Hoá Học 10 Bài 5: Cấu Hình Electron - HOC247

YOMEDIA NONE Trang chủ Hóa Học 10 Chương 1: Nguyên Tử Hoá học 10 Bài 5: Cấu hình electron ADMICRO Lý thuyết10 Trắc nghiệm30 BT SGK 403 FAQ

Nội dung bài học giúp học sinh nắm bắt sự sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố như thế nào? Cách viết cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

ATNETWORK YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Thứ tự các mức năng lượng của nguyên tử

1.2. Cấu hình electron của nguyên tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 5 Chương 1 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Thứ tự các mức năng lượng của nguyên tử

Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

Hình 1: Sơ đồ phân bố các mức năng lượng của các lớp và phân lớp

1.2. Cấu hình electron của nguyên tử

1.2.1. Cấu hình electron

• Cấu hình e biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
• Cách viết cấu hình e như sau:
  • Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
  • Bước 2: Phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng ( 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10 electron, phân lớp f chứa tối đa 14 e.
• Qui ước cách viết cấu hình e:
  • Số thứ tự của lớp được viết bằng các số (1,2,3,...)
  • Phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường: s p d f
  • Số e viết trên kí hiệu của các phân lớp như số mũ (s2, p6)
• Ví dụ:
  • H (Z=1): 1s1 g H là nguyên tố s
  • Li (Z = 3): 122 2s1 g Li là nguyên tố s
  • Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 g Cl là nguyên tố p
  • Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d6 g Fe là nguyên tố d hay 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2
• ​​Ghi chú:
  • ​Nguyên tố s: e cuối cùng điền vào phân lớp s.
  • Nguyên tố p: e cuối cùng điền vào phân lớp p
  • Nguyên tố d: e cuối cùng điền vào phân lớp d

1.2.2. Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu tiên

Z	Kí hiệu	Cấu hình electron
1	H	1s1
2	He	1s2
3	Li	1s22s1
4	Be	1s22s2
5	B	1s22s22p1
6	C	1s22s22p2
7	N	1s22s22p3
8	O	1s22s22p4
9	F	1s22s22p5
10	Ne	1s22s22p6
11	Na	1s22s22p6 3s1
12	Mg	1s22s22p6 3s2
13	Al	1s22s22p6 3s2 3p1
14	Si	1s22s22p6 3s2 3p2
15	P	1s22s22p6 3s2 3p3
16	S	1s22s22p6 3s2 3p4
17	Cl	1s22s22p6 3s2 3p5
18	Ar	1s22s22p6 3s2 3p6
19	K	1s22s22p6 3s2 3p6 4s1
20	Ca	1s22s22p6 3s2 3p6 4s2

1.2.3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

• Nguyên tử của tất cả các nguyên tố có tối đa 8 e lớp ngoài cùng.

Số e lớp ngoài cùng	Tính chất
*1, 2, 3 e *4 e *5, 6, 7 e *8 e (trừ He)	*kim loại (trừ H, He, B) *kim loại hoặc PK *phi kim *khí hiếm (khí trơ)

• Ví dụ:

  • Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1(kim loại)

  • Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5(phi kim)

  • Ar (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s23p6(khí hiếm)

Bài tập minh họa

Bài 1:

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 và cho nhận xét cấu hình electron của các nguyên tố đó khác nhau như thế nào ?

Hướng dẫn:

Cấu hình electron của các nguyên tố có :

• Z = 20 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
• Z = 21 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2
• Z = 22 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
• Z = 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
• Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Nhận xét:

• Cấu hình Z =20 khác với các cấu hình còn lại ở chỗ không có phân lớp 3d.
• Cấu hình Z =24 và Z = 29 có 1 electron ở phân lớp 4s.

Bài 2:

Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình elctron của Fe.

Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, mất ba electron thì các cấu hình electron tương ứng sẽ như thế nào ?

Hướng dẫn:

Fe (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2

Fe2+ (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6

Fe3+ (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5

3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

• Sự sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố như thế nào?
• Cách viết cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p5 thì X thuộc nguyên tố:

  • A. s
  • B. p
  • C. d
  • D. f

• Câu 2:

  Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron trong các phân lớp p là 10. Nhận xét nào sau đây không đúng?

  • A. Khi tham gia phản ứng R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
  • B. Số oxi hóa cao nhất của R trong hợp chất là +6.
  • C. Hợp chất khí của R với hidro có tính khử mạnh.
  • D. R ở chu kì 2 nhóm VIA.

• Câu 3:

  Trong các ion sau: Fe3+, Na+, Ba2+, S2–, Pb2+, Cr3+, Ni2+, Zn2+, Ca2+, Cl–, H+, H– có bao nhiêu ion có cấu hình electron giống khí hiếm:

  • A. 7.
  • B. 6.
  • C. 5.
  • D. 8.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao Chương 1 Bài 5

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 5.

Bài tập 1 trang 27 SGK Hóa học 10

Bài tập 2 trang 27 SGK Hóa học 10

Bài tập 3 trang 28 SGK Hóa học 10

Bài tập 4 trang 28 SGK Hóa học 10

Bài tập 5 trang 28 SGK Hóa học 10

Bài tập 6 trang 28 SGK Hóa học 10

Bài tập 5.1 trang 11 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.2 trang 12 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.3 trang 12 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.4 trang 12 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.5 trang 12 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.6 trang 12 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.7 trang 12 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.8 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.9 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.10 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.11 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.12 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.13 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.14 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.15 trang 14 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.16 trang 14 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.17 trang 14 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 5 Chương 1 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

NONE

Bài học cùng chương

Hoá học 10 Bài 1: Thành phần nguyên tử Hoá học 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị Hoá học 10 Bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử Hoá học 10 Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử Hoá học 10 Bài 6: Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử ADSENSE ADMICRO Bộ đề thi nổi bật UREKA AANETWORK

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Toán 10 Chân Trời Sáng Tạo

Toán 10 Cánh Diều

Giải bài tập Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Toán 10 CTST

Giải bài tập Toán 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Toán 10

Ngữ văn 10

Ngữ Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Ngữ Văn 10 Chân Trời Sáng Tạo

Ngữ Văn 10 Cánh Diều

Soạn Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Soạn Văn 10 Chân Trời Sáng tạo

Soạn Văn 10 Cánh Diều

Văn mẫu 10

Tiếng Anh 10

Giải Tiếng Anh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải Tiếng Anh 10 CTST

Giải Tiếng Anh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 KNTT

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CTST

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CD

Giải Sách bài tập Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Vật lý 10 Kết Nối Tri Thức

Vật lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Vật lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Lý 10 CTST

Giải bài tập Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Vật Lý 10

Hoá học 10

Hóa học 10 Kết Nối Tri Thức

Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Hóa học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Hóa 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Hóa 10 CTST

Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Hóa 10

Sinh học 10

Sinh học 10 Kết Nối Tri Thức

Sinh học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Sinh học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Sinh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Sinh 10 CTST

Giải bài tập Sinh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Sinh học 10

Lịch sử 10

Lịch Sử 10 Kết Nối Tri Thức

Lịch Sử 10 Chân Trời Sáng Tạo

Lịch Sử 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lịch Sử 10 KNTT

Giải bài tập Lịch Sử 10 CTST

Giải bài tập Lịch Sử 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Lịch sử 10

Địa lý 10

Địa Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Địa Lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Địa Lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Địa Lý 10 KNTT

Giải bài tập Địa Lý 10 CTST

Giải bài tập Địa Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Địa lý 10

GDKT & PL 10

GDKT & PL 10 Kết Nối Tri Thức

GDKT & PL 10 Chân Trời Sáng Tạo

GDKT & PL 10 Cánh Diều

Giải bài tập GDKT & PL 10 KNTT

Giải bài tập GDKT & PL 10 CTST

Giải bài tập GDKT & PL 10 CD

Trắc nghiệm GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Công nghệ 10 Kết Nối Tri Thức

Công nghệ 10 Chân Trời Sáng Tạo

Công nghệ 10 Cánh Diều

Giải bài tập Công nghệ 10 KNTT

Giải bài tập Công nghệ 10 CTST

Giải bài tập Công nghệ 10 CD

Trắc nghiệm Công nghệ 10

Tin học 10

Tin học 10 Kết Nối Tri Thức

Tin học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Tin học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Tin học 10 KNTT

Giải bài tập Tin học 10 CTST

Giải bài tập Tin học 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tin học 10

Cộng đồng

Hỏi đáp lớp 10

Tư liệu lớp 10

Xem nhiều nhất tuần

Đề thi giữa HK2 lớp 10

Đề thi giữa HK1 lớp 10

Đề thi HK1 lớp 10

Đề thi HK2 lớp 10

Đề cương HK1 lớp 10

Video bồi dưỡng HSG môn Toán

Toán 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Tập hợp

Toán 10 Kết nối tri thức Bài 1: Mệnh đề

Toán 10 Cánh Diều Bài tập cuối chương 1

Soạn bài Ra-ma buộc tội - Ngữ văn 10 Tập 1 Cánh Diều

Soạn bài Chữ người tử tù - Nguyễn Tuân - Ngữ văn 10 KNTT

Soạn bài Thần Trụ Trời - Ngữ văn 10 CTST

Văn mẫu về Cảm xúc mùa thu (Thu hứng)

Văn mẫu về Bình Ngô đại cáo

Văn mẫu về Chữ người tử tù

Văn mẫu về Tây Tiến

YOMEDIA YOMEDIA ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Bỏ qua Đăng nhập ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Đồng ý ATNETWORK ON QC Bỏ qua >>