Ethanol Là Gì ? Tính Chất Và Ứng Dụng Của Nó | Hoá Chất Trần Tiến

Ethanol là gì ? Tính chất vật lý và hóa học của hóa chất Ethanol này ra sao. Chúng được ứng dụng như thế nào trong đời sống. Tất cả sẽ được giải đáp đến trong bài viết dưới đây. Hy vọng bài viết sẽ mang thông tin hữu ích đến các bạn.

1. Ethanol Là Gì ? Cấu Tạo Phân Tử Của Ethanol

1.1. Ethanol là gì ?

Ethanol hay còn được gọi là Etanol và những tên gọi khác như rượu etylic, rượu ngũ cốc, ancol etylic hay cồn. Đây là một chất hữu cơ rất dễ cháy, không màu… Nó có mặt hầu hết trong các sản phẩm thức uống có cồn. Và rượu là một tên gọi đơn giản, gần gũi trong dân gian. Công thức hóa học quen thuộc là C2H6O hay C2H5OH.

1.2. Cấu tạo phân tử của Ethanol

2. Tính Chất Lý Hóa Của Ethanol Là Gì ?

2.1. Tính chất vật lý

Tính chất vật lý của Ethanol như rượu thông thường đó là tồn tại dưới dạng chất lỏng, không màu, dễ cháy, dễ bay hơi… Chúng có mùi thơm nhẹ, nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước, là một chất kích thích lên thần kinh ở mức độ nhẹ.

• Khối lượng riêng: 0,7936 g/ml ở 15 độ C
• Nhiệt độ sôi: 78,39 độ C
• Nhiệt độ hóa rắn:  -114,15 độ C.

2.2. Tính chất hóa học

Ethanol tác dụng với kim loại được minh họa bằng phương trình hóa học sau:

• 2C2H5OH + 2Na → 2 C2H5Na + H2

Khi Ethanol tác dụng với một axit vô cơ sẽ có phương trình minh họa như sau:

• C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

Còn khi tác dụng với axit hữu cơ:

• CH3COOH + C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O

Phản ứng này hay còn được gọi là phản ứng este hóa

Lưu ý: Các phản ứng phải được thực hiện trong môi trường axit, điều kiện phản ứng là xúc tác nhiệt độ. Do phản ứng có tính thuận nghịch, nên phải chú ý đến chuyển dịch cân bằng.

3. Những Ứng Dụng Quan Trọng Của Ethanol 

3.1. Trong công nghiệp

• Ethanol được dùng để diều chế một số hợp chất hữu cơ như dietyl ete, axit axetic, etyl axetat…
• Cồn công nghiệp này đóng vai trò là dung môi để pha chế xăng sinh học như E5 và E10 với tỉ lệ Ethanol vào khoảng 10%
• Ngoài ra Ethanol cũng được ứng dụng khá rộng rãi trong các ngành công nghiệp khác như công nghiệp in, công nghiệp điện tử và dệt may…
• Người ta sử dụng ethanol trong các sản phẩm chống đông lạnh vì chúng có điểm đóng băng thấp.
• Ethanol còn có vai trò quan trọng trong ngành điện tử, bo mạch, lau vi mạch…

3.2. Trong ngành thực phẩm, đồ uống

C2H5OH là nguyên liệu chủ yếu trong sản xuất các loại nước uống có cồn như rượu, bia, nước trái cây lên men. Các sản phẩm có thành phần Ethanol rất tốt cho hệ tiêu hóa nếu dùng với lượng vừa phải. Tuy nhiên nếu quá lạm dụng các sản phẩm rượu, bia có chứa thành phần này sẽ gây hại cho sức khỏe. Nhất là khi nồng độ cồn trong máu vượt ngưỡng 0.5% sẽ gây ảo giác cục bộ, hôn mê sâu, thậm chí dẫn đến tử vong.

Ngoài ra, chất này còn được sử dụng như một loại nước ướp gia vị.

