Đồng Vị, Nguyên Tử Khối Và Nguyên Tử Khối Trung Bình - Bút Bi Blog

TOPCLASS 2025-2026 - CHƯƠNG TRÌNH HỌC TOÀN DIỆN NẮM CHẮC KIẾN THỨC LỚP 10 - BẤT CHẤP CHƯƠNG TRÌNH HỌC MỚI

• RÈN LUYỆN KỸ NĂNG TỰ HỌC - TƯ DUY GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ
• ĐA DẠNG HÌNH THỨC HỌC - PHÙ HỢP MỌI NHU CẦU
• TOP THẦY CÔ DANH TIẾNG ĐỒNG HÀNH PHÁT TRIỂN TOÀN DIỆN KIẾN THỨC & KỸ NĂNG
• DỊCH VỤ HỖ TRỢ ĐỒNG HÀNH TRONG SUỐT QUÁ TRÌNH HỌC TẬP

Ưu đãi đặt chỗ sớm - Giảm đến 45%! Áp dụng cho PHHS đăng ký trong tháng này! HỌC THỬ MIỄN PHÍ ĐĂNG KÝ NGAY

1. Đồng vị

• Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron do đó số khối A khác nhau.
• Các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị, các đồng vị cùng một nguyên tố hóa học.
• Có 2 loại đồng vị: Đồng vị bền và đồng vị không bền.
• Hầu hết các đồng vị có số hiệu nguyên tử Z > 82 không bền (hay còn gọi là các đồng vị phóng xạ)

VD: Nguyên tố hidro có 3 đồng vị là 

2. Nguyên tử khối

ĐN: Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, notron và electron trong nguyên tử đó. Proton và nơ tron đều có khối lượng xấp xỉ 1u còn electron có khối lượng nhỏ hơn rất nhiều, khoảng 0,00055u. Do đó, có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân.

3. Nguyên tử khối trung bình

Nguyên tử khối của các nguyên tử có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỷ lệ tương ứng.

Giả sử nguyên tố X có 2 đồng vị A và B. Kí hiệu A,B đồng thời là nguyên tử khối của 2 đồng vị, tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là a và b. Khi đó: nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là: 

Có thể coi nguyên tử khối bằng số khối trong những phép toán không cần độ chính xác cao.