[Hóa 11] PH Của Các Muối Axit - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install [Hóa 11] PH của các muối axit

• Thread starter sunny1609
• Ngày gửi 26 Tháng chín 2012
• Replies 7
• Views 56,990

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. S

sunny1609

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho mình hỏi trong lớp mình sửa như sau NaHSO4: pH<7 NaHCO3: pH>7 Mình vẫn không hiểu tại sao lại ra được như vậy, bạn nào giúp giùm nha M

minhduc08love

$NaHSO_4$ còn môi trường axit (có gốc $H^+$) và có gốc $HSO_4$ là gốc của axit mạnh $(H_2S0_4)$ nên muối $NaHSO_4$ có tính axit pH < 7 $NaHCO_3$ còn môi trường axit (có gốc $H^+$) và có gốc $HCO_3$ là gốc của axit yếu $(H_2C0_3)$ do đóa muối $NaHSO_4$ có tính axit yếu mà gốc Na là KL kiềm mạnh làm mất môi trường axit nên muối $NaHCO_3$ có môi trường kiềm pH > 7

• 

Reactions: Hoa Tử Anh T

thienlong233

mình giải thích cho bạn như sau NaHSO4-->Na(+) + HSO4(-) Na+ là ion trung tính HSO4- là ion có tính axit HSO4(-) + H2O--->H3O(+) + SO4(2-) vì thế NaHSO4 có pH<7 +) NaHCO3--->Na(+) + HCO3(-) tương tự bạn nhé A

anhtraj_no1

$NaHCO_3$ lưỡng tính chứ nhỉ :-? $Na^+$ trung tính ; $HCO_3^-$ lưỡng tính $\rightarrow NaHCO_3$ lưỡng tính G

g4methu123

Các bạn trên cũng giải thích khá rõ ruk nhưng mình cũng nói lại , cũng coi như ôn kiến thức ***NaHSO4 phân li ra 2 ion : Na+, HSO4- Do Na+ là ion trung tính (NaOH tan) nên không ảnh hưởng đến pH của dd, ta không cần xét ion này. HSO4- là gốc axit còn H của axit mạnh và đây là ion axit Ta có : HSO4- + H2O -> SO4(2-) + H3O+ trong đó H3O+ chính là H+ nên dd có mt axit -> pH < 7 ***Tương tự vậy, trong NaHCO3 có Na+ trung tính, ko xét đến, HCO3- là ion gốc axit còn H của axit yếu và là ion bazo, ph>7 L

luffy_95

anhtraj_no1 said: $NaHCO_3$ lưỡng tính chứ nhỉ :-? $Na^+$ trung tính ; $HCO_3^-$ lưỡng tính $\rightarrow NaHCO_3$ lưỡng tính Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Tuy lưỡng tính nhưng PH của nó phụ thuộc vào quá trình phân li!

thienlong233 mình giải thích cho bạn như sau NaHSO4-->Na(+) + HSO4(-) Na+ là ion trung tính HSO4- là ion có tính axit HSO4(-) + H2O--->H3O(+) + SO4(2-) trung tính vì thế NaHSO4 có pH<7 +) NaHCO3--->Na(+) + HCO3(-) tương tự bạn nhé Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

S

sunny1609

thienlong233 said: mình giải thích cho bạn như sau NaHSO4-->Na(+) + HSO4(-) Na+ là ion trung tính HSO4- là ion có tính axit HSO4(-) + H2O--->H3O(+) + SO4(2-) vì thế NaHSO4 có pH<7 +) NaHCO3--->Na(+) + HCO3(-) tương tự bạn nhé Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn ơi HCO3(-) là lưỡng tính vậy xét thế nào? À hỏi thêm luôn tại sao trong muối trung hòa như NaCl thì mình xét Na+ là gốc bazo mạnh, Cl- là gốc axit mạnh => pH=7 Còn trong muối Axit như NaHSO4,NaHCO3 thì mình lại xét Na+ là trung tính? S

sunny1609

g4methu123 said: Các bạn trên cũng giải thích khá rõ ruk nhưng mình cũng nói lại , cũng coi như ôn kiến thức ***NaHSO4 phân li ra 2 ion : Na+, HSO4- Do Na+ là ion trung tính (NaOH tan) nên không ảnh hưởng đến pH của dd, ta không cần xét ion này. HSO4- là gốc axit còn H của axit mạnh và đây là ion axit Ta có : HSO4- + H2O -> SO4(2-) + H3O+ trong đó H3O+ chính là H+ nên dd có mt axit -> pH < 7 ***Tương tự vậy, trong NaHCO3 có Na+ trung tính, ko xét đến, HCO3- là ion gốc axit còn H của axit yếu và là ion bazo, ph>7 Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

HCO3- là lưỡng tính mà bạn, làm sao mà biết axit hay bazo You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.