Fe 2 HCl —> FeCl2 H2 A, Tính Thể Tích H2 ( ở đktc ) Sinh Ra Khi Có 11 ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay nguyễn viết hùng 30 tháng 12 2019 lúc 17:54

Fe + 2 HCl —> FeCl2 + H2

a, tính thể tích H2 ( ở đktc ) sinh ra khi có 11,2 gam Fe tham gia phản ứng trên

Lớp 10 Hóa học Bài 3. Luyện tập: Thành phần nguyên tử Những câu hỏi liên quan

• như quỳnh

29 tháng 12 2023 lúc 16:44

sắt tác dụng với axit clohidric HCL theo sơ đồ phản ứng sau fe + HCL ---> FeCl2 +H2  nếu có 11,2 gam sắt tham gia phản ứng Hãy tính 

a. khối lượng axit chohidric HCL cần dùng 

b. thể tích khí hidro tạo thành ở đktc

( cho biết Fe = 56 ; Zn = 65 ; S=32; O = 16 ; K= 39; H=1 ; C=12; CL=35)

Xem chi tiết Lớp 8 Khoa học tự nhiên Câu hỏi của OLM 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 30 tháng 12 2023 lúc 21:46

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)

a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Như Quỳnh

27 tháng 12 2022 lúc 23:24

Cho 14g fe tác dụng với axit Clohiđric (HCL) sau phản ứng thu được muối fe (II) clorua (feCl2) và khí H2 a) lập phương trình hóa học B) tính khối lượng axit Clohiđric tham gia phản ứng C) tính thể tích khí hiđro sinh ra ở ĐKTC Biết : fe=56 Clo=35,5

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy hnamyuh 28 tháng 12 2022 lúc 12:42

a)

$n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• lâm bá hải đăng

16 tháng 1 2021 lúc 7:47

: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 1,5M, sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc)

a. Tính giá trị V

b. Tính thể tích dung dịch axit HCl tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng muối FeCl2 thu được sau phản ứng

cảm ơn ạ

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 16 tháng 1 2021 lúc 9:28

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1,5}\approx0,267\left(l\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Dương Bá Long

13 tháng 12 2023 lúc 22:15 Cho 11,2 g Fe  tác dụng hoàn toàn với acid HCl tạo ra FeCl2 và khí H2.Fe    +  HCl   -- FeCl2  + H2a) Tính khối lượng của muối thu được.b) Tính khối lượng của acid đã tham gia phản ứngc) Tính thể tích khí sinh ra ở đkc(250C vaf 1bar)d) Nếu cho lượng khí H2 sinh ra ở trên tác dụng với 3,7185 lit khí oxygen ở đkc. Tính khối lượng của nước thu được.Đọc tiếp

Cho 11,2 g Fe  tác dụng hoàn toàn với acid HCl tạo ra FeCl2 và khí H2.

Fe    +  HCl   --> FeCl2  + H2

a) Tính khối lượng của muối thu được.

b) Tính khối lượng của acid đã tham gia phản ứng

c) Tính thể tích khí sinh ra ở đkc(250C vaf 1bar)

d) Nếu cho lượng khí H2 sinh ra ở trên tác dụng với 3,7185 lit khí oxygen ở đkc. Tính khối lượng của nước thu được.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 37: Axit - Bazơ - Muối 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 13 tháng 12 2023 lúc 23:46

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, nFeCl2 = nFe = 0,2 (mol) ⇒ mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b, nHCl = 2nFe = 0,4 (mol) ⇒ mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c, nH2 = nFe = 0,2 (mol) ⇒ VH2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được O2 dư.

Theo PT: nH2O = nH2 = 0,2 (mol)

⇒ mH2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bảo NAM

19 tháng 8 2023 lúc 21:35 Câu 2  Fe  phản ứng với axit sunfuric theo phản ứng sau: Fe + H2SO4 à FeSO4 +  H2.   Nếu có 56 gam Fe tham gia phản ứng thì thể tích khí H2 thu được ở đktc là: A. 11,2 lít.B. 2,24 lít.                        C. 1,12 lít  D. 22,4 lít.Đọc tiếp

Câu 2  Fe  phản ứng với axit sunfuric theo phản ứng sau: Fe +H2SO4àFeSO4 +  H2.

