Hằng Số Cân Bằng Và Mức độ Diễn Ra Của Phản ứng Hóa Học - 123doc

1. Trang chủ >
2. Khoa Học Tự Nhiên >
3. Hóa học - Dầu khí >

Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (264.5 KB, 22 trang )

 Hằng số cân bằng có thể biểu diễn qua áp suất riêngphần của các chất khí tham gia phản ứng. Nếu cácchất A, B, C, D là những chất khí ta có:c dC Da bA BP PKP =P P P: áp suất riêng phần lúc cânbằng của các chất A, B, C, DLưu ý : Nếu tham gia vào phản ứng có cả chất khí, lỏng vàrắn (phản ứng dị thể) thì khi viết biểu thức hằng sốcân bằng chỉ chú ý đến chất khí. Vì nồng độ hay ápsuất hơi bão hòa của chất rắn hoặc lỏng là đại lượngkhông đổi ở nhiệt độ nhất định Hằng số cân bằng tính theo nồng độphần mol, KxXi: nồng độ phần mol củatừng chất ở trạng thái cânbằngTheo Dalton, PA = xA.PKP = KX (P)∆n Hằng số cân bằng tính theo số mol, Knn: số mol của từng chất ởtrạng thái cân bằngTheo Dalton, PA = xA.PKP = Kn (P / tổng mol)∆nMối liên quan giữa các hằng số cân bằngXét phản ứng tổng quát:aA + bB ⇔ cC + dDKP = KC (R T)∆nvới : ∆n = (c + d) − (a + b)và R = 0.082Ý nghĩa của hằng số cân bằng Đối với phản ứng đã cho K là hằng số tại nhiệt độnhất định. K cho biết mức độ xảy ra của phản ứng về địnhtính (nông, sâu) và định lượng (hiệu suất): K cànglớn phản ứng xảy ra càng sâu, hiệu suất càng lớn vàngược lại.Một số ví dụVí dụ 1: Cho phản ứng thuận nghịchPCl5(k) ⇔ PCl3(k) + Cl2(k)Ở 300oC nồng độ lúc cân bằng của PCl5 bằng4,08.10-4, của PCl3 và Cl2 đều bằng 0,01 mol/l. Tínhhằng số cân bằng KC và KP của phản ứng ở 300oC.Ví dụ 2: Trong bình kín chứa các khí H2 và I2 ở600oK áp suất riêng phần ban đầu của chúng tươngứng là 1,980 và 1,710 atm. Cho Kp = 92,6a.Tính áp suất riêng phần của các khí trong bình cũngnhư áp suất chung của hệ sau khi phản ứng xảy ra đạttrạng thái cân bằng ở nhiệt độ đã cho.b. Tính hieu suat phan ung?Ví dụ 3: Cho phản ứng:FeO(r) + CO(k) ⇔ Fe(r) + CO2(k)a. Tính nồng độ CO, CO2 lúc cân bằng ở 1000oC,biết ở nhiệt độ này phản ứng có hằng số cân bằngKC = 0,5 và nồng độ ban đầu của CO là 0,06mol/litb. Sau khi cân bằng phản ứng trên được thiết lập (ởđiều kiện đã cho) thêm vào lượng CO tương ứng 1mol/lit . Tính nồng độ CO, CO2 lúc cân bằng mớiđược thiết lập.c. Tính hiệu suất tổng cộng của phản ứng .3. Hằng số cân bằng và thế đẳng ápỞ điều kiện chuẩn:∆GoT = ∆Ho298 - T ∆So298 = −RTln KPLưu ý Trong biểu thức ∆GoT: chính xác là KP, còn chỉáp dụng được KC khi KC = KP (tức là khi ∆n =0) hoặc khi phản ứng diễn ra trong dung dịch.Các ví dụ•Ví dụ: Cho phản ứng:•2 NO2 (k) ⇔∆H0298,tt(kcal/mol)8,019•••S0298 (cal/mol.độ)N2O4 (k)2,30957,4672,73a. Ở 25oC và áp suất riêng phần mỗi khí là 1 atm phản ứng cóxảy ra không? Nếu có thì hiệu suất là bao nhiêu?b. Xác định chiều xảy ra của phản ứng đã cho ở các điều kiện25oC.

Xem Thêm

Tài liệu liên quan

• Bài giảng hóa học chương 5 cân bằng hóa học
  • 22
  • 1,190
  • 2

Tải bản đầy đủ (.pptx) (22 trang)

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(199.52 KB) - Bài giảng hóa học chương 5 cân bằng hóa học-22 (trang) Tải bản đầy đủ ngay ×