Ethylen – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất vật lý
• 2 Tính chất hóa học Hiện/ẩn mục Tính chất hóa học
  • 2.1 Phản ứng cộng
  • 2.2 Phản ứng trùng hợp
  • 2.3 Tác dụng với KMnO4
  • 2.4 Phản ứng cháy
  • 2.5 Ethylen làm đổi màu dung dịch brom
  • 2.6 Phản ứng với Cl2, Br2 ở nhiệt độ cao
• 3 Ứng dụng
• 4 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Ethylen
Danh pháp IUPAC	Ethylene
Nhận dạng
Số CAS	74-85-1
PubChem	6325
KEGG	C06547
ChEBI	18153
ChEMBL	117822
Số RTECS	KU5340000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C=C
InChI	đầy đủ 1/C2H4/c1-2/h1-2H2
Tham chiếu Beilstein	1730731
Tham chiếu Gmelin	214
UNII	91GW059KN7
Thuộc tính
Công thức phân tử	C2H4
Bề ngoài	colorless gas
Khối lượng riêng	1.178 kg/m³ at 15 °C, gas[1]
Điểm nóng chảy	−169,2 °C (104,0 K; −272,6 °F)
Điểm sôi	−103,7 °C (169,5 K; −154,7 °F)
Độ hòa tan trong nước	0.131 mg/mL (25 °C);[cần dẫn nguồn] 2.9 mg/L[2]
Độ hòa tan trong ethanol	4.22 mg/L[2]
Độ hòa tan trong diethyl ether	good[2]
Độ axit (pKa)	44
MagSus	-15.30·10−6 cm³/mol
Độ nhớt	10.28 μPa·s[3]
Acid liên hợp	Ethenium
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	D2h
Mômen lưỡng cực	zero
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	+52.47 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	219.32 J·K−1·mol−1
Các nguy hiểm
NFPA 704	4 2 2
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H220, H336
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501
[4]
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	EthanAcetylen Propylen
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Ethylen, (tiếng Anh: ethylene, tên IUPAC: ethene) có công thức hóa học là C2H4 hoặc H2C=CH2, là chất đầu tiên trong dãy đồng đẳng hydrocarbon alken. Đây là hợp chất hữu cơ được sản xuất nhiều nhất trên thế giới, khoảng hơn 150 triệu tấn vào năm 2016.[5][6]Hydrat của ethylen là etanol.

Tính chất vật lý

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, tan nhiều trong ether và một số dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen có tính chất hoá học sau: tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.

Phản ứng cộng

[sửa | sửa mã nguồn]

Tác dụng với halogen:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Tác dụng với H2:

C2H4 + H2 → C2H6

Tác dụng với acid:

C2H4 + HBr → C2H5Br

Phản ứng trùng hợp

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen với xúc tác cùng với nhiệt độ cho ra polyethylen:

nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n

Tác dụng với KMnO4

[sửa | sửa mã nguồn] 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2[7]

Sản phẩm là kali hydroxide, mangan(IV) oxide và ethylen glycol.

Phản ứng cháy

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen cháy tạo ra hơi nước, khí CO2 và tỏa nhiệt:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Ethylen làm đổi màu dung dịch brom

[sửa | sửa mã nguồn]

Dẫn ethylen vào dung dịch brom thì dung dịch brom bị mất màu:

Br2 + C2H4 → C2H4Br2

Phản ứng với Cl2, Br2 ở nhiệt độ cao

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen tham gia phản ứng thế nguyên tử H của liên kết đôi:

CH2=CH2 + Cl2 → CH2=CHCl + HCl

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen là nguyên liệu để điều chế nhựa polyethylen, etanol, acid acetic, ... Ngoài ra ethylen còn được sử dụng để kích thích trái cây mau chín.[8]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện về Ethylen.

