Hệ Thống Kiến Thức Hóa Hữu Cơ Lớp 11 - TaiLieu.VN

Trang chủ » Hệ Thống Kiến Thức Hóa Học Hữu Cơ Lớp 11 » Hệ Thống Kiến Thức Hóa Hữu Cơ Lớp 11 - TaiLieu.VN

Có thể bạn quan tâm

OPTADS360 intTypePromotion=1 zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn tailieu.vn NÂNG CẤP Đăng Nhập | Đăng Ký Chủ đề »
  • Công thức lượng giác
  • Khảo sát hàm số
  • Soạn bài Tràng Giang
  • Công thức tích phân
  • Hóa học 11
  • Sinh học 11
    • Toán lớp 10
    • Vật lý 12
  • HOT
    • LV.11: Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Chuyên...
    • CEO.27: Bộ Tài Liệu Dành Cho StartUp...
    • FORM.07: Bộ 125+ Biểu Mẫu Báo Cáo...
    • FORM.04: Bộ 240+ Biểu Mẫu Chứng Từ Kế...
    • CMO.03: Bộ Tài Liệu Hệ Thống Quản Trị...
    • FORM.08: Bộ 130+ Biểu Mẫu Thống Kê...
    • CEO.24: Bộ 240+ Tài Liệu Quản Trị Rủi...
    • TL.01: Bộ Tiểu Luận Triết Học
    • LV.26: Bộ 320 Luận Văn Thạc Sĩ Y...
    CEO.29: Bộ Tài Liệu Hệ Thống Quản Trị Doanh...
TUYỂN SINH YOMEDIA ADSENSE Trang Chủ » Tài Liệu Phổ Thông » Trung học phổ thông Hệ thống kiến thức hóa hữu cơ lớp 11

Chia sẻ: Nvg Nvg | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:15

Thêm vào BST Báo xấu 3.735 lượt xem 415 download Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'hệ thống kiến thức hóa hữu cơ lớp 11', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

AMBIENT/ Chủ đề:
  • sổ tay hóa học
  • chuyên đề hóa học
  • hóa học hữu cơ
  • ôn tập hóa học
  • lí thuyết hóa học

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Đăng nhập để gửi bình luận! Lưu

