FeCl2 +H2SO4 → 2HCl + FeSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

FeCl2 +H2SO4 → HCl + FeSO4 | FeCl2 ra FeSO4 | H2SO4 ra FeSO4 | H2SO4 ra HCl

• Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Trang trước Trang sau

Phản ứng FeCl2 + H2SO4 hay FeCl2 ra FeSO4 hoặc H2SO4 ra FeSO4 hoặc H2SO4 ra HCl thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về FeCl2 có lời giải, mời các bạn đón xem:

• 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + 4HCl + SO2 ↑

FeCl2 +H2SO4 → 2HCl + FeSO4

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành sắt II sunfat và hydrochloric acid

Bạn có biết

Các muối clorua khác như CaCl2, BaCl2,...cũng phản ứng với axit H2SO4

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

B. Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn

C. 2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu

D. 2Ag + Fe(NO3)2 → 2AgNO3 + Fe

Hướng dẫn giải

Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học sẽ đẩy được muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Đáp án : A

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho các kim loại sau: Al; Zn ; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 

Đáp án : C

Ví dụ 3: Dung dịch FeSO4 không làm mất màu dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4

B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4

C. Dung dịch Br2

D. Dung dịch CuCl2

Hướng dẫn giải

KMnO4, K2Cr2O7, Br2 đều có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng với Fe2+

Đáp án : D

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Phương trình nhiệt phân: FeCl2 → Cl2 ↑ + Fe
• 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + 4HCl + SO2 ↑
• FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 ↑ + Fe(NO3)3
• 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Fe(NO3)3 + 2FeCl3
• 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
• FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓
• FeCl2 + 2KOH → KCl + Fe(OH)2 ↓
• FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2 ↓
• FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2
• FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2
• 3FeCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Fe
• FeCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl ↓ + FeSO4
• FeCl2 +2AgNO3 → 2AgCl ↓+ Fe(NO3)2
• FeCl2 + Na2S → FeS ↓ + 2NaCl
• FeCl2 + K2S → FeS ↓ + 2KCl
• FeCl2 + H2S → FeS ↓ + 2HCl
• FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3 ↓ + 2NaCl
• FeCl2 + K2CO3 → FeCO3 ↓ + 2KCl
• FeCl2 + (NH4)2CO3 → FeCO3 ↓ + 2NH4Cl
• FeCl2 + 2HCl + NaNO2 → H2O + NaCl + NO ↑ + FeCl3
• 4FeCl2 + 4HCl + O2 → 2H2O + 4FeCl3
• 2FeCl2 + 2HCl +H2O2 → H2O + 2FeCl3
• 3FeCl2 + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• 2FeCl2 + 4HCl + 2KClO → Cl2 + 2H2O + 2KCl + 2FeCl3
• 3FeCl2 + 4H2O → H2 ↑ + 6HCl +Fe3O4
• 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3 ↓
• FeCl2 + 2H2O + 2CH3NH2 → Fe(OH)2 ↓ + 2CH3NH3Cl
• FeCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Fe(OH)2 ↓
• FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 ↑ + Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• 30 đề toán, lý hóa, anh, văn 2025 (100-170k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia HN 2025 (cho 2k7)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)