Hoá Học 10 Bài 29: Oxi - Ozon

Đăng nhập Đăng kí Đăng nhập Đăng kí Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Trang chủ Lớp 10 Hóa học Lớp 10 SGK Cũ Chương 6: Oxi - Lưu Huỳnh Hoá học 10 Bài 29: Oxi - Ozon Hoá học 10 Bài 29: Oxi - Ozon

Chương 6: Oxi - Lưu Huỳnh

Hoá học 10 Bài 29: Oxi - Ozon

Hoá học 10 Bài 30 Lưu huỳnh

Hoá học 10 Bài 31: Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Hoá học 10 Bài 32 Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Hoá học 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Hoá học 10 Bài 34: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh

Hoá học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5 Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Lý thuyết Bài tập Mục lục

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Oxi

1.2. Ozon

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 29 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 

4. Hỏi đáp về Bài 29 Chương 6 Hóa học 10 

Tóm tắt bài

1.1. OXI

1.1.1. Vị trí và cấu tạo

• Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA
• Cấu hình electron: 1s22s22p4
• Công thức: O = O            
• CTPT:  O2

1.1.2. Tính chất vật lí

• Chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí (d=1,1), ít tan trong nước
• Oxi hóa lỏng ở - 183­0 C. Oxi lỏng có màu xanh da trời

Hình 1: Oxi lỏng có màu xanh da trời

1.1.3. Tính chất hoá học

• \({\rm{ }}\mathop {{O_{2\;}}}\limits^0  + {\rm{ }}2.2e\; \to \;{\rm{ }}\mathop O\limits^{ - 2} \)

⇒ Đa số trong các hợp chất nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với Flo và peoxit).

• \({\chi _{\rm{O}}} = 3,44{\rm{  

⇒ Oxi là một phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh.

Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt…)

Video 1: Phản ứng giữa Magie với oxi

• Hiện tượng: Magie cháy sáng
• Phương trình phản ứng: 2Mg  + O2    2MgO

Video 2: Phản ứng giữa sắt và Oxi

• Hiện tượng: Sắt cháy sáng trong bình chứa Oxi
• Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2  Fe3O4
• Lưu ý: Fe3O4 là hỗn hợp của FeO và Fe2O3

Tác dụng với phi kim (trừ halogen)

• Cacbon cháy trong không khí (nhóm than củi nấu bếp)

C + O2 CO2

• Đốt cháy Photpho đỏ trong bình chứa khí Oxi

P + O2 P2O5

Video 3: Đốt cháy Photpho đỏ trong bình chứa khí Oxi

• Đốt bột lưu huỳnh trong oxi xảy ra hiện tượng lưu huỳnh cháy với ngọn lửa màu xanh.

S + O2 SO2

Video 4: Lưu huỳnh cháy trong oxi

Tác dụng với hợp chất

• CO cháy trong không khí: CO + O2 CO2

(CO là sản phẩm do C cháy không hoàn toàn trong không khí. CO tiếp tục cháy để tạo CO2)

Lưu ý: Phụ nữ sau sinh con có tập tục nằm than. Điều này không tốt cho sức khỏe. Than khi đốt cháy sinh ra khí CO2. Đây là khí độc không tốt cho mẹ, đặc biệt là con nhỏ. Hệ hô hấp của bé còn yếu mà lại được đặt trong căn phòng “ngập tràn” CO2 khiến bé hít thở khó khăn, có trường hợp dẫn tới ngạt thở tử vong. CO2 cũng khiến cho bé mắc các bệnh về phổi sau này.

• Rượu etylic cháy khi phản ứng với oxi

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 

Video 5: Rượu etylic cháy khi phản ứng với oxi

1.1.4. Ứng dụng

• Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người.
• Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa.
• Hàn cắt kim loại
• Y khoa
• Công nghiệp hóa chất.
• Luyện thép.

Hình 2: Ứng dụng của khí oxi

1) Bình thở khí oxi   2) Hàn cắt kim loại

3) Luyện gang - thép   4) Nhiên liệu tên lửa

Hình 3: Biểu đồ những ứng dụng chính của Oxi

1.1.5. Điều chế

Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

• Nguyên tắc: Phân hủy hợp chất chứa oxi kém bền với nhiệt như KMnO4 (rắn), KClO3 (rắn), H2O2 ...
• ​Phương trình phản ứng:

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3     2KCl + 3O2↑ (Điều kiện: xúc tác MnO2)

H2O2  H2O + O2↑

Hình 4: Điều chế Oxi bằng cách nhiệt phân KMnO4

Video 6: Điều chế Oxi bằng cách nhiệt phân Kali pemanganat KMnO4

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Sản xuất Oxi trong công nghiệp

Từ không khí: chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Video 7: Thí nghiệm ảo mô phỏng quá trình chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Từ nước: điện phân  

• Điện phân nước người ta thu được khí oxi ở cực dương (anot) và khí hiđro ở cực âm (catot).    

2H2O (điện phân) → 2H2 ↑ + O2↑ 

• Lưu ý: ​trong tự nhiên oxi còn đươc sinh ra do quá trình quang hợp của cây xanh. Nó có ý nghĩa làm giảm CO2 trong không khí, chống ô nhiễm môi trường. Do đó, cần phải có ý thức  trồng và bảo vệ cây xanh vì đó cũng là bảo vệ cuộc sống của chính chúng ta.