Nội dung Text: Hệ thống kiến thức hóa hữu cơ lớp 11

  1. Người soạn: Sử Minh Trí ÔN TẬP HỆ THỐNG KIẾN THỨC 11 (PHẦN HỮU CƠ) Dạng 1: Đốt cháy mA gam chất hữu cơ A thu được m CO và m H O . 2 2 a/. Xác định khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chất hữu cơ A. b/. Xác định % khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chất hữu cơ A. Giải: a/. 12 12 mC = .mCO2 = 12.n CO2 ( g ) mH = .mH 2O = 12.n H 2O ( g ) 44 44 mO = mA - (mC + mH) b/. mC mH C %(C ) = C %( H ) = .100% .100% mA mA %O = 100% - (%C + %H) Trong trường hợp đề bài thể (ở Chú ý: toán cho tích khí CO2 đktc) thì VCO2 (l ) nCO2 = ⇒ mC = 12.nCO2 ( g ) 22, 4 Dạng 2: Đốt cháy mA gam chat hữu cơ A thu được m CO , m H O và. 2 2 a/. Xác định khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chat hữu cơ A. b/. Xác định % khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chất hữu cơ A. Giải: a/. 12 12 mC = .mCO2 = 12.n CO2 ( g ) mH = .mH 2O = 12.n H 2O ( g ) 44 44 14 mN = .mNO2 = 14.n NO2 ( g ) mO = mA - (mC + mH + mN) 46 b/. m mH C %(C ) = C .100% C %( H ) = .100% mA mA m C %( N ) = N .100% %O = 100% - (%C + %H + %N) mA Dạng 3: Đốt cháy mA gam chất hữu cơ A thu được m CO , m H O và m Na CO . 2 2 2 3 a/. Xác định khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chất hữu cơ A. b/. Xác định % khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chất hữu cơ A. Giải: a/. 12 12 mC = .mCO2 + .mNa2CO3 12 mH = .mH 2O = 12.n H 2O ( g ) 44 106 44 = 12.n CO2 +12.nNa2CO3 ( g ) 46 mNa = .mNa2CO3 = 46.n Na2CO3 ( g ) mO = mA - (mC + mH + mNa) 106 b/. m mH C %(C ) = C .100% C %( H ) = .100% mA mA m C %( Na ) = Na .100% %O = 100% - (%C + %H + %Na) mA Dạng 4: Đốt cháy một khối lượng chất hữu cơ A cần VKK (lít) không khí (dktc) thu được m CO và 2 m H O . Biết rằng trong không khí oxi chiếm 20% thể tích, còn lại là nito. 2 a/. Xác ddingj khối lượng chất hữu cơ đem đốt. b/. Xác định khối lượng các nguyên tố có trong mA chất hữu cơ A. c/. Xác định % khối lượng các nguyên tố có trong mA gam chat hữu cơ A. Giải: VO (l ) 20 = .VKK ⇒ nO2 = 2 pu ⇒ mO2 pu = 32.nO2 pu a/. VO 100 22, 4 2 pu Trang 1
  2. Người soạn: Sử Minh Trí theo định luật bào toàn khối lượng ta có: m A + mO pu = mCO + mH O 2 2 2 ⇒ mA = mCO2 + mH 2O − mO2 pu a/. 12 12 mC = .mCO2 = 12.n CO2 ( g ) mH = .mH 2O = 12.n H 2O ( g ) 44 44 mO = mA - (mC + mH) b/. mC mH C %(C ) = C %( H ) = .100% .100% mA mA %O = 100% - (%C + %H) Dạng 5: Xác định công thức phân tử: 1/. Công thức thứ nguyên: Gọi công thức hữu cơ là CxHyOzNt mC mH mO mN %C % H %O % N x: y : z :t = = = = x: y : z :t = = = = 12 1 16 14 12 1 16 14 hoặc: Vậy công thức thứ nguyên là (CxHyOzNt)n Nếu đề bài cho biết them thong tin về khối lượng phân tử mol thì ta có thể tìm được CTPT của chất đó. Ví dụ: Hãy xác định CTPT của chất hữu cơ A có công thức thứ nguyên (CH2O)n. Biết tỷ khối hơi của A đối với H2 là 30. M Giải: d A H = M ⇒ M A = d A H .M H = 2.30 = 60 ⇒ (12 + 2 + 16).n = 60 ⇒ n = 2 A 2 2 2 H 2 Vậy CTPT của A là (CH2O)2 hay C2H4O2. MA = ⇒ M A = d A .29 ) (Lưu ý: Nếu tỉ khối hơi của A so với không khí thì ta luôn có công thức d A 29 KK H2 2/. Dựa vào thành phần các nguyên tố. Gọi công thức chất hữu cơ là CxHyOzNt 12 x y 16 z 14t M A 12 x y 16 z 14t MA = = = = = = = = hay: mC mH mO mN mA %C % H %O % N 100% Lưu ý: Đối với cách này ta có thể suy thẳng ra CTPT luôn không cần thông qua công thức thực nghiệm. 3/. Dựa vào phương trình phản ứng đốt cháy. 4x + y − 2z y t C x H y Oz N t + ( )O2 → xCO2 + H 2O + N 2 2 2 2 4x + y − 2z y t 1 x 4 =2 =2 = = nA nO2 pu nCO2 nH 2O nN 2 HIDROCACBON ANKAN Công thức chung là CnH2n+2 (n ≥ 1) Tên gọi = Số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính Tên ankyl Tên ankan tương ứng CH4 Metan Metyl C2H6 Etan Etyl C3H8 Propan Propyl C4H10 Butan Butyl C5H12 Pentan Pentyl C6H14 Hexan Hexyl C7H16 Heptan Heptyl Trang 2
  3. Người soạn: Sử Minh Trí C8H18 Octan Octyl C9H20 Nonan Nonyl C10H22 Decan Decyl Ví dụ: CH2 CH3 CH3 CH CH CH2 CH2 CH2 CH3 3-etyl-2-metylheptan 23 4 5 6 7 1 CH3 CH3 34 5 6 CH3 CH CH CH2 CH CH3 3,4,6-trimetyloctan 7 2 C2 H5 CH 825 1 Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất. Đánh số sau cho tổng số vị trí nhánh là nhỏ nhất. Tính chất hóa học: a/. Phản ứng thế (halogen): Cn H 2 n + 2 + Cl2  Cn H 2 n +1Cl + HCl → as VD: CH 4 + Cl2  CH 3Cl + HCl → as + HCl CH3 CH2 CH2 Cl as + sp phu Cl 2 CH3 CH2 CH3 + HCl CH3 CH CH3 Cl sp chinh b/. Phản ứng giảm mạch 0 Cn H 2 n + 2  Cn′ H 2 n′+ 2 + Cm H 2 m → Crackinh , xt ,t ankan ankan anken Cracking , xt ,t 0 VD: C5 H12  C3 H 8 + C2 H 4 → c/. Phản ứng tăng mạch. 0 2Cn H 2 n + 2 + 2 Na  Cn H 2 n +1 − Cn H 2 n +1 + 2 NaCl → t 0 VD: 2C2 H 5Cl + 2 Na  C2 H 5 − C2 H 5 + 2 NaCl → t d/. Phản ứng cháy: 3n + 1 ( nCO < nH O ) Cn H 2 n + 2 + O2 → nCO2 + ( n + 1) H 2O 2 2 2 e/. Điều chế: Al4C3 + 12 H 2O → 4 Al (OH )3 + 3CH 4 Al4C3 + 12 HCl → 4 AlCl3 + 3CH 4 CH 3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH 4 RCOONa + NaOH → Na2CO3 + RH ANKEN (Etylen: CH2=CH2) Công thức chung là CnH2n (n ≥ 2) Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên gốc hidrocacbon + số chỉ vị trí nối đôi + en Ví dụ: C 2 H5 CH CH3 4-etyl-5-metylhex-2-en CH3 CH CH CH 6 5 4 3 2 1 CH3 4CH3 5 3 6 CH3 CH CH CH2 CH3 3,4-dimetylhex-1-en CH CH2 2 1 Trang 3
  4. Người soạn: Sử Minh Trí Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất có chứa lien kết bội, đánh số sao cho tổng số chỉ vị trí nhánh là nhỏ nhất. Cách viết đồng phân: - Trước tiên viết mạch cacbon ra trước: thẳng và nhánh ((một nhánh, hay nhánh,…) - Xác định vị trí đặt vị trí nối đôi. - Điền đầy đủ hóa trị để đảm bào hóa trị cho C. VD: Viết đồng phân của C4H8. (2) (1) CH3 C H2 CH CH2 C C C C C C CC CH3 CH CH C H3 (3) C C C C CC CH3 C CH2 C C C H3 1/. 2/. 3/. Đồng phân lập thể: R3 H R C2H5 1 C C C C R2 CH3 R4 CH3 Ví Dụ: Trans-hexen Điều kiện: - Phải có liên kết bội. - R1 ≠ R2vàR3 ≠ R4 Đồng phân Cis (cùng phía với mạch chính); Trans (khác phía với mạch chính). Tính chất hóa học: a/. Phản ứng cộng (cộng H2, cộng halogen, cộng HA) 0 - Cộng H2: Cn H 2 n + H 2  Cn H 2 n + 2 → Ni ,t VD: N i,t 0 + CH3 CH CH CH2 CH3 H2 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 N i,t 0 + H2 CH3 C CH2 CH3 CH CH3 CH3 CH3 - Cộng halogen: (làm mất màu dung dịch nước brom) Cn H 2 n + Br2 → Cn H 2 n Br2 VD: + CH3 CH CH CH3 CH3 CH CH CH3 Br2 Br Br Br Br + CH3 C CH2 Br2 CH3 C CH2 CH3 CH3 - Cộng HA (HCl, HBr, H2O) Cn H 2 n + HA → Cn H 2 n +1 A Qui tắc Maccopnhicop: HA (H+ và A-: Br, Cl, OH) thì H+ sẽ ưu tiên cộng vào C bậc thấp có nhiều hidro và A- sẽ được ưu tiên cộng vào C bậc cao có ít hidro. VD: CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2OH CH3 CH2 CH CH3 OH + CH3 CH2 CH CH2 HCl CH2 CH2 CH2 OH CH3 Trang 4
