Giúp Em 2 Câu Này Với ạ 1. Tính PH Của Các Dd Sau: HNO3 0,1M

Câu 1:

Dung dịch:

+\(HN{O_3}{\text{ }}0,1M\)

\( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = 0,1M\\ \to pH = - \log [{H^ + }] = 1\)

+\({H_2}S{O_4}{\text{ 0}}{\text{,02M}}\)

\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2.0,02 = 0,04M \\\to pH = - \log [{H^ + }] = 1,398M\)

+\(HCl{\text{ 0}}{\text{,04M}}\)

\( \to [{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} = 0,04M \\\to pH = - \log [{H^ + }] = 1,398M\)

+\(KOH{\text{ 0}}{\text{,001M}}\)

\( \to [O{H^ - }] = {C_{M{\text{ KOH}}}} = 0,001M \\\to pOH = - \log [O{H^ - }] = 3 \to pH = 14 - 3 = 11\)

+\(Ba{(OH)_2}{\text{ 0}}{\text{,01M}}\)

\( \to [O{H^ - }] = 2{C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 2.0,01 = 0,02M \\\to pOH = - \log [O{H^ - }] = 1,699 \to pH = 14 - 1,699 = 12,301\)

+ \({H_2}S{O_4}{\text{ 0}}{\text{,03M}}\)

\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,03.2 = 0,06M \\\to pH = - \log [{H^ + }] = 1,222\)

Câu 2: Đề thiếu thể tích dung dịch để tính nồng độ.

Phản ứng xảy ra:

\(HC{O_3}^ - + O{H^ - }\xrightarrow{{}}C{O_3}^{2 - } + {H_2}O\)

\(C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - }\xrightarrow{{}}CaC{O_3}\)

Ta có:

\({n_{O{H^ - }}}{\text{ = 0}}{\text{,8 mol;}}{{\text{n}}_{HC{O_3}^ - }} = 0,6.2 = 1,2{\text{ mol > 0}}{\text{,8}} \\\to {{\text{n}}_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Dung dịch sau phản ứng chứa

\({n_{{K^ + }}} = 0,8{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,8 - 0,6 = 0,2{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{HC{O_3}^ - }} = 0,8 - 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)