Dùng 500ml Dung Dịch H2SO4 1,2M để Hòa Tan Hết Lượng Kim Loại ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Khánh Ly Nguyễn

13 tháng 4 2017 lúc 19:59

Dùng 500ml dung dịch H2SO4 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt

a) viết pthh

B) tính khối lượng muối sắt (2) sufat thu được

c) tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1 0 Gửi Hủy Hoang Thiên Di 13 tháng 4 2017 lúc 20:04

a, PTHH : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b, ta có 500ml = 0,5 l

=> nH2SO4= 0,5 . 1,2 = 0,6 ( mol )

Theo PTHH , nFeSO4 = nH2SO4= 0,6 ( mol)

=> mFeSO4= 0,6 . 152 = 91,2 (g)

c, Theo PTHH , nH2=nH2SO4= 0,6 (mol )

=> VH2(đktc)=0,6 . 22,4 =13,44 (l)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Xuân Mai

13 tháng 5 2022 lúc 20:32

14: Dùng 300ml dung dịch H2SO4 0,6M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành Sắt (II) sunfat và khí hidro.

a,Viết PTHH của phản ứng

b,Tính khối lượng sắt (II) sunfat thu được

c,Tính thể tích khí H­2 thoát ra (ở đktc)?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 13 tháng 5 2022 lúc 20:34

a) Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

b) 

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,6=0,18\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

          0,18<--0,18---->0,18-->0,18

=> \(m_{FeSO_4}=0,18.152=27,36\left(g\right)\)

c) VH2 = 0,18.22,4 = 4,032 (l)

Đúng 5 Bình luận (1) Gửi Hủy 2611 13 tháng 5 2022 lúc 20:34

`a)PTHH:`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

                `0,18`                `0,18`      `0,18`      `(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=0,6.0,3=0,18(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,18.152=27,36(g)`

`c)V_[H_2]=0,18.22,4=4,032(l)`

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Names

22 tháng 4 2023 lúc 20:04 Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 m để hoà tan hết lượng kim loại sắt. Phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng? b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được? c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Ở ĐKTC)? d) Dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên qua bột CuO đun nóng. Tính khối lượng điều chế được?Đọc tiếp

Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 m để hoà tan hết lượng kim loại sắt. Phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat vàkhí hiđro: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng? b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được? c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Ở ĐKTC)? d) Dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên qua bột CuO đun nóng. Tính khối lượng điều chế được?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Tô Mì 22 tháng 4 2023 lúc 20:19

a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

                        0,6              0,6       0,6

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)

c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                              0,6    0,6

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 22 tháng 4 2023 lúc 20:26

a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

b)Đổi 500ml = 0,5l

Số mol của H2SO4 là:

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

Tỉ lệ      : 1      1                1              1   (mol)

Số mol : 0,6    0,6             0,6           0,6(mol)

Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H2 thoát ra là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)

tỉ lệ          :1           1         1        1    (mol) 

số mol     :0,6        0,6      0,6     0,6 (mol)

Khối lượng CuO điều chế được là:

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)

Đúng 1 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Nguyễn Huỳnh Thiên Phú

4 tháng 5 2017 lúc 19:13

Dùng 500ml dung dịch H2SO4 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt

a. Viết PTHH

b. Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được?

c. Tính thể tích H2 thu được ở đktc?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 2 0 Gửi Hủy Huỳnh Thanh Xuân 4 tháng 5 2017 lúc 19:45

Vdd=500ml=0,5(l)

n (H2SO4)= CM* V dd = 1,2*0,5=0,6(mol)

pthh:

Fe + H2SO4-> FeSO4+H2

1mol...1mol,,,,,,1mol.....1mol

..........0,6mol->0,6mol->0,6mol

khối lượng sắt (II) sunfat là:

m = n *M = 0,6 * 152=91,2(g)

thể tích H2 thu được ở đktc là:

V = n* 22,4 =0,6*22,4 = 13,44(l)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Cheewin 4 tháng 5 2017 lúc 19:48

Vd d HCl =500 ml =0,5(lít)

=> nH2SO4= CM.V=1,2.0,5=0,6(mol)

PT:

H2SO4 + Fe \(\underrightarrow{t^0}\) FeSO4 + H2\(\uparrow\)

1..................1.........1............1 (mol)

0,6 -> 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)

=> mFeSO4=n.M=0,6. 152=91,2(g)

VH2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)

Chúc bạn học tốt ,nhớ tick cho mình nghen

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Đoan Trang- 7/1 Doãn Pha...

