- Home
- Lớp 1,2,3
- Lớp 1
- Giải Toán Lớp 1
- Tiếng Việt Lớp 1
- Lớp 2
- Giải Toán Lớp 2
- Tiếng Việt Lớp 2
- Văn Mẫu Lớp 2
- Lớp 3
- Giải Toán Lớp 3
- Tiếng Việt Lớp 3
- Văn Mẫu Lớp 3
- Giải Tiếng Anh Lớp 3
- Lớp 4
- Giải Toán Lớp 4
- Tiếng Việt Lớp 4
- Văn Mẫu Lớp 4
- Giải Tiếng Anh Lớp 4
- Lớp 5
- Giải Toán Lớp 5
- Tiếng Việt Lớp 5
- Văn Mẫu Lớp 5
- Giải Tiếng Anh Lớp 5
- Lớp 6
- Soạn Văn 6
- Giải Toán Lớp 6
- Giải Vật Lý 6
- Giải Sinh Học 6
- Giải Tiếng Anh Lớp 6
- Giải Lịch Sử 6
- Giải Địa Lý Lớp 6
- Giải GDCD Lớp 6
- Lớp 7
- Soạn Văn 7
- Giải Bài Tập Toán Lớp 7
- Giải Vật Lý 7
- Giải Sinh Học 7
- Giải Tiếng Anh Lớp 7
- Giải Lịch Sử 7
- Giải Địa Lý Lớp 7
- Giải GDCD Lớp 7
- Lớp 8
- Soạn Văn 8
- Giải Bài Tập Toán 8
- Giải Vật Lý 8
- Giải Bài Tập Hóa 8
- Giải Sinh Học 8
- Giải Tiếng Anh Lớp 8
- Giải Lịch Sử 8
- Giải Địa Lý Lớp 8
- Lớp 9
- Soạn Văn 9
- Giải Bài Tập Toán 9
- Giải Vật Lý 9
- Giải Bài Tập Hóa 9
- Giải Sinh Học 9
- Giải Tiếng Anh Lớp 9
- Giải Lịch Sử 9
- Giải Địa Lý Lớp 9
- Lớp 10
- Soạn Văn 10
- Giải Bài Tập Toán 10
- Giải Vật Lý 10
- Giải Bài Tập Hóa 10
- Giải Sinh Học 10
- Giải Tiếng Anh Lớp 10
- Giải Lịch Sử 10
- Giải Địa Lý Lớp 10
- Lớp 11
- Soạn Văn 11
- Giải Bài Tập Toán 11
- Giải Vật Lý 11
- Giải Bài Tập Hóa 11
- Giải Sinh Học 11
- Giải Tiếng Anh Lớp 11
- Giải Lịch Sử 11
- Giải Địa Lý Lớp 11
- Lớp 12
- Soạn Văn 12
- Giải Bài Tập Toán 12
- Giải Vật Lý 12
- Giải Bài Tập Hóa 12
- Giải Sinh Học 12
- Giải Tiếng Anh Lớp 12
- Giải Lịch Sử 12
- Giải Địa Lý Lớp 12
Trang Chủ ›
Lớp 12›
Giải Bài Tập Hóa 12›
Giải Bài Tập Hóa Học 12›
Bài 9: Amin Giải bài tập Hóa 12 Bài 9: Amin
Chương III. §9. AMIN A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT KHÁI NIỆM, CÂU TRÚC, DANH PHÁP CỦA AMIN Khái niệm Khi thay thố một hay nhiều nguyên lử hiđro trong phân lử NH3 bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon la được amin. Cấu trúc Amin bậc I Amin bậc II Amin bậc Ill R-NH; R-NH-R’ R’ R-k-R" R, R', R" là gốc hiđrocacbon 3. Danh pháp : Tên gốc hiđrocacbon + amin Với mono amin Amin bậc I: CH3-NH2 Melylamin CH3-CH2-CH2-NH2 Propylamin CH3-CH-NH2 Isopropylamin ổH., Amin bậc II và bậc III Các gốc hiđrocacbon giông nhau thêm tiếp đầu ngữ đi, tri,... trước tên gốc hiđrocacbon. Các gốc hiđrocacbon không giống nhau đọc tên các gốc theo luật a, b, c CH3-NH-CH3 Đimelylamin CH3-NH-C2H5 Etyl metylamin Với nhiều nhóm amiii Thêm, tiếp đầu ngữ đi, tri,... (tùy theo số nhóm amin) H2N[CH2l6NH2 Hexametylen điamin Ngoài ra được gọi tên thông thường (tên riêng): C6H5-NH2: Anilin; CH3-CH2-NH-CH3: N-Mctyletanamin.... TÍNH CHẤT VẠT LÍ Metylamin; đimetylamin; trimetylamin và elylamin là những châì khí mùi khai tan trong nước. Các amin khác có nhiều nguyên tử cacbon hơn là những chất lỏng hoặc chát rắn. Anilin íà chất lỏng không màu, ít lan trong nước và râl độc. TÍNH CHAT HÓA HỌC Tính hazơ : Trên nguyên tử N của các phân tử amin có một đôi electron tự do có khả năng nhận proton H+(tạo liên kết phối trí) nên chúng có tính bazơ. Với nước • Các amin no đơn giàn làm xanh quỳ tím ẩm và có thề tan trong nước. CH.,-NH2 + H-OH ẽ^|CH3NH,f+ OH • Anilin không tác dụng, không làm đổi màu quỳ tím. Với axit: C2H5-NH2 + HC1 -> [C2H5NH3]+Cr H Phản ứng thế ỏ' nhân thơm của anilin Nhóm -NH2 đẩy electron vào vòng hen/.en nhờ hiệu ứng liên hợp p-7T làm cho vị trí 2, 4, 6 giàu electron, phản ứng thố ưu tiên vào các vị trí này. Vòng berizen hút electron, làm mật độ electron trên nguyên tử nitơ giảm => khả năng nhận proton H+ giám => anilin có tính bazơ yếu, không làm đổi màu quỳ tím. Hoặc C6H5NH2 + 3Br2 -> C6H2Br.,NH2ị + 3HBr Phản ứng này dùng để nhận biết anilin. KIẾN THỨC BỔ SUNG Tính bazơ của amin: Tính ba/.ơ của amin tùy thuộc vào sự linh động của đôi electron tự do trên nguyên tử nitơ. Nhóm đẩy electron (như: -CH;„ -C2H5,...) làm tăng mật độ electron trên nguyên lử nitơ => khả năng nhận proton H+ tăng => Tính bazơ tăng. Nhóm hút electron (như: -NO2, -C6H5,...) làm giảm mật độ electron trên nguyên lử nitơ => khả năng nhận proton H+ giảm => Tính bazơ giảm. H xem như không đẩy và không hút electron. Không so sánh được lính bazơ của amin bậc III do nhiều yếu lố khác, đặc biệt là yếu tố chướng ngại lập thể. Thông thường tính bazơ được sắp xếp như sau : Amin no bậc II > Amin no bậc I > NH3 > Amin thơm Đôt cháy amin băng không khí Thành phần không khí: nNi(KK) = 4 nOi : nKK = 5 nOi Tổng quát : CXHVN, + (x + —)02 -> xCO2 + ^-H20 + ị N2 4 2 2 mAmi„ + rnKK = mco + mH/> + mN’(saucũngl H?y mAmjn + mOỉ = mc0; + mHiO + rnNj(phđnứl)gchijy) Vơi ^Nị(KK) ^N2(phàn 1'rngeliiiy) — ^N.(saucùng) 32.nCO; +16.nHO — nH2o no,(phãnií»g)- — - nco2 + Viết công thức cấu tạo của amin Nguyên tắc : Viết ba dạng: Amin bậc một (R-NH2), amin bậc hai (R-NH-R') và amin bậc ba ( R' ) R-N-R" Các bước tiến lìành Bước mộc. Amin bậc một R-NH2, tiếp tục viết các dạng đồng phân về mạch c của R. Bước hai: Amin bậc hai R-NH-R' Đầu tiên thay R=CH.?-. tiếp tục viết các dạng đồng phân về mạch c của R'. Sau đó thay R=C2Hs-.... và tiếp tục ta được công thức câu tạo các amin bậc hai nhưng chú ý : R-NH-R' trùng nhau R'-NH-R. R' I Bước ba: Amin bậc ba R-N-R" Đầu tiên thay R=R'=CHị~, liếp tục viết các dạng đồng phân về mạch c của R". Sau đó thay R=R'=C2Hs-...tiếp tục la được công thức câìi lạo các amin bậc ba. B. MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Đất cháy hoàn toàn 0.04 mo! một lụtp chất hữu cơ A chừa c, H, N bằng một lượng oxì vừa đủ thu được 2,688 lít co: ịđktc); 3.24 gam H:o và 0.448 lít N2 (đktc). Xúc định công tlìítc cấu tạo và gọi tên các đồng phân có thề có của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của  biết rằng khi cho A tác dụng vời dung dịch HCl tạo ra muối có dạng RNHiCl. Tính thể tích dung dịch HC! IM cần dùng để trung hòa 7.08 gam A Giải Đặt CTTQ của A là CxHyN, CXHVN, + (x + ^)02 -> xCO2 + ^H20 + Ịn2 4 -2 2 0,04-» 0,04(x + ^-)-»0,04x -» 0,02y -» 0,02t 4 0,04x = 0,02y= 0,02t= 2,688 22,4 Ta có: 3,24 18 0,448 22,4 Propylamin Isopropylamin Etyl metylamin Trimetylamin CH3-CH2-CH2-NH2; CH3-CH-NH2 c'h3 CTPT của A: C3HyN CTCT của A: CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH-NH2 Ổh3 CH3-NH-CH2-CH3 ch3-^-ch3 ch3 Theo bài A là amin bậc I. CTCT cửa A: A là amin đơn chức nên tác dụng với HC1 theo tỉ lệ mol nA : nHci =1:1 =>nHci = nA = = 0,12(mol) => VHCI = ^ =0,12 (lít) = 120 ml 59 1 * Ví dụ 2: Đốt cháy lioàn toàn nỉ ỊỊítm một amin đ(fn chức A bcinfi một lU(fn,i> kliôniỉ khí vừu đủ, thu được 1,792 lít co: (dklc); 3,6 ỊỊant H:o vù 17,024 lít N: (dktc). Biết khóny khí Ịịồm có 20c/c 0: và 80% BỌ theo thể tích, coi nhưN? không bị nước hấp thụ. Xác định coni’ thức cấu tạo và ỊỊỌÌ tên A. Sắp xếp X, đimetylamin, cinilin và amoniac theo thứ tự tănỊỊ dần tính bazơ theo chiều từ trái sanịỊ phải. Gidi thích. Giải 1. Amin đơn chức chứa một nguyên tử N. Đặt CTTQ của A là CxHỵN ( a mol) CXHVN + (x + —) O2 —» xCO2 + —■ H2O + — N2 y 4 2 2 Ta CÓ 1.792 ax = —— 22, ay _ 3,6 2 - 18 4a(x + y) + ^- = 4 2 17.024 22,4 a=o,os X = 1 y=5 CTPT của A: CH.sN. CTCT của A: CH,-NH: (Metylamin) ♦ Nhóm -CH? đẩy e làm lăng mậl độ e trên nguyên lử N => khả năng nhận proton H+ tăng => Tính ba/.ơ tăng. Nhóm -C6Hs hút e làm giâm mật độ e trên nguyên tử N => khả năng nhận proton H+ giảm => Tính ba/.ơ giảm. H- không đẩy, không hút e. Vậy lính bazơ: C6H5-NH2 < H-NH2 < CH,-NH2 < CHr-NH-CH, c. BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA Cú 3 lltĩti cliúl SUHdŨY : Klyluinin. phenylumin vù UIIIUHÌUC. Hui lự tũilỊ! ilán linh hiriidưực xép llieu dũv /t. Amnniuc < eiyluinin < pltenylumin li. Eivlumin < ưinunìuc < phenylumin c. Plienylumin Plienylumin < eiyluinin < uniuniuc Cú thê nhận hiếl lụ dựn.i! ỉluny dịch CHiNH: biìiiị! cách nàn Hunt; cúc cúcli suu'.' 4. Nhũn biết hũ ny mùi II. Thêm vùi yiọl dull)! dịch H:S(Jj c. Thêm vùi yiìii iluny dịch Nu COt . Hưu dũu lliủv lình dã nliũin! vùniluniỊ dịi II HCI dúm dục len phiu trẽn miện)! lụ dựny duny dù h (. 'H.NH; dục Viết cniif! thức CUU lụu. ỊỊụi lẽn vù chi rũ hục cứu từuy uniin duny pliũil cu cũny llnỉc phùn lư Mill: u) C.tHvN h) CiH ,N (chứa vùny henren) Trinh bùyphưưny pháp háu Iiịk dế lúcll riêny lừny chũi iruny mhi hull lutỊt Mill dây : UI Hồn liựp khi: CHj vù CH.NH h) Hun liợp limy: Cf,H/,, ChHĩOH vù C„H;NH; Hũy lìm phưưny pliúp háu hục dê yitii í/iiyêì vun dề suit: Rứu lọ dù dựny anil in. h) Khử mùi lanli diu cú sau khi mũ' dế nil'll, liiếl rìiny mùi lunlì CIÍII cú (dặc hiýl CIÍII cú mè) lù du hun hợp mội sú' umin (nhiêu nluĩl lù Iriineiylumiu) vù IIIỘI số chù! khúc yũy nên. II) Tinli thê licli Iiưức hruin 3% II) = l.3y/ml) cún dìtny dé diều chê 4.4 yum Irihrumunilin. h) Tínli khui lưựny unilin cú Iruny dully dịch .-1. Diết khi chu .1 lúc dụnỵ vi)i nước hrurn dù dm dược 6.6 yuin kết Hiu Ininy. Giii lliiêi rally hiệu suúl phún ứny cuu cu lull trưìtilỊỊ hợp trẽn lù lliư/r. Hướng dẫn giải Cltọn c. Nhóm -C2Hs đẩy e làm tăng mật độ c trên nguyên tử N=> khả năng nhận proton H+ tăng => Tính bazơ tăng. Nhóm -C6H5 hút e làm giảm mật độ c trên nguyên tử N => khả năng nhận proton H+ giảm => Tính bazơ giảm. H- không đẩy, không hút e. Vậy tính bazơ: C6H5-NH2 < H-NH2 < C2H5-NH2. 2. 3 4. Chọn D. CH3CH2NH2 + Hcụ fCH3CH2NH3]+Cr (khói Irắng) C3H9N có 4 đồng phân CH3-CH2-CH2-NH2 : propyl amin (propan-l-amin) (amin bậc 1) CH3-CH-NH2 : isopropyl amin (propan-2-amin) (amin bậc I) CH3 CH3-CH2-NH- CH3: eiyl mctyl amin (N-metyl etan-l-amin) (amin bậc II) Óh3 CH3-iy : trimetyl amin (N-đimctyl metan amin) (amin bậc III) CH3 C7HyN (có chứa vòng benzen). o-mctyl phenyl amin (o-metyl anilin) m-metyl phenyl amin (m-metyl anilin) NH-CH3 p-mctyl phenyl amin N-metyl bcnzen amin (p-metyl anilin) (N-metyl anilin) a) Dẩn hỗn hợp khí CH4 và CH3NH2 qua dung dịch HC1 dư, CH3NH2bị hâp thụ. Tách thu được CH4. CH3NH2 +HC1 [CH3NH.,]+Cr . Sau đó cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch, đun nhẹ, tách thu được CH3NH2. [CH3NH3]+Cr + NaOH -» CH,NH21 + NaCI + H2O. b) ♦ Cho hỗn hợp lỏng gồm CftHfi, CfiHjOH và CfiH5NH2 tác dụng với dung dịch HC1. Anilin tham gia phản ứng tạo muối tan trong nước, tách lớp, nằm bên dưới, chiết được [CftH3NH3]+Cr ra khỏi hỗn hợp gồm CftHfi, C6H5OH. C6H5NH2 + HC1 -» |CftH5NH3]+Cr. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối amoni, anilin tách lớp nổi lên trên, chiết thu đưực anilin [C6H5NH3]+Cr + NaOH -> C6H5NH2 + NaCl + H2O. Cho hỗn hợp còn lại gồm C6Hfi, CftHsOH tác dụng với dung dịch NaOH dư, phenol tham gia phản ứng tạo muối tan trong nước, tách lớp, nằm bên dưới, chiết thu được benz.cn. C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O ♦ Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối natri, phenol tách lớp nổi lên trên, chiết thu được phenol. CfiHsONa + co2 + H?o -> C6H5OHị + NaHCO3 a) Rửa lọ đựtig anilin bằng cách tráng một lớp dung dịch HC1 sau đô rửa lại Với nước cấL C6H5NH2 + H+ -> [C6H5NH3]+tan . ' b) Khử mùi tanh của cá trước khi nâu bằng giấm, nước khế chua, nước chanh,... (CH3)3N + H+ -> l(CH3)3NH]+ a) C6H5NH2 + 3Br2-> C6H2NH2Br3ị + 3HBr 2 4,4 0,04 = Zll 150 330 Thể tích dung dịch brom 3% đã dùng: v=m^l» 0,04460.100 C%.D 3.1,3 0,02 0,02 = 330 b) C6H,NH2 + 3Br2-> C6H2NH2Br3ị + 3HBr 6,6 Khối lưựng anilin có trong dung dịch A: m = 0,02.93 = 1,86 (g).
