HIDRO SUNFUA (H2S) - Coggle Trang chủ » H2s Bị Oxi Hóa Thành Khí So2 Khi » HIDRO SUNFUA (H2S) - Coggle Có thể bạn quan tâm H2s Bị Oxi Hóa Thành Lưu Huỳnh Màu Vàng Khi H2s + Cái Gì Ra So2 H2s Cho Ra H2so4 H2s Có Bầu H2s Cộng Gì Ra H2so4 Please enable JavaScript.Coggle requires JavaScript to display documents.HIDRO SUNFUA (H2S) - Coggle Diagram HIDRO SUNFUA (H2S) III- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Trong tự nhiên, hidro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật... Trong công nghiệp, người ta không sản xuất khí hidro sunfua. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế bằng phản ứng hoá học của dung dịch axit clohiđric với sắt(II) sunfua: FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S↑ Phòng tránh và dấu hiệu Nếu thấy đau đầu, choáng với mùi trứng thối, cần nhanh chóng đến ngay nơi thoáng, nếu bị nặng có thể nằm thở oxy. Những nơi như giếng, bể nước thường có lượng khí H2S cao nên khi vệ sinh, cần chú ý để không bị ngộ độc khí. Trước khi dọn bể hay hầm, có thể thổi quạt hoặc phun dưỡng khí; khi tiến hành vệ sinh cần chủ động có những thiết bị bảo hộ. Khi người lao động buộc phải xuống cống, hầm... cần có người hỗ trợ bên trên và có thể buộc dây vào người để xử lý khi gặp trường hợp khẩn cấp. II. Tính chất vật lý Hóa lỏng ở -60oC, hóa rắn ở -86oC. Độ tan trong nước S = 0,38g/100g H2O (ở 20oC, 1atm). Hiđro sunfua (H2S) là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. IV-TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính axit yếu ( < axit cacbonic) Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−. Không làm quỳ tím đổi màu Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S). b/ Tính khử mạnh Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao hơn. Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S−2) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S+4), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh. Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.2H2S + 3O2 ---t--> 2H2O + 2 SO2 (dư oxi)2H2S + O2 ---t--> 2H2O + 2S Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:2H2S + 3O2 ---t-> 2H2O + 2SO2 Tác dụng với clo có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứngH2S+4Cl2 + 4H2O -----> 8HCl + H2SO4H2S +Cl2 ----> 2 HCl + S (khí clo gặp khíH2S) Dung dịch H2S có tính axit yếu 2 nấc : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoàH2S + NaOH → NaHS + H2OH2S + NaOH → Na2S + H2O Lê Duy Long Phạm Lê Gia Huy Hoàng Lê Nguyên Vũ Từ khóa » H2s Bị Oxi Hóa Thành Khí So2 Khi H2S Bị Oxi Hóa Thành Khí SO2 ở điều Kiện Nào Sau đây? H2S Bị Oxi Hóa Thành Khí SO2 Khi: - Trắc Nghiệm Online H2S Bị Oxi Hóa Thành Lưu Huỳnh Màu Vàng Khi: 1) Dẫn Khí H2S Qua D H2S Bị Oxi Hóa Thành Lưu Huỳnh Màu Vàng Khi: - Lê Nhi - Hoc247 H2S + O2 → SO2 + H2O - Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng H 2 S Bị Oxi Hóa Thành Lưu Huỳnh Màu Vàng Khi - Khóa Học Cân Bằng Phương Trình Hóa Học H2S + O2 → SO2 + H2O 2H2S + O2 → 2H2O + 2S | , Phản ứng Oxi-hoá Khử, Phản ứng Thế 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S | , Phản ứng Oxi-hoá Khử Tôi Yêu Hóa Học - - Ta Biết H2S Nặng Hơn Không Khí. Và... | Facebook H2S + O2 → SO2 + H2O - Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng Điều Chế Và Chứng Minh Tính Khử Của Khí H2S H 2 S Bị Oxi Hóa Thành Lưu Huỳnh Màu Vàng Khi