H2O2 (35- 50%) – Hydrogen Peroxide (35 – 50%) – Oxy Già

H2O2 (35- 50%) – Hydrogen peroxide

H2O2 (35-50%)- Hydrogen peroxide hay còn gọi là oxy già được sử dụng làm chất oxi hóa các chất hữu cơ trong quá trình xử lý nước thải. Đặc biệt được ứng dụng nhiều đối với nước thải chứa các hợp chất hữu cơ khó phân hủy.

Tên sản phẩm	Nước oxy già
Công thức hóa học	H2O2
Tên hóa học	Hydrogen peroxide, Oxy già
Xuất xứ	Hàn Quốc, Thái Lan, Việt Nam
Ứng dụng	– Sử dụng làm chất oxi hóa các chất hữu cơ trong quá trình xử lý nước thải. Đặc biệt được ứng dụng nhiều đối với nước thải chứa các hợp chất hữu cơ khó phân hủy.– Phản ứng fenton Fe2+ + H2O2 + H+> Fe3+ + OH- + OH. Fe3+ + H2O2 -> Fe2+ + H+ + HOO. 2H2O2 > H2O + OH. + HOO Các loại nước thải chủ yếu sử dụng oxi già gồm có: Nước thải sản xuất giấy Nước thải rỉ rác Nước thải dược phẩm Nước thải các ngành sản xuất linh kiện điện tử Nước thải xi mạ, sơn tĩnh điện Nước thải dệt nhuộm
Tính chất	– H2O2  tinh khiết là chất lỏng, không màu, không mùi có tính oxi hóa mạnh. – Hàm lượng: ≥ 50%. và 35-50% (Hàng Việt Nam) – Độ ổn định : ≤ 99 %. – Dư lượng bay hơi : ≤ 1000 ppm. – pH : ≤ 2. – Axit tự do: ≤ 500 ppm – Khối lượng riêng : 1.198 g/ml
Quy cách	Đựng trong can nhựa: 30kg/ can, tank, xe bồn.
Bảo quản	Nơi khô ráo, thoáng mát

Tính chất vật lý:

Hydrogen peroxit  (nước ôxy già) có công thức hóa học H2O2, là một chất lỏng trong suốt, nhớt hơn một chút so với nước. H2O2 có các thuộc tính ôxi hóa mạnh. Vì thế Oxy già là chất tẩy trắng mạnh được sử dụng như là chất tẩy uế, cũng như làm chất oxi hóa, và (đặc biệt ở nồng độ cao như  HTP). Oxy già làm tác nhân đẩy trong các tên lửa. Và hydrogen peroxit là một axit yếu trong dung dịch nước

Tính chất hóa học:

Hydro peroxide có thể phân hủy tự nhiên thành nước và oxy. Thông thường nó phản ứng như là một chất ôxi hóa. Nhưng có nhiều phản ứng trong đó nó phản ứng như là chất khử, giải phóng ra oxy như là phụ phẩm. Nó cũng rất nhanh chóng tạo ra các peroxide vô cơ và hữu cơ.

Phân hủy

Hydro peroxide thông thường phân hủy theo phản ứng tỏa nhiệt thành nước và khí oxy một cách tự nhiên:

2 H2O2 → 2 H2O + O2 + Nhiệt lượng

Phản ứng này là thuận; nó có ΔH° -98,2 kJ/mol và ΔG° -119,2 kJ/mol. Tỷ lệ phân hủy phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ của peroxide. Cũng như là độ pH và sự có mặt của các chất ổn định hay tạp chất. H2O2 (35- 50%)  kỵ với nhiều chất gây ra sự xúc tác quá trình phân hủy nó. Các chất này bao gồm phần lớn các kim loại chuyển tiếp và hợp chất của chúng. Các chất xúc tác phổ biến nhất là mangan điôxít, kali pemanganat và bạc.

Phản ứng y như vậy cũng được xúc tác bằng enzym catalase, được tìm thấy trong gan. Chức năng chính của nó trong cơ thể là thải loại các sản phẩm phụ độc hại trong quá trình trao đổi chất và khử oxidative stress. Sự phân hủy diễn ra nhanh hơn trong chất kiềm. Vì thế acid thường được thêm vào như là chất ổn định.

