Hf Hcl Hbr, Hi Axit Nào Mạnh Nhất - Mua Trâu

Đua top nhận quà tháng 4/2022Đại sứ văn hoá đọc 2022

Nội dung chính Show

• Tính axit của nhóm Hiđro halogenua
• Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau
• Câu hỏi vận dụng liên quan

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 10 - TẠI ĐÂY

Tính axit của nhóm Hiđro halogenua

Cho dãy axit HF HCl HBr HI theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến dãy axit axit HF, HCl, HBr, HI sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần tính axit. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau

A. tăng

B. giảm

C. không thay đổi

D. vừa tăng vửa giảm

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

HF, HCl, HBr, HI, theo chiều từ trái sang phải tính chất axit tính axit tăng dần, tính khử tăng dần

=> Trong phân tử H – X (X là halogen) thì X có độ âm điện càng lớn và bán kính càng lớn => liên kết H – X càng phân cực => H càng dễ bị tách ra khỏi phân tử thành H+ => tính axit tăng

Đáp án A

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Tính khử của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:

A. HF > HCl > HBr > HI.

B. HI > HBr > HCl > HF.

C. HCl > HBr > HI > HF.

D. HBr > HCl > HI > HF.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường bảo quản dung dịch HF trong bình làm bằng

A. Bình thủy tinh trong

B. Bình thủy tinh màu

C. Bình thủy tinh đen

D. Bình nhựa

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3. Trong các axit sau HF, HCl, HBr, HI. Axit nào có tính axit mạnh nhất

A. HF

B. HCl

C. HI

D. HBr

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4.Dãy nào sau đây có tính axit và tính khử tăng theo chiều từ trái sang phải ?

A. HI, HBr, HCl, HF

B. HCl, HBr, HF, HI

C. HF, HCl, HBr, HI

D. HCl, HBr, HI, HF

Xem đáp án

Đáp án C

---------------------------------------

VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Cho dãy axit HF HCl HBr Hi theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau, từ đó giúp các em có thể vận dụng, trả lời các câu hỏi bài tập liên quan.

Ngoài ra VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Chuyên đề Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ tài liệu giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời quý thầy cô cùng bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.

Note :Bức ảnh bên trên thể hiện rất rõ ràng về chủ đề HF – HCl – HBr – HI thì A. tính axit giảm, tính khử tăng ... - Hoc24, nội dung bài viết vẫn đang tiếp tục được các phóng viên cập nhật . Hãy quay lại trang web hàng ngày để đón đọc nhé !!!

HOC24

Lớp học

Môn học

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Theo dãy: HF – HCl – HBr – HI thì

A. tính axit giảm, tính khử tăng

B. tính axit tăng, tính khử tăng

C. tính axit tăng, tính khử giảm

D. tính axit giảm, tính khử giảm

Viết PT chứng minh từ HF đến HI tính axit tăng, tính khử giảm

tính khử tăng chứ bạn :v nhóm halogen thì tính oxi hóa giảm thôi chứ tính khử tăng

trong nhóm halogen thì tính oxi hóa giảm: mạnh nhất là flo yếu nhất là iot

Từ HF ---> HI tính axit tăng dần.

Lý do:

-Từ F ---> I bán kính nguyên tử tăng dần. Xét quá trình phân ly tạo ra ion H+ của các axit HX ( X = halogen ): HX ---> H+ + X-- Từ HF ---> HI do bán kính halogen tăng dần nên độ bền liên kết H-X kém bền dần, dễ đứt ra theo kiểu dị li để tạo ra cation và anion.

- Các anion tương ứng X- được tạo ra theo thứ tự từ F- ---> I- có độ bền tăng dần do mật độ điện tích âm được giải tỏa rộng hơn .=> Kết luận cuối cùng về thứ tự tăng dần tính axit.

- Có thể có ai đó còn thắc mắc là tại sao flo có độ âm điện rất cao do vật liên kết H-F sẽ rất phân cực và khả năng phân ly ra ion hiđroni của HF phải rất cao => tính axit của nó phải mạnh. Tuy nhiên cần lưu ý rằng chính vì có độ âm điện cao và bán kính bé nên H-F tồn tại ở dạng polyme mạch thẳng do tạo liên kết hiđro :-(-- H-F --- H-F --- H-F --)- ở đây kí hiệu "---" là chỉ liên kết hiđro. Liên kết hiđro sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn và việc tách ion hiđroni H+ ra sẽ khó khăn hơn => tính axit của HF không cao. Nếu xét sâu hơn ta sẽ còn thấy các ảnh hưởng của dung môi , tuy nhiên trong box PT này không nên nói quá nhiều về vấn đề này. (Nếu bạn nào còn muốn tham khảo thêm thì có thể tìm kiếm thông tin ở một số diễn đàn Hóa học lớn như Olympiavn.org hoặc Chemvn.net)

CM tính khử của các halogen tăng dần theo thứ tự: HF → HCl → HBr → HI.

-Ta có thể dùng pư của axit halagenua với H2SO4 đặc, xem các sản phẩm để KĐ tính khử mạnh hay yếu.

-Hoặc ta có thể dùng các pư sau:Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2.Br2 + 2HI → 2HBr + I2. Qua các pư trên cho ta thấy Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2; HI có tính khử mạnh hơn HBr.

- Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; HBr có tính khử mạnh hơn HCl.(do : chất khử mạnh hơn bị oxi hóa thành chất khử yếu hơn và chất oxi hóa mạnh hơn bị khử thành chất oxi hóa yếu hơn). Và theo tính chất bắc cầu, ta có: Cl2 > Br2 > I2 (xét về tính oxi hóa)HI > HBr > HCl (xét theo tính khử)Ngoài ra ta còn có thể so sánh giữa F2 và các halogen khác: F2 có tính oxi hóa rất mạnh, nó phân hủy nước ở nhiệt độ thường tạo thành HF và O2. (điều này các halogen khác không làm được)HF là 1 axit yếu, nó phân li không hoàn toàn trong dd, và để CM nó yếu hơn HCl hay HBr, HI thì ta có thể cho nó t/d với 1 kim loại như Al chẳng hạn.

Nguồn: internet :v

Có 4 axit: HCl; HBr; HF; HI. Tính khử tăng dần theo thứ tự

A. HBr; HF; HI;HCl

B. HCl; HI; HBr; HF

C. HI; HBr; HCl; HF

D. HF; HCl; HBr; HI

Cho các phát biểu sau

(1) Dãy HF, HCl, HBr, HI: độ bền tăng dần, tính axit và tính khử tăng dần.

(2) HF là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh.

(3) Phản ứng: NaX (tt) + H2SO4 đặc NaHSO4 + Y(khí), Y gồm HCl, HBr, HI và HF.

(4) Các muối AgX đều là chất kết tủa (X là halogen).

(5) Không thể bảo quản axit HF trong chai, lo bằng thủy tinh.

(6) Trong nhóm halogen, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: tính phi kim (tính oxy hóa) giảm dần còn tính khử tăng dần.

(7) Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế clo bằng cách cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7,…

(8) Trong công nghiệp, điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch natri clorua NaCl bão hòa (không có màng ngăn) .

Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D.5

Cho các phát biểu sau

(1) Dãy HF, HCl, HBr, HI: độ bền tăng dần, tính axit và tính khử tăng dần.

(2) HF là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh.

(3) Phản ứng: NaX (tt) + H2SO4 đặc

(4) Các muối AgX đều là chất kết tủa (X là halogen).

(5) Không thể bảo quản axit HF trong chai, lo bằng thủy tinh.

(6) Trong nhóm halogen, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: tính phi kim (tính oxy hóa) giảm dần còn tính khử tăng dần.

(7) Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế clo bằng cách cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7,…

(8) Trong công nghiệp, điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch natri clorua NaCl bão hòa (không có màng ngăn) .

Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D.5

(1) Đúng

(2) Đúng

(3) Sai vì chỉ đúng với NaCl,NaF

(4) Sai vì AgF tan

(5) Đúng

(6) Đúng

(7) Đúng

(8) Sai vì phải có màng ngăn

Cho các phát biểu sau:

1. Trong các phản ứng oxi hóa khử mà oxi tham gia thì oxi chỉ thể hiện tính oxi hóa.

2. HF là axit rất mạnh vì có khả năng ăn mòn thủy tinh.

3. Từ HF → HCl → HBr → HI tính khử tăng dần còn tính axit giảm dần.

4. Trong công nghiệp nước javen được điều chế bằng cách sục Cl2 vào dung dịch NaOH.

5. HClO là chất oxi hóa mạnh đồng thời cũng là một axit mạnh.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Chọn đáp án B

1. Đúng.

2. Sai.HF là axit rất yếu.Ăn mòn thủy tinh là tính chất riêng có.

3. Sai.Tính khử và tính axit tăng dần

4. Sai điều chế bằng điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

5. Sai HClO là axit rất yếu

Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ?

A. HI > HBr > HCL > HF B. HF > HCL > HBr > HI.

C. HCL > HBr > HI > HF. D. HCl > HBr > HF > HI

Đáp án A

Cho các nhận xét sau:

1. Trong công nghiệp nước javen được điều chế bằng cách sục Cl2 vào dung dịch NaOH.

2. Sục O3 vào dung dịch KI (có nhỏ một vài giọt hồ tinh bột) thấy dung dịch chuyển sang màu xanh.

3. Tất cả phản ứng hóa học mà oxi tham gia là phản ứng oxi hóa khử, trong đó oxi là chất oxi hóa.

4. Trong thực tế người ta thường sử dụng lưu huỳnh để thu gom thủy ngân rơi vãi.

5. Từ HF → HCl → HBr → HI cả tính axit và tính khử đều tăng dần.

6. Từ HClO→ HClO2 → HClO3 → HClO4 → tính axit tăng dần còn tính oxi hóa giảm dần.

Số nhận xét đúng là:

A. 3.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Đáp án C

Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là:

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Đáp án D

Dãy aixt nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứu tự tính axit giảm dần:

A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HBr, HI, HF, HCl.

C. HI, HBr, HCl, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

C đúng.

Qqq qjjwwkldnhcuknocZcz nf

Dãy nào sau đây có tính axit và tính khử tăng theo chiều từ trái sang phải ?

A. HI, HBr, HCl, HF

B. HCl, HBr, HF, HI

C. HF, HCl, HBr, HI

D. HCl, HBr, HI, HF

Đáp án C

Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần

A. HCl, HBr, HI, HF

B. HI, HBr, HCl, HF

C. HCl, HI, HBr, HF

D. HF, HCl, HBr, HI

Chọn đáp án B

Về tính axit và tính khử thì HI > HBr > HCl > HF

Công ty cổ phần BINGGROUP © 2014 - 2022 Liên hệ: Hà Đức Thọ - Hotline: 0986 557 525 - Email: [email protected] hoặc [email protected]

Lời kết :Theo dãy: HF – HCl – HBr – HI thì A. tính axit giảm, tính khử tăng B. tính axit tăng, tính khử tăng C. tính axit tăng, tính khử giảm D. tính axit giảm, tính khử giảm