Giải Bài 1,2,3,4,5,6 Trang 22 SGK Hóa 10: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử

Có thể bạn quan tâm

Tải bản đầy đủ (.doc) (4 trang)

Trang chủ

Trung học cơ sở - phổ thông

Lớp 10

Giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 22 SGK Hóa 10: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (99.71 KB, 4 trang )

Tóm tắt kiến thức cần nhớ và hướng dẫn Giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 22 SGK Hóa 10: Cấu tạo vỏnguyên tử – Chương 1.A. Tóm tắt kiến thức cấu tạo vỏ nguyên tửI. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬNhững nãm đầu của thè kỉ XX. người ta cho rằng các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nsuyêntử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời. Đó làmô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bo (N.Bohr) và Zom-mơ-phen (A.Sommeríeld).Mô hình này có tác dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu lạo nguyên tử, nhưng không đầy đủ để giảithích mọi tính chất của nguyên tử.Ngày nay, người ta đã biết các electron chuvển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vựcxung quanh hạt nhãnnguyên tử không theo những quỹ đạo xác định(l) tạo nên vỏ nguyên tứ Số electron ở vỏ nguyên tử củamột nguyên tô’ đúng bằng số proton trong hạt nhân nguyên tử và cũng bằng sô’ hiệu 112uyên tử (Z) haysô’ thứ tự của neuyên tố đó irons bảng tuần hoàn. Chẳng hạn, vỏ của nguvên tử hiđro (Z = 1) có 1electron, vỏ của nauyên tử cio (Z = 17) có 17 electron, vỏ của neuyên tử vàng (Z = 79) có tới 79 electron,… Vậy các electron được phân bố như thế nào ?Các kết quả nghiên cứu cho thấy chúng phải phân bố theo những quy luật nhất định.II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRONa) Lớp electronCác electron trong nguyên tử ờ trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao vàsắp xếp thành từng lớp. Các electron ở gần nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân. Vì vậy, electronở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với ở các lớp ngoài.Các electron trên cùng một lớp có mức náng lượng gần bằng nhau.Xếp theo thứ tự mức nãng lượng từ thấp đến cao, các lớp electron này được ghi bằng các số nguyên theothứ tự n = 1, 2, 3,4 … với tên gọi: K, L, M, N,…n=Tên lớp12K L34…MNb) Phân lớp electronMỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp.Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.Các phản lớp được kí hiệu bàng các chữ cái thường s, p, d, f.Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1) có một phânlớp, đó làphân lớp ls ;Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có hai phân lớp, đó là các phân lớp 2s và 2p ;Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có ba phân lớp, đó là các phân lớp 3s, 3p và 3d ; v.v…Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p…III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚPSố electron tối đa trong một phân lớp như sau :– Phân lớp s chứa tối đa 2 electron ;–Phản lớp p chứa tối đa 6 electron ;– Phânlớp d chứa tối đa 10 electron ;– Phânlớp f chứa tối đa 14 electron ;Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà. Từ đó suy ra số electron tốiđa trong một lớp :– Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1) có 1 phân lớp ls, chứa tối đa 2 electron.– Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có 2 phân lớp 2s và 2p :+Phân lớp 2s chứa tối đa 2 electron ;+ Phânlớp 2p chứa tối đa 6 electron ;Vậy, lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.Bài trước: Giải bài Luyện tập Thành phần nguyên tửB. Giải bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử sách giáo khoa trang 22 Hóa lớp 10.Bài 1. (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1)Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là:A. 18575MB.75 M185C. 11075MD. 75110MLời giải Bài 1:Nguyên tử M có 75 electron và có 110 nơtron. Suy ra Z =75. Số khối A = 75 +110 =185 . Vậy kíhiêu: 18575MĐáp án đúng là: A.Bài 2. (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1)Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron ?A.3717Cl39 K19B.C. 4018KD. 4019KLời giải Bài 2:Câu trả lời B đúng. Hạt chứa 20 nơtron và 19 proton và 19 electron. Suy ra z = 19, số khối A = 19 + 20 =39. Vậy hạt đó là: 3919K . Đáp án đúng là B.Bài 3. (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1)Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượngcao nhất là :A. 2 ;B. 5 ;C.9;D.11.Lời giải Bài 3:Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9, suy ra flo có 9 electron phân bố vào các phân lớp nhưsau : ls2 2s2 2p5. Vậy flo có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất. Đáp án đúng là B.Bài 4. (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1)Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điệntích hạt nhân của nguyên tử X là :A. 6;B. 8;C.14;D. 16.Hãy chọn đáp số đúng.Lời giải Bài 4:Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 mức năng lượng, lớp thứ 3 có 6 electron,như vậy có sự phân bô” như sau: ls2 2s2 2p6 3s2 3p4Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 16+. Đáp án đúng là D.Bài 5. (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1)a) Thế nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ?b) Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron.Lời giải Bài 5:a) Lớp : Cho biết số nguyên tố trong cùng chu kì.Phân lớp : Cho biết số obitan và số electron tối đa trong một phân lớp.Lớp và phân lớp khác nhau ở điểm: Lớp cho biết số nguyên tố trong chu kì, còn phần lớp cho biết sôobitan và sô electron tôi đa.b) Lớp N có thể chứa tối đa 32e vì lớp này có các phân lớp: 4s 4p 4d 4f. Mà số e tối đa tương ứng ứngs là 2; p là 6; d là 10; f là 14 ⇒ Có tối đa 32eBài 6. (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1)Nguyên tử agon có kí hiệu là 4018Ara) Hãy xác định số proton, số nơtron trong hạt nhân và số electron ở vỏ electron của nguyên tử.b) Hãy xác định sự phân bố electron trên các lớp.Lời giải Bài 6:a) Từ kí hiệu ta thấy nguyên tử Ar có số đơn vị điện tích hạt nhân là 18; vậy Ar có 18 prôtn, 18 electronvà có 40-18= 22 nơtronb) Lớp vỏ electron của nguyên tử có 18e được phân bố như sau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.Tiếp theo: Gải bài Cấu hình electron của nguyên tử