[Hóa 8] Lớp Electron | Cộng đồng Học Sinh Việt Nam - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install [Hóa 8] Lớp electron

• Thread starter trangbien
• Ngày gửi 24 Tháng sáu 2010
• Replies 1
• Views 7,873

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC CƠ SỞ
• Hoá học lớp 8
• Chất - Nguyên tử - Phân tử

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. Status Không mở trả lời sau này. T

trangbien

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Số electron tối đa trong mỗi lớp nguyên tử Trong 1 phân lớp: phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa 6 electron; phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Từ đó tính ra số e tối đa trong 1 lớp là: Ví dụ lớp 1: chỉ có phân lớp s, mà phân lớp s có tối đa 2 e. Vậy lớp 1 có tối đa 2 e. Ví dụ lớp 3 có 3 phân lớp s, p, d, vậy số e tối đa: 2 + 6 + 10 =18 e. lớp 4 có 4 phân lớp s, p, d, f: số e tối đa: 2 + 6 + 10 + 14 = 32 e. Điền electron vào các lớp Các electron sẽ điền theo thứ tự vào các lớp có năng lượng từ thấp đến cao, bắt đầu là lớp 1s. Ngoài ra theo quy tắc Hund, các lớp electron có cùng mức năng lượng thì ban đầu được điền đơn, sao cho số electron độc thân là lớn nhất, sau đấy mới được điền đôi. Sự điền electron vào các lớp không chỉ phụ thuộc vào vị trí hay khoảng cách của chúng đến hạt nhân mà còn phụ thuộc vào mức năng lượng của các lớp. Ví dụ: titan có Z = 22, cấu hình theo thứ tự các lớp 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s0 nhưng do năng lượng của lớp 4s thấp hơn lớp 3d nên 4 electron còn lại sẽ điền đầy vào lớp 4s (2) trước, sau đấy mới đến lớp 3d (2), cấu hình đúng của titan là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

• 

Reactions: Bee Tran H

happykid

góp ý chút! theo Chj được biết thì cái này hơi cao so với lớp 8 nói riêng và THCS nói chung (đến cả ôn thi HSG tỉnh lớp 9 ở chỗ chị cũng không nhắc tới vẫn đề này nhiều) nói theo hiểu biết của chị thì đây là kiến thức của THPT Nên chị xin Lock topic này lại mong em thông cảm Status Không mở trả lời sau này. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC CƠ SỞ
• Hoá học lớp 8
• Chất - Nguyên tử - Phân tử

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.