FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

• 
• • Lớp 1
  • Lớp 2
  • Lớp 3
  • Lớp 4
  • Lớp 5
  • Lớp 6
  • Lớp 7
  • Lớp 8
  • Lớp 9
  • Lớp 10
  • Lớp 11
  • Lớp 12
  • Thi chuyển cấp
  • 

    • Mầm non

      • Tranh tô màu
      • Trường mầm non
      • Tiền tiểu học
      • Danh mục Trường Tiểu học
      • Dạy con học ở nhà
      • Giáo án Mầm non
      • Sáng kiến kinh nghiệm

    • Giáo viên

      • Giáo án - Bài giảng
      • Thi Violympic
      • Trạng Nguyên Toàn Tài
      • Thi iOE
      • Trạng Nguyên Tiếng Việt
      • Thành ngữ - Tục ngữ Việt Nam
      • Luyện thi
      • Văn bản - Biểu mẫu
      • Dành cho Giáo Viên
      • Viết thư UPU

    • Hỏi bài

      • Toán học
      • Văn học
      • Tiếng Anh
      • Vật Lý
      • Hóa học
      • Sinh học
      • Lịch Sử
      • Địa Lý
      • GDCD
      • Tin học

    • Trắc nghiệm

      • Trạng Nguyên Tiếng Việt
      • Trạng Nguyên Toàn Tài
      • Thi Violympic
      • Thi IOE Tiếng Anh
      • Trắc nghiệm IQ
      • Trắc nghiệm EQ
      • Đố vui
      • Kiểm tra trình độ tiếng Anh
      • Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
      • Từ vựng tiếng Anh

    • Tiếng Anh

      • Luyện kỹ năng
      • Ngữ pháp tiếng Anh
      • Màu sắc trong tiếng Anh
      • Tiếng Anh khung châu Âu
      • Tiếng Anh phổ thông
      • Tiếng Anh thương mại
      • Luyện thi IELTS
      • Luyện thi TOEFL
      • Luyện thi TOEIC
      • Từ điển tiếng Anh

    • Khóa học trực tuyến

      • Tiếng Anh cơ bản 1
      • Tiếng Anh cơ bản 2
      • Tiếng Anh trung cấp
      • Tiếng Anh cao cấp
      • Toán mầm non
      • Toán song ngữ lớp 1
      • Toán Nâng cao lớp 1
      • Toán Nâng cao lớp 2
      • Toán Nâng cao lớp 3
      • Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớpLớp 1Lớp 2Lớp 3Lớp 4Lớp 5Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12 Lưu và trải nghiệm VnDoc.com Giáo viên Phương trình phản ứng FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2OFeO H2SO4 đặcBài trướcBài sauNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

FeO H2SO4: FeO tác dụng H2SO4 đặc

• 1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H2SO4 đặc 
  • 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
• 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• 3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
• 4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
• 5. Hiện tượng Hóa học
• 6. Tính chất hóa học của FeO
  • 6.1.Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.
  • 6.2. FeO là 1 oxide base
  • 6.3. Điều chế FeO
• 7. Bài tập vận dụng liên quan

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, Hóa học 12.... cũng như các dạng bài tập.

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H2SO4 đặc 

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe+2O + H2S+6O4 → +3Fe2(SO4)3 + S+4O2 + H2O

2x 1x

Fe+2 → Fe+3 +1e S+6 + 2e → S+4

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng

Không có

4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng

Cho FeO tác dụng với dung dịch sulfuric acid H2SO4 đặc nóng

5. Hiện tượng Hóa học

Khi cho FeO tác dụng với dung dịch axit H2SO4 sản phẩm sinh ra muối iron (III) sulfate và có

khí mùi hắc sulfur dioxide thoát ra.

