[ Hóa 11 ] Dạng Toán Liên Quan đến độ PH - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install [ Hóa 11 ] dạng toán liên quan đến độ pH

• Thread starter lanh...
• Ngày gửi 10 Tháng chín 2012
• Replies 4
• Views 16,814

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. L

lanh...

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

E mới học chút ít về độ pH,có 1 số bài tập dạng cũng đơn giản thôi nhưng e chưa có hiểu lắm và làm ra nhưng không biết đúng hay sai,anh chị và các bạn hướng dẫn giúp nhé!tks: Bài 1: Dung dịch HCl có pH=3. Pha loãng dung dịch bằng cách thêm 90ml nước cất thì dung dịch mới có pH=4.Tính thể tích dung dịch trước khi pha loãng. Bài 2: Khi cho 0,2 lít đ KOH có Ph=13 và 0,3 lít dd CUSO4 thu được kết tủa.Đ sau phản ứng có pH=12.Tính nồng độ mol của dd CUSO4 ban đầu và khối lượng kết tủa thu được. S

socviolet

Gợi ý

lanh... said: Bài 1: Dung dịch HCl có pH=3. Pha loãng dung dịch bằng cách thêm 90ml nước cất thì dung dịch mới có pH=4.Tính thể tích dung dịch trước khi pha loãng. Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

pH=3 => $C_{H^+}=10^{-3}$M; pH=4 => $[H^+]=10^{-4}$M Gọi thể tích ban đầu của dd HCl là V lit. Đến đây có 2 cách giải: +) C1: Lập sơ đồ đường chéo. Coi nồng độ của nước là 0 M nhé. +) C2: Ta có $[H^+]=\frac{10^{-3}V}{V+0,09}=10^{-4}$. Giải PT đó tìm V.

Bài 2: Khi cho 0,2 lít đ KOH có Ph=13 và 0,3 lít dd CUSO4 thu được kết tủa.Đ sau phản ứng có pH=12.Tính nồng độ mol của dd CUSO4 ban đầu và khối lượng kết tủa thu được. Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

- Ban đầu: pH=13 => pOH=1 => $C_{OH^-}=0,1$M => $n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02$mol - Sau PƯ: pH=12 => pOH=2 => $[OH^-]=0,01$M => $n_{OH^-}$dư=0,01.0,5=0,005mol => $n_{OH^-}$ pư=0,02-0,005=0,015mol Cu(2+) + 2OH- ---> Cu(OH)2 0,0075<--0,015mol => $C_{Cu^{2+}}=0,025$M S

siucoc

Cho dung dich HCL 10^(-8)M. hỏi độ pH của dung dich trên là bao nhiêu?? (nếu tính theo cach binh thương thì pH=8 , nhưng giải thích dùm mình tại sao dung dịch axit lại co pH>7???????) S

socviolet

siucoc said: Cho dung dich HCL 10^(-8)M. hỏi độ pH của dung dich trên là bao nhiêu?? (nếu tính theo cach binh thương thì pH=8 , nhưng giải thích dùm mình tại sao dung dịch axit lại co pH>7???????) Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Cái này là trường hợp đặc biệt mà. Trong trường hợp này do nồng độ của acid rất nhỏ, nên cân bằng của nước xảy ra là đáng kể, và bạn phải xét đến cân bằng của nước nữa! $HCl \to H^+ + Cl^- \\ 10^{-8} \ \ \ \ \ 10^{-8}M$ $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-; K=10^{-14} (2)$ Bạn tính pH theo cân bằng 2, với nồng độ ban đầu của H+ là $10^{-8}M$ nhé. S

sky_net115

siucoc said: Cho dung dich HCL 10^(-8)M. hỏi độ pH của dung dich trên là bao nhiêu?? (nếu tính theo cach binh thương thì pH=8 , nhưng giải thích dùm mình tại sao dung dịch axit lại co pH>7???????) Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

$ HCl => H^+ + Cl^- $ $H2O => H^+ +OH^- $ Ta có $[H][OH] = 10^{-14}$ tích số ion H2O <=> $(10^{-8} + x) . x = 10^{-14} $ => $x = 9,5125.10^{-8} $ =>$[H] = 9,5125.10^{-8} + 10^{-8} = 1,05125.10^{-7} $ => pH = -lg[H] = 6,978 Dạng tổng quát của bài điện ly trên là $ HA => H^+ +A^- $ $H_2O => H^+ +OH^-$ cho Kw = 10^-14 ở 25oC Bảo toàn điện tích : [H+] = [OH-] + [A-] Vì $[A-] = C_a$ ( nồng độ mol chât HA) và [OH-] = Kw : [H+] Tích số ion nước Kw => $ CT: [H+] = C_a + (Kw : [H+] ) <=> [H]^2 -[H].C_a - Kw = 0$ (1) Với Ca\geq 10^-6 M thì [H+] = Ca => pH = -lg[H] với 10^-8 <leqCa\leq 10^-6 M thì giải pt bậc 2 ở (1) Với Ca <10^-8M thì bỏ qua [H+] coi pH = 7 You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.