Hoá Học 10 Bài 38: Cân Bằng Hóa Học

YOMEDIA NONE Trang chủ Hóa Học 10 Chương 7: Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học Hoá học 10 Bài 38: Cân bằng hóa học ADMICRO Lý thuyết10 Trắc nghiệm32 BT SGK 77 FAQ

Bài giảng trình bày cụ thể thế nào là Cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học; Vận dụng được nguyên lí Sơ-sa-tơ-li-ê để xét đoán sự chuyển dịch hóa học.

ATNETWORK YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Phản ứng một chiều, Phản ứng thuận nghịch

1.2. Sự chuyển dịch cân bằng

1.3. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

1.4. Ý nghĩa

1.5. Tổng kết

2. Bài tập minh hoạ

2.1. Bài tập cân bằng hóa học - Cơ bản

2.2. Bài tập Cân bằng hóa học - Nâng cao

3. Luyện tập Bài 38 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 38 Chương 7 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Phản ứng một chiều, Phản ứng thuận nghịch, Cân bằng hóa học

a) Phản ứng một chiều

• Là phản ứng xảy ra theo chiều xác định từ trái sang phải (dùng 1 mũi tên chỉ chiều phản ứng)
• Ví dụ: KClO3 \(\xrightarrow[t^{0}]{MnO_{2}}\) KCl + O2

​b) Phản ứng thuận nghịch

• Là phản ứng xảy ra 2 chiều trái ngược nhau (dùng mũi tên 2 chiều chỉ phản ứng) (cùng điều kiện)
• Ví dụ: Cl2 + H2O \(\rightleftharpoons\) HCl + HClO

C) Cân bằng hóa học

• Tốc độ phản ứng xảy ra chiều (1) (thuận): Vt
• Tốc độ phản ứng xảy ra chiều (2) (nghịch): Vn
• Đến thời điểm Vt = Vn: cân bằng hoá học
• Cân bằng hóa học là cân bằng động.

⇒ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

1.2. Sự chuyển dịch cân bằng

a) Thí nghiệm chuyển dịch cân bằng giữa NO2 và N2O4

b) Định nghĩa

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động cùa các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

1.3. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

a) Ảnh hưởng của nồng độ

• Thí nghiệm:

  • Khi tăng nồng độ của CO2 → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm nồng độ CO2)

  • Khi giảm nồng độ của CO2 → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng nồng độ CO2)

• Kết luận: Khi tăng nồng độ của một chất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của chất đó và ngược lại.

b) Ảnh hưởng của áp suất

• Thí nghiệm:

  • Khi tăng áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm giảm áp suất tức làm giảm số mol khí)

  • Khi giảm áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm tăng áp suất tức tăng số mol khí)

• Kết luận: Khi tăng áp suấtcủa hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (tức làm giảm số mol khí) và ngược lại.

c) Ảnh hưởng của nhiệt độ

Phản ứng thu nhiệt : ∆H >0 (làm nhiệt độ giảm)

Phản ứng tỏa nhiệt : ∆H <0 (làm nhiệt độ tăng)

• Thí nghiệm:
  • Khi tăng nhiệt độ→Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt nhằm làm giảm nhiệt độ).

  • Khi giảm nhiệt độ→Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt nhằm làm tăng nhiệt độ).

• Kết luận:
  • Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (nhằm làm giảm nhiệt độ).

  • Khi giảm nhiệt độ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (nhằm làm tăng nhiệt độ).

d) Vai trò của chất xúc tác

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần bằng nhau nên không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

1.4. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Ví dụ 1:

Để thu được nhiều SO3 phải:

• Tăng nồng độ O2 bằng cách dùng dư không khí.
• Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm do đó phải thực hiện ở nhiệt độ hợp lí là 450-5000C và dùng thêm chất xúc tác là V2O5

​Ví dụ 2:

. Để thu được nhiều NH3 phải:

• Thực hiện ở áp suất cao.
• Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm do đó phải thực hiện ở nhiệt độ hợp lí là 450-5000C và dùng thêm chất xúc tác là Fe, K2O và Al2O3.