1. ^ Thông tin từ Ethylene trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA
2. ^ a b c Neiland, O. Ya. (1990) Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов. Moscow. Vysshaya Shkola. p. 128.
3. ^ Kestin J, Khalifa HE, Wakeham WA (1977). "The viscosity of five gaseous hydrocarbons". The Journal of Chemical Physics. Quyển 66 số 3. tr. 1132–1134. Bibcode:1977JChPh..66.1132K. doi:10.1063/1.434048.
4. ^ ETHYLENE | CAMEO Chemicals | NOAA. Cameochemicals.noaa.gov. Retrieved on 2016-04-24.
5. ^ Research & Markets (ngày 19 tháng 6 năm 2016). "The Ethylene Technology Report 2016 - Research and Markets".
6. ^ Intratec (ngày 31 tháng 5 năm 2012). "Propylene Production from Methanol".
7. ^ "3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 ⟶ 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2". Từ Điển Hóa Học. Truy cập ngày 13 tháng 2 năm 2022.
8. ^ "Hóa Chất làm nhanh chín trái cây | Khoa Khoa học ứng dụng". fas.tdtu.edu.vn. Truy cập ngày 13 tháng 2 năm 2022.

x t s Hormone thực vật
Acid abscisic • Auxin • Cytokinin • Ethylen • Gibberellin
Brassinosteroid • Florigen • Jasmonate • Karrikin • Hormone peptide thực vật • Polyamin • Acid salicylic • Strigolactone

x t s Hydrocarbon
Hydrocarbonbéobão hòa	AlkanCnH2n + 2 Alkan mạch thẳng Methan Ethan Propan Butan Pentan Hexan Heptan Octan Nonan Decan Alkan mạch nhánh Isobutan Isopentan 3-Methylpentan Neopentan Isohexan Isoheptan 2,2,4-Trimethylpentan 2,3,3-Trimethylpentan 2-Methyloctan Isodecan Cycloalkan Cyclopropan Cyclobutan Cyclopentan Cyclohexan Cycloheptan Cyclooctan Cyclononan Cyclodecan Alkylcycloalkan Methylcyclopropan Methylcyclobutan Methylcyclopentan Methylcyclohexan Isopropylcyclohexan Bicycloalkan Housan (bicyclo[2.1.0]pentan) Norbornan (bicyclo[2.2.1]heptan) Decalin (bicyclo[4.4.0]decan) Polycycloalkan Adamantan Diamondoid Perhydrophenanthren Steran Cuban Prisman Dodecahedran Basketan Churchan Pagodan Twistan Khác Spiroalkan
Hydrocarbonbéokhông bão hòa	AlkenCnH2n Alken mạch thẳng Ethylen Propylen Buten Penten Hexen Hepten Octen Nonen Decen Alken mạch nhánh Isobutylen Isopenten Isohexen Isohepten Isoocten Isononen Isodecen AlkynCnH2n − 2 Alkyn mạch thẳng Acetylen Propyn Butyn Pentyn Hexyn Heptyn Octyn Nonyn Decyn Alkyn mạch nhánh Isopentyn Isohexyn Isoheptyn Isooctyn Isononyn Isodecyn Cycloalken Cyclopropen Cyclobuten Cyclopenten Cyclohexen Cyclohepten Cycloocten Cyclononen Cyclodecen Alkylcycloalken 1-Methylcyclopropen Methylcyclobuten Methylcyclopenten Methylcyclohexen Isopropylcyclohexen Bicycloalken Norbornen Cycloalkyn Cyclopropyn Cyclobutyn Cyclopentyn Cyclohexyn Cycloheptyn Cyclooctyn Cyclononyn Cyclodecyn Alkadien Propadien Buta-1,3-dien Piperylen 1,5-Hexadien Heptadien 1,7-Octadien Nonadien Decadien Khác Alkatrien Alkadiyn Cumulen Cyclooctatetraen Cyclododecatrien Enyn
Hydrocarbonthơm	PAH Polyacen Naphthalen Anthracen Tetracen Pentacen Hexacen Heptacen Khác Azulen Fluoren Helicen Circulen Butalen Phenanthren Chrysen Pyren Corannulen Kekulen Alkylbenzen Toluen Xylen Ethylbenzen Cumen Styren Mesitylen 1,2,4-Trimethylbenzen 1,2,3-Trimethylbenzen Cymen Hexamethylbenzen Khác Benzen Cyclopropenyliden
Khác	Annulen Annulyn Hợp chất alicyclic Mỡ khoáng

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Ethylen&oldid=74467068” Thể loại:

• Alken
• Monome
• Hormone thực vật
• Hóa chất hàng hóa
• Khí công nghiệp

Thể loại ẩn:

• Bài viết có trích dẫn không khớp

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Ethylen 75 ngôn ngữ Thêm đề tài