6. Tính chất hóa học của FeO

Các hợp chất iron (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe2+ dễ nhường 1e thành ion Fe3+:

Fe2+ + 1e → Fe3+

6.1.Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Các hợp chất Iron (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

FeO là 1 oxide base, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

6.2. FeO là 1 oxide base

Tác dụng với dung dịch acid: HCl; H2SO4 loãng…

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O

• FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe

FeO + H2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ Fe + H2O

FeO + CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + CO2

3FeO + 2Al \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al2O3 + 3Fe

• FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO3; H2SO4 đặc; O2…

4FeO + O2\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ 2Fe2O3

3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

FeO + 4HNO3 đặc,nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

6.3. Điều chế FeO

(1) Nung trong điều kiện không có không khí:;

FeCO3 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) FeO + CO2

Fe(OH)2\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ FeO + H2O

(2) Iron (II) oxide có thể điều chế bằng cách dùng H2 hay CO khử Iron (III) oxide ở 500°C.

FeO + H2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ Fe + H2O

FeO + CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + CO2

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,2395 lít

B. 2,479 lít

C. 7,437 lít

D. 4,958 lít

Xem đáp ánĐáp án A

nFeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

0,1 → 0,05 mol

nSO2 = 1/2 nFeO = 0,05 mol => VSO2 = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl.

B. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4

C. Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng

D. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư).

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe dư + HNO3 => Chỉ tạo ra được muối sắt(II)

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất?

A. hematite đỏ

B. Pyrite

C. Magnetite

D. Siderite

Xem đáp ánĐáp án C

A. Hematite đỏ (Fe2O3).

. %mFe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%

B. Pyrite (FeS2).

%mFe = 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%

C. Magnetite (Fe3O4).

%mFe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%

D. Siderite (FeCO3).

%mFe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%

Vậy quặng có hàm lượng Fe cao nhất là Fe­3O4

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe không tạo thành tạo thành hợp chất Fe (III)?

A. dung dịch H2SO4 đặc nóng

B. dung dịch HNO3 loãng

C. dung dịch AgNO3 dư

D. dung dịch HCl đặc

Xem đáp ánĐáp án D

A. dung dịch H2SO4 đặc nóng

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

B. dung dịch HNO3 loãng

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

C. dung dịch AgNO3 dư

Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 +3Ag

D. dung dịch HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Vậy phản ứng D sinh ra muối sắt II

Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được 7,437 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Kim loại A đó là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp ánĐáp án B

Số mol SO2 là:

nSO2 = V/24,79 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra

2R + 2nH2SO4(đn)  → R2(SO4)n + nSO2↑ + 2nH2O

0,6/n                                                    0,3

Khối lượng mol của R là:

MR = m/n = 5,4/0,6/n = 9n

Biện luận được

R là kim loại nhôm

Câu 6. Cho dãy các chất : SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, KHCO3, Al2O3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

SiO2 + 2KOH → Na2SiO3 + H2O

Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4]

2NaOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

NaOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeS2 trong 31,5 gam HNO3, thu được 0,86765 lít NO2 (đkc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 100 mL dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 4,88 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO3 có giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Xem đáp ánĐáp án B

Chất rắn X là Fe2O3

=> nFe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> nFe(OH)3 = 2 . nFe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe3O4, FeS2 lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> 3. nFe3O4 + nFeS2 = nFe(OH)3

=> 3x + y = 0,061(I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> nFe3O4 + 15 . nFeS2 = nNO2

=> x + 15y = 0,035 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; y = 0,001

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> nNaOH = nNaNO3 + 2 . nNa2SO4 (1)

nNa2SO4 = 2 . nFeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)

=> nNaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:

nHNO3 = nNaNO3 + nNO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% HNO3 = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng Hematite có 80% là Fe3O4 được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng Magnetite trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Xem đáp ánĐáp án C

Khối lượng Fe3O4 trong 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe3O4: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp ánĐáp án A

nHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Từ (1) và (2) nH2 = 1/2nHCl = 0,09 (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m hỗn hợp + m axit = m muối + m hidro

=> m muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10: Hòa tan một oxide sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch X.

Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3 .