1.5. Tổng kết

Bài tập minh họa

2.1. Bài tập cân bằng hóa học - Cơ bản

Bài 1:

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Hướng dẫn:

2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftarrows\) 2SO3 (k), ∆H < 0 Phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: - Hạ nhiệt độ. - Tăng áp suất. - Tăng nồng độ của SO2, O2 hoặc giảm nồng độ SO3.

Bài 2:

Cho các cân bằng hóa học sau: (1) 2HI (k) \(\rightleftharpoons\) H2 (k) + I2 (k) (2) CaCO3 (r) \(\rightleftharpoons\) CaO (r) + CO2 (k) (3) FeO (r) + CO (k) \(\rightleftharpoons\) Fe (r) + CO2 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k) Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận là:

Hướng dẫn:

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí ⇒ Để phản ứng theo chiều thuận ⇒ số mol khí vế trái lớn hơn vế phải ⇒ cân bằng: (4)

Bài 3:

Cho các cân bằng: H2 (k) + I2 (k) \(\rightleftarrows\) 2HI (k) (1) 2NO(k) + O2 (k) \(\rightleftarrows\) 2NO2 (k) (2) CO(k) + Cl2 (k) \(\rightleftarrows\) COCl2 (k) (3) CaCO3 (r) \(\rightleftarrows\) CaO (r) + CO2 (k) (4) 3Fe (r) + 4H2O(k) \(\rightleftarrows\) Fe3O4 (r) + 4H2 (k) (5) Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:

Hướng dẫn:

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất nếu tổng số mol khí sau phản ứng nhỏ hơn tổng số mol các chất khí phản ứng ban đầu.

2.2. Bài tập Cân bằng hóa học - Nâng cao

Bài 1:

Tốc độ của phản ứng A + B →C sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 250C lên 550C, biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần?

Hướng dẫn:

Ta có công thức tính tốc độ phản ứng Van’t Hoff như sau: \(\gamma ^n=\frac{v_2}{v_1}\); trong đó \(n=\frac{t_2-t_1}{10}\); \(\gamma\) có giá trị từ 2 đến 4. Áp dụng công thức trên ta có: Khi tăng 100 thì v tăng 3 lần ⇒ \(\gamma\) = 3. ⇒ Khi tăng nhiệt độ từ 250C lên 550C ⇒ tốc độ phản ứng tăng 33 = 27 lần

3. Luyện tập Bài 38 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

• Cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học
• Vận dụng được nguyên lí Sơ-sa-tơ-li-ê để xét đoán sự chuyển dịch hóa học.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 38 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?

  • A. Nhiệt độ.
  • B. Xúc tác.
  • C. Nồng độ.
  • D. Áp suất.

• Câu 2:

  Cho các cân bằng hóa học sau:

  (1) N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k).

  (2) H2(k) + I2(k) ⇔ 2HI(k)

  (3) 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3(k)

  (4) N2(k) + O2(k) ⇔ 2NO(k)

  Khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch?

  • A. 2 và 4.
  • B. 1 và 4.
  • C. 1 và 2.
  • D. 2 và 3.

• Câu 3:

  Trong số các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác. Có nhiều nhất bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng tới một cân bằng hóa học?

  • A. 4.
  • B. 2.
  • C. 3.
  • D. 5.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 38.

Bài tập 1 trang 162 SGK Hóa học 10

Bài tập 2 trang 162 SGK Hóa học 10

Bài tập 3 trang 163 SGK Hóa học 10

Bài tập 4 trang 163 SGK Hóa học 10

Bài tập 5 trang 163 SGK Hóa học 10

Bài tập 6 trang 163 SGK Hóa học 10

Bài tập 7 trang 163 SGK Hóa học 10

Bài tập 8 trang 163 SGK Hóa học 10

Bài tập 38.1 trang 82 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.2 trang 82 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.3 trang 82 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.4 trang 83 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.5 trang 83 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.6 trang 83 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.7 trang 83 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.8 trang 83 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.9 trang 84 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.10 trang 84 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.11 trang 84 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.12 trang 84 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.13 trang 85 SBT Hóa học 10

Bài tập 38.14 trang 85 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 212 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 212 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 212 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 8 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 9 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 10 trang 213 SGK Hóa học 10 nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 38 Chương 7 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