3.3. Đối với ngành y tế, dược phẩm

Trong y tế, cồn Ethanol được dùng như một chất sát trùng, chống vi khuẩn. Dùng sát khuẩn các dụng cụ y tế trước khi thao tác cho vật chủ. Đồng thời nó cũng được dùng bào chế thuốc ngủ vì nó có tác dụng gây mê, gây buồn ngủ cho người sử dụng…

Ngoài ra trong lĩnh vực y tế Ethanol còn được dùng để sát trùng vết thương. Tuy nhiên khi dùng Ethanol cho mục đích này, các bác sĩ cần cân nhắc kỹ lưỡng sử dụng lượng Ethanol và nồng độ Ethanol sao cho vừa phải, chuẩn xác để không làm vết thương trở nên nặng hơn…

4. Cách Điều Chế Ethanol

Hiện nay với nền khoa học ngày càng tiên tiến và phát triển nhanh chóng dẫn đến có nhiều cách điều chế Ethanol. Nhưng với 3 phương pháp dưới đây là được dùng chủ yếu vì tiết kiệm chi phí và thời gian.

• Sản xuất bằng quá trình lên men từ hạt hoặc các loại cây: được điều chế từ các nguồn nguyên liệu chứa hydratcacbon như lúa mì, lúa mạch, đường, ngô, sắn, mùn, gỗ,…  Đầu tiên, công đoạn lên men nhằm sản xuất bio ethanol và sau đó là công đoạn chưng cất. Phương pháp này được ứng dụng khá phổ biến trong thực tế hiện nay.
• Sản xuất theo phương pháp tổng hợp: bằng bằng dây chuyền công nghệ hydrat hóa khí etylen, với chất xúc tác axit trong công nghệ tổng hợp hóa dầu. Cho etylen hợp nước ở 300 độ C, áp suất 70 – 80 atm cùng với chất xúc tác là acid wolframic hoặc có thể thay thế bằng acid phosphoric:
• Điều chế bằng cách làm tinh khiết giữa ethanol và nước:  Do điểm sôi cực đại của hỗn hợp ở nồng độ 96% Ethanol và 4% nước. Nhờ vào tính chất này để chưng cất phân đoạn hỗn hợp ethanol – nước (chứa ít hơn 96% ethanol) không thể tạo ra ethanol tinh khiết hơn 96%. Do đó 95% etanol trong nước là dung môi phổ biến nhất.

5. Một Số Lưu Ý Trong Sử Dụng Và Bảo Quản Ethanol

Ethanol là chất dễ cháy nếu bảo quản không kỹ sẽ dẫn đến cháy nổ nguy hiểm cho tính mạng. Nên phải được bảo quản nơi thông gió, thoáng mát, tránh xa ánh sáng và nguồn nhiệt trực tiếp. Đặc biệt không để hóa chất này gần các chất dễ gây cháy khác, các chất oxy hóa mạnh, chất ăn mòn,…

6. Nguy Cơ Tác Hại Tiềm Ẩn Từ Ethanol

• Trong thành phần Ethanol và các hỗn hợp của nó chứa chất dễ bắt lửa do trong thành phần của chúng đều có chứa cồn. Chính vì vậy cần bảo quản đúng cách, tránh hỏa hoạn gây thiệt hại về tài sản và vật chất.
• Nếu nồng độ cồn trong máu quá cao 0,4% – 0,5% hoặc cao hơn sẽ gây nguy hiểm cho tính mạng con người, thậm chí dẫn đến tử vong.
• Khi Ethanol vào cơ thể con người sẽ chuyển hóa thành axêtal đêhít. Đây là một chất có độc tính khá cao và liên quan phần lớn tới các triệu chứng ngộ độc do rượu. Người ta đã chứng minh mối liên hệ giữa rượu và các nguy cơ của các bệnh nguy hiểm như bệnh xơ gan, ung thư.

Đánh giá post