  Nếu có 56 gam Fe tham gia phản ứng thì thể tích khí H2 thu được ở đktc là:

A. 11,2 lít.

B. 2,24 lít.

C. 1,12 lít

D. 22,4 lít.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy HaNa 19 tháng 8 2023 lúc 21:41

\(n_{Fe}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH có: \(n_{H_2}=n_{Fe}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

=> Chọn D

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ho Truong Minh

4 tháng 1 2022 lúc 20:27

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam kim loại Fe cần dùng một lượng  HCl. Sau phản ứng thu được muối FeCl2 và khí H2 ở đktc.

          a/ Phương trình phản ứng.

          b/ Khối lượng HCl tham gia phản ứng.

          c/ Khối lượng muối FeCl2 sinh ra.

          d/ Thể tích H2 thoát ra.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 4 tháng 1 2022 lúc 20:31

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0.8.36,5=29,2\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\\ d,V_{H_2\left(dktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thịnh Phạm

24 tháng 8 2021 lúc 17:15

 Hòa tan 5,6 gam Fe trong dung dịch chứa 10,95 gam HCl đến phản ứng hoàn toàn theo  phương trình phản ứng: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Tính khối lượng FeCl2 tạo thành? Tính thể tích H2 thu được ở đktc ? 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 3 0 Gửi Hủy Minh Nhân 24 tháng 8 2021 lúc 17:17

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.3}{2}\Rightarrow Fedư\)

Khi đó : 

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.15\cdot127=19.05\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 24 tháng 8 2021 lúc 17:19

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy linh phạm 24 tháng 8 2021 lúc 17:21

Ta có:nFe= 5,6/56=0,1(mol)

nHCl=10,95/36,5=0,3(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,3/2 > 0,1/1

=> HCl dư, Fe hết, tính theo nFe

-> nH2=nFeCl2=nFe=0,1(mol)

=> VH2(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mFeCl2=0,1.127=12,7(g)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Khả như

12 tháng 1 2022 lúc 22:55

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại sắt (Fe) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được hợp chất FeCl2, đồng thời có khi H2 thoát ra. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 12 tháng 1 2022 lúc 23:36

$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$

$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Trần Thanh Huyền

18 tháng 11 2021 lúc 20:52

cho 5,6 gam sắt (Fe) tác dụng hết với dung dịch HCl, tạo thành muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2)

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính thể tích khí Hidro (H2) sinh ra ở (đktc)?

c. Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành ?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 18 tháng 11 2021 lúc 21:01

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• loubinghe

3 tháng 1 2021 lúc 14:44

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 

a. tính khối lượng sắt và axit HCl đã tham gia phản ứng, biết rằng thể tích khí hidro thoát ra là 3,361.(đktc)

b. tính khối lượng  FeCl2 tạo thành?

giúp mình nhé !

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 20: Tỉ khối của chất khí 2 0 Gửi Hủy hnamyuh 3 tháng 1 2021 lúc 15:01

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\)

Phương trình hóa học : \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH :

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)\\ n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)\)

Vậy :

\(m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam) \\m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

b)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{Fe} + m_{HCl} = m_{FeCl_2} + m_{H_2} \\m_{FeCl_2} = 10,95 + 8,4 - 0,15.2 = 19,05(gam)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Nga Tran 3 tháng 1 2021 lúc 15:27

                             Fe    + 2HCl->   FeCl2      +      H2

theo phương trình:1         2              1                 1         theo đề bài:     0,15       0,3           0,15            0,15 Số mol của H2:    nH2=3,361:22,4≈0,15(mol)        a)Khối lượng của các chất lần lượt là

mFe=0,15.56=8,4(g)mFe=0,15.56=8,4(g)

mHCl=0,3.36,5=10,95(g).mHCl=0,3.36,5=10,95(g).

b) Khối lượng của FeCl2:   mFeCl2=0,15.127=19,059(g)

 

  

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 10 (Cánh Diều)
• Toán lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 10 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 10 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 10 (Global Success)
• Vật lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Vật lý lớp 10 (Cánh diều)
• Hoá học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Hoá học lớp 10 (Cánh diều)
• Sinh học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Sinh học lớp 10 (Cánh diều)
• Lịch sử lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử lớp 10 (Cánh diều)
• Địa lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Địa lý lớp 10 (Cánh diều)
• Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Cánh diều)
• Lập trình Python cơ bản