Giáo án Hóa Học 11 Bài 17: Silic Và Hợp Chất Của Silic - TaiLieu.VN

HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1:Silic

Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế Si

Hoạt động 1:

- Gv nêu vấn đề: Nguyên tố Si thuộc nhóm IVA dưới cacbon, hãy nghiên cứu tính chất, ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế silic.

- Gv: Cho hs thảo luận nhóm 3’ và báo cáo.

+ Nêu TCVL đặc biệt của Si và so sánh với cacbon.

Hs: Nghiên cứu sgk và trả lời

+ Có 2 dạng thù hình: Tinh thể và vô định hình. (giống C).

+ to sôi và nhiệt độ nóng chảy cao (giống C)

+ Silic có tinh bán dẫn (khác C).

- Gv:Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, rồi so sánh C với Si có tính chất hoá học giống và khác nhau như thế nào ? Lấy phản ứng minh hoạ ?

Hs:

- Giống nhau: Thể hiện tính khử và tính oxy hoá.

- Khác nhau: Si có thể tan trong dd kiềm, Si là pk hoạt động < C

- Gv: Yêu cầu hs viết pthh thể hiện tính khử và tính oxy hoá của Si.

Hs: Trình bày.

- Gv: Kết luận

Hoạt động 2:

- Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết .

+ Trong tự nhiên Si có ở đâu ? Si có tồn tại ở dạng nào? Tại sao ?

+ Si có những ứng dụng nào ? Ứng dụng đó có liên quan tới tính chất nào của Si ?

+ Si được điều chế như thế nào ?

Hs:

+ Si trong vỏ trái đất. Không tồn tại ở dạng đơn chất. Si có trong hợp chất: SiO2, khoáng vật.

+ Ứng dụng dựa vào tính bán dẫn để làm linh kiện điện tử, hợp kim .

Hoạt động 3:

- Gv: Cho hs quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh và cho nhận biết về TCVL của SiO2.

Hs: Nêu TCVL trong sgk

- Gv: Dự đoán tính chất hoá học của SiO2 và viết pt phản ứng minh hoạ.

Hs: SO2 thể hiện:

+ Oxít axít

+ Khả năng tan trong HF (giải thích cho thí nghiệm ban đầu)

- Gv: Nhận xét ý kiến của hs và kết luận

Hoạt động 4:

- Gv: Yêu cầu hs đọc sgk, cho biết:

+ Tính chất vật lí và hoá học, ứng dụng của H2SiO3.

+ Tính chất vật lí và ứng dụng cơ bản của muối silicat.

Hs: Tóm tắt kiến thức theo nội dung trên.

A. Silic:

I. Tính chất vật lý: Sgk

II. Tính chất hoá học:

- SOXH của Si giống C: -4, 0, +2, +4

- Vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá.

1. Tính khử:

a. Tác dụng với phi kim:

-Với Flo ở đk thường: Si + 2F2 → SiF4

-Với halogen, O2: ở tO cao

Si + 2Cl2 SiCl4

Si + O2 SiO2

-Với C,N,S: ở to rất cao

Si + C SiC

b. Tác dụng với hợp chất:

Si+2NaOH+H2O Na2SiO3 + 2H2

2. Tính oxy hoá: Khi tác dụng với kim loại ở tO cao tạo các silixua kim loại

Si + MgMg2Si (Magie silixua)

III. Trạng thái tự nhiên: Sgk

IV. Ứng dụng: Sgk

V. Điều chế:

- Dùng các chất khử mạnh như Mg, Al, C để khử SiO2 tO cao.

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

B. Hợp chất của silic:

I. Silic đioxít (SiO2):

* T/c vật lý:Sgk

* T/c hoá học:

- Oxít axít nên td kiềm đặc nóng hoặc nóng chảy.

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O.

- SiO2 tan được trong HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

II. Axít silixic (H2SiO3):

- Kết tủa keo: Không tan trong nước.

- Dễ mất nước khi đun nóng:

H2SiO3 SiO2 + H2O

-Là axít yếu, yếu hơn cả H2CO3

Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3

III. Muối silicat:

- Đa số muối silicat không tan.

- Chỉ có muối silicat của KL kiềm tan trong H2O.