Giáo án Hóa Học 12 Bài 27: Nhôm Và Hợp Chất Của Nhôm - Tài Liệu Text

Có thể bạn quan tâm

Tải bản đầy đủ (.doc) (4 trang)

Trang chủ

Giáo án - Bài giảng

Hóa học

Giáo án Hóa học 12 bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (75.94 KB, 4 trang )

Giáo án Hóa học 12Nhôm và hợp chất của nhômI. Mục tiêu bài học. Nắm được tính chất hóa học quan trọng của Al2O3 là tính lưỡng tính và dẫn ra những phản ứng hóahọc để minh họa. Nắm được những tính chất hóa học của Al(OH)3 đó là:a) tính chất lưỡng tính của Al(OH)3. Giải thích và dẫn ra các phản ứng để minh họa.b) tính chất kém bền với nhiệt. Vận dụng được những kiến thức tổng hợp về tính chất hóa học của Al, Al 2O3 và Al(OH)3 để lí giảihiện tượng một số vật bằng nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm. Biết cách phân biệt các hợp chất của Al, hợp chất của kim loại phân nhóm chính nhóm I, II bằngphương pháp hóa học.II. Chuẩn bị: Dụng cụ và hoá chất để tiến hành các thí nghiệm mô tả các tính chất của Al2O3 và Al(OH)3.III. Tiến trình giảng dạy:A. Ổn định lớp – Kiểm tra sĩ số.B. Vào bài mới.Nội dungHoạt động của giáo viên và học sinhHợp chất của nhômI. Nhôm oxit Al2O3.I. Nhôm oxit Al2O3.* HĐ 1: Nghiên cứu tính chất vật lý và trạng thái tự nhiêncủa Al2O3.1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên.(?) Nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết Al 2O3 có tínhchất vật lý như thế nào, trong tự nhiên tồn tại ở nhữngdạng nào?TL: Al2O3 là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước,- Là chất rắn, màu trắng, không tan và không không tác dụng được với nước. Nhiệt độ nóng chảy lớn.tác dụng với nước. Nóng chảy ở nhiệt độ rất Về trạng thái tự nhiên: gồm dạng tinh thể khan (nguyêncao (trên 2000oC)chất) và quặng không nguyên chất.+ Tinh thế Al2O3 khan là những đá quý, rất cứng, phản xạ- Trong vỏ Quả Đất, Al2O3 tồn tại dưới dạng ánh sáng tốt và có màu sắc đẹp : corinđon tinh thể Al 2O3sau :trong suốt, không màu ; rubi (hồng ngọc) màu đỏ, saphia+ Tinh thế Al2O3 khan: đá quý. VD: màu xanh, chúng là những tinh thể Al 2O3 có lẫn dấu vếtcorinđon (không màu) ; rubi (hồng ngọc) , của những oxit kim loại khác nhau.saphia ...+ Quặng nhôm là Al2O3 không nguyên chất: Bôxit, Đấtsét ...+ Quặng nhôm: Bôxit, Đất sét ...Trường THPT Yên Viên1Giáo án Hóa học 12Nội dungHoạt động của giáo viên và học sinh2. Tính chất hóa học :* HĐ2: Nghiên cứu tính chất hóa học của Al2O3.- GV: như trên ta đã biết Al2O3 là chất rắn, nóng chảy ở- Al2O3 là hợp chất ion rất bền vững, nóng nhiệt độ rất cao, trên 2000oC. Vì vậy Al2O3 là hợp chất rấtchảy ở nhiệt độ trên 2000 oC mà không bền. Ngoài ra không thể dùng các chất khử thông thườngbị phân hủy.như H2, CO, C để khử Al2O3 thành Al tự do.- Sự khử Al2O3 để có nhôm tự do là rất khókhăn (không thể dùng những chất khử thôngthường như H2, C, CO ở bất kì nhiệt độ nào).a. Al2O3 là hợp chất rất bền.b. Al2O3 là hợp chất lưỡng tính- Tác dụng với axit mạnh:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O- TNo1: Al2O3 tác dụng với axit.GV: Chuẩn bị trước một ít bột Nhôm oxit (điều chế bằngcách tạo ra một lớp hỗn hống Al-Hg trên bề mặt một lánhôm rồi để trong không khí). Lấy một ít bột Al 2O3 chovào ống nghiệm. Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống.Lắc nhẹ. Yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét hiệntượng và rút ra kết luận.HS: Bột nhôm oxit tan trong dung dịch HCl tạo thànhdung dịch trong suốt, không màu.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O- Tác dụng với bazơ mạnh:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Onatri aluminatKết luận: Al2O3 là một oxit bazơ.- TNo2: Al2O3 tác dụng với dung dịch kiềm.GV: Cho một ít Al2O3 vào ống nghiệm. Thêm vài giọtdung dịch NaOH. Yêu cầu học sinh quan sát, nhận xéthiện tượng, và rút ra kết luận.HS: Al2O3 tan trong dung dịch NaOH chứng tỏ rằng nó làmột oxit axit.Kết luận: Al2O3 là một oxit lưỡng tính.3. Ứng dụng:- Dùng làm đồ nữ trang.