Dung Dịch HCl Có PH=2. Tính Nồng độ Mol Của H , Cl - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Nqâân Niit

2 tháng 7 2017 lúc 15:56

Dung dịch HCl có pH=2. Tính nồng độ mol của H+ , Cl- trong dung dịch

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 2 0 Gửi Hủy Mẫn Cảm 2 tháng 7 2017 lúc 19:56

Dung dịch HCl có pH = 2 nên \(\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01\) mol/lít

Axit HCl là chất điện li mạnh:

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

\(\Rightarrow\left[Cl^-\right]=\left[H^+\right]=0,01\) mol/lít

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Huyen Dieu 31 tháng 7 2022 lúc 21:45

10^-2 đổi sang 0,01 kiểu gì vậy ạ

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phuc Tran

14 tháng 12 2022 lúc 19:11

Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a) 2 mol đường trong 500ml dung dịch đường b) 14.2gam Na2SO4 trong 200ml dung dịch Na2SO4 c) 36.5gam HCL trong 21 dung dịch HCL Na=23 S=32 O=16 CL=15 H=1

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 0 1 Gửi Hủy

• Phạm Nhật Trúc

27 tháng 7 2021 lúc 20:01

Giúp mik giải mẫu 2 bài 1) tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl khi trong dd có [H+] = 0.02M 2) Tính nồng độ mol /lit của dung dịch NaCl trong dung dịch [Na+]=0.3M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 2: Axit - Bazơ - Muối 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 27 tháng 7 2021 lúc 20:15

1) Dung dịch HCl gồm các ion H+ và Cl-

\(n_{H^+}=n_{HCl}\)

=> \(\left[H^+\right]=CM_{HCl}=0,02M\)

2)  Dung dịch NaCl gồm các ion Na+ và Cl-

\(n_{Na^+}=n_{NaCl}\)

=> \(\left[Na^+\right]=CM_{NaCl}=0,3M\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hoàng Hải

2 tháng 10 2021 lúc 20:48

Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 0 1 Gửi Hủy

• phat nguyen

23 tháng 12 2021 lúc 11:23

Trung hòa 0,4 mol dung dịch HCl bằng 80 gam dung dịch NaOH nồng độ a%. Tính nồng độ a của dung dịch NaOH? (Biết Na = 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5), giúp mình ạ

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 23 tháng 12 2021 lúc 11:25

PTHH: HCl + NaOH --> NaCl + H2O

______0,4<--0,4

=> mNaOH = 0,4.40 = 16(g)

=> \(C\%NaOH=\dfrac{16}{80}.100\%=20\%\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• LonggNhatt

5 tháng 5 2021 lúc 21:30

cho 5,6g Fe tác dụng với HCl 2M tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc biết Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy hnamyuh 5 tháng 5 2021 lúc 21:32

n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol

Fe + 2HCl → FeCl2 +  H2

Theo PTHH :

n HCl = 2n Fe = 0,1.2 = 0,2(mol)

=> V dd = V dd HCl = 0,2/2 = 0,1(lít)

n FeCl2 = n Fe = 0,1(mol)

=> CM FeCl2 = 0,1/0,1 = 1M

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bài 18 trang 35
• 

SGK Chân trời sáng tạo 20 tháng 8 2023 lúc 19:53 Nhắc lại rằng, độ pH của một dung dịch được tính theo công thức pH   - log left[ {{H^ + }} right], trong đó [H+] là nồng độ H+ của dung dịch đó tính bằng mol/L. Nồng độ H+ trong dung dịch cho biết độ acid của dung dịch đó.a) Dung dịch acid A có độ pH bằng 1,9; dung dịch acid B có độ pH bằng 25. Dung dịch nào có độ acid cao hơn và cao hơn bao nhiêu lần?b) Nước cất có nồng độ H+ là 10 mol/L. Nước chảy ra từ một vòi nước có độ pH từ 6,5 đến 6,7 thì có độ acid cao hay thập hơn nước cất?Đọc tiếp

Nhắc lại rằng, độ pH của một dung dịch được tính theo công thức \(pH =  - \log \left[ {{H^ + }} \right]\), trong đó [H+] là nồng độ H+ của dung dịch đó tính bằng mol/L. Nồng độ H+ trong dung dịch cho biết độ acid của dung dịch đó.

a) Dung dịch acid A có độ pH bằng 1,9; dung dịch acid B có độ pH bằng 25. Dung dịch nào có độ acid cao hơn và cao hơn bao nhiêu lần?

b) Nước cất có nồng độ H+ là 10 mol/L. Nước chảy ra từ một vòi nước có độ pH từ 6,5 đến 6,7 thì có độ acid cao hay thập hơn nước cất?

Xem chi tiết Lớp 11 Toán Bài tập cuối chương VI 2 0 Gửi Hủy Hà Quang Minh Giáo viên CTVVIP 26 tháng 8 2023 lúc 14:34

\(a,pH_A=1,9\Leftrightarrow-log\left[H^+\right]=1,9\Leftrightarrow H^+=10^{-1,9}\)

Vậy độ acid của dung dịch A là \(10^{-1,9}mol/L\)

\(pH_B=2,5\Leftrightarrow-log\left[H^+\right]=2,5\Leftrightarrow H^+=10^{-2,5}\)

Vậy độ acid của dung dịch B là \(10^{-2,5}mol/L\)

Ta có: \(\dfrac{H^+_A}{H_B^+}=\dfrac{10^{-1,9}}{10^{-2,5}}\approx398\)

Vậy độ acid của dung dịch A cao hơn độ acid của dung dịch B 3,98 lần.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Hà Quang Minh Giáo viên CTVVIP 22 tháng 9 2023 lúc 14:44

b, Ta có: 

\(6,5< pH< 6,7\\ \Leftrightarrow6,5< -log\left[H^+\right]< 6,7\\ \Leftrightarrow-6,7< log\left[H^+\right]< -6,5\\ \Leftrightarrow10^{-6,7}< H^+< 10^{-6,5}\)

Vậy nước chảy từ vòi nước có độ acid từ \(10^{-6,7}mol/L\) đến \(10^{-6,5}mol/L\)

Như vậy, nước đó có độ acid cao hơn nước cất.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 10 2017 lúc 4:09

Pha loãng 400ml dung dịch HCl bằng 500ml nước thu được dung dịch có pH=1. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch HCl?

A. 0,25M

B. 0,225M

C. 0,215M

D. 0,235M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 21 tháng 10 2017 lúc 4:10

Đáp án B

Gọi nồng độ ban đầu của HCl là x M

nHCl ban đầu = 0,4x mol = nH+

[H+] = 0,4.x/0,9 = 10-1 suy ra x = 0,225M

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• nminh

5 tháng 5 2022 lúc 21:42

Cho 250ml dung dịch HCl 0,2M thì tác dụng vừa hết với kim loại magie.a. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc?b. Tính nồng độ mol của magie clorua trong dung dịch sau phản ứng? (Mg=24; Cl=35,5; H=1)

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 5 tháng 5 2022 lúc 23:06

a) nHCl = 0,25.0,2 = 0,05 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

                     0,05-->0,025->0,025

=> VH2 = 0,025.22,4 = 0,56 (l)

b) \(C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1M\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Vân Trường Phạm
• 

26 tháng 2 2021 lúc 19:19

Câu 1. Có 2 dung dịch HCl có nồng độ 2M và 12M tính thể tích dung dịch cần lấy để pha chế được 400ml dung dịch HCl có nồng độ 10M

Câu 2. Trộn 600ml dung dịch KOH 2M và 400ml dung dịch KOH 3M. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ 3 0 Gửi Hủy Vũ Lê 26 tháng 2 2021 lúc 19:35

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Vũ Lê 26 tháng 2 2021 lúc 19:31

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Thị Phương 26 tháng 2 2021 lúc 19:52

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy