Hóa Học 8 - Phương Pháp Bảo Toàn Nguyên Tố - Thư Viện Đề Thi

Có thể bạn quan tâm

Trang Chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Upload
Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 8 Hóa học 8 - Phương pháp bảo toàn nguyên tố pdf

8 trang

tranhong

2646

1 Download Bạn đang xem tài liệu "Hóa học 8 - Phương pháp bảo toàn nguyên tố", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố Ph-¬ng ph¸p B¶o toµn nguyªn tè I. PHƢƠNG PHÁP GIẢI - Nguyên tắc chung của phương pháp là dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT); “ Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn” Điều này có nghĩa là: “Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau” - Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định được đúng các hợp phần có chứa nguyên tố X ở trước và sau phản ứng, áp dụng ĐLBT nguyên tố với X để rút ra mối quan hệ giữa các hợp phần từ đó đưa ra kết luận chính. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƢỜNG GẶP Phương pháp bảo toàn nguyên tố có thể áp dụng cho hầu hết các dạng bài tập, đặc biệt là các dạng bài hỗn hợp nhiều chất, xảy ra nhiều biến đổi phức tạp. Dưới đây là một số dạng bài tập điển hình. Dạng 1. Từ nhiều chất ban đầu tạo thành một sản phẩm. Từ dữ kiện đề bài  số mol của nguyên tố X trong các chất đầu  tổng số mol trong sản phẩm tạo thành  số mol sản phẩm. - Hỗn hợp kim loại và oxit kim loại  hyđroxit kim loại  oxit - Al và Al2O3 + các oxit sắt hỗn hợp rắn  hyđroxit  Al2O3 + Fe2O3  2 3Al O n (cuối) = Aln 2 + 2 3Al O n (đầu) ; 2 3Fe O n (cuối) = Fen 2  Dạng 2. Từ một chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm Từ dữ kiện đề bài  tổng số mol ban đầu, số mol của các hợp phần đã cho  số mol của chất cần xác định. - Axit có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc, nóng) Muối + khí  nX (axit) = nX (muối) + nX (khí) (X: N hoặc S) - Khí CO2 (hoặc SO2) hấp thụ vào dung dịch kiềm: CO2  CO3 2 + HCO3  SO2  SO3 2 + HSO3   2CO n = 2 3CO n  + 3HCO n   2SO n = 2 3SO n  + 3HSO n  - Tính lưỡng tính của Al(OH)3 Trường hợp 1 Trường hợp 2 Al 3+ OH   Al(OH)3 + [Al(OH)4]  [Al(OH)4]  H Al(OH)3 + Al 3+  3Aln  = 3Al(OH)n[ ] + 3Al(OH)n  4Al(OH)n[ ] = 3Aln  + 3Al(OH)n t 0 (đầu) Kim loại Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố - Hỗn hợp các oxit kim loại + CO (H2) 0t hỗn hợp chất rắn + CO2 (H2O) Theo định luật bảo toàn nguyên tố với O: * Khi H = 100%: nO (oxit) = nO (rắn) + nhỗn hợp khí sau = nO (rắn) + nhỗn hợp khí trước * Khi H < 100%: nO (oxit) = nO (rắn) + - Bài toán cracking ankan: Ankan X hỗn hợp Y Mặc dù có những biến đổi hóa học xảy ra trong quá trình cracking, và Y thường là hỗn hợp phức tạp (có thể có H2), do phản ứng cracking xảy ra theo nhiều hướng, với hiệu suất H < 100%. Nhưng ta chỉ quan tâm đến sự bảo toàn nguyên tố đối với C, H từ đó dễ dàng xác định được tổng lượng của 2 nguyên tố này. Thông thường đề bài cho số mol ankan X  C(Y) C(X) H(Y) H(X) n n n n         Dạng 3. Từ nhiều chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm Trong trường hợp này không cần thiết phải tìm chính xác số mol của từng chất, mà chỉ quan tâm đến hệ thức: X(n = X(n Tức là chỉ quan tâm đến tổng số mol của nguyên tố trước và sau phản ứng. Nếu biết X(n  X(n và ngược lại. Với dạng này, đề bài thường yêu cầu thiết lập một hệ thức dưới dạng tổng quát về số mol các chất. Dạng 4. Bài toán điốt cháy trong hóa hữu cơ Xét bài đốt cháy tổng quát: CxHyOzNt + O2  CO2 + H2O + N2 nC = 2CO n Theo ĐLBT nguyên tố: nH = 2. 2H O n  x y z tO(C H O N ) n = 2. 2CO n + 2H O n - 2. 2O n nN = 2. 2N n Phương pháp bảo toàn khối lượng nguyên tố với O được sử dụng rất phổ biến trong các bài toán hóa hữu cơ. * Chú ý: Đối với trường hợp đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa Nitơ bằng không khí, lượng nitơ thu được sau phản ứng là: 2N n (sau phản ứng) = 2N n (từ phản ứng đốt cháy) + 2N n (từ không khí) Để áp dụng tốt phƣơng pháp BTNT, cần chú ý một số điểm sau: * Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào đó nên viết sơ đồ phản ứng (sơ đồ hợp thức , có chú ý hệ số) biểu diễn các biến đổi cơ bản của các nguyên tố quan tâm. mhỗn hợp khí sau - mhỗn hợp khí trước 16 cracking đầu) cuối) đầu) cuối) t0 Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố * Đề bài thường cho (hoặc qua dữ kiện bài toán sẽ tính được) số mol của nguyên tố quan tâm, từ đó xác định được lượng (mol, khối lượng) của các chất. III. CÁC VÍ DỤ Ví dụ 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá tri của m là A. 16,0. B. 30,4. C. 32,0. D. 48,0. Giải: Sơ đồ :  32 t 3 2NaOH 3 2HCl 32 OFeY Fe(OH) Fe(OH) FeCl FeCl OFe Fe X 0                       Theo BTNT với Fe: nFe2O3(Y) = mol 0,20,1 2 0,2 n 2 n (X)OFe Fe 32   m = 0,2.160 = 32,0  Đáp án C Ví dụ 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol FeO một thời gian. Hỗn hợp Y thu được sau phản ứng được hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Z. Thêm NH3 vào Z cho đến dư, lọc kết tủa T, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 6,16. B. 6,40. C. 7,78. D. 9.46 Giải: Theo BTNT với Al: 32OAl n = 2 nAl = 0,03 mol Theo BTNT với Fe:  32OFen = mol 0,04n2 3n 2 n (X)OFe (X)OFeFe 32 43   m =  9,460,04.1600,06.102nn 3232 OFeOAl Đáp án D Ví dụ 3: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, do ở đktc). Giá trị của V là A. 6,16. B. 10,08. C. 11,76. D. 14,0. Giải: Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố Sơ đồ phản ứng : Fe      NO)Fe(NOX 33 HNOtO 3 0 2, Theo BNTN với Fe: 33 )Fe(NO n = nFe = 0,175mol Theo BNTN với N: nNO = 3HNO n – 3 33 )Fe(NO n = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol  V = 0,275. 22,4 = 6,16  Đáp án A Ví dụ 4: Lấy a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64 gam khí CO2, thu được đúng 200ml dung dịch X. Trong dung dịch X không còn NaOH và nồng độ của ion 2 3CO là 0,2M. a có giá trị là : A. 0,06. B. 0,08. C. 0,10. D. 0,12. Giải: Sơ đồ phản ứng : CO2 + NaOH  Na2CO3 + NaHCO3 Theo BNTN với C : 0,02mol0,2.0,2 44 2,64 nnn 3223 CONaCONaHCO  Theo BNTN với Na: a = 2 32CONa n + 3NaHCO n = 2. 0,04 + 0,02 = 0,1  Đáp án C Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số x/y là A. 6/5. B. 2/1. C. 1/2. D. 5/6. Giải: X chỉ chứa 2 muối sunfat, khí NO là duy nhất  S đã chuyển hết thành 2 4SO Sơ đồ biến đổi:     2y y 0,5x x 2CuSOSCu ; )(SOFe 2FeS 423422 Theo BTNT với S: 2x + y = 3.0,5x + 2y  0,5x = y  x/y = 2/1  Đáp án B Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H8, C4H6, C5H10 và C6H6 thu được 7,92 gam CO2 và 2,7 gam H2O, m có giá trị là A. 2,82. B. 2,67. C. 2,46. D. 2,31. Giải: Sơ đồ phản ứng: X {C3H8 , C4H6 , C5H10 , C6H6}    02 ,tO    OH CO 2 2 Theo BTNT với C và H: m = mc + mH =  2,46 9 2,7 x12 44 7,92 Đáp án C Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố Ví dụ 7: Tiến hành cracking ở nhiệt độ cao 5,8 gam butan. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm CH4 , C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10. Đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình đựng H2SO4 đặc. Độ tăng khối lượng của bình H2SO4 đặc là A. 9,0 gam. B. 4,5 gam. C. 18,0 gam. D. 13,5 gam. Giải: Sơ đồ phản ứng : C4H10 0 2,O tcracking X   H2O Khối lượng bình H2SO4 đặc tăng lên là khối lượng của H2O bị hấp thụ Theo BTNT với H: mol 0,5 58 5,8 5. 2 10n 2 n n 104 2 HCH OH   OH2n = 0,5.18 = 9,0 gam  Đáp án A Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toản 0,1 mol anđehit đơn chức X cần dùng vừa đủ 12,32 lít khí O2 (đktc), thu được 17,6 gam CO2, X là anđehit nào dưới đây? A. CH=C-CH2-CHO. B. CH3-CH2-CH2-CHO. C. CH2=CH-CH2-CHO. D. CH2=C=CH-CHO. Giải: 2O n = 0,55 mol; 2CO n = 0,4 mol Nhận xét: X là anđehit đơn chức nO(X) = nX = 0,1 mol Theo ĐLBT nguyên tố với O : OH2 n = O)O(H2n = nX + 2 2On - 2 2COn = 0,1+2.0,55-2.0,4 = 0,4 mol Nhận thấy:       XCO COOH 4nn 0,4molnn 2 22  X là CH3 – CH2 – CH2 – CHO  Đáp án B Ví dụ 9: X là một ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và 6,6 gam CO2. Công thức của X là A. C2H4(OH)2 B. C3H7OH. C. C3H6(OH)2 D. C3H5(OH)3 Giải: 2O n = 0,175mol; 2CO n = 0,15mol Sơ đồ cháy: X + O2  CO2 + H2O Vì X là ancol no, mạnh hở 22 COXOH nnn  = 0,05+0,15 = 0,2 mol Theo ĐLBT nguyên tố với O : nO(X) = 222 OOHCO n2nn2  = 2.0,15 + 0,2 – 2.0,175 = 0,15mol Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố Nhận thấy        XO(X) XCO 3nn 3nn 2 X là C3H5(OH)3  Đáp án D Ví dụ 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 1,76 gam CO2; 1,26 gam H2O và V lít N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 Và O2 trong đó oxi chiếm 20% về thể tích. Công thức phân tử của X và thể tích V lần lượt là A. X là C2H5NH2 ; V = 6,72 1ít. B. X là C3H7NH2 ; V = 6,944 1ít. C. X là C3H7NH2 ; V = 6,72 1ít. D. X là C2H5NH2 ; V = 6,944 1ít. Giải: 2CO n = 0,04 mol; OH2n = 0,07 mol Nhận thấy:  2 7 0,04 0,07.2 n n C H X là C2H5NH2 Sơ đồ cháy: 2C2H5NH2 + O2 4CO2 + 7H2O + N2 Theo ĐLBT nguyên tố với N: 2N n (từ phản ứng đốt cháy) = 0,01mol 2 0,02 2 nX  Theo ĐLBT nguyên tố với O: CO2n + 0,075mol2 0,07 0,04 2 n OH2   2N n (từ không khí) = 2O 4n = 4. 0,075 = 0,3 mol   2Nn (thu được) = 2Nn (từ phản ứng đốt cháy) + 2Nn (từ không khí)= 0,01 + 0,3 = 0,31 mol  V= 22,4.0,31 = 6,944 lít  Đáp án D IV. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 : Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là A. 32,0 gam. B. 16,0 gam. C. 39,2 gam. D. 40,0 gam. Câu 2 : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng lần lượt là: A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75%. Câu 3 : Hỗn hợp A gồm etan, etilen, axetilen và butađien-1,3. Đốt cháy hết m gam hỗn hợp A. Cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu được 100 gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam. Trị số của m là Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố A. 13,8 gam. B. 37,4 gam. C. 58,75 gam. D. 60,2 gam. Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của m là A. 0,06. B. 0,04. C. 0,12. D. 0,075. Câu 5 : Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A. 70,0 lít B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít. Câu 6 : Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng A. 5,6. B. 13,44. C. 11,2. D. 8,96. Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được x mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của x là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn m gam oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được z gam muối và thoát ra 168ml khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Oxit FexOy là A. FeO. B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO hoặc Fe3O4 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm và 2,04 gam bột Al2O3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch X. Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y, nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết hiệu suất các phản ứng đều đạt 100%. Khối lượng của Z là A. 2,04 gam B. 2,31 gam. C. 3,06 gam. D. 2,55 gam. Câu 10 : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu được lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam. Khối lượng tăng lên ở bình 2 là A. 6,0 gam B. 9,6 gam. C. 35,2 gam. D. 22,0 gam. Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu được 10,08 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. Giá trị của V là A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 15,12 lít. D. 25,76 lít. Phƣơng pháp 4: Bảo toàn nguyên tố Câu 12 : Đốt cháy một hỗn hợp hidrocacbon X thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Thể tích O2 đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là A. 2,80 lít B. 3,92 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Câu 13 : Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3. Chia X thành hai phần bằng nhau : - Phần 1: tác dụng với nước vôi trong dư được 20 gam kết tủa. - Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48. C. 6,72. D. 3,36. Câu 14 : Chia hỗn hợp gồm : C3H6, C2H4, C2H2 thành 2 phần bằng nhau: - Đốt cháy phần 1 thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). - Hiđro hoá phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO2 (đktc) thu được là: A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. ĐÁP ÁN 1D 2B 3A 4A 5A 6C 7B 8C 9D 10D 11C 12B 13B 14A

