Giải Thích Các Hiện Tượng Xúc Tác - Tài Liệu Text - 123doc

Tải bản đầy đủ (.pdf) (102 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Luận Văn - Báo Cáo
>>
3. Công nghệ - Môi trường

Giải thích các hiện tượng xúc tác

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.44 MB, 102 trang )

MỞ ĐẦU Từ rất lâu, ngành hóa học đã quan tâm nghiên cứu đến hiện tượng làm thay đổi vận tốc phản ứng khi có mặt một lượng rất bé của một chất nào đấy. Có lẽ hiện tượng này xuất phát từ những điều hết sức tình cờ. Vào khoảng đầu thế kỷ XVIII, nhà bác học Nga M. A. Ilinski đã nghiên cứu để điều chế axit sulfurnic thơm (là sản phẩm trung gian để tổng hợp phẩm nhuộm) từ hợp chất hữu cơ antraquinon C6H4(CO)2C6H4. Theo tính toán của ông, antraquinon khi được đun nóng ở 100oC với axit sulfuric H2SO4 sẽ tạo thành axit sulfurnic có cấu tạo xác định. Ông đã tiến hành nhiều thí nghiệm nhưng vẫn không thành công. Một hôm, ông đang tiến hành thí nghiệm thì nhiệt kế bị vỡ, một giọt thủy ngân rơi vào bình cầu. Và chẳng khác gì phép lạ, trong bình cầu tạo thành chất axit sulfurnic. Điều này có nghĩa rằng giọt thủy ngân đã hướng quá trình đi theo chiều mong muốn. Thật khó nói câu chuyện này có đáng tin hay không nhưng có một điều rõ là, một lượng nhỏ tạp chất – thủy ngân – có tác động rõ rệt đến phản ứng, có nghĩa là Hg đã xúc tác cho phản ứng. Cũng đầu thế kỷ XVIII, nhà bác học Anh Đêvi đã thực hiện một thí nghiệm làm các nhà bác học nhiều nước phải chú ý. Ông thổi hỗn hợp CH4 với không khí vào một dây Pt nung nóng, thì thấy dây Pt bị nóng đỏ lên trong hỗn hợp đó và tiếp tục nóng đỏ trong thời gian dài. Nhiều lần ông lấy sợi dây ra để nguội trong không khí rồi lại đưa vào hỗn hợp khí, sợi dây Pt lại nóng đỏ lên và phát sáng. Dây Pd cũng cho hiện tượng tương tự, còn Cu, Ag, Fe... thì không có. Thì ra Pt và Pd đã gia tốc cho phản ứng oxy hóa metan bằng oxy của không khí, có nghĩa chúng là chất xúc tác. CH4 bị đốt cháy biến thành CO2 và H2O, giải phóng một lượng nhiệt lớn làm nhiệt độ kim loại tăng lên và kim loại phát sáng. Gần 300 năm trôi qua kể từ khi phát minh phản ứng đốt cháy CH4 trên Pt, cho đến bây giờ chất xúc tác đó vẫn chưa mất giá trị của nó. Trong chiến tranh thế giới I và II các nhà bác học Nga đã ứng dụng phản ứng này bằng cách cho đầy sợi amiăng tẩm Pt vào vỏ đạn dạng lưới và giữ vỏ đạn bên trên một bình nhỏ chứa xăng. Hơi xăng khi xâm nhập vào Pt sẽ bị oxy hóa dần dần thành khí CO2 và H2O. Quá trình hóa học này tỏa ra rất nhiều nhiệt làm cho sợi amiăng nóng lên và bức xạ nhiệt. Nhờ thiết bị như vậy đã cứu các chiến sĩ Xô viết khỏi bị rét cóng trong những ngày đông ác nghiệt của cuộc chiến tranh Vệ quốc. 1 Và rất nhiều thí nghiệm xúc tác được nghiên cứu, làm sáng tỏ bản chất tác dụng xúc tác của nhiều chất. Năm 1836 nhà bác học Thuỵ Điển Berselius lần đầu tiên đưa ra thuật ngữ “xúc tác” vào khoa học. Vậy hiện tượng xúc tác là gì? Hiện tượng xúc tác là làm tăng nhanh vận tốc phản ứng dưới tác dụng của một chất, chất đó gọi là xúc tác. Chất xúc tác tạo thành hợp chất trung gian với chất phản ứng. Cuối cùng xúc tác được hoàn nguyên (tức không có sự thay đổi về phương diện hóa học). Hiện tượng đó gọi là hiện tượng xúc tác và phản ứng được gọi là phản ứng xúc tác. Nếu chất xúc tác không hoàn nguyên thì gọi là "chất xúc tiến". Ví dụ quá trình lưu hóa cao su (cao su kết hợp với S): khi thêm Na thì vận tốc lưu hóa tăng và cuối quá trình thì Na nằm trong cao su. Vậy Na là chất xúc tiến cho quá trình lưu hóa cao su. Chất xúc tác sau khi tham gia vào quá trình không bị thay đổi về phương diện hóa học nhưng có thể thay đổi tính chất vật lý (chẳng hạn như thay đổi hình dạng: từ dạng hạt sang dạng bụi nhỏ...) Ảnh hưởng của chất xúc tác rất mạnh và dưới tác dụng của chúng, tốc độ phản ứng có thể tăng hàng trăm lần, hàng nghìn lần và hơn nữa. Chất xúc tác có thể kích thích những phản ứng mà nếu không có chúng thì thực tế phản ứng không xảy ra trong điều kiện khảo sát nhất định. Nhiều chất hóa học tham gia phản ứng rất chậm; để phản ứng xảy ra cần phải tiến hành ở nhiệt độ và áp suất rất cao. Còn nếu chờ phản ứng trong điều kiện thường sẽ mất rất nhiều thời gian, không phải hàng giờ mà hàng ngày, hàng tháng. Những quá trình như vậy không thích hợp cho công nghiệp. Nhưng nếu nhờ đến các chất xúc tác thì phản ứng trở nên hoàn toàn thực hiện được ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không cao. Điều đó có nghĩa là chất xúc tác làm tăng nhanh tốc độ phản ứng và làm giảm năng lượng hoạt hóa. Ví dụ như hỗn hợp các chất tinh khiết CO và O2 không phản ứng ngay cả khi đun nóng, nhưng nếu thêm một lượng rất nhỏ Mangan dioxyt MnO2 thì toàn bộ CO biến rất nhanh thành CO2. Ngoài tính chất đẩy mạnh tốc độ phản ứng, giảm năng lượng hoạt hóa, xúc tác còn có tính chọn lọc, hướng quá trình đi vào phản ứng chính, giảm tốc độ phản ứng phụ, làm tăng hiệu suất sản phẩm chính. 2 Ví dụ: rượu isopropyl có thể chuyển hóa thành aceton và hydro, hoặc thành propylen và nước CH3COCH3 + H2 (1)C3H7OHC3H6 + H2O (2) * Nếu xúc tác là ZnO: phản ứng xảy ra chủ yếu theo hướng (1) * Nếu xúc tác là Al2O3: phản ứng xảy ra chủ yếu theo hướng (2) Thông thường chất xúc tác chỉ làm nhiệm vụ cho một phản ứng; đặc biệt xúc tác men chỉ làm xúc tác cho một hay vài giai đoạn trong một phản ứng; nhưng cũng có những loại xúc tác có hoạt tính cho một vài nhóm phản ứng; chẳng hạn như xúc tác axit làm xúc tác cho các phản ứng cracking, isome hóa, thuỷ phân, đề hydrat, alkyl hóa... Xúc tác được sử dụng ở nhiều dạng khác nhau, có thể là một hỗn hợp phức tạp gồm nhiều oxyt như zeolit, đất sét, aluminosilicat ...; hoặc là một chất tinh khiết như xúc tác kim loại Ag, Cu, Pt...; hoặc là một hợp chất đơn giản như các oxyt, sulfur...; hoặc dưới dạng một hợp chất phức tạp như xúc tác men. Vì có rất nhiều ưu việt nên hiện nay trong kỹ thuật hóa học, đặc biệt là trong lĩnh vực lọc hóa dầu và ngành tổng hợp hữu cơ, hầu hết các phản ứng đều dùng xúc tác. Hiện nay tất cả các nhà máy lọc hóa dầu hiện đại đều dùng phương pháp cracking xúc tác, reforming xúc tác,... thay cho các quá trình cracking nhiệt, reforming nhiệt trước đây. Để hỗ trợ đắc lực cho việc tìm loại xúc tác mới, các nhà nghiên cứu đã kết hợp các phương pháp vật lý cùng với phương pháp động học. Vậy nhiệm vụ của động học là nhiên cứu tốc độ của phản ứng hóa học, các yếu tố có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ, áp suất ... và cả cơ chế phản ứng khi có sự tham gia của xúc tác. Để giải thích các hiện tượng xúc tác, thì còn có nhiều điều chưa hiểu rõ nhưng người ta đã xác định được những nét chủ yếu của hiện tượng. Xúc tác có vai trò lớn trong hóa học. Sự xâm nhập sâu sắc vào bản chất của xúc tác, sự sáng tạo những cơ sở lý thuyết, cho phép tiên đoán chất xúc tác này hay chất xúc tác khác lên các quá trình hóa học cho trước, sẽ trao cho con người công cụ để làm giàu thêm cơ sở vật chất cho nhân loại ngày càng tốt hơn. 3CHƯƠNG I: PHẢN ỨNG XÚC TÁC ĐỒNG THỂI. Khái niệm • Xúc tác đồng thể là chất xúc tác cùng pha với các chất tham gia phản ứng • Phản ứng xúc tác đồng thể chỉ xảy ra trong pha khí và pha lỏng; không có xúc tác đồng thể trong pha rắn. Ví dụ: 1) Pha khí: phản ứng oxy hóa SO2 bằng xúc tác NO tạo thành SO2 để sản xuất axit sulfuric công nghiệp Phản ứng xảy ra qua các giai đoạn sau: SO2 + O2 SO3 → H2SO4 NO 2 SO2 + 2 NO2 → 2 SO3 + 2 NO2 SO2 + O2 → 2 SO3 O2 + 2 NO → 2 NO2 Trong đó: NO2 là hợp chất trung gian 2) Pha lỏng: phản ứng xúc tác đồng thể trong pha lỏng phần lớn là phản ứng xúc tác axit - bazơ. Ví dụ phản ứng oxy hóa ion thiosulfat bằng H2O2 với ion I- làm xúc tác. Phản ứng xảy ra qua 3 giai đoạn như sau: Trong đó: IO- và I2 là các hợp chất trung gian 2 S2O32- + H2O2 + 2 H+ S4O62- + 2 H2OI-2 S2O32- + H2O2 + 2H+ → S4O62- + 2 H2OI2 + 2 S2O32- → S4O62- + 2 I- I- + IO- + 2 H+ → I2 + H2OH2O2 + I- → IO- + H2O • Phản ứng xúc tác đồng thể tự xúc tác : thông thường là các phản ứng xảy ra trong môi trường H+ Ví dụ:1) Phản ứng có sinh ra chất xúc tác: Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit Giai đoạn đầu cần thêm axit để xúc tác nhưng sau đó nhờ a. acetic sinh ra làm xúc tác CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OHH+ 42) Phản ứng tự xúc tác với chất phản ứng đóng vai trò xúc tác: phản ứng este hóa Chất xúc tác cho phản ứng này là ion H+ nhưng ở đây môi chất đầu là axit nên nó đồng thời đóng vai trò là chất xúc tác. C6H5COOH + C2H5OH C6H5COOC2H5 + H2OH+II. Thuyết xúc tác đồng thể của Spitalski - Kodozeb Năm 1926, Spitalski đã đưa ra thuyết xúc tác đồng thể như sau: 1) Tồn tại giai đoạn tạo thành HCTG giữa chất xúc tác và chất phản ứng Ví dụ: Phản ứng oxy hóa H3PO3 thành a. H3PO4 với tác nhân oxy hóa là K2S2O8 trên xúc tác HI. Theo dõi quá trình thấy xuất hiện màu tím và khi quá trình kết thúc thì mất màu tím. Màu tím này chính là do sự hình thành HCTG I2. H3PO3 + K2S2O8 + H2O H3PO4 + K2SO4 + H2SO4 HIK2S2O8 + 2 HI I2 + K2SO4 + H2SO4 H3PO3 + I2 + H2O H3PO4 + 2 HI2) Quá trình hình thành sản phẩm trung gian là thuận nghịch và xảy ra với vận tốc khá nhanh vì khi ấy có tác dụng của chất xúc tác, và vận tốc này không phụ thuộc vào bản chất của HCTG. 3) HCTG hoạt động kém bền sẽ phân huỷ tương đối chậm cho sản phẩm phản ứng và giải phóng chất xúc tác. Vận tốc chung của quá trình chủ yếu phụ thuộc vào vận tốc phân huỷ HCTG : vc = f (vphân huỷ HCTG) 4) Sự tạo thành HCTG là do sự kết hợp giữa phân tử chất phản ứng hoặc nhóm hoạt động của phân tử chất phản ứng với nhóm hoạt động của phân tử chất xúc tác. 5) Phản ứng xúc tác tạo nhiều HCTG có độ hoạt động khác nhau và sự phân huỷ các HCTG diễn ra khác nhau. Ví dụ: Phản ứng phân huỷ H2O2 5Xúc tác HCTG Hợp chất hoạt động Hợp chất ít hoạt động MoO82-MoO62-MoO52-MoO42- ↓ hoạt động trung bình WO42- WO82- WO52-EA + B C X A + X [AX] [ABX] C + X B k1 k2 chiều phản ứng∆E2∆E1∆EIE1EO1Eo: năng lượng của hỗn hợp A + B E1: năng lượng của sản phẩm C Đường (1): phản ứng không xúc tác (2): phản ứng có xúc tác ∆EI: năng lượng hoạt hóa cho phản ứng không xúc tác ∆EII: năng lượng hoạt hóa cho phản ứng xúc tác ∆EII = ∆E1 (nếu ∆E1 > ∆E2) ∆E2 (nếu ∆E2 > ∆E1) 26) Phản ứng xúc tác đồng thể khi có mặt của xúc tác sẽ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng nên làm tăng giá trị hằng số vận tốc k và dẫn đến làm tăng vận tốc phản ứng ở cùng điều kiện (so với khi không có mặt xúc tác) Phản ứng: Đối với phản ứng không xúc tác, phương trình Arrhenius có dạng: kkxt = z1. e- ∆EI /RTĐối với phản ứng có xúc tác, phương trình Arrhenius có dạng: kxt = z2. e- ∆EII /RT trong đó: kkxt , kxt : hằng số tốc độ của phản ứng không xúc tác và có xúc tác Nếu z1 ≈ z2 ta có: kxtkkxt= e∆E/RT với ∆E = ∆EI - ∆EII 6Năng lượng hoạt hóa của phản ứng có xúc tác giảm so với phản ứng không xúc tác khoảng 10000 cal/ mol hoặc có thể lớn hơn. Nếu phản ứng xảy ra ở 300K thì khi thay gía trị bằng số ta được: Tức là phản ứng xúc tác xảy ra nhanh hơn phản ứng không xúc tác hàng trăm triệu lần. e∆E/RT = e10 000/ 1,987. 300 ≈ 2,0. 1087) Một vài ví dụ để tính phương trình động học của phản ứng 1/ Phản ứng có dạng: n A C X Quá trình phản ứng: Tính vận tốc chung của phản ứng vc: Vì vc chủ yếu phụ thuộc vào phản ứng phân huỷ HCTG nên ta có: n A + X C + X Z : HCTG k1 k2k3 vc = k3. Cz (1) trong đó Cz: nồng độ của HCTG được tính thông qua hằng số cân bằng của phản ứng tạo thành HCTG là K CZCAn. CX cân bằngCZCAn. (CX o- CZ) =K =(2) (CX o : nồng độ ban đầu của chất xúc tác ) Từ (2): K. CAn. CXoK. CAn + 1CZ =K. CAn. CXo - K. CAn. CZ = CZ Từ (1): K. CAn. CXoK. CAn + 1vc = k3 Xét 2 trường hợp: *1. K rất lớn: tức là phản ứng mau đạt tới cân bằng Khi đó: K. CAn >> 1 ⇒ K. CAn + 1 ≈ K. CAn 7⇒ooXnAXnAcCkCKCCKkv ....33== ⇒ vc = f(CXo) Nhận xét: tốc độ phản ứng chung không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng mà chỉ phụ thuộc nồng độ của xúc tác trong trường hợp phản ứng xảy ra theo chiều hình thành một lượng lớn HCTG. *2. K rất nhỏ: tức là phản ứng lâu đạt tới cân bằng Khi đó: K. CAn << 1 ⇒ K. CAn + 1 ≈ 1 vc = f(CA, CXo) vc = k3. K. CAn. CXo ⇒ ⇒ Nhận xét: tốc độ phản ứng chung không những phụ thuộc nồng độ chất phản ứng mà còn phụ thuộc nồng độ của xúc tác trong trường hợp phản ứng xảy ra theo chiều hình thành ít HCTG. 2/ Phản ứng trong môi trường H+: Phương trình động học của phản ứng: + n A + X + H+ Z : HCTG C + X + H k1 k2 k3 vc = k3. CZ Hằng số cân bằng của giai đoạn hình thành HCTG: ⇒ Xét 2 trường hợp: K. CAn. CH+. CXo - K. CAn. CH+. CZ = CZ CZCAn. CX . CH+CZCAn. CH+ . (CX o- CZ) K = =K. CAn. CH+. CXoK. CAn. CH+ + 1CZ =K. CAn. CH+. CXoK. CAn. CH+ + 1vc = k3*1. K rất lớn: tức là phản ứng mau đạt tới cân bằng Khi đó: K. CAn. CH+ >> 1 ⇒ K. CAn. CH+ + 1 ≈ K. CAn. CH+ 8⇒ ⇒ Nhận xét: tốc độ phản ứng chung không phụ thuộc môi trường, không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng mà chỉ phụ thuộc nồng độ của xúc tác trong