Giải Bài Tập Hóa 11 Bài 17: Silic Và Hợp Chất Của Silic

• Home
• Lớp 1,2,3
  • Lớp 1
  • Giải Toán Lớp 1
  • Tiếng Việt Lớp 1
  • Lớp 2
  • Giải Toán Lớp 2
  • Tiếng Việt Lớp 2
  • Văn Mẫu Lớp 2
  • Lớp 3
  • Giải Toán Lớp 3
  • Tiếng Việt Lớp 3
  • Văn Mẫu Lớp 3
  • Giải Tiếng Anh Lớp 3
• Lớp 4
  • Giải Toán Lớp 4
  • Tiếng Việt Lớp 4
  • Văn Mẫu Lớp 4
  • Giải Tiếng Anh Lớp 4
• Lớp 5
  • Giải Toán Lớp 5
  • Tiếng Việt Lớp 5
  • Văn Mẫu Lớp 5
  • Giải Tiếng Anh Lớp 5
• Lớp 6
  • Soạn Văn 6
  • Giải Toán Lớp 6
  • Giải Vật Lý 6
  • Giải Sinh Học 6
  • Giải Tiếng Anh Lớp 6
  • Giải Lịch Sử 6
  • Giải Địa Lý Lớp 6
  • Giải GDCD Lớp 6
• Lớp 7
  • Soạn Văn 7
  • Giải Bài Tập Toán Lớp 7
  • Giải Vật Lý 7
  • Giải Sinh Học 7
  • Giải Tiếng Anh Lớp 7
  • Giải Lịch Sử 7
  • Giải Địa Lý Lớp 7
  • Giải GDCD Lớp 7
• Lớp 8
  • Soạn Văn 8
  • Giải Bài Tập Toán 8
  • Giải Vật Lý 8
  • Giải Bài Tập Hóa 8
  • Giải Sinh Học 8
  • Giải Tiếng Anh Lớp 8
  • Giải Lịch Sử 8
  • Giải Địa Lý Lớp 8
• Lớp 9
  • Soạn Văn 9
  • Giải Bài Tập Toán 9
  • Giải Vật Lý 9
  • Giải Bài Tập Hóa 9
  • Giải Sinh Học 9
  • Giải Tiếng Anh Lớp 9
  • Giải Lịch Sử 9
  • Giải Địa Lý Lớp 9
• Lớp 10
  • Soạn Văn 10
  • Giải Bài Tập Toán 10
  • Giải Vật Lý 10
  • Giải Bài Tập Hóa 10
  • Giải Sinh Học 10
  • Giải Tiếng Anh Lớp 10
  • Giải Lịch Sử 10
  • Giải Địa Lý Lớp 10
• Lớp 11
  • Soạn Văn 11
  • Giải Bài Tập Toán 11
  • Giải Vật Lý 11
  • Giải Bài Tập Hóa 11
  • Giải Sinh Học 11
  • Giải Tiếng Anh Lớp 11
  • Giải Lịch Sử 11
  • Giải Địa Lý Lớp 11
• Lớp 12
  • Soạn Văn 12
  • Giải Bài Tập Toán 12
  • Giải Vật Lý 12
  • Giải Bài Tập Hóa 12
  • Giải Sinh Học 12
  • Giải Tiếng Anh Lớp 12
  • Giải Lịch Sử 12
  • Giải Địa Lý Lớp 12

Trang Chủ › Lớp 11› Giải Bài Tập Hóa 11› Giải Bài Tập Hóa Học 11› Bài 17: Silic và hợp chất của silic Giải bài tập Hóa 11 Bài 17: Silic và hợp chất của silic