Tài liệu đính kèm:

tai_lieu.pdf

Đề thi liên quan

Bài trắc nghiệm hóa học 8: Nhóm halogen
Lượt xem: 1700 Lượt tải: 0
Đề kiểm tra 1 tiết môn hóa 8
Lượt xem: 1020 Lượt tải: 1
Kì thi học sinh giỏi lớp 8 năm học: 2014 – 2015 môn: Hóa học
Lượt xem: 1026 Lượt tải: 1
Đề cương Hóa 8 tiết chương V (Kiểm tra)
Lượt xem: 1051 Lượt tải: 3
Ôn thi học kì I – Hóa học 8
Lượt xem: 1170 Lượt tải: 4
Toán 8 - Chuyên đề 4: Phép chia đa thứ
Lượt xem: 1845 Lượt tải: 0
Chuyên đề Bài tập về số hạt
Lượt xem: 7739 Lượt tải: 4
Đề thi học kì môn Hóa học 8 năm học 2016 - 2017
Lượt xem: 894 Lượt tải: 2
Đề thi học sinh giỏi cấp trường môn: Hóa học 8 - Trường THCS Thường Phước
Lượt xem: 2810 Lượt tải: 1
Kiểm tra học kì II. Năm học 2014 - 2015 môn: Hóa học - 8 (đề chính thức) thời gian: 45 phút (không kể phát đề)
Lượt xem: 974 Lượt tải: 1