Các bài học tiếp theo
- Bài 10: Amino axit
- Bài 11: Peptit và protein
- Bài 12: Luyện tập: Cấu tạo và tinh chất của amin, amino và protein
- Bài 13: Đại cương về polime
- Bàì 14: Vật liệu polime
- Bài 15: Luyện tập: polime và vật liệu polime
- Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
- Bài 18: Tính chất của kim loại: Dãy điện hóa của kim loại
- Bài 19: Hợp kim
- Bài 20: Sự ăn mòn của kim loại
Các bài học trước
- Bài 7: Luyện tập: Cấu tạo và tinh chất của cacbohiđnat
- Bài 6: Sacarơz, tinh bột và xenlulozơ
- Bài 5: Glucozơ
- Bài 4: Luyện tập: Este và chất béo
- Bài 3: Khái niệm về xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp
- Bài 2: Lipit
- Bài 1: Este
Tham Khảo Thêm
- Giải Bài Tập Hóa Học 12(Đang xem)
- Giải Hóa 12
- Sách Giáo Khoa - Hóa Học 12
Giải Bài Tập Hóa Học 12
- CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT
- Bài 1: Este
- Bài 2: Lipit
- Bài 3: Khái niệm về xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp
- Bài 4: Luyện tập: Este và chất béo
- CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT
- Bài 5: Glucozơ
- Bài 6: Sacarơz, tinh bột và xenlulozơ
- Bài 7: Luyện tập: Cấu tạo và tinh chất của cacbohiđnat
- CHƯƠNG 3: AMIN - AMINO AXIT VÀ PROTEIN
- Bài 9: Amin(Đang xem)
- Bài 10: Amino axit
- Bài 11: Peptit và protein
- Bài 12: Luyện tập: Cấu tạo và tinh chất của amin, amino và protein
- CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
- Bài 13: Đại cương về polime
- Bàì 14: Vật liệu polime
- Bài 15: Luyện tập: polime và vật liệu polime
- CHƯƠNG 5: DẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
- Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
- Bài 18: Tính chất của kim loại: Dãy điện hóa của kim loại
- Bài 19: Hợp kim
- Bài 20: Sự ăn mòn của kim loại
- Bài 21: Điều chế kim loại
- Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
- Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
- CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM
- Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
- Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
- Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
- Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của nhôm
- Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
- CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
- Bài 31: Sắt
- Bài 32: Hợp chất của sắt
- Bài 33: Hợp kim của sắt
- Bài 34: Crom và hợp chất của crom
- Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
- Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
- Bài 37: Luyện tập: Tính chất hoa học của sắt và hợp chất của sắt
- Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crôm, đồng và hợp chất của chúng
- CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
- Bài 40: Nhận biết một số ion trong dunng dịch
- Bài 41: Nhận biết một số chất khí
- Bài 42: Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ
- CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
- Bài 43: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế
- Bài 44: Hóa học và vấn đề xã hội
- Bài 45: Hóa học và vấn đề môi trường