trường hợp phản ứng xảy ra theo chiều hình thành một lượng lớn HCTG. vc = k3 = k3. CXoK. CAn. CH+. CXo K. CAn. CH+vc = f(CXo) *2. K rất nhỏ: tức là phản ứng lâu đạt tới cân bằng Khi đó: K. CAn. CH+ << 1 ⇒ K. CAn. CH+ + 1 ≈ 1 vc = k3. K. CAn. CH+. CXo ⇒ vc = f(CA. CXo. CH+) ⇒ Nhận xét: tốc độ phản ứng chung không những phụ thuộc nồng độ chất phản ứng, nồng độ của chất xúc tác mà còn phụ thuộc nồng độ của môi trường và môi trường giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. III. Phản ứng xúc tác đồng thể với xúc tác axit - bazơ Xúc tác axit - bazơ thường được nghiên cứu trong pha lỏng và chiếm 90% xúc tác đồng thể. Theo thuyết cổ điển về xúc tác axit - bazơ thì chất làm xúc tác hiệu ứng duy nhất là proton (H+) và hydroxyl (OH-). Vận tốc phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của các ion này trong môi trường phản ứng. Nhưng hiện nay có nhiều loại phản ứng không có các ion này nhưng vẫn tiến hành theo cơ chế xúc tác axit - bazơ. Như vậy khái niệm cổ điển về axit - bazơ không đủ để giải thích các quá trình xúc tác loại này. Để hiểu rõ được cơ cấu loại phản ứng này cần tìm hiểu các định nghĩa về axit - bazơ. 1/ Định nghĩa cổ điển Axit là chất có khả năng phân ly cho proton và khi kết hợp với bazơ tạo ra muối và nước. Số proton có khả năng phản ứng xác định số chức axit. Bazơ là chất có khả năng phân ly cho hydroxyl và khi kết hợp với axit tạo ra muối và nước. Số ion OH- có khả năng phản ứng xác định số chức bazơ. 9 Định nghĩa trên đây rất hạn chế, nó chỉ giải thích một số trường hợp axit hoặc bazơ điện phân mạnh. 2/ Định nghĩa Bronsted - Loiry Axit là chất có khả năng cho proton H+ và bazơ là chất có khả năng nhận proton đó. Ví dụ: Axit Bazơ H3O+H2O H2O OH-CH3COOH CH3COO-NH4+NH3H2SO4HSO4-HSO4-SO42-HPO42-PO43- Qua đây nhận thấy một chất có thể vừa là axit vừa là bazơ. Ví dụ như H2O: đối với H3O+ thì nó là bazơ nhưng đối với OH- thì nó là axit Như vậy trong quá trình vận chuyển proton bao giờ cũng tồn tại axit và bazơ, chúng liên hệ với nhau thành những hệ nhất định và gọi là cặp axit - bazơ Bronsted - Loiry. 3/ Định nghĩa Lewis Bazơ là chất có cặp điện tử tự do có khả năng chuyển vào vòng điện tử của chất khác để tạo thành một mối nối liên kết. Còn axit là chất có khả năng nhận cặp điện tử đó vào vỏ điện tử của mình. Khái niệm axit - bazơ tổng quát của Lewis đã giải thích những quá trình thực tế không tồn tại proton hoặc hydroxyl song cơ chế phản ứng thuộc loại axit - bazơ. Ví dụ: Ở đây cặp điện tử tự do của Nitơ được đem ra góp chung với BF3 tạo thành liên kết cho nhận điện tử, Cơ chế phản ứng như sau: H3N + BF3 F3BNH3 10 H F H : N : B : F H F B : : N Cặp điện tử tự do này có thể chạy qua chạy lại giữa N và B và gọi là mối nối cho nhận điện tử, hay mối nối acepto - dono. Khi tăng năng lượng hoạt hóa mối nối này trở nên hoạt động mạnh hơn ban đầu. Như vậy: BF3 là chất axit, NH3 là chất bazơ. Hiện nay định nghĩa Lewis cũng được áp dụng để giải thích hiện tượng xúc tác trong xúc tác dị thể. 4/ Bản chất hóa học của phản ứng xúc tác axit - bazơ Ta xét trường hợp chất xúc tác là axit phân ly cho proton H+, còn xúc tác là bazơ sẽ phân ly cho ion OH-. H+ và OH- có trường tĩnh điện mạnh, thu hút các chất phản ứng xung quanh và phân cực trái dấu, làm cho các ion của các chất phản ứng xích lại gần nhau và làm tăng khả năng phản ứng. Như vậy các ion H+ và OH- đều có tác dụng làm tăng vận tốc phản ứng và trực tiếp tham gia vào phản ứng tạo thành các HCTG. --- - - - - - - ---+ + + + +++++++ + + ⎯Để xét động học của phản ứng ta tượng trưng: - lực axit là [H3O+] - lực bazơ là [OH-] Ví dụ:S + HA SH+ + A- Bởi vì một chất axit bao giờ cũng có một số tính chất bazơ và ngược lại một chất bazơ bao giờ cũng có tính axit. Khi xúc tác thể hiện tính axit, ta có: vH+= kH+ .[S].[H3O+] Khi xúc tác thể hiện tính bazơ, ta có: vOH-= k OH- .[S].[ OH-] Bên cạnh đó có những phản ứng không cần xúc tác , ta có: vo = ko .[S] 11 Khi đó vận tốc chung của quá trình: vc = vH+ + vOH- + vo = kH+ .[S].[H3O+] + k OH- .[S].[ OH-] + ko .[S] = [S] . (kH+ .[H3O+] + k OH- .[ OH-] + ko) = k . [S] với k = kH+ .[H3O+] + k OH- .