Hạt Nhân Nguyên Tử , Nguyên Tố Hóa Học, đồng Vị - Lớp 10 - Tech12h
Có thể bạn quan tâm
A - Kiến thức trọng tâm
I. Hạt nhân nguyên tử.
1.Điện tích hạt nhân
- Hạt nhân gồm các hạt proton và các hạt nơtron. Hạt nhân có Z proton thì có điện tích Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân bằng Z.
- Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron. Z = số proton = số nơtron
2. Số khối
- Số khối (A) của hạt nhân là tổng số proton (Z) và số nơtron (N).
A = Z + N
- Khi biết Z, A của một nguyên tố sẽ biết được số proton, electron, nơtron của nguyên tử
II. Nguyên tố hóa học
- Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
- Tính chất hóa học của nguyên tố phụ thuộc vào số electron (phụ thuộc vào Z) . Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.
- Số hiệu nguyên tử Z của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố đó.
- Số hiệu nguyên tử Z cho biết:
- Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
- Số electrong trong nguyên tử
- Nếu biết số khối A và số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố, ta tính được số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó. N = A – Z
- Kí hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử. Để kí hiệu nguyên tử, các chỉ số đặc trưng được ghi phía bên trái của kí hiệu nguyên tố.
Với: X là kí hiệu nguyên tố
A: Số khối
Z: số hiệu nguyên tử
III. Đồng vị
- Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron, do đó số khối A cua chúng khác nhau.
- Các đồng vị được xếp vào cùng một vị trí (ô nguyên tố) trong bảng tuần hoàn
Ví dụ: Hidro có ba đồng vị
IV. Nguyên tử khối của nguyên tử khối trung bình cùa nguyên tố hóa học.
- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử
- mnguyên tử = me + mp + mn . Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân . Nên coi mnguyên tử = mp + mn. Như vậy nguyên tử khối coi như bằng số khối.
- Mỗi một nguyên tố tồn tại dưới dạng nhiều đồng vị , nên nguyên tử khối của nguyên tố được tính theo nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó.
Từ khóa » Hạt Nhân Nguyên Tử Nguyên Tố Hóa Học đồng Vị 10
-
Bài 2. Hạt Nhân Nguyên Tử, Nguyên Tố Hoá Học, đồng Vị | Loigiaihay
-
Giải Hóa 10 Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử - Nguyên Tố Hóa Học - Đồng Vị
-
Bài 2. Hạt Nhân Nguyên Tử Nguyên Tố Hóa Học đồng Vị - TopLoigiai
-
Hóa 10 Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử - Nguyên Tố Hóa Học - Đồng Vị
-
Hoá Học 10 Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử - Nguyên Tố Hóa ... - Hoc247
-
Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử - Nguyên Tố Hóa Học
-
[SGK Scan] Hạt Nhân Nguyên Tử - Nguyên Tố Hoá Học – Đồng Vị
-
Hóa 10 Bài Hạt Nhân Nguyên Tử, Nguyên Tố Hóa Học, đồng Vị
-
Bài 2 - Hạt Nhân Nguyên Tử, Nguyên Tố Hóa Học, đồng Vị - Tiết 1
-
Soạn Hoá Học 10 Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử , Nguyên Tố Hóa Học ...
-
Nguyên Tố Hóa Học – Đồng Vị - Lớp 10 – Thầy Phạm Thanh Tùng
-
Giải Bài Tập Hóa 10 Trang 14 - Hạt Nhân Nguyên Tử - Đồng Vị 2023
-
Hoá Học 10 Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử - Nguyên Tố ... - MarvelVietnam