FeO + HCl → FeCl2 + H2O

Trang chủ » Feo Hcl Có Hiện Tượng Gì » FeO + HCl → FeCl2 + H2O

Có thể bạn quan tâm

FeO + HCl → FeCl2 + H2O FeO ra FeCl2 Phân loại: Tài liệu Tính phí

Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi.

Tìm hiểu thêm » Mua ngay Từ 79.000đ Hỗ trợ Zalo

FeO tác dụng với HCl

FeO + HCl → FeCl2 + H2O được Vndoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng FeO tác dụng FeCl2, hy vọng có thể giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học và làm bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo. 

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng HCl 

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra 

Nhiệt độ thường 

3. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. FeO, Fe(OH)2 đều thể hiện tính khử khi tác dụng với dung dịch X loãng: 

A. HNO3

B. NaOH

C. HCl

D. H2SO4

Xem đáp án Đáp án A

Câu 2. FeO tác dụng được với dung dịch nào dưới đây cho muối sắt (III)

A. HCl 

B. HNO3 loãng 

C. H2SO4 loãng 

D. HCl đặc

Xem đáp án Đáp án B

Câu 3. Cho m gam FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 2,24 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2g

B. 3,6g

C. 0,72 g

D. 0,36 g

Xem đáp án Đáp án B

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

nSO2 = 0,1 mol

=> nFeO = nSO2 = 0,1/2 = 0,05 mol =. mFeO = 3,6 gam

--------------

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn phương trình phản ứng FeO + HCl → FeCl2 + H2O. Hy vọng giúp ích cho các bạn trong quá trình viết và cân bằng phương trình phản ứng cũng như giải các dạng bài tập tính toán tốt nhất.

  Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập, các bài giảng hay khối THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Từ khóa » Feo Hcl Có Hiện Tượng Gì