  5. Người soạn: Sử Minh Trí b/. Phản ứng trùng hợp: x t,t° ,P n CH2 CH2 polietylen (P.E) H3C CH2 CH2 CH3 n CH2 x t , t ° , P H C n CH3 CH polipropylen (P.P) CH CH2 CH3 3 n CH3 c/. Phản ứng oxi hóa: c1/. Không hoàn toàn: CH 2 = CH 2 + 2 KMnO4 + 4 H 2O → 3CH 2 − CH 2 + 2MnO2 + 2 KOH OH OH R − CH 2 = CH 2 − R + 2 KMnO4 + 4 H 2O → 3R − CH 2 − CH 2 − R + 2 MnO2 + 2 KOH OH OH c2/. Hoàn toàn 3n ( nCO = nH O ) Cn H 2 n + O2 → nCO2 + nH 2O 2 2 2 d/. Điều chế: d1/. Khử nước của ancol đơn chức: 0 Cn H 2 n +1OH  Cn H 2 n + H 2O → H 2 SO4 d,170 C Qui tắc Zaixep: Khi tách HA ra khỏi halogen thì A-(OH, Br, Cl) sẽ được ưu tiên tách ra cùng với H của C bâc cao hơn. VD: CH3 CH CH CH3 H 2S O 4 d ,1 7 00 C sp chinh CH3 CH CH CH2 H H OH CH3 CH2 CH CH2 sp phu d2/. Khử HX của dẫn xuất halogen: 0 Cn H 2 n +1 X + KOH  Cn H 2 n + KX + H 2O → t Lưu ý: Phản ứng này vẫn phải tuân theo quy tắc Zaixep. VD: + + CH3 CH CH CH3 KCl H2O t° + CH3 CH CH CH2 KOH H H Cl + + H2O CH3 CH2 CH CH2 KCl ANKADIEN Công thức chung là CnH2n (n ≥ 3) Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên gốc hidrocacbon + số chỉ vị trí nối đôi + tiếp đầu ngữ : đi, tri, tetra, penta,…+en Ví dụ : CH2 CH CH CH2 buta-1,3-dien CH3 C CH C CH2 2,4-dimetylpenta-1,3-dien CH3 CH3 Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất có chứa lien kết bội, đánh số sao cho tổng số chỉ vị trí nhánh là nhỏ nhất. Tính chất hóa học: a/. Phản ứng cộng Trang 5
  6. Người soạn: Sử Minh Trí Ni ,t 0 a1/. Cộng hidro: Cn H 2 n + H 2  Cn H 2 n + 2 → VD: N i,t ° + CH2 CH CH CH2 H2 CH3 CH2 CH2 CH3 N i, t ° + CH3 CH CH2 CH CH3 CH3 C CH C CH2 H2 CH3 CH3 CH3 CH3 a 2/. Cộng halogen: mất màu dung dịch brom a3/. Cộng HX. b/. Phản ứng trùng hợp: t° ,x t, P n CH2 CH CH CH2 H CH2 CH CH CH2 H n polibuta-1,3-dien (cao su Buna) t° ,x t, P H CH2 CH C CH CH H n CH3 CH C CH CH2 n CH3 CH3 poliisopren (cao su thiên nhiên) c/. Phản ứng đốt cháy: 3n − 1 ( nCO > nH O ) Cn H 2 n − 2 + O2 → nCO2 + (n − 1) H 2O 2 2 2 d/. Điều chế: d1/. Buta-1,3-dien *Điều chế từ axetylen : CuCl + NH 4 Cl 2CH ≡ CH  CH 2 = CH − C ≡ CH → 1000 C 0 CH 2 = CH − C ≡ CH + H 2  CH 2 = CH − CH = CH 2 → Pd ,t *Điều chế từ ancol etylic 2CH 3 − CH 2 − OH  CH 2 = CH − CH = CH 2 + H 2 + 2 H 2O → Al2O3 / ZnO 400 −5000 C ANKIN (Axetylen : ) CH ≡ CH (n ≥ 2) Công thức chung là CnH2n-2 Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên gốc hidrocacbon + số chỉ vị trí nối ba + in VD : C2 H5 CH3 CH CH CH2 C CH 4-etyl-5-metylhex-1-in CH3 CH3 C C CH CH CH3 4,5-dimetylhept-2-in C 2H 5 CH3 Tính chất hóa học: a/. Phản ứng cộng: 0 Cn H 2 n −2 + H 2  Cn H 2 n → Pd ,t a1/. Cộng H2: 0 Cn H 2 n − 2 + 2 H 2  Cn H 2 n + 2 → Ni ,t VD: 0 CH ≡ CH + H 2  CH 2 = CH 2 → Pd ,t 0 CH ≡ CH + 2 H 2  CH 3 − CH 3 → Ni ,t a2/. Cộng halogen: Cn H 2 n − 2 + 2 Br2 → Cn H 2 n − 2 Br4 → làm mất màu dung dịch brom. VD: Trang 6
  7. Người soạn: Sử Minh Trí CH ≡ CH + 2 Br2 → CHBr2 − CHBr2 2+ Cn H 2 n − 2 + HX  Cn H 2 n −1 X → Hg a3/. Cộng HX: 2+ Cn H 2 n − 2 + 2 HX  Cn H 2 n X 2 → Hg Lưu ý: Khi cộng HX thì phải tuân theo quy tắc Maccopnhicop VD: 2+ CH ≡ CH + HBr  CH 2 = CHBr → Hg CH ≡ CH + 2 HBr  CH 3 − CHBr2 → 2+ CH 3 − C ≡ CH + HBr  CH 3 − CBr = CH 2 → Hg CH 3 − C ≡ CH + HBr → CH 3 − CBr2 − CH 3 a3/. Cộng H2O (giống như cộng HX như sản phản tạo thành không bền nên sẽ bị phân hủy thành chất mới.) VD: CH ≡ CH + H 2O  CH 2 = CHOH ] → CH 3 − CHO 2+ → Hg CH 3 − C ≡ CH + H 2O  CH 3 − COH = CH 2 ] → CH 3 − CO − CH 3 2+ → Hg a4/. Phản ứng thế với ion kim loại bạc: AgNO3 + 2 NH 3 + H 2O → [ Ag ( NH ) 2 ] OH + NH 4 NO3 CH ≡ CH + 2 [ Ag ( NH ) 2 ] OH → AgC ≡ CAg + 4 NH 3 + 2 H 2O Lưu ý: Phản ứng chỉ xảy ra đối với Ank-1-in hay xảy ra đối với những ankin có lien kết ba đầu mạch. b/. Phản ứng đốt cháy: 3n − 1 ( nCO > nH O ) Cn H 2 n − 2 + O2 → nCO2 + (n − 1) H 2O 2 2 2 c/. Điều chế : *Điều chế từ CaCO3, C, nước hoặc HCl 0 CaCO3  CaO + CO2 → 1000 C 0 CaO + C → CaC2 + CO 2000 C CaC2 + H 