[HOÁ 11]_Môi Trường Của Dung Dịch - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install [HOÁ 11]_Môi trường của dung dịch

• Thread starter 6999
• Ngày gửi 21 Tháng bảy 2009
• Replies 5
• Views 12,317

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. 6

6999

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch này là ?

• axit.
• trung tính.
• kiềm.
• không xác định được.

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

các bạn giúp thêm cho mình câu này nữa đi. mình ko hiểu lắm về câu này. thanks >>> Lưu ý: Cách đặt tên của chủ đề >> đã sửa Last edited by a moderator: 21 Tháng bảy 2009 0

0samabinladen

tính [tex]pH=-lg[H^{+}][/tex] [tex]pH >7 \rightarrow[/tex] môi trường [tex]Bazo[/tex] [tex]pH = 7 \rightarrow[/tex] môi trường trung tính [tex]pH < 7 \rightarrow[/tex] môi trường [tex]axit[/tex] luôn có: [tex]pH + pOH=14[/tex] [tex]pOH=-lg[1,5.10^{-5}]=4,824 \rightarrow pH = 14 - 4,824=9,176 > 7 \rightarrow[/tex] môi trường [tex]Bazo[/tex] P

pttd

6999 said:

Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch này là ? axit. trung tính. kiềm. Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

không xác định được. các bạn giúp thêm cho mình câu này nữa đi. mình ko hiểu lắm về câu này. thanks >>> Lưu ý: Cách đặt tên của chủ đề >> đã sửa Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn chỉ cần hiểu đơn giản thế này naz trong [TEX]H_2O [/TEX](môi trường trung tính) thì [TEX][H^+]=[OH^-]=10^{-7}[/TEX] và [TEX][H^+]+[OH^-]=10^{-14}[/TEX] là ko đổi trong dung dịch nói chung vậy thì nếu trong dung dịch nồng độ của ion nào cao hơn thì ion đó quyết định đến môi trường của dung dịch [TEX][OH^-]>10^{-7} ( => [H^+]<10^-7) :[/TEX] Môi trường bazơ [TEX][OH^-]<10^{-7} ( => [H^+]>10^-7 ): [/TEX]môi trường axit @ với bài này thì là môi trường bazơ vì [TEX][OH^-] > 10^{-7}[/TEX] L

lagem_153

chòy,bài này dễ muk chỉ cần tính pOH sau đó lấy 14 trừ đi là dc K

khanh_11a6

[OH-]=1,5.10^-5 nên [H+]=6,67.10^-10 nên đây là môi trường kiềm L

lananh_vy_vp

Cho tớ hỏi 1 câu nha Dung dịch HCl và dung dịch [tex]CH_3COOH[/tex] có cùng nồng độ mol/l, pH của 2 dung dịch tương ứng là x và y.Quan hệ giữa x và y là? ( giả thiết, cứ 100 phân tử [tex]CH_3COOH[/tex] thì có 1 phân tử điện ly) You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.