D. FeO hoặc Fe2O3.

Xem đáp ánĐáp án B

Cho Cu vào dung dịch thấy tan ra và có màu xanh chứng tỏ trong dung dịch có Fe3+: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+

Cho KMnO4 vào thấy dung dịch bị mất màu → chứng tỏ dung dịch có cả Fe2+ (xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa Fe2+ và KMnO4 do Mn(+7) + 5e → Mn+2 và Fe+2 → Fe+3 + 1e

Câu 11: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Sục Cl2 vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1)

Phần 1:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (2)

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (4)

Phần 2:

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5)

Phần 3:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (6)

Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng carbon chiếm từ 2 - 5%.

B. Gang là hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng carbon lớn hơn 5%.

C. Gang là hợp kim của nhôm với carbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng carbon chiếm từ 2 - 5%.

D. Gang là hợp kim của nhôm với carbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng carbon chiếm lớn hơn 5%.

Xem đáp ánĐáp án A

Gang là hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng carbon chiếm từ 2 - 5%.

Câu 13. Một loại quặng hematite có 80% là Fe3O4 được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng Magnetite trên là

A. 78,23 tấn

B. 70,18 tấn

C. 86,9 tấn

D. 73,18 tấn

Xem đáp ánĐáp án  D

Khối lượng Fe3O4 trong 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe3O4: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm phản ứng sau:

(1) Đốt dây Fe trong bình khí Cl2 dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe (II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Fe + HNO3 đặc nguội → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Câu 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,26 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

Xem đáp ánĐáp án D

nFe2(SO4)3 = 0,06 mol

→nFe3+ = 0,12 mol

Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ (1)

Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe (2)

Theo (1): nZn = 1/2nFe3+ = 0,06 mol

Đặt nFe sinh ra = x mol => nZn (2) = x mol

mdung dịch tăng = mZn – mFe = 4,26

=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04

=> mZn = mZn (1) + mZn (2) = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam

Câu 16. Dung dịch FeSO4 không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4

B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4

C. Dung dịch Br2

D. Dung dịch CuCl2

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3

Câu 17. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe3O4 và H2.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)3.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H2.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Xem đáp ánĐáp án B

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (to < 570oC)

Fe + H2O → FeO + H2 (to > 570oC)

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000oC, sắt tác dụng với H2O tạo ra FeO

Câu 18. Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO3)2

B. Dung dịch Sn(NO3)2

C. Dung dịch Pb(NO3)2

D. Dung dịch Hg(NO3)2

Xem đáp ánĐáp án D

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO3)2:

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg↓

Sn + Hg(NO3)2 → Sn(NO3)2 + Hg↓

Pb + Hg(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Hg↓

Câu 19. Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư KOH, thu được hợp chất Y của Chromium. Đem chất Y cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được hợp chất Z của Chromium. Đem chất Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất Z là K2Cr2O7

B. Khí T có màu vàng lục

C. Chất X có màu đỏ thẫm

D. Chất Y có màu da ca

Xem đáp ánĐáp án D

C đúng:

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 (Y) + H2O

→ X có màu đỏ thẫm

D sai

Y có màu vàng

A đúng

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

→ Z là Na2Cr2O7 

Z + HCl :

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Na2Cr2O7 + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

→ khí T là Cl2 → B đúng

Câu 20. Để thu được sắt từ hỗn hợp bột Fe và Al người ta dùng:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch H2SO4 đặc

Xem đáp ánĐáp án A

Bột sắt kim loại có lẫn tạp chất là nhôm. Phương pháp làm sạch sắt là hòa tan trong dung dịch NaOH dư, Al sẽ tan và còn lại là Fe nguyên chất

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Câu 21. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được acid hóa bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4.

Chú ý muối Fe2(SO4)3 và FeCl3 có màu vàng

Câu 22. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?A. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư.

B. Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4.

C. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl.

D. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O.

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O.

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑

Câu 23. Oxit bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng là

A. MgO

B. Fe2O3

C. FeO

D. Al2O3

Xem đáp ánĐáp án C

Oxit bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng là FeO

Chất bị HNO3 loãng oxi hóa là chất có tính khử.

FeO có số oxi hóa là +2 (chưa đạt số oxi hóa cao nhất) ⟹ FeO sẽ phản ứng với HNO3 loãng để lên số oxi hóa cao nhất (+3).

⟹ FeO mang tính khử và bị oxi hóa bởi HNO3 loãng.

Phương trình phản ứng hóa học

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3+ NO + 5H2O

...........................

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

• FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
• Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
• Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Chia sẻ, đánh giá bài viết 35 229.899 Bài viết đã được lưu Bài trướcMục lụcBài sau

• Chia sẻ bởi: Nguyễn Thị Phương Tuyết
• Nhóm: VnDoc.com
• Ngày: 19/12/2024

Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này! 79.000 / tháng Mua ngay Đặc quyền các gói Thành viênPROPhổ biến nhấtPRO+Tải tài liệu Cao cấp 1 LớpTải tài liệu Trả phí + Miễn phíXem nội dung bài viếtTrải nghiệm Không quảng cáoLàm bài trắc nghiệm không giới hạnTìm hiểu thêm Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%Sắp xếp theo Mặc địnhMới nhấtCũ nhấtXóa Đăng nhập để GửiPhương trình phản ứng

• Hóa vô cơ

  • Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
  • Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
  • CaO + H2O → Ca(OH)2
  • CaO + CO2 → CaCO3
  • CaO + HCl → CaCl2 + H2O
  • Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
  • Ca(OH)2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2O
  • CaCO3 → CaO + CO2
  • CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
  • CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
  • CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
  • CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
  • CaOCl2 → CaCl2 + O2
  • KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
  • KOH + HCl → KCl + H2O
  • KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O
  • K + H2O → KOH + H2
  • K2O + H2O → KOH
  • KCl + H2O → KOH + H2 + Cl2
  • K2CO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
  • KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O
  • KClO3 → KCl + O2
  • BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
  • Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O
  • BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
  • BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + HCl
  • Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
  • BaO + H2O → Ba(OH)2
  • Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + H2O
  • C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O
  • C + CO2 → CO
  • CO + O2 → CO2
  • CO2 + H2O → H2CO3
  • CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
  • CO2 + NaOH → NaHCO3
  • CO2 + KOH → K2CO3 + H2O
  • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
  • CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
  • SiO2 + HF → SiF4 + H2O
  • SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
  • S + O2 → SO2
  • S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
  • S + H2SO4 → SO2 + H2O
  • H2 + S → H2S
  • SO2 + Na2O → Na2SO3
  • SO2 + KOH → K2SO3 + H2O
  • SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
  • SO2 + H2S → S + H2O
  • SO2 + NaH → H2S + Na2SO4
  • SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
  • SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4
  • SO2 + O2 → SO3
  • SO2 + O2 + H2O = H2SO4
  • SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
  • SO3 + H2O → H2SO4
  • H2SO4 + KCl → HCl + K2SO4
  • H2S + FeCl3 → S + FeCl2 + HCl
  • H2S + KMnO4 → KOH + MnO2 + S + H2O
  • H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
  • H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
  • H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S
  • H2S + O2 → SO2 + H2O
  • H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
  • H2S + NaOH → Na2S + H2O
  • H2S + NaOH → NaHS + H2O
  • HNO3 + H2S → H2O + NO + S
  • H2O2 → O2 + H2O
  • ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
  • P2O5 + H2O → H3PO4
  • P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O
  • P + Cl2 → PCl3
  • P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
  • P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O
  • P + KClO3 → KCl + P2O5
  • H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
  • NO2 + O2 + H2O → HNO3
  • Na + H2O → NaOH + H2
  • Na2O + H2O → NaOH
  • Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
  • NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4
  • NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
  • NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
  • NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
  • Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
  • Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
  • Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3
  • Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl
  • Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH
  • Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O
  • Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
  • NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + Na2CO3
  • NaClO + HCl → NaCl + Cl2 + H2O
  • NaClO + CO2 + H2O → Na2CO3 + HClO
  • NaOH + HCl → NaCl + H2O
  • NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
  • NaCl → Na + Cl2
  • NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
  • NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
  • NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O
  • NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O
  • NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
  • NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
  • NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl
  • NaF + AgNO3 → AgF + NaNO3
  • Fe + FeCl3 → FeCl2
  • Fe + HCl = FeCl2 + H2
  • Fe + O2 → Fe3O4
  • Fe + S → FeS
  • Fe + Cl2 = FeCl3
  • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  • Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag
  • Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
  • Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • Fe + HNO3 → FeNO3)3 + NO+ H2O
  • Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
  • FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl
  • FeCl2 + Cl2 → FeCl3
  • FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl
  • FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
  • FeCl3 + Ba(OH)2 → Fe(OH)3 + BaCl2
  • FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
  • FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
  • FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
  • FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
  • FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
  • FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
  • FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • Fe2O3 + CO → Fe + CO2
  • Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
  • Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
  • Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
  • Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O
  • Fe3O4 + CO → FeO + CO2
  • Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
  • Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
  • Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
  • FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
  • FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O
  • Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
  • Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
  • FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl
  • FeS + HCl → FeCl2 + H2S
  • FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  • FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O
  • Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O
  • Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
  • AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3
  • Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
  • Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  • Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
  • Ag2S + O2 → Ag + SO2
  • AgCl → Cl2 + Ag
  • KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
  • Mg + HCl → MgCl2 + H2
  • Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
  • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
  • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
  • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
  • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
  • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
  • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
  • MgO + HCl → MgCl2 + H2O
  • Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
  • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O
  • Zn + HCl → ZnCl2 + H2
  • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
  • Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
  • ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
  • ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O
  • Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O
  • Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O
  • CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4
  • Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  • Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O
  • Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO+ H2O
  • Cu+ H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
  • Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
  • CuO + HCl → CuCl2 + H2O
  • CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  • CuO + H2 → Cu + H2O
  • CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
  • CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
  • Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  • Ag + O3 → Ag2O + O2
  • O3 + KI + H2O → KOH + I2 + O2
  • Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
  • Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
  • Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
  • Al + HCl → AlCl3 + H2
  • Al + Cl2 → AlCl3
  • Al + O2 → Al2O3
  • Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
  • Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
  • Al + HNO3 = H2O + NO2 + Al(NO3)3
  • Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
  • Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O
  • Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
  • Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
  • Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
  • Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
  • Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
  • Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
  • Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
  • Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
  • Al2(SO4)3 + NaOH→ Al(OH)3 + Na2SO4
  • AlCl3 + NaOH → NaAlO2 + NaCl + H2O
  • KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
  • MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
  • Cr + O2 → Cr2O3
  • F2 + H2O → HF + O2
  • Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO
  • Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
  • Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
  • Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
  • Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O
  • Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O
  • K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O
  • CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
  • N2 + H2 → NH3
  • N2 + O2 → NO
  • NO + O2 → NO2
  • NH3 + HNO3 → NH4NO3
  • NH3 + Cl2 → N2 + NH4Cl
  • NH3 + O2 → NO + H2O
  • NH3 + HCl → NH4Cl
  • NH3 + H2O → NH4OH
  • NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl
  • NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl
  • NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
  • NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O
  • NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O
  • NH4Cl → NH3 + HCl
  • NH4NO3 → N2O + 2H2O
  • NH4NO2 → N2 + H2O
  • NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
  • NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + NH3 + H2O
  • NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
  • (NH4)2SO4 + BaCl2 → NH4Cl + BaSO4
  • (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O
  • Pb(OH)2 + NaOH → Na2PbO2 + H2O
  • KClO3 + C → KCl + CO2
  • HClO + KOH → KClO + H2O
  • Hoàn thành sơ đồ sau: S → SO2 → SO3 → H2SO4

