Dung Dịch H2SO4 Có Nồng độ 0,5M (D=1,2g/ml) - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

Tuyển Cộng tác viên Hoc24 nhiệm kì 28 tại đây: https://forms.gle/GrfwFgzveoKLVv3p6

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Phong Vũ 31 tháng 8 2020 lúc 9:01

Tính nồng độ % của: Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (D=1,2g/ml)

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Những câu hỏi liên quan

• Mẫn Nhi

21 tháng 4 2021 lúc 15:22

Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (D=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4.

c) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 0 Gửi Hủy Buddy 21 tháng 4 2021 lúc 15:28

a)nMgO=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4 là:

C%ddH2SO418\66.100%=27,27%

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phạm Đình Nam

19 tháng 10 2021 lúc 16:05

Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 2M(D= 1,2g/ml)

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hưng phúc 19 tháng 10 2021 lúc 16:06

Thiếu đề nhé.

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• tram thai thinh

29 tháng 3 2022 lúc 19:45

Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Buddy 29 tháng 3 2022 lúc 19:49

a)nMgO=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4là:

C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}100\)=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=\(\dfrac{18}{66}.100\)=27,27%

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thùy Linh Mai

21 tháng 4 2023 lúc 19:42

Cho 9,75 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 (D= 1,2g/ml).

a. Viết PTHH.

b. Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4.

d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 21 tháng 4 2023 lúc 20:20

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H2SO4 là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H2 là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO4 là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

Đúng 4 Bình luận (2) Gửi Hủy Nguyễn Ngọc Thiện Nhân 21 tháng 4 2023 lúc 20:38

giỏi he

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Phuong Nguyen Minh

25 tháng 6 2016 lúc 17:42

Hòa tan 6 gam dung dịch Magie oxit(MgO) vào 50ml dung dịch H2SO4 (có d=1,2g/ml) vừa đủ.

a. Tính khối lượng  axit H2SO4 đã phản ứng.

b. Tính nồng độ % ủa dung dịch H2SO4 axit trên.

c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 2 Gửi Hủy Tài Nguyễn 16 tháng 6 2017 lúc 8:03

a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g

b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:

\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%

c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Trí Minh

10 tháng 9 2021 lúc 20:00

Cho 32g NaOH vào nước được 400ml dd có khối lượng riêng D=1,2g/ml . Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch

Xem chi tiết Lớp 11 Toán Bài 3: Một số phương trình lượng giác thường gặp 2 0 Gửi Hủy Buddy 10 tháng 9 2021 lúc 20:03

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Buddy 10 tháng 9 2021 lúc 20:03

Đây là.môn hoá nhé

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hồ Vĩnh Phước

13 tháng 7 2023 lúc 18:17

Trộn 200ml dd NaOH 1M vào 300 ml dd H2SO4 1,5M thu được dd D.a. Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch D.b. Tính thể tích dd Ca(OH)2 10% (d=1,2g/mL) để trung hoà dung dịch D.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Gia Huy 13 tháng 7 2023 lúc 18:45

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,2------->0,1--------->0,1

Xét \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,45}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\)dư

Trong dung dịch D có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,45-0,1=0,35\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\\CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

b

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

0,35<---------0,35

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35.74}{1,2}=\dfrac{259}{12}\approx21,58\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{dd.Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{259}{12}.100\%}{10\%}=\dfrac{1295}{6}\approx215,83\left(ml\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn bảo châu

13 tháng 9 2021 lúc 10:55

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha 600ml dung dịch H3po4 2M(D=1,2g/mL) vào 200ml dung dịch h3po4 ( D=1,1 g/mL)

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Edogawa Conan 13 tháng 9 2021 lúc 10:59

\(n_{H_3PO_4}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_3PO_4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)

mdd sau khi pha = 600.1,2+200.1,1 = 940 (g)

\(C\%_{ddH_3PO_4}=\dfrac{117,6.100\%}{940}=12,51\%\)

Đúng 3 Bình luận (1) Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 13 tháng 9 2021 lúc 10:59

Cái 200ml dd H3PO4 có D=1,1g/ml thì cái đó có cho CM không? hay số mol gì đó

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Phan Bích

24 tháng 9 2021 lúc 19:51

Hòa tan 5,85g NaCl vào 50g nước thu được sung dịch X (có d=1,2g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l của dung dịch X.

cho mình xin lời giải chi tiết ạ.

 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 0 0 Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)