2O → Ca (OH ) 2 + C2 H 2 Hoặc : CaC2 + 2 HCl → CaCl2 + C2 H 2 *Điều chế từ metan : 0 2CH 4  C2 H 2 + 3H 2 → 1500 C lln BENZEN VÀ ANKYLBENZEN Công thức chung là CnH2n-6 (n ≥ 6) Cách 1:Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh tên nhánh + tên nhánh + benzen Các 2:Tên gọi = o- ; m- ; p- + tên nhánh + benzen X X 1 o o 2 6 cách 2 cách 1 m 3 m 5 p 4 Tính chất hóa học Quy tắc thế: X: -OH, -OCH3, -NH2, -CH3 ưu tiên thế ở vị trí o-, p- X: -COOH, -NO2, -SO3H ưu tiên thế ở vị trí m- a/. Phản ứng thế a1/. Phản ứng halogen hóa (brom khan) Trang 7
  8. Người soạn: Sử Minh Trí khi có xúc tác ánh sáng thì phản ứng thế vào nhánh. Khi xúc tác là bột sắt thì phản ứng thế vào vòng. VD: CH2Br CH3 as + + HBr Br2 benzylbromua CH3 Br + CH3 HBr o-bromtoluen Fe + CH3 Br2 + HBr Br p-bromtoluen a2/. Phản ứng nitro hóa H 2S O d + 4 + NO 2 H2O HONO 2 nitrobenzen H 2S O d ,t° + + NO 2 H2O 4 NO2 HONO 2 O 2N m- dinitrobenzen O 2N HONO2 H 2 S O d ,t° + NO2 + 4 H2O NO 2 O 2N 3,5- trinitrobenzen O 2N CH3 NO 2 + CH3 H2O o-nitrotoluen + HONO2 CH3 + H2O p-nitrotoluen NO 2 b/. Phản ứng cộng Benzen và ankylbenzen không làm mất màu dung dịch brom. 0 C6 H 6 + 3H 2  C6 H12 sản phẩm tạo thành là xiclo- → Ni ,t c/. Phản ứng oxi hóa - Benzen không làm mất màu dung dịch KmnO4 - Ankylbenzen làm mất màu dung dịch KmnO4 ở nhiệt độ cao (đun nóng) Trang 8
  9. Người soạn: Sử Minh Trí 3n − 3 Cn H 2 n − 6 + O2 → nCO2 + (n − 3) H 2O 2 d/. Điều chế CH 3 [ CH 2 ] 4 CH 3  C6 H 6 + 4 H 2 0 → xt ,t CH 3 [ CH 2 ] 5 CH 3  C6 H 5CH 3 + 4 H 2 0 → xt ,t 0 C6 H 6 + CH 2 = CH 2  C6 H 5CH 2CH 3 → xt ,t STIREN Công thức phân tử là C8H8 CH2 CH stiren vinylbenzen phenylaxetylen Tính chất hóa học a/. Phản ứng cộng (phản ứng cộng giống như đối với anken do phản ứng tập trung chủ yếu ở mạch nhánh). b/. Phản ứng trùng hợp x t,t°,P n CH2 CH CH CH2 + n CH CH2 CH2 CH CH2 H CH2 CH CH H n C 6H 5 C6 H5 poli butadien-stiren (caosubuna-S) c/. Phản ứng oxi hóa Stiren làm mất màu dung dịch KmnO4 ở nhiêt độ thường. DẪN XUẤT HALOGEN *Tên thông thường: Một số dẫn xuất halogen thường gặp: clorofom (CHCl3); bromofom (CHBr3); iodofom (CHI3) *Tên gốc chức: Tên gọi = tên gốc hidrocacbon + halogenua VD: CH2=CH-Cl: vinylclorua CH2=CH-CH2Br: anlylbromua CH2Cl2: metylenclorua C6H5CH2I: benzyliodua CH3CHCH2Cl:isobutylclorua CH3 *Tên thay thế: Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính Lưu ý: Ở đây halogen được xem như một nhánh. Đánh số ưu tiên cho liên kết bội, đánh số sao cho tổng số chỉ vị trí là nhỏ nhất. VD: C 2H 5 CH3 CH CH CH CH CH3 6-clo-5-etyl-2-metylhept-3-en CH CH3 Cl Cl CH2 Br 1-brom-3-clo-4-metylhexan CH3 CH CH CH2 C2 H5 Tính chất hóa học Trang 9
  10. Người soạn: Sử Minh Trí a/. Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm OH (Phản úng dùng để nhận biết các loại dẫn xuất halogen: no , không no, thơm) - Dẫn xuất halogen no, không no: Đun sôi với NaOH (KOH) gạn bỏ nước, axit hóa bằng HNO3 nhỏ vào giọt AgNO3 thì thấy có kết tủa vàng. VD: 0 CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH  CH 3 CH 2CH 2OH + NaCl → t 0 CH 2 = CHCH 2Cl + NaOH  CH 2 = CHCH 2OH + NaCl → t AgNO3 + NaOH → AgCl ↓ + NaNO3 - Dẫn xuất halogen không no: Đun sôi với nước, gạn bỏ nước, axit hóa bằng HNO3, nhỏ vài giọt AgNO3 có kết tủa vàng. 0 CH 2 = CHCH 2Cl + HOH  CH 2 = CHCH 2OH + HCl → t AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 - Dẫn xuất halogen thơm khó tham gia phản ứng ở nhiêt độ thường, chỉ xảy ra ở nhiêt độ cao. b/. Phản ứng tách HX Quy tắc Zaixep: Khi tách HX (HA) thì X (A) sẽ ưu tiên tách ra cùng với H của nguyên tử cacbon bậc thấp nhiều hidro. VD: 0 CH 3CH 2Cl + KOH → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2O ancol ,t 0 Hoặc: CH 3CH 2Cl  CH 2 = CH 2 + HCl → KOH , ancol ,t + CH3 CH2 CH CH2 HBr K O H ,a n c o l, t ° sp phu CH3 CH CH CH2 + H CH3 CH CH CH3 H Br HBr sp chinh c/. Phản ứng cơ magie: (phản ứng dùng để điều chế axit hoặc ancol) CH 3CH 2Cl + Mg → CH 3CH 2 MgCl ete khan VD: CH 3CH 2CH 2Cl + Mg → CH 3CH 2CH 2 MgCl ete khan CH 3CH 2CH 2 MgCl + CO2 → CH 3CH 2CH 2COOMgCl H + ,t 0 CH 3CH 2CH 2COOMgCl + H 2O  CH 3CH 2CH 2COOH + Mg (OH )Cl → ANCOL Công thức chung là CnH2n+1OH (n ≥ 1) *Tên thông thường: Tên gọi = ancol + tên gốc hidrocacbon + ic VD: (CH3)2CHOH: ancol isopropylic CH2=CHCH2OH: ancol anlylic C6H5CH2OH: ancol benzylic *Tên thay thế: Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên gốc hidrocacbon tương ứng + số chỉ vị trí nhóm OH +ol VD: CH3 CH2 CH2 CH2 OH butan-1-ol CH3 CH2 CH CH3 butan-2-ol OH Trang 10
  11. Người soạn: Sử Minh Trí OH CH3 CH CH2 CH CH CH3 2,5-dimetylheptan-4-ol CH3 C2 H5 Tính chất hóa học a/. Phản ứng thế H của nhóm OH a1/. Phản ứng chung của ancol 1 RO − H + Na → RO − Na + H2 2 natri ancolat RO − Na + H − OH → RO − H + NaOH VD: 1 C2H5OH + Na → C2H5Ona + H2 2 C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH a/. Phản ứng riêng của ancol (Phản ứng dùng để nhận biết ancol đa chức: etylen glicol, glixerol) H CH2 OH HO CH2 CH2 O HO CH2 - + CH OH + HO Cu OH + HO CH H2O Cu CH O O CH OH CH2 HO CH2 CH2 O CH2 OH H (xanh thẩm hoặc xanh da trời) b/. Phản ứng thế nhơm OH của ancol b1/. Phản ứng với axit: R − OH + HA → R − A + H 2O VD: C2 H 5OH + HBr → C2 H 5 Br + H 2O CH 3CH 2CH 2CH 2OH + HOSO3 H → CH 3CH 2CH 2CH 2OSO3 H + H 2O CH2 OH CH2 ONO2 + 3 HONO2 + CH OH CH ONO 2 H2O CH2 OH CH2 ONO2 b2/. Phản ứng với ancol (phản ứng tách nước liên phân tử) 0 CnH2n+1OH + CmH2m+1OH  CnH2n+1–O–CmH2m+1 + H2O → H SO ,140 C 2 4 0 VD: C2H5OH + C2H5OH  C2H5–O–C2H5 + H2O → H SO ,140 C 2 4 0 C2H5OH + C3H5OH  C2H5–O–C3H7 + H2O → H SO ,140 C 2 4 c/. Phản ứng tách nước (phản ứng tách nước nội phân tử) Sản phẩm tách nước tạo thành anken và tuân theo quy tắc Zaixep VD: CH2 CH2 H 2 S O 4 ,1 7 0 ° C + CH2 CH2 H2O OH H + H2O CH3 CH CH CH3 H 2S O 4,1 7 0 °C CH3 CH CH CH2 H OH H + CH3 CH2 CH CH2 H2O d/. Phản ứng oxi hóa *Oxi hóa không hoàn toàn 0 - Ancol bậc 1: R − CΗ 2 - ΟΗ + CuO  RCHO + Cu + H 2O (sản phẩm tạo thành andehit) → t Trang 11
  12. Người soạn: Sử Minh Trí 1 Cu ,t 0 Hoặc: RCH 2OH + O2  RCHO + H 2O → 2 t0 VD: CH 3CH 2CH 2OH + CuO  CH 3CH 2CHO + Cu + H 2O → 0 - Ancol bậc 2: R – CHOH – R’ + CuO  R − CO − R’ + Cu + H 2O sản phẩn tạo thành xeton) → t 1 0 Hoặc: R − CHOH − R + O2  R − CO − R′ + H 2O → ' Cu ,t 2 t0 VD: CH 3 − CHOH − CH 3 + CuO  CH 3 − CO − CH 3 + H 2O → - Ancol bậc 3 bị oxi hóa mạnh thì gãy liên kết mạch cacbon. *Oxi hóa hoàn toàn 3 Cn H 2 n +1OH + O2 → nCO2 + (n + 1) H 2O 2 e/. Điều chế: *Điều chế etanol 0 1. CH 2 = CH 2 + H 2O  CH 3CH 2OH→ H 2 SO4 ,300 C (C6 H10O5 ) n + nH 2O  nC6 H12O6 → enzim 2. C6 H12O6  2C2 H 5OH + 2CO2 → enzim *Điều chế metanol 0 CH 4 + H 2O  CO + 3H 2 → xt ,t 1. CO + 2 H 2  CH 3OH → ZnO ,CrO3 4000 C ,200 atm 2. CH 4 + O2  2CH 3OH → Cu 0 200 C ,100 atm PHENOL (C6H5OH) Tính chất hóa học a/. Tác dụng với kim loại (Na, K) 1 C6 H 5OH + Na → C6 H 5ONa + H2 2 b/. Tính axit C6 H 5OH + NaOH → C6 H 5ONa + H 2O C6 H 5ONa + CO2 + H 2O → C6 H 5OH ↓ + NaHCO3 c/. Phản ứng thế ở vòng thơm (phản ứng dùng để nhận biết phenol) OH OH Br Br + + 3Br2 3 HBr Br 2,4,6-tribrombenzen d/. Điều chế H+ C6 H 6 + CH 2 = CHCH 3 → C6 H 5CH (CH 3 ) 2 1) O C6 H 5CH (CH 3 ) 2  C6 H 5OH + CH 3COCH 3 → 2( kk ) 2) H 2 SO4 ANDEHIT VÀ XETON Công thức chung là: + Andehit: CnH2n+1CHO; RCHO,… (n ≥ 0) + Xeton: CnH2n+1–CO–CmH2m+1; R–CO–R’, … (n,m ≥ 1) Tên gọi andehit = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí nhóm CHO + al. VD: Trang 12