[ OH-] + ko : còn gọi là hằng số vận tốc chung (1) (2) (3) Gọi các thành phần trên là (1), (2) và (3) Phân tích tính gần đúng: • Trường hợp xúc tác là axit mạnh: thành phần (1) >> (2), (3) ⇒ có thể bỏ qua (2), (3) Khi đó: k = kH+ . [H3O+] ⇒ log k = lg kH+ + lg[H3O+] Nếu axit cho sẵn, biết được: lg kH+ = const = A log k = A - pHmt⇒ • Trường hợp xúc tác là bazơ mạnh: thành phần (2) >> (1), (3) ⇒ có thể bỏ qua (1), (3) Khi đó: k = kOH- . [OH-] (*) Biết rằng phản ứng phân ly : 2 H2O ↔ [H3O+] + [OH-] xảy ra với vận tốc nhanh nên có hằng số cân bằng KD. Vì [H2O] = 1 ⇒ KD = [H3O+]. [OH-] [H2O]2KD = [H3O+]. [OH-] [OH-]= KD [H3O+] k = kOH- . KD [H3O+]lg k = lg kOH- + lg KD - lg[H3O+] Thay vào (*): ⇒ lg k = B + pHmt Đặt B = lg kOH- + lg KD = const ⇒ Tóm lại: sự phụ thuộc hằng số tốc độ bởi độ pH của môi trường được thể hiện trên sơ đồ hình 1.  Đối với loại phản ứng xúc tác axit - bazơ không có ion proton và hydroxyl thì phương trình hàng số vận tốc chung được thay bằng phương trình chung hơn: 12k = ko + Σ ki [AiH] + Σ kj [Bj] tức là có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng. IV. Động học của phản ứng xúc tác axit - bazơ Nhiệm vụ của động học: lg kpHa'e'h'c'b'd'acedhbkHình 1: Sự phụ thuộc lg k bởi pH a_a’ : xúc tác là axit b_b’ : xúc tác là bazơ c_c’ : giai đoạn 1: xúc tác là axit giai đoạn 2: xúc tác là bazơ d_d’ : giai đoạn 1: không xúc tác giai đoạn 2: xúc tác là bazơ e_e’ : giai đoạn 1: xúc tác là axit giai đoạn 2: không xúc tác h_h’ : giai đoạn 1: xúc tác là axit giai đoạn 2: không xúc tác giai đoạn 3: xúc tác là bazơ k_k’ : không xúc tác k'• Giả thiết một cơ chế phản ứng • Từ đó tìm ra phương trình động học Nếu phương trình động học phù hợp với thực tế thì cơ chế đã giả thiết là cơ chế đúng và từ cơ chế này tìm ra xúc tác mới. Nếu phương trình động học không phù hợp thì phải giả thiết một cơ chế mới và tìm phương trình động học khác. 1/ Xúc tác là axit Phản ứng: S1 + S2 P1 + P2 AH Giả thiết cơ chế phản ứng chia làm các giai đoạn: Hay là: S1 + AH S 1H+ + A- (1) k1 S1H+ + S2 P 1 + P2H+ (2) k2 P2H+ + A- P 2 + AH (3) k3P2H+ + H2O P 2 + H3O+ (4) k4H3O+ + A- HA + H2O (5) k5 13Cơ chế phản ứng là : (1), (2), (3) hoặc là : (1), (2), (4), (5) Giai đoạn (3) và (4), (5) là những giai đoạn hoàn nguyên xúc tác theo hai cơ chế khác nhau. Vận tốc chung của phản ứng là vận tốc của giai đoạn chậm nhất. Giả thiết các trường hợp sau: • Trường hợp I: giai đoạn (1) chậm, giai đoạn (2), (3) nhanh Khi đó: vc = v1 = k1 . [S1].[AH] vc = f([AH]) Nhận xét: nếu tăng nồng độ xúc tác thì tăng vận tốc phản ứng • Trường hợp II: giai đoạn (2) chậm, giai đoạn (1), (3) nhanh Khi đó: vc = v2 = k2 . [S2].[S1H+] Nhờ giai đoạn (1) nhanh nên ta có hằng số cân bằng của giai đoạn (1) như sau: [][[][ ]]AHSAHSKI..11−+= [ ][ ][ ][]−+=AAHSKHSI.11 Tìm [A-]: từ điều kiện cân bằng giai đoạn proton hóa xúc tác với dung môi (H2O) của axit. Ta có: Hằng số cân bằng Ka: [][[]]AHAOHKa−+=.3 [ ][ ][]+−=OHAHKAa3 [][][ ][][][][ ]+++== OHSKKOHAHAHSKKHSaIaI31311.... [][][]+= OHSSKKkvaIc 3212... Nhận xét: vc tỷ lệ với lực axit, nếu muốn tăng vận tốc phản ứng thì phải dùng xúc tác có lực axit mạnh AH + H2O A- + H3O+• Trường hợp III: giai đoạn (3) chậm, giai đoạn (1), (2) nhanh 14Khi đó: vc = v3 = k3 . [P2H+].[A-] Nhờ giai đoạn (2) nhanh nên ta có hằng số cân bằng của giai đoạn (2) như sau: [][][][]2112..SHSPHPKII++= [][ ][ ][]1212.PSHSKHPII++= Thay [S1H+] ở giả thiết II vào: [][][ ][]−+=AAHSKHSI.11 [ ][ ][][][ ][]−+=AAHSKPSKHPIII...1122 [][][ ][]1213.....PAHSSKKkvIIIc= [][]⎟⎠⎞⎜⎝⎛=1PAHfvc Nhận xét: vc phụ thuộc nồng độ của xúc tác axit và nồng độ sản phẩm tạo thành, tuy nhiên sự có mặt của sản phẩm làm giảm vận tốc phản ứng. • Trường hợp IV: giai đoạn (4) chậm, giai đoạn (1), (2) và (5) nhanh Giai đoạn (5) không chậm vì là phản ứng trung hòa. Khi đó: vc = v4 = k4 . [P2H+] Thay [P2H+] ở giả thiết III: [][ ][ ][]1212..PSHSKHPII++= Thay [S1H+] ở giả thiết II vào: [ ][][ ]++= OHSKKHSaI311.. [][][][][ ]++= OHPSSKKKHPaIII31212.... [][][][ ]+= OHPSSKKKkvaIIIc 31214..... [ ][]⎟⎠⎞⎜⎝⎛=+13POHfvc Nhận xét: vc phụ thuộc vào lực axit của xúc tác axit và nồng độ sản phẩm tạo thành, tuy nhiên sự có mặt của sản phẩm làm giảm vận tốc phản ứng. 2/ Xúc tác là bazơ: Phản ứng: S1H + S2 P B1 + P2H 15 Giả thiết cơ chế phản ứng chia làm các giai đoạn: Hay là: Cơ chế phản ứng là : (1), (2), (3) S1H + B S 1- + BH+ (1) k1 S1- + S2 P 1 + P2- (2) k2 P2- + BH+ P 2H + B (3) k3P2- + H2O P 2H + OH- (4) k4OH- + BH+ B + H2O (5) k5 hoặc là : (1), (2), (4), (5) Giả thiết các trường hợp sau: • Trường hợp I: giai đoạn (1) chậm, giai đoạn (2), (3) nhanh Khi đó: vc = v1 = k1 . [S1H].