Hình 5: Quá trình quang hợp tạo khí Oxi

1.2. OZON

1.2.1. Tính chất

• Ozon là một dạng thù hình của oxi. (Thù hình là các dạng cấu tạo khác nhau của cùng một nguyên tố, ví dụ như than chì và kim cương…)
• Ozon là chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng.
• Hóa lỏng ở -1120 C.
• Tan nhiều trong nước hơn oxi.
• O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2, do O3   →  O2  +  O

O2   + Ag  → không phản ứng 

2Ag + O3 → Ag2O + O2

O3  +2 KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 (Dấu hiệu nhận biết oxi và ozon)

1.2.2. Ozon trong tự nhiên

• Ozon được tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện( tia chớp, sét).

3O2   2O3

• Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ.

1.2.3. Ứng dụng

• Trong công nghiệp,người ta dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác,…
• Trong y học, Ozon được dùng để chữa sâu răng.
• Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt.
• Lưu ý: Hiện nay tầng ozon đang bị phá huỷ nghiêm trọng, một trong những nguyên nhân  đó là do trong khí thải có chất làm lạnh CFC. Tuy đã bị cấm nhưng hậu quả của nó còn để lại đến hàng trăm năm sau. 

Bài 1:

Theo các em vì sao người bán cá thường xóc chậu cá, hoặc bao đựng cá hoặc dùng vòi sục khí vào chậu cá?

Hướng dẫn:

Người bán cá thường xóc chậu cá, hoặc bao đựng cá hoặc dùng vòi sục khí vào chậu cá để cung cấp oxi cho cá hô hấp. Vì khí Oxi ít tan trong nước.

Bài 2:

Có hai bình khí riêng biệt chứa O2 và O3. Hãy dùng phương pháp hóa học để phân biệt, viết phản ứng xảy ra

Hướng dẫn:

Dùng dung dịch KI có hồ tinh bột làm thuốc thử, nếu khí nào phản ứng với thuốc thử tạo dung dịch màu xanh đen là O3.

O3 + 2KI  + H2O  →  I2 + 2KOH + O2

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là:

Hướng dẫn:

\(m\)rắn sau  \(-\ m_M = m_{Cl_2} + m_{O_2} \Rightarrow 71n_{Cl_2} + 32n_{O_2} = 23 - 7,2 = 15,8 \ g\)⇒  \(n\)khí \(= n_{Cl_2} + n_{O_2} = 0,25\ mol\) \(\Rightarrow n_{Cl_2} = 0,2;\ n_{O_2} = 0,05\ mol\) Gọi hóa trị của M là x ⇒ Bảo toàn e: \(x \times n_M = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2}\) \(\Rightarrow x \times \frac{7,2}{M} = 2 \times 0,2 + 4 \times 0,05\) ⇒ M = 12x +) x = 2 ⇒ M = 24 g (Mg)

3. Luyện tập Bài 29 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

• Tính chất hóa học cơ bản của khí Oxi và khí Ozon? Những phản ứng hóa học nào có thể chứng minh cho những tính chất này?
• Phương pháp điều chế khí Oxi như thế nào, vai trò của khí oxi đối với đời sống và sản xuất như thế nào?
• Ảnh hưởng khí Ozon đến đời sống trên Trái Đất như thế nào?

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 29 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Trong phòng thí nghiệm oxi được điều chế bằng cách nào sau đây?

  • A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
  • B. Điện phân nước.
  • C. Điện phân dung dịch NaOH.
  • D. Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2.

• Câu 2:

  Thuốc thử nào sau đây phân biệt được O2 và O3 bằng phương pháp hóa học:

  • A. Dung dịch NaOH.
  • B. Dung dịch KI và hồ tinh bột.
  • C. Dung dịch CrSO4.
  • D. Dung dịch H2SO4.

• Câu 3:

  Người ta thu O2 bằng cách đẩy nước là do tính chất?

  • A. Khí oxi tan tốt nước
  • B. Khí oxi khó hoá lỏng.
  • C. Khí oxi ít tan trong nước.
  • D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

• Câu 4:

  Trước đây, Freon được dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ. Từ năm 1996, Freon đã bị cấm sử dụng, nguyên nhân chính là do khi thải vào khí quyển:

  • A. Freon phá hủy tầng ozon.
  • B. Freon gây ra hiệu ứng nhà kính.
  • C. Freon gây ra mưa axit.
  • D. Freon gây ra hiện tượng El Nino.

• Câu 5:

  Đốt cháy hỗn hợp lưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể) trong bình kín đựng khí oxi dư, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình so với trước khi đốt sẽ:

  • A. Tăng, giảm hoặc không đổi phụ thuộc lượng C, S.
  • B. Tăng.
  • C. Giảm.
  • D. Không đổi.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 29.

Bài tập 29.16 trang 66 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 162 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 1 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 29 Chương 6 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :)) Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Đọc truyện chữ Nghe truyện audio Công thức nấu ăn Hỏi nhanh

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK