Dung Dịch HCl Có PH = 3, Số Lần để Pha Loãng Dung ...

× Đăng nhập Facebook Google ×

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Hãy chọn chính xác nhé!

Trang chủ Lớp 11 Hóa học

Câu hỏi:

22/07/2024 2,426

Dung dịch HCl có pH = 3, số lần để pha loãng dung dịch để thu đ­ược dung dịch HCl có pH = 4 là:

A. 30

B. 40

C. 70

D. 10

Đáp án chính xác Xem lời giải Xem lý thuyết Câu hỏi trong đề: Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án (Vận dụng) Bắt Đầu Thi Thử

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Gọi dung dịch ban đầu có thể tích là V1

→nHCl = V1[H + ] = V1.10 – 3

(vì pH = 3 nên [H +]=10-3

Gọi dung dịch sau pha loãng có thể tích là V2

→nHCl = V2[H +] = V2.10 – 4

(vì pH = 4)

Do số mol của HCl không đổi nên: V1.10 – 3 = V2.10 – 4 → V2 = 10V1

Vậy phải pha loãng dung dịch 10 lần

Đáp án cần chọn là: D

Gói VIP thi online tại VietJack (chỉ 400k/1 năm học), luyện tập gần 1 triệu câu hỏi có đáp án chi tiết

ĐĂNG KÝ VIP

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Thể tích dung dịch Ba(OH)20,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là

Xem đáp án » 05/01/2022 2,778

Câu 2:

Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)20,08M và KOH 0,04M. pH của dung dịch thu được là:

Xem đáp án » 05/01/2022 1,552

Câu 3:

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M đ­ược 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

Xem đáp án » 05/01/2022 1,545

Câu 4:

Có 4 dung dịch có nồng độ bằng nhau : HCl ( pH = a) ; H2SO4(pH = b) ; NH4Cl (pH = c); NaOH ( pH = d). Kết quả nào sau đây đúng :

Xem đáp án » 05/01/2022 975

Câu 5:

Có V1ml HCl (pH = 2). Cần thêm V2ml H2O để được dung dịch HCl mới có pH = 3. Quan hệ V1và V2là :

Xem đáp án » 05/01/2022 960

Câu 6:

Dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ. pH của hai dung dịch này tương ứng là x và y. Cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử phân li. Quan hệ giữa x và y là:

Xem đáp án » 05/01/2022 834

Câu 7:

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)20,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO40,0375 M và HCl 0,0125 M) thu đ­ược dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

Xem đáp án » 05/01/2022 821

Câu 8:

Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?

Xem đáp án » 05/01/2022 605

Câu 9:

pH của dung dịch H2SO40,0005 M và pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M (α = 4,25%) lần lượt là

Xem đáp án » 05/01/2022 590

Câu 10:

Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần là:

Xem đáp án » 05/01/2022 551

Câu 11:

Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H+, Cl-, NO3-và 0,01 mol Na+ (tổng số mol Cl-và NO3-là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là

Xem đáp án » 05/01/2022 485 Xem thêm các câu hỏi khác »

LÝ THUYẾT

Mục lục nội dung

Xem thêm

I. Nước là chất điện li rất yếu

1. Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu. Thực nghiệm đã xác định được ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li ra ion.

- Phương trình điện li:

H2O⇄H++OH−

2. Tích số ion của nước

- Ở 25°C, tích số = [H+].[OH-] được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định. Tuy nhiên, giá trị tích số ion của nước thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhiều so với 25°C.

= [H+].[OH-] = 10^-14

⇒ [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

- Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10^-7 M.

b. Môi trường kiềm

- Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10^-7 M.

Kết luận: Độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể đánh giá bằng nồng độ H+.

+ Môi trường trung tính: [H+] = 10^-7 M.

+ Môi trường axit: [H+] > 10^-7 M.

+ Môi trường kiềm: [H+] < 10^-7 M.

II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

1. Khái niệm về pH

- pH được dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch.

- Quy ước: [H+]=1,0.10−pHM

Tức là: [H+]=1,0.10−aM thì pH = a.

Về mặt toán học: pH=−lg[H+]

- Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14, trong đó:

+ pH < 7: môi trường axit.

+ pH > 7: môi trường bazơ.

+ pH = 7: môi trường trung tính.

- Giá trị của pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế. Chẳng hạn, pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi hay tốc độ ăn mòn kim mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào giá trị pH của nước.

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.

Hình 1: Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng.

Hình 2: Màu của chất chỉ thị vạn năng (thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau

- Để xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung dịch, người ta dùng máy đo pH.

3. Bảng công thức pH trong các môi trường

Hỏi bài

Đề thi liên quan

Xem thêm »

• Đề thi cuối kì 2 Hóa 11 có đáp án 13 đề 8770 lượt thi Thi thử
• Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 2 có đáp án (Mới nhất) 22 đề 8731 lượt thi Thi thử
• Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án 30 đề 7869 lượt thi Thi thử
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án 13 đề 7113 lượt thi Thi thử
• Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án 9 đề 5523 lượt thi Thi thử
• Chuyên đề ôn tập Hóa Học 11 - 12 có lời giải 13 đề 5052 lượt thi Thi thử
• Trắc nghiệm Ankan có đáp án 6 đề 4972 lượt thi Thi thử
• Trắc nghiệm Mở đầu về hóa học hữu cơ có đáp án 5 đề 4901 lượt thi Thi thử
• Chuyên đề ôn luyện Hóa Học 10 - 11 cực hay có lời giải chi tiết 9 đề 4390 lượt thi Thi thử
• Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án 13 đề 4278 lượt thi Thi thử

Xem thêm »