  13. Người soạn: Sử Minh Trí CHO 3-metylpentanal CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH3 CH CH CH CH3 3-metyl-2-(propan-2-yl)butanal CH3 CHO Tên gọi xeton = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí của O + on VD: CH3 butan-2-on CH3 C CH2 O CH3 C CH CH2 but-3-en-2-on O CH3 CH C CH2 CH CH3 5-metyl-2-phenylhexan-3-on C6 H5 O CH3 Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất có gắn oxi, đối với C6H5- thì ta xêm như là một nhánh. Tên gốc chức của xeton = tên gốc hidrocacbon + xeton VD: CH3 C CH CH2 metyl vinyl xeton O CH3 C CH2 CH3 etyl metyl xeton O Một số tên thông thườn cần lưu ý của andehit và xeton: HCHO: andehit fomic CH3CHO: andehit axetic C6H5CHO: andehit benzoic CH3COCH3: dimetyl xeton (axeton) C6H5COCH3: metyl phenyl xeton (axetophenon) Tính chất hóa học a/. Phản ứng cộng a1/. Cộng H2: sản phẩm tạo thành là ancol + Andehit sẽ cho ancol bậc 1 + Xeton sẽ cho ancol bậc 2 VD: CH3CHO + H2  CH3CH2OH 0 → Ni ,t CH3COCH3 + H2  CH3CH(OH)CH3 0 → Ni ,t a2/. Cộng nước và hidroxianua OH + H2C O H2C H COOH H OH OH Không bền axit fomic b/. Phản ứng oxi hóa b1/. Tác dụng với dụng dịch brom và dung dịch KmnO4 + Andehit làm mất màu dung dịch brom và dụng dịch KmnO4. + Xeton không làm mất màu dung dịch KmnO4 RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr b2/. Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]OH +NH4NO3 RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCOONH4 + 2Ag ↓ + 3NH3 + H2O Trang 13
  14. Người soạn: Sử Minh Trí màu vàng nhạt b3/. Phản ứng ở gốc hidrocacbon + C H 3C O O H CH3 C CH2 Br + CH3 C CH3 HBr Br2 O O AXIT CACBOXYLIC Công thức chung là CnH2n+1COOH (n ≥ 0) Tên gọi = axit + số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên hidrocacbon tương ứng + oic VD: C2 H5 CH CH3 CH CH2 COOH axit 2-etyl-4-metylpentanoic CH3 COOH CH3 CH CH CH2 CH3 axit 2-etyl-3-metylbutanoic CH3 Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất có chứa nhóm COOH. Đánh số ưu tiên cho nhóm COOH là nhỏ nhất. Một số tên thông thường cần lưu ý: HCOOH: Axit fomic CH3COOH: axit axetic CH3[CH2]3COOH: axit valeric CH2=CHCOOH: axit acrylic CH2=CH(CH3)COOH: axit metacrylic HOOC-COOH: axit oxalic C6H5COOH: axit benzoic Tính chất hóa học a/. Phản ứng với ancol (phản ứng este hóa) +  → H RCOOH + R’OH ← RCOOR’ + H2O axit ancol este VD: + → H CH 3CH 2COOH + HOCH 2CH 3 ← CH 3CH 2COOCH 2CH 3 + H 2O axit propioic ancol etylic etyl axetat b/. Phản ứng tách nước liên phân tử +  → H RCOOH + R’COOH ← RCO-O-OCR’ + H2O axit axit anhidrit VD: CH 3COOH + HOOCCH 3  CH 3CO − O − OCCH 3 + H 2O → P2O5 axit axetic anhidrit axetic c/. Phản ứng ở gốc hidrocacbon c1/. Phản ứng thế ở gốc no VD: CH 3CH 2CH 2COOH + Cl2  CH 3CH 2CH (Cl )COOH + HCl → P C2/. Phản ứng ở gốc thơm VD: Trang 14
  15. Người soạn: Sử Minh Trí O 2N H 2S O + + 4 H2O COOH HONO2 COOH axit m-nitrobenzeioc axit benzoic c3/.Phản ứng cộng vào gốc không no (giống như hidrocacbon không no) VD: CH 3 [ CH 2 ] 7 CH = CH [ CH 2 ] 7 COOH + H 2  CH 3 [ CH 2 ] 7 CH 2CH 2 [ CH 2 ] 7 COOH 0 → Ni ,t axit oleic axit stearic CH 3CH = CHCOOH + Br2 → CH 3CH ( Br )CH ( Br )COOH Trang 15
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

  • Công thức Hóa học căn bản

    doc 8 p | 7442 | 1332

  • ÔN TẬP HỆ THỐNG KIẾN THỨC 11 (PHẦN HỮU CƠ)

    doc 15 p | 2153 | 932

  • Luận văn: "Sưu tầm, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hóa học để hình thành và phát triển khái niệm axit – bazơ trong chương trình hóa học vô cơ trung học phổ thông (nâng cao)"

    pdf 170 p | 456 | 175

  • Bài tập môn Hóa hữu cơ

    doc 7 p | 461 | 156

  • Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 có đáp án

    pdf 29 p | 1111 | 140

  • Hệ thống kiến thức Hóa học hữu cơ Lớp 9

    doc 4 p | 2137 | 111

  • Hệ thống kiến thức hóa học hữu cơ ở trường THPT

    pdf 3 p | 579 | 106

  • Kiểm tra học kỳ 2 hóa học 9 Trường THCS Ngô Quyền

    pdf 2 p | 524 | 70

  • Phương pháp giải toán hóa hữu cơ và hóa hữu cơ & một số lưu ý về hợp chất hữu cơ

    pdf 14 p | 299 | 55

  • 240 Câu trắc nghiệm môn Hóa 12 về Hóa hữu cơ

    pdf 33 p | 182 | 44

  • Sáng kiến kinh nghiệm THPT: Sử dụng sơ đồ tư duy hệ thống, khắc sâu kiến thức Hoá học hữu cơ lớp 12 cơ bản

    doc 30 p | 43 | 8

  • Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa lớp 12 đề 05

    pdf 4 p | 77 | 6

  • Hệ thống kiến thức Hóa học trung học phổ thông

    pdf 13 p | 26 | 6

  • Trắc nghiệm môn hóa 12 về hóa hữu cơ

    pdf 9 p | 129 | 5

  • Sáng kiến kinh nghiệm THPT: Thiết kế và vận dụng hệ thống bài tập Hóa học hữu cơ 12 theo định hướng chương trình phổ thông mới 2018 tiếp cận PISA nhằm phát triển năng lực cho học sinh

    pdf 57 p | 27 | 5

  • Kiến thức và bài tập về Kim loại nhóm IA

    doc 22 p | 46 | 3

  • Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 11

    doc 6 p | 110 | 3

Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn: Đồng ý Thêm vào bộ sưu tập mới: *Tên bộ sưu tập Mô Tả: *Từ Khóa: Tạo mới Báo xấu
  • Hãy cho chúng tôi biết lý do bạn muốn thông báo. Chúng tôi sẽ khắc phục vấn đề này trong thời gian ngắn nhất.
  • Không hoạt động
  • Có nội dung khiêu dâm
  • Có nội dung chính trị, phản động.
  • Spam
  • Vi phạm bản quyền.
  • Nội dung không đúng tiêu đề.
Hoặc bạn có thể nhập những lý do khác vào ô bên dưới (100 ký tự): Vui lòng nhập mã xác nhận vào ô bên dưới. Nếu bạn không đọc được, hãy Chọn mã xác nhận khác.. Đồng ý LAVA AANETWORK THÔNG TIN
  • Về chúng tôi
  • Quy định bảo mật
  • Thỏa thuận sử dụng
  • Quy chế hoạt động
TRỢ GIÚP
  • Hướng dẫn sử dụng
  • Upload tài liệu
  • Hỏi và đáp
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
  • Liên hệ
  • Hỗ trợ trực tuyến
  • Liên hệ quảng cáo
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

Đang xử lý... Đồng bộ tài khoản Login thành công! AMBIENT

Từ khóa » Hệ Thống Kiến Thức Hóa Học Hữu Cơ Lớp 11