• Hóa Hữu Cơ

  • CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
  • CH4 + O2 → CO2 + H2O
  • CH4 + O2 → H2O + HCHO
  • CH4 → C2H2 + H2
  • C2H6 + Cl2 → HCl + C2H5Cl
  • C2H6 → C2H4 + H2
  • C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O
  • C3H8 → CH4 + C2H4
  • C4H4 + H2 → C4H10
  • C4H10 → CH4 + C3H6
  • Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3
  • C2H4 + HCl → C2H5Cl
  • C2H4 + H2 → C2H6
  • C2H4 + Br2 → C2H4Br2
  • C2H4 + O2 → CH3CHO
  • C2H4 + H2O → C2H5OH
  • C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
  • C3H6＋Br2 → C3H6Br2
  • C3H6 + H2 → C3H8
  • CH2=CH-CH2-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH2-CH3
  • C4H4 + H2 → C4H6
  • C2H2 + H2 → C2H4
  • C2H2 +HCl → C2H3Cl
  • C2H2 + H2 → C2H4
  • CH≡CH → CH2=CH-C≡CH
  • C2H2 + H2 → C2H6
  • C2H2 + Br2 → C2H2Br4
  • C2H2 + H2O → CH3CHO
  • C2H2 ra C6H6
  • C2H2 + AgNO3 + NH3 → C2Ag2 + NH4NO3
  • C3H4 + AgNO3 + NH3 → C3H3Ag + NH4NO3
  • CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
  • CaO + C → CaC2 + CO
  • C + H2 → C2H2
  • C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
  • C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
  • C6H6 + H2 → C6H12
  • C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
  • C6H6 + C2H4 → C6H5C2H5
  • C6H5-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br
  • C6H5−CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
  • C6H5-CH=CH2 + HBr → C6H5-CH2-CH2-Br
  • Al4C3 + HCl → AlCl3 + CH4
  • CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4
  • C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl
  • C6H5NH2 + Br2 → C6H2Br3NH2 + HBr
  • H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH
  • NH2CH2COOH + NaOH → NH2CH2COONa + H2O
  • NH2C3H5(COOH)2 + NaOH → NH2C3H5(COONa)2 + H2O
  • H2N-C3H5-(COOH)2 + HCl → H3NCl-C3H5-(COOH)2
  • CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O
  • CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O
  • CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
  • CH3COOH + Na → CH3COONa + H2
  • CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
  • CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
  • CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2
  • CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
  • CH3CHO + O2 → CH3COOH
  • CH3CHO + O2 → CH3COOH
  • CH3OH + CO → CH3COOH
  • CH3OH + O2 → HCHO + H2O
  • (C17H35COO)3C3H5 + NaOH → C17H35COONa + C3H5(OH)3
  • CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH
  • CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + CH3COONa
  • C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O
  • C6H12O6 → C2H5OH + CO2
  • C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
  • C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O
  • CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
  • CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
  • CH3COOH + LiAlH4 + H2O → C2H5OH + LiOH + Al(OH)3
  • CH3CHO + H2 → C2H5OH
  • CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3COONH4 + NH4NO3 + Ag
  • C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
  • C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
  • C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
  • C2H5OH → C2H4 + H2O
  • C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
  • C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
  • C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
  • C2H5ONa + HCl → C2H5OH + NaCl
  • C6H5CH3 + Br2 → C6H5CH2Br + HBr
  • C6H5CH3 + KMnO4 → C6H5COOK + KOH + MnO2 + H2O
  • C6H5Br + NaOH → C6H5ONa + HBr
  • CH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n
  • C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
  • CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
  • Cho sơ đồ C6H6 → X → Y→ C6H5OH. Chất Y là
  • Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học CH4→ C2H2→ C4H4→ C4H6→ C3H6
  • C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
  • C6H5OH + Br2 → C5H2Br3OH + HBr
  • C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2
  • C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
  • C6H5OH + HNO3 → C6H2(NO2)3OH + H2O
  • CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
  • C2H3Cl → (-CH2CHCl-)n
  • HCHO + AgNO3 + NH3 + H2O→ Ag + NH4NO3 + (NH4)2CO3
  • HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O + CO2 + H2O
  • Nhựa PP được tổng hợp từ
  • C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + H2O