NONE

Bài học cùng chương

Hoá học 10 Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học Hoá học 10 Bài 37: Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hóa học Hoá học 10 Bài 39: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học ADSENSE TRACNGHIEM Bộ đề thi nổi bật UREKA AANETWORK

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Toán 10 Chân Trời Sáng Tạo

Toán 10 Cánh Diều

Giải bài tập Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Toán 10 CTST

Giải bài tập Toán 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Toán 10

Ngữ văn 10

Ngữ Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Ngữ Văn 10 Chân Trời Sáng Tạo

Ngữ Văn 10 Cánh Diều

Soạn Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Soạn Văn 10 Chân Trời Sáng tạo

Soạn Văn 10 Cánh Diều

Văn mẫu 10

Tiếng Anh 10

Giải Tiếng Anh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải Tiếng Anh 10 CTST

Giải Tiếng Anh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 KNTT

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CTST

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CD

Giải Sách bài tập Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Vật lý 10 Kết Nối Tri Thức

Vật lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Vật lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Lý 10 CTST

Giải bài tập Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Vật Lý 10

Hoá học 10

Hóa học 10 Kết Nối Tri Thức

Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Hóa học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Hóa 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Hóa 10 CTST

Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Hóa 10

Sinh học 10

Sinh học 10 Kết Nối Tri Thức

Sinh học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Sinh học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Sinh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Sinh 10 CTST

Giải bài tập Sinh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Sinh học 10

Lịch sử 10

Lịch Sử 10 Kết Nối Tri Thức

Lịch Sử 10 Chân Trời Sáng Tạo

Lịch Sử 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lịch Sử 10 KNTT

Giải bài tập Lịch Sử 10 CTST

Giải bài tập Lịch Sử 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Lịch sử 10

Địa lý 10

Địa Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Địa Lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Địa Lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Địa Lý 10 KNTT

Giải bài tập Địa Lý 10 CTST

Giải bài tập Địa Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Địa lý 10

GDKT & PL 10

GDKT & PL 10 Kết Nối Tri Thức

GDKT & PL 10 Chân Trời Sáng Tạo

GDKT & PL 10 Cánh Diều

Giải bài tập GDKT & PL 10 KNTT

Giải bài tập GDKT & PL 10 CTST

Giải bài tập GDKT & PL 10 CD

Trắc nghiệm GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Công nghệ 10 Kết Nối Tri Thức

Công nghệ 10 Chân Trời Sáng Tạo

Công nghệ 10 Cánh Diều

Giải bài tập Công nghệ 10 KNTT

Giải bài tập Công nghệ 10 CTST

Giải bài tập Công nghệ 10 CD

Trắc nghiệm Công nghệ 10

Tin học 10

Tin học 10 Kết Nối Tri Thức

Tin học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Tin học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Tin học 10 KNTT

Giải bài tập Tin học 10 CTST

Giải bài tập Tin học 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tin học 10

Cộng đồng

Hỏi đáp lớp 10

Tư liệu lớp 10

Xem nhiều nhất tuần

Đề thi giữa HK1 lớp 10

Đề thi giữa HK2 lớp 10

Đề thi HK1 lớp 10

Đề cương HK1 lớp 10

Đề thi HK2 lớp 10

Video bồi dưỡng HSG môn Toán

Toán 10 Kết nối tri thức Bài 1: Mệnh đề

Toán 10 Cánh Diều Bài tập cuối chương 1

Toán 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Tập hợp

Soạn bài Ra-ma buộc tội - Ngữ văn 10 Tập 1 Cánh Diều

Soạn bài Chữ người tử tù - Nguyễn Tuân - Ngữ văn 10 KNTT

Soạn bài Thần Trụ Trời - Ngữ văn 10 CTST

Văn mẫu về Tây Tiến

Văn mẫu về Cảm xúc mùa thu (Thu hứng)

Văn mẫu về Bình Ngô đại cáo

Văn mẫu về Chữ người tử tù

YOMEDIA YOMEDIA ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Bỏ qua Đăng nhập ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Đồng ý ATNETWORK ON QC Bỏ qua >>