- Dùng để chế tạo các chi tiết trong các ngành * HĐ3: Ứng dụng của Al2O3kĩ thuật chính xác: chân kính đồng hồ, máy (?) Nêu một số ứng dụng của Al2O3?phát laze...- Dùng làm vật liệu mài (đá mài, bột giấyráp, bột đánh bóng…)Trường THPT Yên Viên2Giáo án Hóa học 12Nội dungHoạt động của giáo viên và học sinhII. Nhôm hiđroxit Al(OH)3II. Nhôm hiđroxit Al(OH)3-TNo3: Thí nghiệm điều chế Al(OH)3.* Trong nước, nhôm hiđroxit là chất kết tủa GV: Cho một ít dung dịch muối AlCl 3 vào ống nghiệm.keo, màu trắng. Điều chế Al(OH)3 bằng phản Nhỏ từng giọt dung dịch NaOH. Yêu cầu HS nhận xétứng trao đổi giữa muối nhôm và dung dịch hiện tượng và viết ptpư?HS: Xuất hiện kết tủa trắng, đó là Al(OH)3.bazơ:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl3+ + 3OHˉ = Al(OH)3Al3+ + 3OHˉ = Al(OH)3(vừa đủ)- GV thông báo: Al(OH)3 là một hợp chất kém bền. Nungnóng Nhôm hiđroxit thu được nhôm oxit khan và nước.* Về tính chất hóa học :1. Al(OH)3 là hợp chất kém bềnot2Al(OH)3 →Al2O3 + 3H2O- TNo4: Nhôm hiđroxit tác dụng với dung dịch axit.2. Al(OH)3 là hợp chất lưỡng tínhAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OGV: Cho một ít nhôm hiđroxit vào cốc nước, nhỏ vài giọtdung dịch HCl vào kết tủa. Yêu cầu học sinh nhận xéthiện tượng, viết phương trình phản ứng giải thích.Al(OH)3 + 3H3O+ = Al3+ + 6H2OHS: Kết tủa nhôm hiđroxit tan.a. Tác dụng với Axit:Nhôm hiđroxit nhận proton, nó có tínhchất của bazơ.Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H3O+ = Al3+ + 6H2OBazơAxit-TNo5: Nhôm hiđroxit tác dụng với dung dịch kiềm.GV: Cho một ít nhôm hiđroxit vào cốc nước, nhỏ vài giọtdung dịch NaOH vào kết tủa. Học sinh quan sát, viếtphương trình phản ứng giải thích.HS: Kết tủa Al(OH)3 tan trong dung dich kiềm.b. Tác dụng với dung dịch kiềm.Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OHAlO2.H2O + OHˉ = AlO2ˉ + 2H2OAl(OH)3 + OHˉ = AlO2ˉ + 2H2OAxitbazơGV nhắc lại: Công thức của nhôm hiđroxit có thể viếtnhôm hiđroxit đã cho proton, nó có tính chấtdưới dạng HAlO2.H2O trong phản ứng này nhôm hiđroxitcủa axit .đã cho proton, nó có tính chất của axit.* HĐ5: Một số chú ý.(?) Giải thích tại sao một đồ vật bằng nhôm bền trongChú ý :- Nhôm nguyên chất khử được nước ở nhiệt nước, nhưng lại bị phá hủy liên tục trong dung dịchđộ thường, nhưng phản ứng dừng lại ngay vì kiềm?HS tìm hiểu sách giáo khoa để giải thích.tạo lớp bảo vệ là nhôm hiđroxit.Thực tế, nhôm được coi như không tácTrường THPT Yên Viên3Giáo án Hóa học 12Nội dungHoạt động của giáo viên và học sinhdụng với nước.- Nhưng nhôm bị hoà tan dễ dàng trong dungdịch bazơ mạnh (nồng độ càng lớn, nhiệt độcàng cao thì sự hoà tan càng nhanh). Là do:+ Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan trongdung dịch kiềm :Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (1)+ Al khử nước :2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(2)+ Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hòa tan trong dungdịch kiềm :Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (3)Các phản ứng (2), (3) xảy ra xen kẽ nhaucho đến khi nhôm bị tan hết. Các phản ứngnày có thể viết dưới dạng phương trình hoáhọc chung như sau :2Al + 2NaOH + H2O = 2NaAlO2 + 3H2III. Muối nhômIII. Muối nhôm1. Nhôm sunfat* HĐ6: Nghiên cứu muối nhôm.- Phần này giáo viên cho học sinh đọc sách giáo khoa,sau đó trình bày vào vở.- phèn chua: muối kép kali và nhôm ngậmnước : K2SO4. Al(SO4)3. 24H2Oviết gọn là KAl(SO4)2.12H2O.Ứng dụng: thuộc da, công nghiệp giấy, chấtcầm màu , chất làm trong nước đục...2. Nhôm cloruaMuối nhôm clorua dùng làm chất xúc táctrong công nghiệp chế biến dầu mỏ và tổnghợp nhiều hợp chất hữu cơ.Bài tập về nhà: Các bài tập có trong SGK và một số bài tập trong sách bài tập.Trường THPT Yên Viên4