Hóa 10 - Flo - Clo - Brom - Iot - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install Hóa 10Flo - Clo - Brom - Iot

• Thread starter vulinhanh123
• Ngày gửi 21 Tháng hai 2022
• Replies 1
• Views 1,188

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 10
• Nhóm halogen

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser.

vulinhanh123

Học sinh

Thành viên 6 Tháng tám 2021 131 100 46 13 Hưng Yên THPT Yên Mỹ [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Dạ mọi người có thể giải thích giúp em một số vấn đề sau được không ạ? - Tại sao đi từ bảng tuần hoàn thì tính phi kim giảm dần từ Flo đến Iot, tức là Flo có tính phi kim mạnh nhất, vậy tại sao HF < HCl < HBr < HI về tính axit ạ? - Tại sao HCLO < HCLO2 < HCLO3 < HCLO4 về tính axit nhưng HCLO lại có tính oxi hoá là cao nhất ạ? - So sánh giữa HCLO và HBRO thì cái nào có tính accit, tính oxi hoá và độ bền lớn hơn ạ?

thuyduongne113

Cựu TMod Hóa

Thành viên 26 Tháng tám 2021 1,369 1,660 216 Bình Định Viện dầu và cây có dầu

[email protected] said: - Tại sao đi từ bảng tuần hoàn thì tính phi kim giảm dần từ Flo đến Iot, tức là Flo có tính phi kim mạnh nhất, vậy tại sao HF < HCl < HBr < HI về tính axit ạ? Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

- Tính axit: thường xét trong môi trường dung môi là nước. Phụ thuộc vào độ bền liên kết H-O (khả năng phân ly H+). Do độ âm điện của các halogen giảm dần từ F ---> I, nên độ hút H+ cũng giảm dần, do đó khả năng phân li của H+ trong nước tăng dần => tính axit phải tăng dần.

[email protected] said: Tại sao HCLO < HCLO2 < HCLO3 < HCLO4 về tính axit nhưng HCLO lại có tính oxi hoá là cao nhất ạ? Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Ta thấy từ HClO -> $HClO_2$ -> $HClO_3$ -> $HClO_4$ số nguyên tử O tăng (không tham gia lk H-O) làm tăng độ phân cực của liên kết H-O => khả năng phân ly H+ tăng => tính axit phải tăng dần. - Tính oxi hóa: phụ thuộc vào nhiều yếu tố tuy nhiên trong trường hợp này mình xét độ bền phân tử, chất nào càng kém bền thì khả năng oxi hóa tăng: Tính oxi hóa HClO > $HClO_2$ > $HClO_3$ > $HClO_4$ (số O tăng làm độ bền tăng (do độ bội liên kết* tăng) => tính oxi hóa giảm * Độ bội liên kết (có công thức tính): Hay Bậc liên kết là số mối liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử. Bậc liên kết càng lớn, độ dài liên kết càng ngắn, liên kết càng bền.

[email protected] said: So sánh giữa HCLO và HBRO thì cái nào có tính accit, tính oxi hoá và độ bền lớn hơn ạ? Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

- HBrO có tính axit kém hơn HClO - HBrO có tính bền hơn HClO - HBrO có tính oxi hoá kém hơn HClO Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^ Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức các môn học tại đây: TRỌN BỘ KIẾN THỨC CÁC MÔN HỌC Last edited: 27 Tháng hai 2022 You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 10
• Nhóm halogen

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.