• 
• 
• 
• 

Bài 17 : Silic và hợp chất của Silic Silic (Si) là nguyên tố ở cùng phân nhóm chính với c (IVA). Silic cũng có tính khử và tính oxi hóa. Tính khử: Si + 2F2 > SiF4 (Silic tetraflorua) ° ~ to Tí Si + o2 ——SiO2 (Silic đioxit) 0 —4 Tính oxi hóa: 2Mg + Si > Mg2 Si Ghi nhớ: Si phản ứng được với dung dịch NaOH Si +2NaOH + H2O—> Na2SiO3 +2H2t Silic đioxit: SiO2 Silic đioxit (SiO2) là chất tinh thể nóng chảy ở 1713°c không tan trong nước SiO2 + 2NaOH -■--° > Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF > SiEt + 2H2O (Dùng dung dịch HF để khắc chữ và hình lên thủy tinh SiO2). Axit silixic H2S1O3 là chất kết tủa dạng keo, không tan trong nước là một axit rất yêu, yếu hơn axit cacbonic Vì vậy: Na2SiO3 + CO2 + H2O —> Na2CO3 + H2SiO3ị BÀI TẬP: Nêu những tính chất hóa học giống nhau và khác nhau giữa silic và cacbon. Viết các phương trình hóa học để minh họa. Sổ oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ờ hợp chất nào sau đây? A. SiO B. S1O2 c. S1H4 D. Mg2Si. .3. Khi cho nước tác dụng với oxit axil thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit axit đó là A. cacbon đioxit B. lưu huỳnh đioxit c. silic đioxit D. đinitơ pentaoxit. Từ S1O2 và các hóa chất cần thiết khác, hãy viết phương trình hóa học cùa các phán ứng điều chế axit silixic. Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiOj > H2SÌO34- ứng với phản ứng giữa các chất nào sau đây? Axit cacbonic và canxi silicat. c. Axit clohiđric và canxi silicat. Axit cacbonic và natri silicat. D. Axit clohiđric và natri silicat. Cho hỗn hợp silic và than có khối lượng 20,Og tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hiđro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rang phàn ứng xảy ra với hiệu suất 100%. ★ HƯỚNG DẪN GIẢI: Tính chất hóa học của cacbon và silic. Giống nhau: . s và c có các số oxi hóa giống nhau: -4; 0; +2 và +4. . Si và c đếu có thề có các phản ứng oxi hóa và phản ứng khử như các phản ứng với phi kim loại, với các hợp chất, tác dụng với kim loại Khác nhau: . Số oxi hóa +2 ít đặc trưng hơn với Si. . c và Si đều có tính khử và tính oxi hóa. Tuy nhiên c có tính khử là tính chất chủ yếu củaC. . Phương trình minh họa: c + O2 > co2 Si + O2 > S1O2 c + 4HNƠ3 (đ) > CO2T + 4NO2T + 2H2O Si + 2NaOH + H2O > Na2SiO3 + 2H2T 3C + 4A1 >AL,C3 Si + 2Mg > Mg2Si Số oxi hóa cao nhất của Si trong chất S1O2. Chọn B. Axit không được tạo thành khi oxit axit đó là: S1O2 (Silic đioxit). ChọnC. Các phương trình hóa học : S1O2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O > H2SiO3 + Na2CO3 Phương trình ion rút gọn 2H+ + SiC^ > H2SiO3ị. ứng với phản ứng giữa: AxitclohiđricvànatrisilicaL ChọnD. Giải bài tập Hóa bọc 1 ỉ 55 Phương trình hóa học: Si + 2NaOH + H20 28g ? ■> Na2SiO3 + 2H2t 44,81 13,441 44,» Khối lượng silic phản ứng: Thành phẩn phẩn trăm theo khối lượng của silic trong hỗn hợp:

Các bài học tiếp theo

• Bài 18: Công nghệ silicat
• Bài 19: Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng
• Bài 20: Mở đầu về hóa hữu cơ
• Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 23: Phản ứng hữu cơ
• Bài 24: Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo
• Bài 25: Ankan
• Bài 26: Xicloankan
• Bài 27: Luyện tập: Ankan và xicloankan

Các bài học trước

• Bài 16: Hợp chất của cacbon
• Bài 15: Cacbon
• Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng
• Bài 12: Phân bón hóa học
• Bài 11: Axit photphoric và muối photphat
• Bài 10: Photpho
• Bài 9: Axit nitric và muối nitrat
• Bài 8: Amoniac và muối amoni
• Bài 7: Nitơ
• Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Tham Khảo Thêm

• Giải Bài Tập Hóa Học 11(Đang xem)
• Sách Giáo Khoa - Hóa Học 11
• Giải Hóa 11

Giải Bài Tập Hóa Học 11

• Chương I: SỰ ĐIỆN LY
• Bài 1: Sự điện ly
• Bài 2: Axit, bazơ và muối
• Bài 3: Sự điện ly của nước, pH: Chất chỉ thị aixit bazơ
• Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Chương II: NITTƠ - PHOTPHO
• Bài 7: Nitơ
• Bài 8: Amoniac và muối amoni
• Bài 9: Axit nitric và muối nitrat
• Bài 10: Photpho
• Bài 11: Axit photphoric và muối photphat
• Bài 12: Phân bón hóa học
• Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng
• Chương 3: CACBON - SILIC
• Bài 15: Cacbon
• Bài 16: Hợp chất của cacbon
• Bài 17: Silic và hợp chất của silic(Đang xem)
• Bài 18: Công nghệ silicat
• Bài 19: Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng
• Chương 4: ĐẠI DƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
• Bài 20: Mở đầu về hóa hữu cơ
• Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
• Bài 23: Phản ứng hữu cơ
• Bài 24: Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo
• Chương 5: HIĐROCACBON NO
• Bài 25: Ankan
• Bài 26: Xicloankan
• Bài 27: Luyện tập: Ankan và xicloankan
• Chương 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO
• Bài 29: Anken (Olefin)
• Bài 30: Ankađien
• Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien
• Bài 32: Ankin
• Bài 33: Luyện tập: Ankin
• Chương 7: HIDROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON TỰ NHIÊN, HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON
• Bài 35: Benzen và đồng đẳng: Một số hiđrocacbon thơm khác
• Bài 36: Luyên tập: Hiđrocacbon thơm
• Bài 37: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên
• Bài 38: Hệ thống hóa về hiđrocacbon
• Chương 8: DẪN XUẤT LAOGEN - ANCOL - PHENOL
• Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon
• Bài 40: Ancol
• Bài 41: Phenol
• Bài 42: Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol và phenol
• Chương 9: ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC
• Bài 44: Anđehit - Xeton
• Bài 45: Axit cacboxylic
• Bài 46: Luyện tập: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic