Hóa - Bài Tập Về độ điện Li, PH - HOCMAI Forum

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install HóaBài tập về độ điện li, pH

• Thread starter Chloe Chloe
• Ngày gửi 16 Tháng bảy 2017
• Replies 2
• Views 9,229

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser.

Chloe Chloe

Học sinh

Thành viên 21 Tháng sáu 2017 14 5 31 AOD [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Dung dịch NH3 1M có độ điện li bằng 4% a/ Tính pH của dung dịch đó b/ pH của dd thay đổi như thế nào khi thêm vào dd: amoniclorua; axit clohiđric; natri hiđroxit. c/ Độ điện li của dung dịch NH3 thay đổi như thế nào khi: pha loãng dd; thêm vào amoni nitrat; thêm vào dd HNO3; thêm vào dd KOH. Last edited: 16 Tháng bảy 2017

chaugiang81

Cựu Mod Hóa

Thành viên 25 Tháng tư 2015 2,392 1,934 444 DH-DX-QN

Chloe Chloe said: 2/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HCl và HNO3 có pH = 1 để được dung dịch có pH= 2? Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

a (lit) là V Ba(OH)2. khi đó n OH-= 0.05a mol pH=1 => [H+]= 0.1 M => nH+ = 0.01 mol H+ + OH- ---> H2O 0.01...0.05a pH=2 => H+ dư hay$ \dfrac{0.01-0.05a}{a+0.1}=0.01$ =>a =0.15 lit

Chloe Chloe said: 1/Dung dịch NH3 1M có độ điện li bằng 4% a/ Tính pH của dung dịch đó b/ pH của dd thay đổi như thế nào khi thêm vào dd: amoniclorua; axit clohiđric; natri hiđroxit. c/ Độ điện li của dung dịch NH3 thay đổi như thế nào khi: pha loãng dd; thêm vào amoni nitrat; thêm vào dd HNO3; thêm vào dd KOH Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH- bd:1M pư:0.04..................................0.04 =>pH= 12.6 b. NH4Cl --> NH4+ + Cl- NH4+ tạo ra sẽ làm tăng nồng độ NH4+ trong cân bằng => cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch => [OH-] giảm => pH giảm. HCl --> H+ Cl- H+ sẽ td với OH - sinh ra. mất OH- => cb chuyển dịch sang thuận => pH tăng :| NaOH-->Na++ OH- (riêng cái này mk nghĩ pH tăng :| , hồi đó mk làm tăng cô mk ns đúng) c. pha loãng thì độ điện li giảm. NH4NO3 <-> NH4+ NO3- độ điện li giảm (giải thích như NH4Cl) HNO3 --> H+ + NO3- H+ + OH- --> H2O OH- , cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận => độ điện li tăng. KOH --> K+ OH- ....tăng OH- => độ điện li giảm :| Last edited: 16 Tháng bảy 2017

• 

Reactions: Nguyễn Linh_2006 and Chloe Chloe

Chloe Chloe

Học sinh

Thành viên 21 Tháng sáu 2017 14 5 31 AOD 1/ a. Dd A chứa HF 0,1M và NaF 0,1M. Tính pH của A cho pKa của HF = 3,17? b. Tính pH của A trong hai TH sau: + Thêm vào 1 lít A 0,01 mol HCl + Thêm vào 1 lít A 0,01 mol NaOH Đ/a: a. pH = 3,17 b. pH = 3,08 và 3,254. (câu b mình tính ra nhưng đáp án khác) 2/ Cho CO2 lội qua dd gồm Ba(OH)2 0,1M và Sr(OH)2 0,1M. Chất nào kết tủa trước? Khi muối thứ hai bắt đầu kết tủa thì nồng độ của cation thứ nhất còn lại là bao nhiêu? Có thể dùng CO2 để tách ion Ba2+ và Sr2+ ra khỏi nhau được không? Cho: T của BaCO3 = 8,1.10-9 và SrCO3 = 9,4.10-10. Một ion được coi là tách hoàn toàn thì nồng độ của nó ít nhất phải = 10-6. You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Sự điện li

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.