• Phương trình điện li

  • Phương trình điện li HBr
  • Phương trình điện li của LiOH
  • Phương trình điện li CH3COOH
  • Phương trình điện li NaNO3
  • Phương trình điện li CH3COONa
  • Phương trình điện li BaCl2
  • Phương trình điện li NaCl
  • Phương trình điện li NaClO3
  • Phương trình điện li KOH
  • Phương trình điện li Fe2(SO4)3
  • Phương trình điện li của Mg(OH)2
  • Phương trình điện li K2S
  • Phương trình điện li Zn(OH)2
  • Phương trình điện li của Ba(OH)2
  • Phương trình điện li của Ca(OH)2
  • Phương trình điện li HClO
  • Phương trình điện li NaHSO4
  • Phương trình điện li NaHSO3
  • Phương trình điện li Ca(NO3)2
  • Phương trình điện li của KHCO3
  • Phương trình điện li NaH2PO4
  • Phương trình điện li HClO4
  • Phương trình điện li NaHCO3
  • Phương trình điện li HBrO
  • Viết phương trình điện li của Na2SO4
  • Viết phương trình điện li Fe(NO3)3
  • Phương trình điện li NH3
  • Phương trình điện li của Na2S
  • Phương trình điện li của NaHS
  • Phương trình điện li HF
  • Phương trình điện li của FeCl3
  • Phương trình điện li NaOH
  • Phương trình điện li của Na3PO4
  • Phương trình điện li K3PO4
  • Phương trình điện li của K2SO4
  • Phương trình điện li H2S
  • Phương trình điện li Na2CO3
  • Phương trình điện li Al(OH)3
  • Phương trình điện li Pb(OH)2
  • Phương trình điện li Sn(OH)2
  • Phương trình điện li của AgNO3
  • Phương trình điện li của K2CO3
  • Phương trình điện li KHSO3
  • Phương trình điện li của Na2HPO3
  • Phương trình điện li của H2SO4
  • Phương trình điện li HCl
  • Phương trình điện li H2SO3
  • Phương trình điện li H2CO3
  • Phương trình điện li HNO3
  • Phương trình điện li HNO2
  • Phương trình điện li của H3PO4
  • Phương trình điện li của K2Cr2O7
  • Phương trình điện li KMnO4

• Phương trình oxi hóa khử

Tham khảo thêm

• Khe chim kêu lớp 10

• Phương trình điện li HClO

• SO2 + O2 + H2O → H2SO4

• KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

• Phương trình điện li (NH4)2SO4

• NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

• Fe + HCl → FeCl2 + H2

• Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

• Fe + Cl2 → FeCl3

• Nỗi oán của người phòng khuê

Gợi ý cho bạn

• K + H2O → KOH + H2

• Bài tập Động từ khuyết thiếu có đáp án

• NH3 + O2 → NO + H2O

• S + H2SO4 → SO2 + H2O

• C2H2 + AgNO3 + NH3 → C2Ag2 + NH4NO3

• Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

• Được 18-20 điểm khối A1 kỳ thi THPT Quốc gia 2022, nên đăng ký trường nào?

• Bài tập cuối tuần môn Toán lớp 6 - Số học - Tuần 1 - Đề 1

• Tổng hợp cấu trúc và từ vựng tiếng Anh lớp 3 Global Success

• Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3

Xem thêm

• Giáo viên

• Phương trình phản ứng

• Thi tốt nghiệp THPT Quốc Gia

• Thi vào lớp 6

• Thi vào lớp 10 năm 2024

• Biểu mẫu Giáo dục

• Tiểu sử nhân vật

• Luyện thi Violympic

• Luyện thi

• Luyện thi đại học

• Hỏi - Đáp thắc mắc

• Hỏi đáp học tập

• Cao học - Sau Cao học

• Tin học văn phòng

• Phần mềm học tập

Phương trình phản ứng

• Phương trình điện li CH3COOH

• H2N-C3H5-(COOH)2 + HCl → H3NCl-C3H5-(COOH)2

• P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

• Phương trình điện li HClO

• Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O

• Phương trình điện li (NH4)2SO4

Xem thêm