[B] vc = f([B]) Nhận xét: nếu tăng nồng độ xúc tác bazơ thì tăng vận tốc phản ứng • Trường hợp II: giai đoạn (2) chậm, giai đoạn (1), (3) nhanh Khi đó: vc = v2 = k2 . [S2].[S1-] Nhờ giai đoạn (1) nhanh nên ta có hằng số cân bằng của giai đoạn (1) như sau: [ ][][][]BHSBHSKI..11+−= [ ][ ][ ][]+−=BHBHSKSI..11 Tìm [BH+]: từ điều kiện cân bằng giai đoạn proton hóa xúc tác với dung môi (H2O) của bazơ. Ta có: Hằng số cân bằng: [][[]]BOHBHKb−+=. [ ][ ][]−+=OHBKBHb. [][][][][][ ][ ]−+−−== OHHSKKOHBBHSKKSbIbI...111 [][][−= OHSHSKKkvbIc....212] [ ]( )−= OHfvc B + H2O BH+ + OH- 16Nhận xét: vc tỷ lệ với lực bazơ, nếu muốn tăng vận tốc phản ứng thì phải dùng xúc tác có lực bazơ mạnh • Trường hợp III: giai đoạn (3) chậm, giai đoạn (1), (2) nhanh Khi đó: vc = v3 = k3 . [P2-].[BH+] Nhờ giai đoạn (2) nhanh nên ta có hằng số cân bằng của giai đoạn (2) như sau: [ ][][][]2112..SSPPKII−−= [][ ][ ][]1212..PSSKPII−−= Thay [S1-] ở giả thiết II vào: [][][[]]+−=BHBHSKSI..11 [ ][ ][][ ][ ][]+−=BHBHSKPSKPIII....1122 [][][ ][]1213.....PBSHSKKkvIIIc= [ ][]⎟⎠⎞⎜⎝⎛=1PBfvc Nhận xét: vc phụ thuộc nồng độ của xúc tác bazơ và nồng độ sản phẩm tạo thành, tuy nhiên sự có mặt của sản phẩm làm giảm vận tốc phản ứng. • Trường hợp IV: giai đoạn (4) chậm, giai đoạn (1), (2) và (5) nhanh Giai đoạn (5) không chậm vì là phản ứng trung hòa. Khi đó: vc = v4 = k4 . [P2-] Thay [P2-] ở giả thiết III: [][ ][ ][]1212..PSSKPII−−= Thay [S1-] ở giả thiết II vào: [ ][][ ]−−= OHHSKKSbI..11 [][][][][ ]−−= OHPSHSKKKPbIII....1212 [][ ][][ ]−= OHPSHSKKKkvbIIIc.....1214 [ ][]⎟⎠⎞⎜⎝⎛=−1POHfvc Nhận xét: vc phụ thuộc vào lực bazơ của xúc tác bazơ và nồng độ sản phẩm tạo thành, tuy nhiên sự có mặt sản phẩm làm giảm vận tốc phản ứng. V. Phản ứng xúc tác axit - bazơ trong môi trường không nước 17Đây là trường hợp khá phổ biến trong loại phản ứng xúc tác axit - bazơ, nếu phản ứng có nước thì sản phẩm sẽ bị phân huỷ ngay. Ví dụ phản ứng sản xuất xúc tác BF3 cho tổng hợp polyme hay sản xuất một số hợp chất kỵ nước khác. a) Với dung môi sinh ra proton, hydroxyl, sự phân ly theo cơ cấu sau: 2 HB ' H2B+ + B- Trong môi trường kỵ nước: H2B+ gọi là lion B- gọi là liat • Môi trường kỵ nước có thể là các dung môi như amin, BTX (Benzen – Toluen – Xylen), cloroform, rượu (bậc 1, 2, 3), axit acetic... Trong các dung môi đó thể hiện tính chất vừa theo những quy tắc chung của xúc tác axit - bazơ; vừa có những tính chất riêng biệt của các ion lion H2B+, liat B-. • Đối với những phản ứng trong các dung môi này thì có thể áp dụng các phương trình động học đã tính ở trên, nhưng cần thiết phải thay: o Nồng độ [H3O+] và [OH-] bằng nồng độ lion và liat o Hoạt tính của nước bằng hoạt tính của dung môi o Phương trình proton hóa với nước thay bằng phương trình proton hóa với dung môi • Một điều chú ý rằng lực axit trong các dung môi khác nhau như nước, rượu, amin, axit acetic... thì gần bằng nhau. Vì vậy để thể hiện lực axit có thể dùng các số liệu đo trong môi trường nước. S1 + AH S 1H+ + A- (1) k1 S1H+ + S2 P 1 + P2H+ (2) k2 P2H+ + A- P 2 + AH (3) k3b) Với dung môi không sinh ra proton, hydroxyl thì phức tạp hơn, phương trình động học phải tính toán khác: Phản ứng: Giả thiết cơ chế phản ứng: S1 + S2 P1 + P2AH Giả thiết các trường hợp sau: 18• Trường hợp I: giai đoạn (1) chậm, giai đoạn (2), (3) nhanh Khi đó: vc = v1 = k1 . [S1].[AH] vc = f([AH]) Nhận xét: nếu tăng nồng độ xúc tác thì tăng vận tốc phản ứng • Trường hợp II: giai đoạn (2) chậm, giai đoạn (1), (3) nhanh Khi đó: vc = v2 = k2 . [S2].[S1H+] Nhờ giai đoạn (1) nhanh nên ta có hằng số cân bằng của giai đoạn (1) như sau: [ ][ ][][ ]AHSAHSKI..11−+= Tìm [A-]: * Đầu tiên ở thời điểm τ = 0: phản ứng chưa xảy ra [A-] = 0 {Ngược lại trong môi trường nước, cho dù phản ứng chưa xảy ra, axit luôn tác dụng với môi trường theo phản ứng: * Ở thời điểm τ = 1, 2, 3...: [A-] = [S1H+] [][][ ]AHSKHSI..11=+ [][ ][ ]5,025,015,02.... AHSSKkvIc= []()AHfvc=AH + H2O A- + H3O+nên [A-]τ = 0 ≠ 0 } Nhận xét: vc phụ thuộc nồng độ của xúc tác axit nhưng theo lũy thừa 0,5 nên nồng độ của xúc tác không ảnh hưởng nhiều đến vc như trong môi trường nước. • Trường hợp III: giai đoạn (3) chậm, giai đoạn (1), (2) nhanh Khi đó: vc = v3 = k3 . [P2H+].[A-] Nhờ giai đoạn (2) nhanh nên ta có hằng số cân bằng của giai đoạn (2) như sau: [][][][]2112..SHSPHPKII++= [][ ][][]1212..PSHSKHPII++= Thay [S1H+] ở giả thiết II vào: [ ] [ ][ ][ ]AHSKAHSI..11==−+ 19 [][][ ][]1213.....PAHSSKKkvIIIc= [ ][]⎟⎠⎞⎜⎝⎛=1PAHfvc Nhận xét: vc phụ thuộc nồng độ của xúc tác axit và nồng độ sản phẩm tạo thành, tuy nhiên sự có mặt của sản phẩm làm giảm vận tốc phản ứng. VI. Phản ứng xúc tác axit - bazơ với axit Lewis 1/ Quan điểm của Lewis:Theo Lewis, axit - bazơ có những tính chất sau: 1. Axit Lewis cũng bị trung hòa nhưng có chọn lọc tức khi là một cặp axit - bazơ nhất định. Ví dụ: 1/ 2/ - phản ứng (1): trung hòa proton bằng cặp điện tử không tách của Oxy - phản ứng (2): trung hòa proton bằng cặp điện tử không tách của Nitơ Tuy nhiên cặp điện tử không tách ngoài khả năng tác dụng với proton còn có thể tác dụng với các phân tử khác. Ví dụ: cặp điện tử không tách của amin có thể tác dụng với phân tử không chứa Hydro như phân tử BF3. Như vậy các chất có cặp điện tử tự do không tách có khả năng tác dụng với một axit, ta có thể xem chất đó là một bazơ. H3O+ + : OH H2O + H :OH H H H3O+ + : N : H H2O + H : N : H : H H đây là nguyên tử H linh động R F R F R : N : + B : F R : N : B : F R F R F 2. Axit Lewis có thể tách ra thành axit và bazơ yếu 3. Axit Lewis có thể làm xúc tác cho những phản ứng mà trước đây dùng axit Bronsted và hoạt tính của axit Lewis tương đương hoạt tính của axit Bronsted; ngược lại độ chọn lọc của axit Lewis lớn hơn độ chọn lọc của axit Bronsted. Các loại xúc tác Lewis hay gặp: AlCl3 , BF3 , AlBr3 , BCl3 , SnCl4 , ZnCl2 , Al2O3... 204. Lực axit Lewis cũng có thể nhận biết bằng chất chỉ thị màu theo mức độ ion hóa bằng bazơ (kèm theo nhiệt độ khoảng 1000C). 5. Quá trình trung hòa bằng axit Bronsted thì không đòi hỏi năng lượng mà còn toả ra một năng lượng mà không phụ thuộc môi trường. Trái lại, quá trình trung hòa axit Lewis cần một năng lượng nhỏ phụ thuộc vào môi trường tức là phụ thuộc chất cặp đôi với nó. 6. Trong môi trường nước, axit Lewis kết hợp với nước cho proton: Ví dụ: Kết quả tạo ra axit proton có tính axit mạnh hơn so với hợp chất axit khác. Cl −AlCl3 + H2O Cl − Al − OH + H+ Cl 2/ Một số cơ chế của phản ứng với xúc tác axit Lewis: Tiêu biểu là các phản ứng Friedel - Crafts: tức là các phản ứng alkyl hóa hay axyl hóa vòng thơm (kết hợp gốc − CO − tạo thành RCO) có mặt xúc tác AlCl3. Xét phản ứng alkyl hóa: • Alkyl hóa vòng thơm bằng hợp chất có chứa halogen RX (X: halogen) Cơ chế như sau: : Cl : : Cl : : Cl : −R : X : + Al : Cl : R : X : Al : Cl : R+ + X : Al : Cl : : Cl : : Cl : : Cl : (tức là R+ + X- :AlCl3) Ion cacboni R+ tạo thành sẽ kết hợp với vòng thơm: AlCl3 H R + R+ + Giai đoạn cuối cùng xúc tác được hoàn nguyên: : Cl : − X : Al : Cl : : Cl : + RH R + + HX + AlCl3 Hợp chất trung gian hoạt động trong trường hợp này là ion cacboni R+ 21 Hiện nay phương pháp alkyl hóa này không dùng vì điều chế tác nhân RX phức tạp, đắt mà dùng phương pháp alkyl hóa vòng thơm bằng olefin. • Alkyl hóa vòng thơm bằng olefin: Cơ chế như sau: Ngoài AlCl3 làm xúc tác cho các phản ứng đó, chúng ta còn thấy các xúc tác khác là các hợp chất halogen của Br, Fe, Zn, Ti, Sn... AlCl3 R RH= + dịch chuyển hydro : Cl : C−R + Al : Cl : C − R + C − R H−C H − C ... AlCl3 CH2 − AlCl3 H + AlCl3: Cl : H H H H H H C − R CH3 22CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG XÚC TÁC DỊ THỂ I. Khái niệm 1/ Thế nào là phản ứng xúc tác dị thể: Phản ứng xúc tác dị thể là phản ứng mà trong đó chất xúc tác và chất phản ứng là hai pha khác nhau, và phản ứng xảy ra trên bề mặt phân chia giữa 2 pha. Có thể chia thành các phản ứng xúc tác dị thể sau: Chất phản ứng Chất xúc tác lỏng - lỏng rắn lỏng - khí rắn khí - khí rắn * khí - khí lỏng lỏng - lỏng khí Hiện nay trong kỹ thuật cũng như trong phòng thí nghiệm ta thường gặp chất phản ứng là khí và chất xúc tác là rắn {phản ứng (*)}. Ví dụ: phản ứng tổng hợp Vinyl clorua (VCM) C2H2 + HCl CH2 = CHCl HgCl2/C*rắn khí khí khí 2/ Tại sao chuyển từ đồng thể sang dị thể: có 3 lý do chính • Quá trình đồng thể tiến hành không liên tục nên năng suất thiết bị kém Quá trình dị thể tiến hành phản ứng