[hóa 10]Phương Pháp Thăng Bằng Electron. - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install [hóa 10]Phương pháp thăng bằng electron.

• Thread starter sexyboyaz
• Ngày gửi 15 Tháng mười một 2012
• Replies 7
• Views 63,454

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 10
• Phản ứng oxi hóa khử

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. S

sexyboyaz

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Ai hiểu về cách cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron không? Giải thích chi tiết về nó dùm mình đi. Về cách làm cũng như khi làm thì cần cân bằng chất khử trước hay chất Oxi hóa trước,... D

dragongreem

Loại 1 :không có môi trường. VD: KClO3 --> KCl + O2 Cl : Chất O.hóa. (Do Cl +5 --> Cl -1 (số o.hóa giảm) ). O : Chất khử. (Do O -2 --> O 0 (số o.hóa tăng)). Cl +5 + 6e --> Cl -1 x2 2O -2 --> O2 +4e x3 ( x2.3 là do mẫu số chung là 12 {6e;4e}) =>2Cl + 6O --> 2Cl +3O. C + HNO3 --> CO2 + NO2 + 2H2O C: Khử (Do từ 0 --> +4). N:O.hóa (Do từ +5 --> +4). x1 C +0 --> C+4 + 4e x4 N +5 + 1e--> N +4 => C + 4N --> C + 4N ==> C + 4HNO3 --> CO2 + 4NO2 + 2H2O. Loại 2: Có môi trường tham gia. VD: Cu + HNO3 --> Cu(No3)2 + NO + H2O Tương tự như trên: Cu : Chất khử N : Chất O.hóa x3 Cu +0 -> Cu +2 +2e x2 N +5 +3e -> N +2 => 3Cu + 2N --> Cu + 2N ==> 3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Last edited by a moderator: 15 Tháng mười một 2012 T

thanhnhan1996

bạn chỉ cần nhớ số e nhường = số e nhận VD Fe^(0+) - 3e---->Fe^(+3) NO3^(-5)+3e----->NO^(-2) ta có pt 3Fe + 12HNO3 ----> 3Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O Fe^(0+) - 3e---->Fe^(+3) NO3^(-5)+1e----->NO2^(-4) Fe + 6HNO3 ----> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O bạn thấy Fe nhường 3 và NO2 nhận 1e nhân chéo cho nhau là được từ đó cân bằng tiếp N

nkok23ngokxit_baby25

bạn tham khảo ở đây nhá ^^! phương pháp bảo toàn e V

vy000

http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2182257&postcount=10 PP thăng bằng e mình tự chế ^^ (ko biết trùng hem ^^) dựa trên pp thăng bằng e. G

giovanang1

sexyboyaz said: Ai hiểu về cách cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron không? Giải thích chi tiết về nó dùm mình đi. Về cách làm cũng như khi làm thì cần cân bằng chất khử trước hay chất Oxi hóa trước,... Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn thực hiện các bước: Bước 1: Xác định số oxh các nguyên tố trong phương trình phản ứng Bước 2: xác định số oxh các nguyên tố tăng giảm số oxh. Bước 3: viết quá trình nhường nhận e và cân bằng hệ số. Bước 4: Điền các hệ số e lên phương trình và cân bằng đại số theo nguyên tắc cân bằng nguyên tố H

halancute

mấy bạn giảm giùm mình bài này nha ! Cl2 + Ca(OH)2 - - -> CaOCl2 + CaCl2 + H2O giớ kèm theo giải thích nhé B

bang_mk123

halancute said: mấy bạn giảm giùm mình bài này nha ! Cl2 + Ca(OH)2 - - -> CaOCl2 + CaCl2 + H2O giớ kèm theo giải thích nhé Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

2Ca(OH)2 + 2Cl2-----> 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 CaOCl2 = CaCl2 + Ca(OCl)2 Do Cl2 + H2O --> HCl + HClO HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + H2O HClO + Ca(OH)2 --> Ca(OCl)2 + H2O cộng pt vào ta đc pt trên You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 10
• Phản ứng oxi hóa khử

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.