Việc đổ hydro peroxide nồng độ cao vào các chất dễ cháy có thể sinh ra sự cháy tức thì do oxy được giải phóng từ sự phân hủy hydro peroxide. Hydro peroxide nồng độ cao (viết tắt tiếng Anh: HTP high-test peroxide) cần phải lưu trữ trong các thùng chứa thông thoáng khí để ngăn ngừa việc tích lũy khí oxy nếu không sẽ dẫn tới sự phá hỏng thùng chứa. Thùng chứa phải được làm từ các vật liệu tương thích như PTFE, polyetylen hay nhôm (không sử dụng thép không gỉ tức inốc) và phải trải qua quá trình làm sạch (thụ động hóa) để loại bỏ tất cả các chất ô nhiễm trước khi đưa peroxide vào. (Lưu ý rằng polyetylen là tương thích ở nhiệt độ phòng nhưng có thể nổ cùng với peroxide khi bị cháy.)

Khi có mặt một chất xúc tác nào đó, như Fe2+ hay Ti3+, sự phân hủy có thể diễn ra theo cách khác, với các gốc tự do như HO· (hydroxyl) và HOO· được tạo ra. Tổ hợp của H2O2và Fe2+ được biết đến như là thuốc thử Fenton.

Phản ứng ôxi hóa-khử

Trong dung dịch nước, H2O2 (35- 50%) có thể ôxi hóa hay khử nhiều loại ion vô cơ. Khi nó như là một chất khử thì khí oxy được tạo ra. Trong dung dịch acid ion sắt Fe2+ bị ôxi hóa thành ion sắt Fe3+,

2 Fe2+(Dung dịch) + H2O2 + 2 H+(dung dịch) → 2 Fe3+(dung dịch) + 2H2O(lỏng)Do đó  sulfit (SO32−) bị ôxi hóa thành sulfat (SO42−). Tuy nhiên kali pemanganat bị khử thành mangan Mn2+ bởi tính acid của H2O2. Thú vị là dưới các điều kiện môi trườnglà kiềm thì một số trong các phản ứng này là ngược lại; Mn2+ bị ôxi hóa thành Mn4+ (trong dạng MnO2), và Fe3+ bị khử thành Fe2+.2 Fe3+ + H2O2 + 2 OH− → 2 Fe2+ + 2 H2O + O2

Hydro peroxide thường xuyên được sử dụng làm chất khử trong hóa hữu cơ. Một ứng dụng là để ôxi hóa các thioête thành các sulfôxít. Ví dụ mêtyl phênyl sulfit bị ôxi hóa thành mêtyl phênyl sulfôxít trong 99% yield trong metanol trong thời gian 18 giờ (hay 20 phút với xúc tác TiCl3):

Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O

Hydro peroxide kiềm hóa được sử dụng để êpôxit hóa các alken thiếu hụt điện tử như acid acrylic. H2O2 cũng được dùng để ôxi hóa các alkylboran thành rượu, bước thứ hai của quá trình hydroborua hóa-ôxi hóa.

Ứng dụng của Oxy già:

Oxy già là chất oxi hóa mạnh nhưng thân thiện với môi trường, được sử dụng tẩy trắng trong ngành dệt, sản xuất giấy, quá trình chế biến thực phẩm, khoáng chất, hóa dầu và hàng tiêu dùng.

Hydrogen peroxit cũng được ứng dụng trong xử lý chất thải công nghiệp.

Trong y tế: Oxy già được dùng để khử trùng, khử khuẩn …

Trong công nghiệp: Hydrogen peroxit còn bao gồm cả việc sản xuất Natri percacbonat và Natri perporat được sử dụng như chất tẩy rửa nhẹ trong các loại bột giặt để giặt ủi, Hydrogen peroxit còn được sử dụng trong sản xuất các hợp chất perôxít hữu cơ nào đó như dibenzoyl perôxít, Oxy già được sử dụng như là chất mồi gốc tự do trong các phản ứng trùng

Lưu ý khi sử dụng Oxy già:

Bảo quản oxy già nơi khô ráo thoáng mát; tránh ánh nắng trực tiếp, hơi nóng và chất dễ cháy. Nếu bao bì chứa oxy già của sản phẩm bị hư hại hay có dấu hiệu rò rỉ, dùng nước rửa sạch.

Oxy già là chất oxi hóa mạnh, gốc oxy gen tự do phân tán sẽ kết hợp với chất dễ cháy gây ra cháy nổ.

Khi để tiếp xúc với chất hóa học hữu cơ hoặc nguyên vật liệu dễ cháy, Oxy già sẽ phân hủy nhanh chóng và có thể gây ra cháy nổ. Oxy già dễ ăn mòn và phỏng da, mắt và đường hô hấp.

Oxy già rất độc hại khi hít phải.