liên tục, năng suất thiết bị cao hơn hẳn, dễ dàng tự động hóa. • Quá trình dị thể thu hồi xúc tác dễ hơn nhiều so với quá trình đồng thể • Năng lượng hoạt hóa cho quá trình dị thể bé hơn năng lượng hoạt hóa cho quá trình đồng thể, do đó vận tốc phản ứng dị thể nhanh hơn. 23Năng lượng hoạt hóa được tính theo phương trình Arrhenius sau: Đồng thể: k1 = A. e-E1/RT Dị thể: k2 = A. e-E2/RT Bảng dưới đây so sánh năng lượng hoạt hóa của phản ứng dị thể (Edị thể) với năng lượng hoạt hóa cũng của phản ứng đó tiến hành trong môi trường đồng thể (Eđồng thể): RTERTEEkee∆−==2121kPhản ứng Eđồng thể (kcal/mol)Xúc tác Edị thể(kcal/mol)∆E = EĐT - EDTe∆E/RT(T=600K)44 Pt 14 30 8,8 .10102 HI J H2 + I244 Au 25 19 8,4 .10658,5 Au 29 29,5 5,9 .1092 N2O J 2N2 + O258,5 Pt 32,5 26 2,1 .10978 W 39 39 1,6 .101478 Mo 42 36 1,3 .10132 NH3 J 3H2 + N278 Os 47 31 1,9 .101160 Pt 15 45 2,6 .10162 SO2 + O2 J 2 SO360 Pd 32 28 1,6 .1010Nhận xét: Qua bảng nhận thấy rằng mặc dù các chất xúc tác khác nhau thể hiện những tính chất đặc trưng và năng lượng hoạt hóa của một phản ứng là khác nhau trên những chất xúc tác khác nhau, nhưng trong mọi trường hợp năng lượng hoạt hóa giảm đi rất mạnh trong quá trình dị thể so với quá trình đồng thể. 3/ Cách phân chia các giai đoạn phản ứng xúc tác dị thể: Bởi vì quá trình xúc tác dị thể là quá trình tiến hành ở các pha khác nhau nên phức tạp, phải xét đến nhiều vận tốc khác nhau (vận tốc phản ứng chính, vận tốc khuếch tán trong và ngoài... ). Để xét quá trình được đơn giản ta phân chia ra các giai đoạn khác nhau trong phản ứng xúc tác dị thể. a) Phân chia theo giai đoạn Cách 1: Chia làm 3 giai đoạn IIII IIbề mặt xúc tác 24 Giai đoạn I : chất phản ứng khuếch tán đến bề mặt xúc tác Giai đoạn II : hấp phụ lý học và hóa học Giai đoạn III : khuếch tán thành phẩm ra môi trường (cách phân chia này không rõ ràng lắm) Cách 2: Chia làm 5 giai đoạn l: khoảng hấp phụ vật lý, có thể tính bằng đường kính phân tử của chất phản ứng nhân với hệ số n l VIIIIIIIVbề mặt xúc tác Giai đoạn I : chất phản ứng khuếch tán đến bề mặt xúc tác Giai đoạn II : hấp phụ lý học trên bề mặt xúc tác Giai đoạn III : phản ứng xảy ra Giai đoạn IV : nhả hấp phụ sản phẩm Giai đoạn V : khuếch tán sản phẩm ra môi trường Cách 3: Chia làm 7 giai đoạn (cách chia này có xét đến đến yếu tố mao quản của xúc tác) Bề mặt xúc tác có các mao quản sẽ làm diện tích bề mặt tăng lên đáng kể. Ví dụ: Than hoạt tính: Sngoài = 2 m2/g Strong = 1200 m2/g Zeolit: Strong = 800 ÷ 1200 m2/g I II IIIIVVVI VII I : khuếch tán cơ chất ngoài mao quản II : khuếch tán cơ chất trong mao quản III : hấp phụ lên xúc tác IV : quá trình phản ứng xảy ra V : nhả hấp phụ sản phẩm VI : khuếch tán sản phẩm trong mao quản VII: khuếch tán sản phẩm ngoài mao quản 25

Trích đoạn

• Vật liệu vi mao quản (microporosity)
• Thành phần xúc tác công nghiệp
• Điều chế xúc tác

Tài liệu liên quan

• Các hiện tượng xúc tác
  • 102
  • 618
  • 0
• Nâng cao hiệu quả dạy và học môn hóa học bằng việc giải thích các hiện tượng thực tiễn có liên quan đến bài học
  • 27
  • 2
  • 15
• Giải thích các hiện tượng xúc tác
  • 102
  • 2
  • 3
• Nâng cao hiệu quả dạy học môn hóa học ở trường THPT bằng việc giải thích các hiện tượng thực tiễn có liên quan đến bài học SKKN hóa học
  • 28
  • 3
  • 31
• một số kinh nghiệm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hóa học ở trường thpt bằng việc giải thích các hiện tượng thực tiễn trong cuộc sống
  • 29
  • 780
  • 0
• Nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học bằng việc giải thích các hiện tượng thực tiễn có liên quan đến bài học trong chương trình hóa học 10
  • 14
  • 916
  • 6
• Nâng cao hiệu quả dạy và học môn Hóa học THPT bằng việc giải thích các hiện tượng trong đời sống thực tiễn liên quan đến bài học
  • 20
  • 2
  • 27
• SKKN Vận dụng các kiến thức hóa học để giải thích các hiện tượng thực tế
  • 27
  • 2
  • 2
• Vận dụng kiến thức của học phần cơ học và nhiệt học để giải thích các hiện tượng vật lí thường gặp
  • 48
  • 2
  • 5
• KNDH - VẬN DỤNG KIẾN THỨC HÓA HỌC VÀO GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG THỰC TẾ
  • 24
  • 532
  • 2

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(2.44 MB - 102 trang) - Giải thích các hiện tượng xúc tác Tải bản đầy đủ ngay ×