

RaSO4

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

La2(SO4)3

Ce2(SO4)3Ce(SO4)2

Pr2(SO4)3

Nd2(SO4)3

Pm2(SO4)3

Sm2(SO4)3

EuSO4Eu2(SO4)3

Gd2(SO4)3

Tb2(SO4)3

Dy2(SO4)3

Ho2(SO4)3

Er2(SO4)3

Tm2(SO4)3

Yb2(SO4)3

**

Ac2(SO4)3

Th(SO4)2

Pa

U2(SO4)3U(SO4)2UO2SO4

Np(SO4)2

Pu(SO4)2

Am2(SO4)3

Cm2(SO4)3

Bk

Cf2(SO4)3

Es

Fm

Md

No

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Đồng(II)_sulfat&oldid=74466178” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất đồng
• Muối sulfat
• Chất chống ẩm

Thể loại ẩn:

• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Đồng(II) sulfat 60 ngôn ngữ Thêm đề tài