19 tháng 12 2023 lúc 19:38

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a, viết PTHH b, tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc) c, cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt ? giúp mình vớiiii

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 19 tháng 12 2023 lúc 20:14

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

b, \(m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

c, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Đặng Lê Phương Anh

25 tháng 6 2023 lúc 18:34

Cho 22 4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng thu được muối sắt (ll) sunfat và V lít khí Hidro (đktc) thoát ra. a) viết PTHH sảy ra. b) tính khối lượng muối tạo thành c) tính thể tích  Hidro sinh ra. d) tính nồng độ % axit đã dùng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Câu hỏi của OLM 1 0 Gửi Hủy Xyz OLM 25 tháng 6 2023 lúc 23:28

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)

Phương trình hóa học : 

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2) 

Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)

c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Linh Nguyễn

17 tháng 5 2021 lúc 16:14

Dùng 500ml dung dịch H2SO4 1M để hòa tan hết x g kim loại sắt. a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính khối lượng Fe (x) đã phản ứng c) Tính nồng độ mol của dung dịch sắt (||) sunfat sau phản ứng? ( Cho rằng thể tích dung dịch không thay đổi)

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 0 Gửi Hủy Minh Nhân 17 tháng 5 2021 lúc 16:16

\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.5......0.5.............0.5\)

\(m_{Fe}=0.5\cdot56=28\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy

• meemes

12 tháng 7 2021 lúc 11:07

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 12 tháng 7 2021 lúc 11:11

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyen Trancat

9 tháng 5 2016 lúc 16:34

hòa tan 2,8g kim loại sắt vào dung dịch hcl 10%

a viết pthh xảy ra

b tính V khí thoát ra ở ĐKTC

c tính khối lượng dung dịch hcl cần dùng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 2 0 Gửi Hủy Jeremy Charles 9 tháng 5 2016 lúc 16:50

nFe = 2,8 : 56 = 0,05 ( mol ) 

PTHH :      Fe +  2HCl -----> FeCl2 + H2

mol             0,05    0,1                           0,05

VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( l )

mHCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 ( g)

=> mHCl (10%) = 3,65 x 100 : 10 = 36,5 (g) 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Đoàn Thị Linh Chi 9 tháng 5 2016 lúc 19:00

PTHH 

      Fe      +    2HCl        \(\rightarrow\)         Fe  +    H2O

gt 0,05           0,1                          0,05     0,05

mFe = 2,8 g \(\Rightarrow\)  nFe = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo ptpư + gt ta có:

V\(H_2\) = n. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

mHCl = 0,1 . 36,5 = 3, 65 (g)

mdd HCl = \(\frac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)\)

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phuong Ly

12 tháng 5 2023 lúc 21:18

Khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 bằng khí H2(nung nóng),thu được sắt kim loại và nước. a. Viết PTHH xảy ra b. Tính thể tích khí H2(ở đktc) thu được c. Tính thể tích dd HCl 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành từ phản ứng trên.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 3 1 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 12 tháng 5 2023 lúc 21:37

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, n\(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Phuong Ly 12 tháng 5 2023 lúc 21:22

Em đang cần gấp mọi người giúp em với 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn An Ninh 12 tháng 5 2023 lúc 21:31

a. Phương trình hoá học của phản ứng khử Fe2O3 bằng H2 là: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2Ob. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn. Do đó, số mol H2 cần dùng để khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 là:n(H2) = 24/(2*55.85) * 3 = 2.56 (mol)Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy, thể tích khí H2 ở đktc thu được là:V(H2)= n(H2) * 22.4 = 2.56 * 22.4 = 57.2 (lít) 

Vậy thể tích khí H2 thu được là 57.2 lít.c. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe tạo thành cần 6 mol HCI để hòa tan hoàn toàn. Do đó, số mol HCI cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là: n(HCI) = 2 * n(H2) * 6 = 30.72 (mol)Thể tích HCI 1.5M cần dùng là: V(HCI)= n(HCI) C(HCI)= 30.72/1.5 = 20.48 (lít)Vậy thể tích dd HCI 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là 20.48 lít.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy